Науката е свързана с биологията, физиката и химията. Има толкова много органични и неорганични съединения, които съществуват в свободно или комбинирано състояние.

Те също се делят на киселини, основи, основи и соли. Едно съединение реагира с друго, за да образува нова молекула.

По същия начин, Азотната киселина (HNO3) и амонякът (NH3) са някои от съединенията с вредни химични свойства, които трябва да се изучат, за да се познава техният химичен състав и взаимовръзка.

Интересно е да се знае каква е връзката между тези съединения и какво образуват, реагирайки едно с друго. В тази статия ще говоря за химията на азотната киселина и амоняка, за техните структурни връзки и за различната им електрофилна природа.

Ще придобиете огромно количество знания за тези киселини и основи и тяхната природа, като преминете през този блог. Така че защо да чакате повече?

Нека да разгледаме тяхната химия.

Азотна киселина (HNO3) и амоняк NH3

Азотният атом на азотната киселина губи електрона си и скача върху молекулата на амоняка, образувайки положителен амониев йон с форма на тетраедър, като същевременно отделя огромно количество неутрализационна топлина.

Полученият нитратен отрицателен йон сега образува амониев нитрат - сол, която може да се използва като експлозив. Амонякът, който е основа, реагира с азотна киселина, която е киселина, за да се получи амониев нитрат във воден разтвор.

Тъй като нитратът е окислител, а амонякът е редуктор, амониевият нитрат претърпява допълнителни реакции.

 NH3 + HNO3=NH4NO3 

HNO3 е силна киселина, а NH3 е слаба основа.

По този начин амонякът и азотната киселина са напълно различни един от друг, като единият действа като окислител, намалявайки другия, а другият действа като редуктор, окислявайки другия.

Тяхната природа предизвиква много реакции, които ще разгледаме по-нататък.

Периодичната таблица на Менделеев се състои от хоризонтални редове и вертикални периоди.

Амоняк или азан, как да го наречем?

Амоняк, известен също като азан , е съединение на азот и водород с формула NH3. Амонякът, най-основният пниктоген хидрид, е безцветен газ с характерна остра миризма.

Той е често срещан азотен отпадък, особено сред водните организми, и допринася значително за хранителните нужди на сухоземните организми, като действа като предшественик на храната и торовете.

Амонякът се използва и в много търговски почистващи продукти и се използва като градивен елемент при синтеза на много фармацевтични продукти. Азотната киселина (HNO3) е силно корозивна минерална киселина, която е известна още като aqua forties и spirit of niter.

Чистото съединение е безцветно, но по-старите проби имат жълт оттенък от разлагането на азотни оксиди и вода. По-голямата част от наличната в търговската мрежа азотна киселина съдържа 68 % вода.

Фумигиращата азотна киселина е разтвор, съдържащ повече от 86 % HNO3. Фумигиращата азотна киселина се класифицира като бяла димяща азотна киселина при концентрации над 95 % или червена димяща азотна киселина при концентрации над 86 %, в зависимост от количеството на наличния азотен диоксид.

Каква е сумата на H2SO4 и H2O?

Водата разделя сярната киселина на катиони и аниони, като се получават йон H(+) и йон SO4(2-).

 H(+) SO4 (2-) = H(+) SO4 + H2O 

След това йоните H+ се съединяват с молекулите на H2O или водата и образуват йони H3O(+).

 H3O(+) = H2O + H(+) 

Това, което току-що ви разказах, е подробно описание на случващото се. Можем също така да кажем, че когато към H2SO4 се добави вода, тя се дисоциира на хидрониеви йони или йони H3O(+). Така че можем да заключим, че когато се смесва сярна киселина с вода, се образуват два йона: SO4 (2-) и H30 (+).

Всичко, което казах досега, беше обяснено с научни термини.

Казано на разбираем език, в резултат на това H2SO4 се разрежда.

Как да се отървем от HNO3?

