Një reaksion kimik është një reaksion në të cilin ndodh një ndryshim kimik kur kombinojmë dy ose më shumë substanca së bashku duke formuar kështu një substancë të re. Reaksionet kimike janë jashtëzakonisht të rëndësishme në jetën tonë të përditshme. Ky artikull ka të bëjë me reaksionet kimike. Këtu, ne do të diskutojmë ndryshimet midis një pike ekuivalente dhe një pikë fundore në një reaksion kimik. Të dyja janë të rëndësishme në kiminë analitike.

Dallimi kryesor midis pikës së ekuivalencës dhe pikës përfundimtare është se pika e ekuivalencës vjen në një proces titrimi kur molet e titrantit bëhen ekuivalente me molet e titrantit . Por, një pikë përfundimtare e këtij procesi arrihet kur ndodh reaksioni dhe substanca ndryshon ngjyrën e saj. Do të thotë se sasia e kërkuar e një reaktanti është përzier në tretësirë.

Pika e ekuivalencës mund të arrihet edhe para se të ndodhë ndryshimi i ngjyrës në një reaksion kimik. Nga ana tjetër, pika përfundimtare arrihet kur ka një ndryshim të ngjyrës në një reaksion kimik. Pika e ekuivalencës është një pikë teorike, dhe pika përfundimtare nuk është një pikë konceptuale. Është një pikë aktuale që ne e zbulojmë në laborator.

Pika e ekuivalencës mund të ndodhë disa herë gjatë një procesi kimik. Por pika përfundimtare ndodh vetëm një herë në një proces kimik.

Tani, përpara se të kalojmë te tema. Më lejoni t'ju shpjegoj përkufizimin ereaksion kimik.

Cili është përkufizimi i një reaksioni kimik?

Është një reaksion në të cilin ndodh një ndryshim kimik duke kombinuar dy ose më shumë substanca dhe duke formuar një material të ri. Një reaksion kimik rigrupon atomet bazë të reaktantëve, gjë që rezulton në formimin e substancave të ndryshme si produkte. Produktet kanë veçori që janë të dallueshme nga reaktantët.

Këto reagime janë aspekte themelore të teknologjisë, shoqërisë, madje edhe ekzistencës. Shumë aktivitete që përfshijnë ndryshime kimike që janë njohur dhe praktikuar për mijëra vjet përfshijnë ngrohjen e karburanteve, shkrirjen e hekurit, krijimin e qelqit dhe qeramikës, prodhimin e birrës dhe prodhimin e verës dhe djathit.

Shembujt janë:

• Ne përziejmë hekurin (Fe) dhe squfurin (S) për të formuar sulfur hekuri (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Ne mund të bëjmë gëlqere të shuar duke kombinuar oksidin e kalciumit (CaO) dhe ujin (H20). Reaksioni do të jetë,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektroliza është një aktivitet endotermik që zbërthen ujin në atomet e tij përbërës. Ne e përfundojmë këtë proces duke përdorur energji elektrike dhe jo atë termike. Reaksioni do të jetë.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Ekuivalenca dhe pika përfundimtare janë të nevojshme për një proces titrimi

Sa lloje të reaksioneve kimike ekzistojnë?

Mundemindani shumicën e reaksioneve kimike në pesë kategori . Të dish se si të parashikosh produktet e reaksioneve të panjohura kërkon një kuptim të hollësishëm të të gjitha këtyre reagimeve. Më poshtë janë pesë llojet e reaksioneve kimike,

1. Reaksioni i djegies
2. Reaksioni me një zhvendosje
3. Reaksioni me zhvendosje të dyfishtë
4. Reaksioni i kombinimit
5. Reaksioni i zbërthimit

Çfarë duhet të dini për pikën ekuivalente në një reaksion kimik?

Për të kuptuar përkufizimin e pikës së ekuivalencës, ju duhet të dijë se është pika aktuale në një titrim ku molet e njërit titrues barazohen me molet e substancës tjetër që titrohet. Kjo pikë njihet si pika ekuivalente.

Për shembull, në një titrim acid-bazë, molet e bazës do të barazohen me molet e acidit në pikën e ekuivalencës. Ndërsa titrimi përparon, ne përdorim ndryshimin në pH, për të monitoruar titrimin acid-bazë. Pika e ekuivalencës nuk është asgjë si pika përfundimtare e procesit të titrimit.

A i dini metodat për të përcaktuar pikën e ekuivalencës?

Epo, nuk është aspak e vështirë. Metoda përfshin ndryshimin e PH, ndryshimin e ngjyrës, ndryshimin në përçueshmëri, ndryshimin e temperaturës dhe formimin e një precipitati . Ne mund të gjejmë ekuivalencën ose pikën stekiometrike në një proces titrimi kur ka mjaftueshëm bazë dhe acid për të neutralizuarzgjidhje.

A e dini?

Pika e ekuivalencës në një reaksion kimik njihet edhe si pika stekiometrike.

Shtoni pikat e titrantit me kujdes nëpër një buretë

Tetë metoda për të gjetur pikën ekuivalente të një procesi titrimi!

Ka disa metoda për të dalluar pikën ekuivalente të një procesi titrimi.

13>

Treguesi PH

Mund të përdorim një tregues PH me ngjyra për të dalluar pikën ekuivalente të një titrimi . Treguesi PH ndryshon ngjyrën siç ruhet nga PH. Ne e shtojmë bojën treguese në fillim të procesit të titrimit. Kur vërejmë ndryshimin e ngjyrës në pikën përfundimtare, ai tregon vlerësimin e pikës së ekuivalencës.

