التفاعل الكيميائي هو تفاعل يحدث فيه تغير كيميائي عندما نجمع مادتين أو أكثر معًا مما يشكل مادة جديدة. التفاعلات الكيميائية مهمة بشكل استثنائي في حياتنا اليومية. هذه المقالة هي عن التفاعلات الكيميائية. هنا ، سنناقش الاختلافات بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية في تفاعل كيميائي. كلاهما مهم في الكيمياء التحليلية.

الفرق الرئيسي بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية هو أن نقطة التكافؤ تأتي في عملية معايرة عندما تحصل مولات المعاير على ما يعادل مولات المعايرة . ولكن ، يتم الوصول إلى نقطة نهاية هذه العملية عندما يحدث التفاعل وتغير المادة لونها. وهذا يعني أنه تم خلط الكمية المطلوبة من المادة المتفاعلة في المحلول.

يمكن الوصول إلى نقطة التكافؤ حتى قبل حدوث تغير اللون في تفاعل كيميائي. من ناحية أخرى ، يتم الوصول إلى نقطة النهاية عندما يكون هناك تغيير في اللون في تفاعل كيميائي. نقطة التكافؤ هي نقطة نظرية ، ونقطة النهاية ليست نقطة مفاهيمية. إنها نقطة فعلية نكتشفها في المختبر.

يمكن أن تحدث نقطة التكافؤ عدة مرات أثناء عملية كيميائية. لكن نقطة النهاية تحدث مرة واحدة فقط في عملية كيميائية.

الآن ، قبل القفز إلى الموضوع. اسمحوا لي أن أشرح لكم تعريفتفاعل كيميائي.

ما هو تعريف التفاعل الكيميائي؟

هو تفاعل يحدث فيه تغيير كيميائي أثناء الجمع بين مادتين أو أكثر و تشكيل مادة جديدة. يعيد التفاعل الكيميائي تجميع الذرات الأساسية للمواد المتفاعلة ، مما يؤدي إلى تكوين مواد مختلفة كمنتجات. المنتجات لها سمات مميزة عن المواد المتفاعلة.

هذه التفاعلات هي جوانب أساسية للتكنولوجيا والمجتمع وحتى الوجود. تشمل العديد من الأنشطة التي تنطوي على تغييرات كيميائية تم التعرف عليها وممارستها منذ آلاف السنين وقود التدفئة وصهر الحديد وإنشاء الزجاج والفخار وصنع البيرة وتصنيع النبيذ والجبن.

الأمثلة هي:

• نقوم بخلط الحديد (Fe) والكبريت (S) لتكوين كبريتيد الحديد (FeS)

Fe (s) + S (s) → FeS ( s)

• يمكننا صنع الجير المطفأ عن طريق الجمع بين أكسيد الكالسيوم (CaO) والماء (H20). سيكون التفاعل ،

Cao (s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• التحليل الكهربائي هو النشاط الماص للحرارة الذي يكسر الماء إلى ذراته المكونة. نكمل هذه العملية باستخدام الطاقة الكهربائية بدلاً من الطاقة الحرارية. سيكون رد الفعل.

2 H ₂ O (g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( ز)

كل من التكافؤ ونقطة النهاية ضروريان لعملية المعايرة

كم عدد أنواع التفاعلات الكيميائية الموجودة؟

نستطيعقسم معظم التفاعلات الكيميائية إلى خمس فئات . تتطلب معرفة كيفية التنبؤ بنتائج ردود الفعل غير المعروفة فهمًا تفصيليًا لكل هذه التفاعلات. فيما يلي الأنواع الخمسة للتفاعلات الكيميائية ،

1. تفاعل الاحتراق
2. تفاعل الإزاحة المفرد
3. تفاعل الإزاحة المزدوجة
4. التفاعل المشترك
5. تفاعل التحلل

ما الذي يجب أن تعرفه عن نقطة التكافؤ في تفاعل كيميائي؟

لفهم تعريف نقطة التكافؤ ، أنت يجب أن تعلم أنها النقطة الفعلية في المعايرة حيث تتساوى مولات أحد المعاير مع مولات المادة الأخرى التي تتم معايرتها. تُعرف هذه النقطة باسم نقطة التكافؤ.

على سبيل المثال ، في المعايرة الحمضية القاعدية ، سوف تتساوى مولات القاعدة مع مولات الحمض عند نقطة التكافؤ. مع تقدم المعايرة ، نستخدم التغيير في الرقم الهيدروجيني لمراقبة معايرة القاعدة الحمضية. لا تشبه نقطة التكافؤ نقطة نهاية عملية المعايرة بالتحليل الحجمي.

هل تعرف طرق تحديد نقطة التكافؤ؟

حسنًا ، هذا ليس صعبًا على الإطلاق. تتضمن الطريقة تغيير الأس الهيدروجيني وتغيير اللون والاختلاف في التوصيل والتغير في درجة الحرارة وتشكيل الراسب . يمكننا إيجاد نقطة التكافؤ أو القياس المتكافئ في عملية معايرة عندما يكون هناك ما يكفي من القاعدة والحمض لتحييدالمحلول.

هل تعلم؟

تُعرف أيضًا نقطة التكافؤ في تفاعل كيميائي بالنقطة المتكافئة.

أضف قطرات المعاير بعناية من خلال سحاحة

ثماني طرق لإيجاد نقطة التكافؤ لعملية معايرة!

هناك عدة طرق لاكتشاف نقطة التكافؤ في عملية المعايرة.

