Een chemische reactie is een reactie waarbij een chemische verandering optreedt wanneer we twee of meer stoffen samenvoegen en zo een nieuwe stof vormen. Chemische reacties zijn buitengewoon belangrijk in ons dagelijks leven. Dit artikel gaat over chemische reacties. We bespreken hier de verschillen tussen een equivalentiepunt en een eindpunt in een chemische reactie. Beide zijn belangrijk in de analyse.chemie.

Het belangrijkste verschil tussen het equivalentiepunt en het eindpunt is dat het equivalentiepunt in een titratieproces wordt bereikt wanneer de mol van de titrant gelijkwaardig wordt aan de mol van de titrand. Een eindpunt van dit proces wordt echter bereikt wanneer de reactie plaatsvindt en de stof van kleur verandert. Dit betekent dat de vereiste hoeveelheid van een reactieve stof in de oplossing is gemengd.

Het equivalentiepunt kan worden bereikt nog voordat de kleurverandering in een chemische reactie optreedt. Het eindpunt daarentegen wordt bereikt wanneer er in een chemische reactie een kleurverandering optreedt. Het equivalentiepunt is een theoretisch punt, en het eindpunt is geen conceptueel punt. Het is een feitelijk punt dat we in het laboratorium ontdekken.

Het equivalentiepunt kan meerdere malen plaatsvinden tijdens een chemisch proces. Maar het eindpunt vindt slechts eenmaal plaats in een chemisch proces.

Voordat we overgaan tot het onderwerp, zal ik u de definitie van een chemische reactie uitleggen.

Wat is de definitie van een chemische reactie?

Een chemische reactie is een reactie waarbij een chemische verandering optreedt terwijl twee of meer stoffen worden gecombineerd en een nieuwe stof wordt gevormd. Bij een chemische reactie worden de basisatomen van de reactanten opnieuw gegroepeerd, wat resulteert in de vorming van verschillende stoffen als producten. De producten hebben kenmerken die verschillen van de reactanten.

Deze reacties zijn fundamentele aspecten van technologie, samenleving en zelfs van het bestaan. Veel activiteiten waarbij chemische veranderingen een rol spelen en die al duizenden jaren worden herkend en beoefend, zijn onder meer het verhitten van brandstoffen, het smelten van ijzer, het maken van glas en aardewerk, het maken van bier en het produceren van wijn en kaas.

De voorbeelden zijn:

• We mengen ijzer (Fe) en zwavel (S) tot ijzersulfide (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• We kunnen gebluste kalk maken door calciumoxide (CaO) en water (H20) te combineren. De reactie zal zijn,

Cao (s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolyse is een endotherme activiteit die water afbreekt in zijn samenstellende atomen. We voltooien dit proces met behulp van elektrische energie in plaats van thermische energie. De reactie zal zijn.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Zowel gelijkwaardigheid als eindpunt zijn noodzakelijk voor een titratieproces

Hoeveel soorten chemische reacties zijn er?

We kunnen de meeste chemische reacties in vijf categorieën indelen Om de producten van onbekende reacties te kunnen voorspellen, is een gedetailleerd begrip van al deze reacties nodig. Hieronder volgen de vijf soorten chemische reacties,

1. Verbrandingsreactie
2. Enkele verplaatsingsreactie
3. Dubbele verplaatsingsreactie
4. Combinatiereactie
5. Ontledingsreactie

Wat moet je weten over het equivalentiepunt in een chemische reactie?

Om de definitie van het equivalentiepunt te begrijpen, moet u weten dat het het punt in een titratie waar de mol van de ene titrant gelijk is aan de mol van de andere stof die wordt getitreerd. Dit punt wordt het equivalentiepunt genoemd.

Bijvoorbeeld, in een zuur-base titratie, zullen de mol van de base gelijk worden aan de mol van het zuur op het equivalentiepunt. Naarmate de titratie vordert, gebruiken we de verandering in pH, om zuur-base titraties te controleren. Het equivalentiepunt is helemaal niet het eindpunt van het titratieproces.

Kent u de methoden om het equivalentiepunt te bepalen?

Nou, dat is helemaal niet moeilijk. De methode omvat PH verandering, kleurverandering, verschil in geleidbaarheid, verandering in temperatuur, en vorming van een neerslag... We kunnen het equivalentie- of stoichiometrische punt in een titratieproces vinden wanneer er voldoende base en zuur zijn om de oplossing te neutraliseren.

Weet je dat?

Het equivalentiepunt in een chemische reactie wordt ook wel het stoichiometrische punt genoemd.

Voeg de druppels titrant voorzichtig toe via een buret.

Acht methoden om het equivalentiepunt van een titratieproces te vinden!

Er zijn verschillende methoden om het equivalentiepunt van een titratieproces te bepalen.

