Ķīmiskā reakcija ir reakcija, kurā notiek ķīmiskas pārmaiņas, kad mēs apvienojam divas vai vairākas vielas, tādējādi veidojot jaunu vielu. Ķīmiskās reakcijas ir ārkārtīgi nozīmīgas mūsu ikdienas dzīvē. Šis raksts ir par ķīmiskajām reakcijām. Šajā rakstā mēs apspriedīsim atšķirības starp ekvivalences punktu un beigu punktu ķīmiskajā reakcijā. Abi ir svarīgi analītiskajā darbā.ķīmija.

Galvenā atšķirība starp ekvivalences punktu un beigu punktu ir tāda, ka ekvivalences punkts titrēšanas procesā iestājas tad, kad titranta moli kļūst ekvivalenti titranda moliem. Bet beigu punkts šajā procesā tiek sasniegts tad, kad notiek reakcija un viela maina krāsu. Tas nozīmē, ka šķīdumā ir sajaukts vajadzīgais reaģenta daudzums.

Līdzvērtības punktu var sasniegt vēl pirms ķīmiskajā reakcijā notiek krāsas maiņa. No otras puses, beigu punkts tiek sasniegts, kad ķīmiskajā reakcijā notiek krāsas maiņa. Līdzvērtības punkts ir teorētisks punkts, bet beigu punkts nav konceptuāls punkts. Tas ir faktisks punkts, ko mēs atklājam laboratorijā.

Līdzvērtības punkts ķīmiskā procesa laikā var iestāties vairākas reizes. Bet beigu punkts ķīmiskā procesa laikā iestājas tikai vienu reizi.

Tagad, pirms pievērsīsimies šim tematam. Ļaujiet man jums paskaidrot ķīmiskās reakcijas definīciju.

Kāda ir ķīmiskās reakcijas definīcija?

Tā ir reakcija, kurā notiek ķīmiskas pārmaiņas, apvienojoties divām vai vairākām vielām un veidojoties jaunam materiālam. Ķīmiskā reakcija pārgrupē reaģentu pamatatomus, kā rezultātā veidojas dažādas vielas kā produkti. Produktiem ir īpašības, kas atšķiras no reaģentu īpašībām.

Šīs reakcijas ir tehnoloģiju, sabiedrības un pat eksistences pamataspekti. Daudzas darbības, kas saistītas ar ķīmiskām pārmaiņām un ir atzītas un praktizētas jau tūkstošiem gadu, ietver kurināmā sildīšanu, dzelzs kausēšanu, stikla un keramikas izgatavošanu, alus, vīna un siera ražošanu.

Šādi piemēri:

• Mēs sajaucam dzelzi (Fe) un sēru (S), veidojot dzelzs sulfīdu (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Mēs varam pagatavot dzēstos kaļķus, apvienojot kalcija oksīdu (CaO) un ūdeni (H20). Reakcija būs šāda,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolīze ir endotermiska darbība, kas sašķeļ ūdeni tā sastāvā esošajos atomos. Šo procesu mēs pabeidzam, izmantojot elektrisko, nevis siltumenerģiju. Reakcija būs.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Titrēšanas procesam ir nepieciešama gan ekvivalence, gan beigu punkts.

Cik daudz ir ķīmisko reakciju veidu?

Lielāko daļu ķīmisko reakciju var iedalīt piecās kategorijās. . lai zinātu, kā paredzēt nezināmu reakciju produktus, ir nepieciešams detalizēti pārzināt visas šīs reakcijas. Tālāk ir uzskaitīti pieci ķīmisko reakciju veidi,

1. Degšanas reakcija
2. Viena pārvietojuma reakcija
3. Reakcija ar dubulto izspiešanu
4. Kombinētā reakcija
5. Noārdīšanās reakcija

Kas jums jāzina par ķīmiskās reakcijas ekvivalences punktu?

Lai saprastu ekvivalences punkta definīciju, jums jāzina, ka tas ir faktiskais titrēšanas punkts, kurā viena titranta moli ir vienādi ar otras titrējamās vielas moliem. Šo punktu sauc par ekvivalences punktu.

Piemēram, skābes un bāzu titrēšanā bāzes molu skaits ekvivalences punktā izlīdzināsies ar skābes moliem. Titrēšanas gaitā mēs izmantojam pH izmaiņas, lai uzraudzītu skābes un bāzes titrēšanu. Ekvivalences punkts nav nekas līdzīgs titrēšanas procesa beigu punktam.

Vai jums ir zināmas metodes, kā noteikt ekvivalences punktu?

Metode ietver PH izmaiņas, krāsas izmaiņas, elektrovadītspējas starpību, temperatūras izmaiņas un nogulšņu veidošanos. . Titrēšanas procesā ekvivalences jeb stehiometrisko punktu varam atrast tad, ja ir pietiekami daudz bāzes un skābes, lai neitralizētu šķīdumu.

Vai jūs zināt?

Ķīmiskās reakcijas ekvivalences punktu sauc arī par stehiometrisko punktu.

Caur bireti uzmanīgi pievienojiet pilienus titranta.

Astoņas metodes titrēšanas procesa ekvivalences punkta noteikšanai!

Ir vairākas metodes, kā noteikt titrēšanas procesa ekvivalences punktu.