Азотната киселина се неутрализира чрез добавяне на алкално вещество към нея. Пример за това са NaOH, NH4OH, KOH и други основни съединения. Съществуват няколко метода за изследване на рН:

• Използване на лакмусова хартия (универсална)
• Ако тестът е успешен, хартията ще се оцвети в зелено (вижте скалата за рН).
• Универсален идентификатор
• Ако резултатът е положителен, разтворът ще стане зелен.

Количеството основа, необходимо за извършване на неутрализацията, се определя от моларността (концентрацията) и обема на разтвора.

Обемът се изчислява с помощта на титруване, което обикновено се повтаря за надеждност на данните.

Това, което се случва с HNO3, е известно като реакция на неутрализация, която също е известна като киселинно-основна реакция.

Съществува ли реакция, при която NH3+HNO3 произвежда NO2+H2O?

Формулата на NH4NO3 е :

NH3 (g) + HNO3 (g) (g). -44,0 kJ = G (20C) и H(20C) -78,3kJ.

Това е киселинно-основна реакция, известна още като реакция на неутрализация, тъй като киселината и основата се съединяват, за да образуват сол и вода като цяло.

В този случай обаче NH3 и HNO3 се комбинират, за да образуват сол, но не и вода. Тя ще протече по следния начин: NH4NO3 се образува чрез комбиниране на HNO3 и NH3. И това е добре балансирана реакция.

За да обобщя, бих казал, че това е непродуктивна реакция, която не може да се осъществи, защото амонякът е слаба основа, а азотната киселина е силна киселина, и ако тази реакция се осъществи, трябва да се получи кисела сол с вода, но NO2 е киселина, но не и сол.

Цветни химикали

Разлага ли се NH4NO3 на NH3 и HNO3?

При термичното разлагане на NH4NO3 се получават N2 (азот) плюс H2O (вода) и O2 (кислород). Реакциите между киселини и основи са необратими. При термичното разлагане на NH4NO3 обаче се получават N2O и вода, но не и HNO3 или NH3.

Това е реакция на разлагане, при която NH4NO3 се разгражда до NH3 и HNO3. Това може да се разглежда и като разлагане на NH4NO3, както и като комбинирана реакция на HNO3 и NH3.

По този начин всички тези съединения, когато реагират помежду си, дават различни видове с различна химична ориентация. Можем да очакваме тези реакции, като се консултираме с различни връзки, достъпни онлайн.

Примери за силни и слаби киселини и основи.

Каква е разликата между H2SO4, HCL и HNO3?

За да се направи разграничение между HCL, HNO3 и H2SO4, аниони трябва да бъдат разграничени.

Процедурата за това е описана тук:

Поставете по една капка сребърна сол във всеки от трите разтвора и вижте кой от тях не образува утайка - това ще бъде HNO3. Две соли образуват неразтворими соли под въздействието на киселини. Това също ще помогне за разграничаването на трите разтвора.

При стайна температура е малко вероятно простото смесване на HCl, H2SO4 и KNO3 да доведе до ефективна химична промяна. Когато смес от тези три вещества се нагрее, разтворът вероятно ще стане жълт поради освобождаването на хлор в резултат на реакциите, описани по-долу.

KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3

HNO3 + 3HCl (aqua regia) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Горещата сярна киселина и нитратната сол реагират, за да образуват азотна киселина. Азотната киселина реагира със солна киселина, за да се получи жълт нитрозилхлорид (NOCl) и хлор (както се случва в aqua Regia).

• NOCl също може да се разгради на NO и Cl2.
• 2NO + Cl2 е равно на 2NO + Cl2.

Полученият NO лесно се съединява с атмосферния кислород, образувайки червеникаво-кафяв азотен диоксид, NO2. Освен солта KHSO4, възможните продукти от смесването на трите вещества в горещи условия са HNO3, NOCl, Cl2, NO и NO2.

Каква точно е разликата между NH3 (амоняк) и H3N (хидроазотна киселина)?

По принцип редът на елементите във формулата е без значение; NH3 и H3N са амоняк. H2O и OH2 са вода. NaCl и ClNa са натриев хлорид или готварска сол. Налице е азотна киселина, HNO3. Няма хидролитна киселина.

