Химическая реакция - это реакция, при которой происходит химическое изменение, когда мы соединяем два или более вещества вместе, образуя новое вещество. Химические реакции играют исключительно важную роль в нашей повседневной жизни. Эта статья посвящена химическим реакциям. Здесь мы обсудим различия между точкой эквивалентности и конечной точкой в химической реакции. Обе точки важны в аналитической работе.химия.

Основное различие между точкой эквивалентности и конечной точкой заключается в том, что точка эквивалентности наступает в процессе титрования, когда моли титранта становятся эквивалентными молям титранта. Но конечная точка этого процесса достигается, когда происходит реакция и вещество меняет свой цвет. Это означает, что в раствор примешано необходимое количество реактива.

Точка эквивалентности может быть достигнута еще до изменения цвета в химической реакции. С другой стороны, конечная точка достигается, когда происходит изменение цвета в химической реакции. Точка эквивалентности - это теоретическая точка, а конечная точка - это не концептуальная точка. Это фактическая точка, которую мы обнаруживаем в лаборатории.

Точка эквивалентности может иметь место несколько раз в течение химического процесса. Но конечная точка имеет место только один раз в химическом процессе.

Теперь, прежде чем перейти к теме. Позвольте мне объяснить вам определение химической реакции.

Каково определение химической реакции?

Это реакция, при которой происходит химическое изменение при соединении двух или более веществ с образованием нового материала. Химическая реакция перегруппировывает основные атомы реагирующих веществ, что приводит к образованию различных веществ в качестве продуктов. Продукты обладают свойствами, отличными от реактивов.

Эти реакции являются фундаментальными аспектами технологии, общества и даже существования. Многие виды деятельности, связанные с химическими изменениями, которые были признаны и практикуются на протяжении тысячелетий, включают нагревание топлива, выплавку железа, создание стекла и керамики, производство пива, вина и сыра.

Примерами являются:

• Мы смешиваем железо (Fe) и серу (S) для образования сульфида железа (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Мы можем получить гашеную известь, соединив оксид кальция (CaO) и воду (H20). Реакция будет следующей,

Cao (s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Электролиз - это эндотермическая деятельность, которая расщепляет воду на составляющие ее атомы. Мы завершаем этот процесс, используя электрическую энергию, а не тепловую. Реакция будет.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Для процесса титрования необходимы и эквивалентность, и конечная точка

Сколько существует типов химических реакций?

Большинство химических реакций можно разделить на пять категорий Умение предсказывать продукты неизвестных реакций требует детального понимания всех этих реакций. Ниже перечислены пять типов химических реакций,

1. Реакция горения
2. Реакция одиночного смещения
3. Реакция двойного смещения
4. Комбинированная реакция
5. Реакция разложения

Что вы должны знать о точке эквивалентности в химической реакции?

Чтобы понять определение точки эквивалентности, вы должны знать, что это точка в титровании, в которой моли одного титранта уравниваются с молями другого титруемого вещества. Эта точка известна как точка эквивалентности.

Например, при кислотно-основном титровании моли основания уравниваются с молями кислоты в точке эквивалентности. По мере продвижения титрования мы используем изменение pH для контроля кислотно-основного титрования. Точка эквивалентности не является чем-то вроде конечной точки процесса титрования.

Знаете ли вы методы определения точки эквивалентности?

Это совсем не сложно. Метод включает изменение PH, изменение цвета, разницу в проводимости, изменение температуры и образование осадка. Мы можем найти точку эквивалентности или стехиометрическую точку в процессе титрования, когда основания и кислоты достаточно для нейтрализации раствора.

Вы знаете?

Точка эквивалентности в химической реакции также известна как стехиометрическая точка.

Осторожно добавьте капли титранта через бюретку.

Восемь методов нахождения точки эквивалентности процесса титрования!

Существует несколько методов определения точки эквивалентности в процессе титрования.

1. Показатель PH
2. Проводимость
3. Изменение цвета
4. Осадки
5. Амперометрия
6. Термометрическая титриметрия

Индикатор PH

Мы можем использовать цветной индикатор PH для определения точки эквивалентности титрования Индикатор PH меняет цвет в зависимости от уровня PH. Мы добавляем индикаторный краситель в начале процесса титрования. Когда мы замечаем изменение цвета в конечной точке, это указывает на оценку точки эквивалентности.