Përçueshmëria

A e dini se përçueshmëria nuk është një metodë e lehtë për të Përcaktoni pikën e barazvlefshmërisë së një titrimi? Sepse në tretësirë ​​janë të pranishëm edhe jone të tjerë, gjë që kontribuon në përçueshmërinë e saj. Jonet ndikojnë në përçueshmërinë elektrike të një solucioni. Megjithëse, kur jonet reagojnë, përçueshmëria e përzierjes ndryshon.

Ndryshimi i ngjyrës

Ndryshimi i ngjyrës është metoda kryesore për të përcaktuar pikën ekuivalente të një procesi titrimi. Në disa reagime, ngjyra ndryshon automatikishtnë pikën e ekuivalencës. Ju mund ta shihni këtë në titrimin redoks, në të cilin ne kërkojmë metale në tranzicion.

Reshjet

Ne mund të përdorim reshjet për të dalluar pikën ekuivalente të një procesi titrimi kur si rezultat i reaksionit kimik shfaqet një precipitat i patretshëm. Megjithatë, përcaktimi i reshjeve mund të jetë sfidues për shkak të madhësisë së grimcave, ngjyrës dhe shkallës së sedimentimit, gjë që është shumë e vështirë për t'u parë.

Amperometria

Amperometria është një metodë praktike për të përcaktuar pikën e ekuivalencës së një procesi titrimi . Kur eliminojmë titrantin e tepërt, përdorim këtë metodë të amperometrisë.

Titrometria termometrike

Sasia e ndryshimit të temperaturës që ndodh në një reaksion kimik është mënyra për të përcaktuar pikën e ekuivalencës në Titrometrinë Termometrike. A e dini se ekziston një pikë lakimi? E cila tregon pikën e ekuivalencës së një reaksioni endotermik dhe ekzotermik.

Kalorimetria izotermike

Ne përdorim një pajisje kalorimetri të titrimit izotermik për të prodhuar një sasi të caktuar nxehtësie. Duke matur nxehtësinë, ne përcaktojmë pikën ekuivalente të një procesi titrimi. Ne zakonisht e përdorim këtë metodë në reaksionet biokimike për të përcaktuar pikën e ekuivalencës.

Spectroskopia

Ne mund të përdorim spektroskopinë për të dalluar pikën e ekuivalencës vetëm nëse ne njohim titrantin, produktin, reaktantin,dhe spektri i reaktantit. Ne e përdorim këtë metodë për të identifikuar gravimin e gjysmëpërçuesve.

Pika e ekuivalencës arrihet kur të dy titranti dhe titrandi përzihen në sasi të barabarta

Çfarë duhet E dini për pikën përfundimtare të një reaksioni kimik?

Pika e fundit në një reaksion kimik është pika ku ndryshon ngjyrën gjatë procesit të titrimit. Ai përfaqëson fundin e titrimit.

Ne mund të arrijmë një pikë përfundimtare duke trajtuar me kujdes numrin e pikave të titrantit. Ne mund ta ndryshojmë PH-në e një tretësire me një pikë të vetme. Pika përfundimtare njihet gjithashtu si pikë vëllimore.

Tetë dallime ndërmjet një pike ekuivalente dhe një pike fundore në një reaksion kimik

Krahasimi midis një pike ekuivalente dhe një pike përfundimtare

A e dini pse reaksionet kimike janë thelbësore?

Reaksionet kimike janë shumë të rëndësishme në jetën tonë të përditshme.

• Për shkak të kimikatevereagimet, njerëzit fillojnë të interesohen për kiminë pasi ajo sjell eksitim dhe argëtim.
• Ne madje mund të punojmë në misteret e krimit duke ekzaminuar mostrat e gjakut me ndihmën e reaksioneve kimike.
• Reaksionet kimike na ndihmojnë për të vendosur se cili planet mund të përjetojë jetën.
• Zbulimi njerëzor, zjarri, nuk është gjë tjetër veçse një reaksion kimik.

Shikoni dhe mësoni titrimin Acid-Bazë

Përfundim

• Ky artikull do t'ju tregojë për ndryshimet midis një pike ekuivalente dhe një pikë fundore në një reaksion kimik.
• Pika përfundimtare është ndryshimi në ngjyrën e treguesi i specifikuar që tregon përfundimin e procesit të titrimit. Pika ekuivalente, nga ana tjetër, është pika në të cilën një sasi e saktë e titrantit neutralizon analitin.
• Pika e ekuivalencës është një pikë teorike. Por pika përfundimtare është një pikë aktuale që ne e zbulojmë në laborator.
• Gjatë një procesi titrimi mund të ndodhin disa pika ekuivalente.
• Pika e ekuivalencës arrihet përpara se ndryshimi i ngjyrës të ndodhë në një kimikat reagimi. Por pika përfundimtare identifikohet kur ka një ndryshim të ngjyrës në një reaksion kimik.
• Asgjë nuk do të ndryshojë kurrë nëse nuk ka reaksione kimike. Është e vështirë të imagjinohet jeta pa reaksione kimike.

Artikuj të ngjashëm

• Cili është ndryshimi midis vektorëve dhe tensorëve?(Shpjegohet)
• Dallimi midis dy/dx & dx/dy (e përshkruar)
• Cili është ndryshimi midis një force aktive dhe një force reaktive? (Kontrasti)
• Dallimi ndërmjet shpërndarjes së kushtëzuar dhe margjinale (shpjeguar)