Chemická reakce je reakce, při které dochází k chemické změně, když spojíme dvě nebo více látek dohromady, a vznikne tak nová látka. Chemické reakce jsou v našem každodenním životě mimořádně významné. Tento článek se zabývá chemickými reakcemi. Probereme zde rozdíly mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem v chemické reakci. Oba jsou důležité v analytickémchemie.

Hlavní rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem spočívá v tom, že bod ekvivalence nastává při titračním procesu tehdy, když se moly titrantu vyrovnají molům titrantu. Koncového bodu tohoto procesu je však dosaženo, když reakce proběhne a látka změní barvu. To znamená, že v roztoku bylo přimícháno potřebné množství reaktantu.

Bod ekvivalence může být dosažen ještě předtím, než v chemické reakci dojde ke změně barvy. Naproti tomu koncového bodu je dosaženo, když v chemické reakci dojde ke změně barvy. Bod ekvivalence je teoretický bod a koncový bod není pojmový bod. Je to skutečný bod, který objevíme v laboratoři.

Bod ekvivalence může během chemického procesu nastat několikrát. Koncový bod však během chemického procesu nastává pouze jednou.

Než přejdeme k tématu, vysvětlím vám definici chemické reakce.

Jaká je definice chemické reakce?

Jedná se o reakci, při níž dochází k chemické změně za současného spojení dvou nebo více látek a vzniku nového materiálu. Chemická reakce přeskupuje základní atomy reaktantů, což vede ke vzniku různých látek jako produktů. Produkty mají vlastnosti, které se liší od reaktantů.

Tyto reakce jsou základními aspekty technologie, společnosti, a dokonce i existence. K mnoha činnostem zahrnujícím chemické změny, které jsou známy a praktikovány již tisíce let, patří ohřev paliv, tavení železa, výroba skla a keramiky, výroba piva a vína a sýrů.

Příklady jsou:

• Smícháním železa (Fe) a síry (S) vzniká sulfid železitý (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Hašené vápno můžeme vyrobit spojením oxidu vápenatého (CaO) a vody (H20). Reakce bude probíhat,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolýza je endotermická činnost, při které dochází k rozkladu vody na jednotlivé atomy. Tento proces dokončíme pomocí elektrické energie, nikoliv tepelné. Reakce bude probíhat.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Pro proces titrace je nezbytná jak ekvivalence, tak koncový bod.

Kolik typů chemických reakcí existuje?

Většinu chemických reakcí můžeme rozdělit do pěti kategorií. . umět předpovídat produkty neznámých reakcí vyžaduje podrobnou znalost všech těchto reakcí. Následuje pět typů chemických reakcí,

1. Spalovací reakce
2. Reakce s jedním posunem
3. Reakce s dvojitým posunem
4. Kombinovaná reakce
5. Rozkladná reakce

Co byste měli vědět o bodě ekvivalence v chemické reakci?

Abyste pochopili definici bodu ekvivalence, měli byste vědět, že je to skutečný bod titrace, kde se moly jednoho titrantu vyrovnají molům druhé titrované látky. Tento bod je znám jako bod ekvivalence.

Například při acidobazické titraci se v bodě ekvivalence vyrovnají moly zásady s moly kyseliny. Jak titrace postupuje, používáme ke sledování acidobazických titrací změnu pH. Bod ekvivalence není nic jako koncový bod titračního procesu.

Znáte metody pro určení bodu ekvivalence?

Metoda zahrnuje změnu PH, změnu barvy, rozdíl ve vodivosti, změnu teploty a tvorbu sraženiny. . Ekvivalenční neboli stechiometrický bod můžeme při titraci najít tehdy, když je k neutralizaci roztoku dostatek zásady a kyseliny.

Víte to?

Bod ekvivalence v chemické reakci je také znám jako stechiometrický bod.

Přes byretu opatrně přidejte kapky titrantu.

Osm metod pro zjištění bodu ekvivalence titračního procesu!

Existuje několik metod, jak zjistit bod ekvivalence titračního procesu.