1. PH rādītājs
2. Vadītspēja
3. Krāsu maiņa
4. Nokrišņi
5. Amperometrija
6. Termometriskā titrmetrija

PH indikators

Lai noteiktu titrēšanas ekvivalences punktu, varam izmantot krāsu PH indikatoru. PH indikators maina krāsu, ko uztur PH. Indikatora krāsu pievienojam titrēšanas procesa sākumā. Kad mēs pamanām krāsas maiņu beigu punktā, tas norāda uz ekvivalences punkta novērtēšanu.

Vadītspēja

Vai jūs zināt, ka vadītspēja nav vienkārša metode titrēšanas ekvivalences punkta noteikšanai? Jo šķīdumā ir arī citi joni, kas veicina tā vadītspēju. Joni ietekmē šķīduma elektrovadītspēju. Lai gan, joniem reaģējot, maisījuma elektrovadītspēja mainās.

Krāsu maiņa

Krāsas maiņa ir galvenā metode, lai noteiktu titrēšanas procesa ekvivalences punktu. Dažās reakcijās krāsa automātiski mainās ekvivalences punktā. To var redzēt redoks titrēšanā, kurā mums ir nepieciešami pārejas metāli.

Nokrišņi

Mēs varam izmantot nogulsnes, lai noteiktu titrēšanas procesa ekvivalences punktu, kad ķīmiskās reakcijas rezultātā parādās nešķīstošas nogulsnes. Tomēr nokrišņu noteikšana var būt sarežģīta, jo daļiņu izmērs, krāsa un sedimentācijas ātrums ir ļoti grūti pamanāms.

Amperometrija

Amperometrija ir praktiska metode titrēšanas procesa ekvivalences punkta noteikšanai. Kad mēs likvidējam pārmērīgo titranta daudzumu, mēs izmantojam šo amperometrijas metodi.

Termometriskā titrmetrija

Temperatūras izmaiņas, kas notiek ķīmiskajā reakcijā, ir veids, kā termometriskajā titrmetrijā noteikt ekvivalences punktu. Vai jūs zināt, ka pastāv infleksijas punkts? Kas parāda endotermiskās un eksotermiskās reakcijas ekvivalences punktu.

Izotermiskā kalorimetrija

Mēs izmantojam izotermiskā titrēšanas kalorimetra ierīci, lai iegūtu noteiktu siltuma daudzumu. Mērot siltumu, mēs nosakām titrēšanas procesa ekvivalences punktu. Šo metodi parasti izmanto bioķīmiskajās reakcijās, lai noteiktu ekvivalences punktu.

Spektroskopija

Mēs varam izmantot spektroskopiju, lai noteiktu ekvivalences punktu tikai tad, ja zinām titrantu, produktu, reaģentu un reaģenta spektru. Mēs izmantojam šo metodi, lai noteiktu pusvadītāju kodināšanu.

Ekvivalences punkts ir sasniegts, ja titrants un titrants ir sajaukti vienādos daudzumos.

Kas jums jāzina par ķīmiskās reakcijas beigu punktu?

Ķīmiskās reakcijas beigu punkts ir punkts, kurā titrēšanas procesā mainās krāsa. Tas apzīmē titrēšanas beigas.

Galapunktu mēs varam sasniegt, uzmanīgi rīkojoties ar titranta pilienu skaitu. Mēs varam mainīt šķīduma PH ar vienu pilienu. Galapunktu sauc arī par titrēšanas punktu. tilpuma punkts.

Astoņas atšķirības starp ekvivalences punktu un beigu punktu ķīmiskajā reakcijā

Ekvivalences punkta un gala punkta salīdzinājums

Vai jūs zināt, kāpēc ķīmiskās reakcijas ir būtiskas?

Ķīmiskās reakcijas ir ļoti svarīgas mūsu ikdienas dzīvē.

• Ķīmisko reakciju dēļ cilvēki sāk interesēties par ķīmiju, jo tā rada uztraukumu un izklaidi.
• Mēs pat varam strādāt pie nozieguma noslēpumiem, pārbaudot asins paraugus ar ķīmisko reakciju palīdzību.
• Ķīmiskās reakcijas palīdz mums izlemt, uz kuras planētas var rasties dzīvība.
• Cilvēka atklājums - uguns - nav nekas cits kā ķīmiska reakcija.

Skatīties un mācīties Skābes-bāzu titrēšana

Secinājums

• Šajā rakstā uzzināsiet par atšķirībām starp ekvivalences punktu un beigu punktu ķīmiskajā reakcijā.
• Beigu punkts ir noteiktā indikatora krāsas maiņa, kas norāda titrēšanas procesa pabeigšanu. Savukārt ekvivalences punkts ir punkts, kurā precīzs titranta daudzums neitralizē analizējamo vielu.
• Ekvivalences punkts ir teorētisks punkts, bet gala punkts ir faktisks punkts, ko mēs atklājam laboratorijā.
• Titrēšanas procesā var rasties vairāki ekvivalences punkti.
• Līdzvērtības punkts tiek sasniegts, pirms ķīmiskajā reakcijā notiek krāsas maiņa. Bet beigu punkts tiek noteikts, kad ķīmiskajā reakcijā notiek krāsas maiņa.
• Nekas nemainīsies, ja nebūs ķīmisko reakciju. Ir grūti iedomāties dzīvi bez ķīmiskām reakcijām.

Saistītie raksti

• Kāda ir atšķirība starp vektoriem un tenzoriem? (Paskaidrots)
• Atšķirība starp dy/dx & amp; dx/dy (aprakstīts)
• Kāda ir atšķirība starp aktīvu un reaktīvu spēku? (Kontrasts)
• Atšķirība starp nosacīto un robeždalījumu (paskaidrots)