Проводимость

Знаете ли вы, что электропроводность - не самый простой метод определения точки эквивалентности титрования? Потому что в растворе присутствуют и другие ионы, которые вносят свой вклад в его электропроводность. Ионы влияют на электропроводность раствора. Хотя, когда ионы вступают в реакцию, электропроводность смеси меняется.

Изменение цвета

Изменение цвета является основным методом определения точки эквивалентности в процессе титрования. В некоторых реакциях цвет автоматически меняется в точке эквивалентности. Это можно увидеть в окислительно-восстановительном титровании, в котором нам нужны переходные металлы.

Осадки

Мы можем использовать осадок для определения точки эквивалентности в процессе титрования, когда в результате химической реакции появляется нерастворимый осадок. Однако определение осадка может быть затруднено из-за размера частиц, цвета и скорости седиментации, которые очень трудно увидеть.

Амперометрия

Амперометрия - практический метод определения точки эквивалентности процесса титрования Когда мы устраняем избыток титранта, мы используем этот метод амперометрии.

Термометрическая титриметрия

Величина изменения температуры, происходящая в химической реакции, является способом определения точки эквивалентности в термометрической титриметрии. Знаете ли вы, что существует точка перегиба, которая показывает точку эквивалентности эндотермической и экзотермической реакции.

Изотермическая калориметрия

Мы используем прибор изотермического титрования калориметр для получения определенного количества тепла. Измеряя количество тепла, мы определяем точку эквивалентности процесса титрования. Обычно мы используем этот метод в биохимических реакциях для определения точки эквивалентности.

Спектроскопия

Мы можем использовать спектроскопию для определения точки эквивалентности, только если мы знаем титрант, продукт, реактив и спектр реактива. Мы используем этот метод для определения травления полупроводников.

Точка эквивалентности достигается, когда титрант и титрант смешиваются в равных количествах

Что вы должны знать о конечной точке химической реакции?

Конечная точка в химической реакции - это точка, в которой в процессе титрования меняется цвет. Она представляет собой конец титрования.

Мы можем достичь конечной точки, тщательно обрабатывая количество капель титранта. Мы можем изменить PH раствора с помощью одной капли. Конечная точка также известна как объемная точка.

Восемь различий между точкой эквивалентности и конечной точкой химической реакции

Сравнение между точкой эквивалентности и конечной точкой

Знаете ли вы, почему химические реакции очень важны?

Химические реакции очень важны в нашей повседневной жизни.

• Благодаря химическим реакциям люди начинают интересоваться химией, так как она приносит радость и развлечение.
• Мы даже можем работать над криминальными тайнами, исследуя образцы крови с помощью химических реакций.
• Химические реакции помогают нам решить, на какой планете может возникнуть жизнь.
• Человеческое открытие - огонь - не что иное, как химическая реакция.

Смотрите и учитесь Кислотно-основное титрование

Заключение

• В этой статье мы расскажем вам о различиях между точкой эквивалентности и конечной точкой химической реакции.
• Конечная точка - это изменение цвета указанного индикатора, которое указывает на завершение процесса титрования. Точка эквивалентности, с другой стороны, - это точка, в которой точное количество титранта нейтрализует аналит.
• Точка эквивалентности - это теоретическая точка. Но конечная точка - это фактическая точка, которую мы обнаруживаем в лаборатории.
• В процессе титрования может возникнуть несколько точек эквивалентности.
• Точка эквивалентности достигается до изменения цвета в химической реакции. Но конечная точка определяется, когда происходит изменение цвета в химической реакции.
• Ничто не изменится, если не будет химических реакций. Трудно представить себе жизнь без химических реакций.

Похожие статьи

• В чем разница между векторами и тензорами? (Объяснение)
• Разница между dy/dx и dx/dy (описано)
• В чем разница между активной и реактивной силой? (Контраст)
• Разница между условным и предельным распределением (объяснение)