1. PH-indicator
2. Geleiding
3. Kleurverandering
4. Neerslag
5. Amperometrie
6. Thermometrische titrimetrie

PH-indicator

Wij kunnen een kleur PH-indicator gebruiken om het equivalentiepunt van een titratie te bepalen. De PH-indicator verandert van kleur zoals de PH die aangeeft. We voegen de indicator kleurstof toe aan het begin van het titratieproces. Wanneer we de kleurverandering bij het eindpunt opmerken, geeft dit de schatting van het equivalentiepunt aan.

Geleiding

Weet u dat geleiding geen gemakkelijke methode is om het equivalentiepunt van een titratie te bepalen? Omdat er ook andere ionen in de oplossing aanwezig zijn, die bijdragen tot de geleidbaarheid. Ionen beïnvloeden de elektrische geleidbaarheid van een oplossing. Wanneer ionen reageren, verandert de geleidbaarheid van het mengsel.

Kleurverandering

Kleurverandering is de primaire methode om het equivalentiepunt van een titratieproces te bepalen. Bij sommige reacties verandert de kleur automatisch bij het equivalentiepunt. Dit zie je bij redox-titraties, waarbij we overgangsmetalen nodig hebben.

Neerslag

We kunnen neerslag gebruiken om het equivalentiepunt van een titratieproces te bepalen wanneer een onoplosbaar neerslag verschijnt als gevolg van de chemische reactie. Het bepalen van neerslag kan echter een uitdaging zijn vanwege de deeltjesgrootte, de kleur en de sedimentatiesnelheid, die zeer moeilijk te zien zijn.

Amperometrie

Amperometrie is een praktische methode om het equivalentiepunt van een titratieproces te bepalen. Als we het teveel aan titrant elimineren, gebruiken we deze methode van amperometrie.

Thermometrische titrimetrie

De hoeveelheid temperatuurverandering die in een chemische reactie optreedt, is de manier om het equivalentiepunt te bepalen bij thermometrische titrimetrie. Weet je dat er een buigpunt is? Dat toont het equivalentiepunt van een endotherme en exotherme reactie.

Isotherme calorimetrie

We gebruiken een isothermische titratie calorimeter om een bepaalde hoeveelheid warmte te produceren. Door de warmte te meten, bepalen we het equivalentiepunt van een titratieproces. Wij gebruiken deze methode meestal bij biochemische reacties om het equivalentiepunt te bepalen.

Spectroscopie

We kunnen alleen spectroscopie gebruiken om het equivalentiepunt te bepalen als we de titrant, het product, de reactant en het spectrum van de reactant kennen. We gebruiken deze methode om het etsen van halfgeleiders te identificeren.

Het equivalentiepunt wordt bereikt wanneer de titrant en de titrand in gelijke hoeveelheden worden gemengd.

Wat moet je weten over het eindpunt van een chemische reactie?

Het eindpunt in een chemische reactie is het punt waar de kleur verandert tijdens het titratieproces. Het vertegenwoordigt het einde van de titratie.

We kunnen een eindpunt bereiken door zorgvuldig om te gaan met het aantal druppels van de titrant. We kunnen de PH van een oplossing veranderen door één enkele druppel. Het eindpunt wordt ook wel een volumetrisch punt.

Acht verschillen tussen een equivalentiepunt en een eindpunt in een chemische reactie

Vergelijking tussen een equivalentiepunt en een eindpunt

Weet je waarom chemische reacties essentieel zijn?

Chemische reacties zijn zeer belangrijk in ons dagelijks leven.

• Door de chemische reacties raken mensen geïnteresseerd in scheikunde, omdat het opwinding en vermaak brengt.
• We kunnen zelfs aan misdaadmysteries werken door bloedmonsters te onderzoeken met behulp van chemische reacties.
• Chemische reacties helpen ons te beslissen welke planeet leven kan ervaren.
• De menselijke ontdekking, vuur, is niets meer dan een chemische reactie.

Bekijk en leer zuur-base titratie

Conclusie

• Dit artikel gaat over de verschillen tussen een equivalentiepunt en een eindpunt in een chemische reactie.
• Het eindpunt is de kleurverandering van de gespecificeerde indicator die de voltooiing van het titratieproces aangeeft. Het equivalentiepunt daarentegen is het punt waarop een exacte hoeveelheid titrant de analyt neutraliseert.
• Het equivalentiepunt is een theoretisch punt. Maar het eindpunt is een feitelijk punt dat we in het laboratorium ontdekken.
• Tijdens een titratieproces kunnen verschillende equivalentiepunten optreden.
• Het equivalentiepunt wordt bereikt voordat de kleurverandering in een chemische reactie optreedt, maar het eindpunt wordt vastgesteld wanneer er in een chemische reactie een kleurverandering optreedt.
• Niets zal ooit veranderen als er geen chemische reacties zijn. Het is moeilijk je een leven voor te stellen zonder chemische reacties.

Verwante artikelen

• Wat is het verschil tussen vectoren en tensoren (uitgelegd)?
• Het verschil tussen dy/dx & dx/dy (beschreven)
• Wat is het verschil tussen een actieve en een reactieve kracht (het contrast)?
• Verschil tussen voorwaardelijke en marginale verdeling (uitgelegd)