1. مؤشر PH
2. التوصيل
3. تغيير اللون
4. هطول الأمطار
5. Amperometry
6. قياس معايرة الحرارة

مؤشر PH

يمكننا استخدام مؤشر PH ملون لتحديد نقطة التكافؤ للمعايرة بالتحليل الحجمي . يغير مؤشر PH اللون كما يحافظ عليه PH. نضيف صبغة المؤشر في بداية عملية المعايرة. عندما نلاحظ تغير اللون عند نقطة النهاية ، فإنه يشير إلى تقدير نقطة التكافؤ.

التوصيل

هل تعلم أن التوصيل ليس طريقة سهلة تحديد نقطة التكافؤ للمعايرة؟ لأن الأيونات الأخرى موجودة أيضًا في المحلول ، مما يساهم في توصيله. تؤثر الأيونات على التوصيل الكهربائي لمحلول ما. على الرغم من أنه عندما تتفاعل الأيونات ، تتغير موصلية الخليط.

تغيير اللون

تغيير اللون هو الطريقة الأساسية لتحديد نقطة التكافؤ من عملية المعايرة. في بعض التفاعلات ، يتغير اللون تلقائيًاعند نقطة التكافؤ. يمكنك أن ترى هذا في معايرة الأكسدة والاختزال ، التي نحتاج فيها إلى معادن انتقالية.

الترسيب

يمكننا استخدام الترسيب لتحديد نقطة التكافؤ لعملية المعايرة عندما يظهر راسب غير قابل للذوبان نتيجة تفاعل كيميائي. ومع ذلك ، قد يكون تحديد هطول الأمطار أمرًا صعبًا بسبب حجم الجسيمات ولونها ومعدل الترسيب ، وهو أمر يصعب للغاية رؤيته.

Amperometry

يعد قياس Amperometry طريقة عملية لتحديد نقطة التكافؤ لعملية المعايرة بالتحليل الحجمي . عندما نتخلص من المعايرة المفرطة ، فإننا نستخدم طريقة قياس التيار هذه. طريقة لتحديد نقطة التكافؤ في قياس القياس الحراري. هل تعلم أن هناك نقطة انعطاف؟ والذي يوضح نقطة التكافؤ لتفاعل ماص للحرارة وطارد للحرارة.

قياس حراري متساوي

نستخدم جهاز قياس حراري معايرة لإنتاج كمية معينة من الحرارة. بقياس الحرارة ، نحدد نقطة التكافؤ لعملية المعايرة. عادة ما نستخدم هذه الطريقة في التفاعلات الكيميائية الحيوية لتحديد نقطة التكافؤ.

التحليل الطيفي

يمكننا استخدام التحليل الطيفي لتحديد نقطة التكافؤ فقط إذا نحن نعرف المُعاير ، المنتج ، المتفاعل ،وطيف المتفاعل. نستخدم هذه الطريقة لتحديد نقش أشباه الموصلات.

يتم الوصول إلى نقطة التكافؤ عندما يتم خلط كل من معاير المعايرة والمعايرة بكميات متساوية

ماذا يجب عليك تعرف على نقطة نهاية تفاعل كيميائي؟

نقطة النهاية في تفاعل كيميائي هي النقطة التي يتغير فيها اللون أثناء عملية المعايرة. إنه يمثل نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي.

يمكننا الوصول إلى نقطة نهاية من خلال التعامل بعناية مع عدد قطرات المعاير. يمكننا تغيير الرقم الهيدروجيني للحل بقطرة واحدة. تُعرف نقطة النهاية أيضًا باسم نقطة حجمية.

ثمانية اختلافات بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية في تفاعل كيميائي

مقارنة بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية

هل تعلم لماذا تعتبر التفاعلات الكيميائية ضرورية؟

التفاعلات الكيميائية مهمة جدًا في حياتنا اليومية.

• بسبب المادة الكيميائيةردود الفعل ، يبدأ الناس في الاهتمام بالكيمياء لأنها تجلب الإثارة والترفيه.
• يمكننا حتى العمل على ألغاز الجريمة من خلال فحص عينات الدم بمساعدة التفاعلات الكيميائية.
• التفاعلات الكيميائية تساعدنا لتحديد أي كوكب يمكن أن يختبر الحياة.
• الاكتشاف البشري ، النار ، ليس أكثر من تفاعل كيميائي.

مشاهدة وتعلم معايرة القاعدة الحمضية

الخاتمة

• ستخبرك هذه المقالة بالاختلافات بين نقطة التكافؤ ونقطة النهاية في تفاعل كيميائي.
• نقطة النهاية هي التغيير في لون المؤشر المحدد الذي يشير إلى اكتمال عملية المعايرة بالتحليل الحجمي. نقطة التكافؤ ، من ناحية أخرى ، هي النقطة التي عندها كمية محددة من المعاير تحيد التحليل.
• نقطة التكافؤ هي نقطة نظرية. لكن نقطة النهاية هي نقطة فعلية نكتشفها في المختبر.
• يمكن أن تحدث عدة نقاط تكافؤ أثناء عملية المعايرة.
• يتم الوصول إلى نقطة التكافؤ قبل حدوث تغير اللون في مادة كيميائية رد فعل. ولكن يتم تحديد نقطة النهاية عندما يكون هناك تغيير في اللون في تفاعل كيميائي.
• لن يتغير شيء أبدًا إذا لم تكن هناك تفاعلات كيميائية. من الصعب تخيل الحياة بدون تفاعلات كيميائية.

مقالات ذات صلة

• ما هو الفرق بين المتجهات والموترات؟(موضح)
• الفرق بين dy / dx & amp؛ dx / dy (موصوف)
• ما هو الفرق بين القوة النشطة والقوة التفاعلية؟ (التباين)
• الفرق بين التوزيع المشروط والهامشي (موضح)