NH3 е почти идентичен с H3N. като се има предвид, че хората може да искат да знаят Каква е разликата между NH3 (амоняк) и HN3 (хидролитна киселина).

Хидразоената киселина (HN3), известна също като "хидронитрична киселина", се образува при реакцията на натриев азид и силна киселина, като например:

 NaN3 + HCl - HN3 + NaCl 

Той има резонансна молекулна структура.

При стайна температура и налягане хидразоената киселина (известна също като водороден азид или азоимид) е безцветна, летлива (b.p. 37 °C) и експлозивна течност.

При взривното му разлагане се образуват водородни и азотни газове:

 H2 + 3N2 = 2HN3 

За разлика от тях амонякът е газ с ниска степен на запалимост с тригонална пирамидална молекулна структура.

Химията е свързана със структурните формули и връзките между атомите и молекулите.

Защо NH3 не се съкращава като H3N?

Това е обичайно.

Емпирична формула , известна още като най-простата формула, без никакви усилия за подреждане на елементите, за да стане ясна действителната структура. На първо място е въглеродът, следван от водорода, а останалите елементи са изброени по азбучен ред.

По-точно, IUPAC предпочита да използвате първо B, след това C, H и накрая всички останали по азбучен ред; това не е редът, предложен от Хил.

 Например: 

• C8H5N2O (кофеин)
• F6S означава серен хексафлуорид.
• Каломел ClHg
• Диборан: BH3

 Молекулна формула 

Това се определя от химичния контекст.

C16H10N4O2 (кофеин)

В неорганичната химия, особено в бинарните съединения, редът се основава на електроотрицателността, като най-слабо електроотрицателният елемент се посочва на първо място.

SF6 означава серен хексафлуорид.

В общи линии и двете са правилни, но това зависи от контекста.

Изгледайте това видео, за да научите повече за амоняка и азотната киселина.

Заключение

В заключение, амонякът (NH3) и азотната киселина (HNO3) са две отличителни химични съединения с уникални свойства. Амонякът е един от най-предпочитаните химикали, които се използват в САЩ.

Смята се за важен пестицид и фумигационен агент. Използва се и в индустрията за наторяване.

Той спомага за това почвата да бъде плодородна и пълна с минерали, които от своя страна стимулират растежа на растенията. Той е един от най-разпространените хидриди в атмосферата.

Известен е също като азан. Азанът е безцветен газ със силна миризма. Температурата му на кипене е между 198,4 и 239,7 K. Този газ се разтваря лесно във вода. Тъй като се образуват OH-йони, водният разтвор на NH3 е слаба основа.

NH4++OH-NH3+H20.

Когато реагира с киселина, се образуват амониеви соли.

От друга страна, в началото на ХХ век Фридрих Вилхелм Оствалд изобретява метод за производство на азотна киселина от амоняк. Благодарение на развитието на азотната киселина германците успяват да произвеждат експлозиви, без да се налага да ги внасят от други страни, като например Чили по време на Втората световна война.

Азотната киселина има химична формула HNO3 и е безцветна по природа. Температурата на кипене на течността е 84,1 °C, а замръзва, като образува бяло твърдо вещество при -41,55 °C. Тя е силна киселина, която се дисоциира на нитратни и хидрониеви йони.

HNO3 (aq) + H2O (l) =H3O+(aq)+NO3-(aq)

В концентрираната си форма HNO3 е мощен окислител.

Като цяло и двете съединения са много важни в органичната химия, тъй като показват много реакции и полезни приложения. Надявам се, че вече сте запознати с техния контраст и химичен състав, нали?

Искате ли да разберете каква е разликата между пределно и условно разпределение? Разгледайте тази статия: Разлика между условно и пределно разпределение (обяснено)

PCA VS ICA (опознайте разликата)

Монголите срещу хуните - (всичко, което трябва да знаете)

Каква е разликата и приликата между руския и българския език? (Обяснено)