1. Indikátor PH
2. Vodivost
3. Změna barvy
4. Srážky
5. Amperometrie
6. Termometrická titrace

Indikátor PH

K určení bodu ekvivalence titrace můžeme použít barevný indikátor PH. . indikátor PH mění barvu tak, jak se udržuje PH. Indikátorové barvivo přidáváme na začátku titračního procesu. Když si všimneme změny barvy v koncovém bodě, znamená to odhad bodu ekvivalence.

Vodivost

Víte, že vodivost není jednoduchou metodou pro určení bodu ekvivalence titrace? Protože v roztoku jsou přítomny i jiné ionty, které přispívají k jeho vodivosti. Ionty ovlivňují elektrickou vodivost roztoku. I když při reakci iontů se vodivost směsi mění.

Změna barvy

Změna barvy je základní metodou pro určení bodu ekvivalence titračního procesu. U některých reakcí se barva automaticky mění v bodě ekvivalence. To můžete vidět při redoxní titraci, při které potřebujeme přechodné kovy.

Srážky

Srážení můžeme použít k určení bodu ekvivalence titračního procesu, když se v důsledku chemické reakce objeví nerozpustná sraženina. Určení srážek však může být náročné kvůli velikosti částic, barvě a rychlosti sedimentace, která je velmi obtížně viditelná.

Amperometrie

Amperometrie je praktická metoda pro stanovení bodu ekvivalence titračního procesu. Když vyloučíme přebytečný titrant, použijeme tuto metodu amperometrie.

Termometrická titrace

Velikost změny teploty, ke které dojde při chemické reakci, je způsob, jak určit bod ekvivalence v termometrické titraci. Víte, že existuje inflexní bod? Který ukazuje bod ekvivalence endotermické a exotermické reakce.

Izotermická kalorimetrie

K výrobě určitého množství tepla používáme zařízení izotermický titrační kalorimetr. Měřením tepla určíme bod ekvivalence titračního procesu. Tuto metodu obvykle používáme v biochemických reakcích k určení bodu ekvivalence.

Spektroskopie

Spektroskopii můžeme použít k určení bodu ekvivalence, pouze pokud známe titrant, produkt, reaktant a spektrum reaktantu. Tuto metodu používáme k identifikaci leptání polovodičů.

Bod ekvivalence je dosažen, když jsou titrant i titrant smíchány ve stejném množství.

Co byste měli vědět o koncovém bodu chemické reakce?

Koncový bod chemické reakce je bod, kde se během titrace změní barva. Představuje konec titrace.

Koncového bodu můžeme dosáhnout pečlivým zacházením s počtem kapek titrantu. Jedinou kapkou můžeme změnit PH roztoku. Koncový bod je také známý jako tzv. objemový bod.

Osm rozdílů mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem chemické reakce

Porovnání mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem

Víte, proč jsou chemické reakce nezbytné?

Chemické reakce jsou v našem každodenním životě velmi důležité.

• Díky chemickým reakcím se lidé začínají zajímat o chemii, protože přináší vzrušení a zábavu.
• Zkoumáním vzorků krve pomocí chemických reakcí můžeme dokonce pracovat na záhadách zločinu.
• Chemické reakce nám pomáhají rozhodnout, na které planetě může vzniknout život.
• Lidský objev, oheň, není nic jiného než chemická reakce.

Sledujte a naučte se titraci kyselin a zásad

Závěr

• V tomto článku se dozvíte, jaký je rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem chemické reakce.
• Koncový bod je změna barvy stanoveného indikátoru, která indikuje ukončení titračního procesu. Bod ekvivalence je naopak bod, ve kterém přesné množství titrantu neutralizuje analyt.
• Bod ekvivalence je teoretický bod, ale koncový bod je skutečný bod, který objevíme v laboratoři.
• Během titrace může nastat několik bodů ekvivalence.
• Bod ekvivalence je dosažen předtím, než v chemické reakci dojde ke změně barvy. Koncový bod je však identifikován, když v chemické reakci dojde ke změně barvy.
• Nic se nezmění, pokud nebudou probíhat chemické reakce. Je těžké si představit život bez chemických reakcí.

Související články

• Jaký je rozdíl mezi vektory a tenzory? (Vysvětleno)
• Rozdíl mezi dy/dx & dx/dy (popsáno)
• Jaký je rozdíl mezi aktivní a reaktivní silou? (Kontrast)
• Rozdíl mezi podmíněným a mezním rozdělením (vysvětlení)