Хімічна реакція - це реакція, в якій відбувається хімічна зміна, коли ми поєднуємо дві або більше речовин разом, утворюючи нову речовину. Хімічні реакції надзвичайно важливі в нашому повсякденному житті. Ця стаття присвячена хімічним реакціям. Тут ми обговоримо відмінності між точкою еквівалентності та кінцевою точкою хімічної реакції. Обидві точки важливі в аналітичному аналізі.хімія.

Основна відмінність між точкою еквівалентності і кінцевою точкою полягає в тому, що точка еквівалентності настає в процесі титрування, коли молі титранту стають еквівалентними молям титранту. Натомість, кінцева точка процесу досягається тоді, коли реакція відбувається і речовина змінює свій колір. Це означає, що до розчину була додана необхідна кількість реагенту.

Точка еквівалентності може бути досягнута ще до того, як відбудеться зміна кольору в хімічній реакції. З іншого боку, кінцева точка досягається, коли відбувається зміна кольору в хімічній реакції. Точка еквівалентності - це теоретична точка, а кінцева точка не є концептуальною точкою. Це реальна точка, яку ми виявляємо в лабораторії.

Точка еквівалентності може проходити кілька разів під час хімічного процесу. Але кінцева точка відбувається лише один раз у хімічному процесі.

Тепер, перш ніж перейти до теми, дозвольте мені пояснити вам визначення хімічної реакції.

Що таке хімічна реакція?

Це реакція, під час якої відбувається хімічна зміна при з'єднанні двох або більше речовин з утворенням нового матеріалу. Хімічна реакція перегруповує основні атоми реагентів, що призводить до утворення різних речовин у вигляді продуктів. Продукти мають властивості, які відрізняються від реагентів.

Ці реакції є фундаментальними аспектами технології, суспільства і навіть існування. Багато видів діяльності, пов'язаних з хімічними змінами, були відомі і практикувалися протягом тисячоліть, включаючи нагрівання палива, виплавку заліза, створення скла і гончарних виробів, виготовлення пива, вина і сиру.

Приклади такі:

• Ми змішуємо залізо (Fe) і сірку (S), утворюючи сульфід заліза (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Ми можемо отримати гашене вапно, з'єднавши оксид кальцію (CaO) і воду (H20). Реакція буде такою,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Електроліз - це ендотермічна активність, яка розщеплює воду на складові атоми. Ми завершуємо цей процес, використовуючи електричну, а не теплову енергію. Реакція буде такою.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Для процесу титрування необхідні як еквівалентність, так і кінцева точка

Скільки існує типів хімічних реакцій?

Більшість хімічних реакцій можна розділити на п'ять категорій Щоб знати, як передбачити продукти невідомих реакцій, потрібно детально вивчити всі ці реакції. Нижче наведено п'ять типів хімічних реакцій,

1. Реакція горіння
2. Реакція одиночного переміщення
3. Реакція подвійного зміщення
4. Комбінована реакція
5. Реакція розкладання

Що потрібно знати про точку еквівалентності в хімічній реакції?

Щоб зрозуміти визначення точки еквівалентності, ви повинні знати, що це фактична точка титрування, в якій кількість молей одного титранту дорівнює кількості молей іншої речовини, що титрується. Ця точка відома як точка еквівалентності.

Наприклад, при кислотно-основному титруванні молі основи зрівняються з молями кислоти в точці еквівалентності. По мірі протікання титрування ми використовуємо зміну рН для моніторингу кислотно-основного титрування. Точка еквівалентності не є кінцевою точкою процесу титрування.

Чи знаєте ви методи визначення точки еквівалентності?

Ну, це зовсім не складно. Метод включає в себе зміну PH, зміну кольору, різницю в провідності, зміну температури та утворення осаду Ми можемо знайти еквівалентність або стехіометричну точку в процесі титрування, коли є достатня кількість основи і кислоти для нейтралізації розчину.

Ти знаєш?

Точка еквівалентності в хімічній реакції також відома як стехіометрична точка.

Обережно додайте краплі титранту через бюретку

Вісім способів знайти точку еквівалентності процесу титрування!

Існує кілька методів визначення точки еквівалентності в процесі титрування.

1. Індикатор PH
2. Провідність
3. Зміна кольору
4. Опади
5. Амперометрія
6. Термометрична титриметрія

Індикатор PH

Ми можемо використовувати кольоровий індикатор PH для визначення точки еквівалентності титрування Індикатор PH змінює колір відповідно до того, як його підтримує PH. Ми додаємо індикаторний барвник на початку процесу титрування. Коли ми помічаємо зміну кольору в кінцевій точці, це вказує на оцінку точки еквівалентності.

Провідність

Чи знаєте ви, що електропровідність не є простим методом визначення точки еквівалентності титрування? Адже в розчині також присутні інші іони, які впливають на його електропровідність. Іони впливають на електропровідність розчину. Хоча, коли іони реагують, провідність суміші змінюється.

Зміна кольору

Зміна кольору є основним методом визначення точки еквівалентності в процесі титрування. У деяких реакціях колір автоматично змінюється в точці еквівалентності. Ви можете побачити це в окисно-відновному титруванні, де нам потрібні перехідні метали.

Опади

Ми можемо використовувати осад для визначення точки еквівалентності процесу титрування, коли в результаті хімічної реакції з'являється нерозчинний осад. Однак визначення опадів може бути складним завданням через розмір, колір і швидкість седиментації частинок, які дуже важко побачити.

Амперометрія

Амперометрія - це практичний метод визначення точки еквівалентності процесу титрування Коли ми усуваємо надлишок титранту, ми використовуємо цей метод амперометрії.

Термометрична титриметрія

Величина зміни температури, яка відбувається під час хімічної реакції, є способом визначення точки еквівалентності в термометричній титриметрії. Чи знаєте ви, що існує точка перегину, яка показує точку еквівалентності ендотермічної та екзотермічної реакції.

Ізотермічна калориметрія

Ми використовуємо ізотермічний калориметр для титрування, який виробляє певну кількість тепла. Вимірюючи тепло, ми визначаємо точку еквівалентності процесу титрування. Зазвичай ми використовуємо цей метод у біохімічних реакціях для визначення точки еквівалентності.

Спектроскопія

Ми можемо використовувати спектроскопію для визначення точки еквівалентності, тільки якщо ми знаємо титрант, продукт, реагент і спектр реагенту. Ми використовуємо цей метод для виявлення напівпровідникового травлення.

Точка еквівалентності досягається, коли титрант і титранд змішуються в рівних кількостях

Що потрібно знати про кінцеву точку хімічної реакції?

Кінцева точка хімічної реакції - це точка, в якій відбувається зміна кольору в процесі титрування. Вона означає кінець титрування.

Ми можемо досягти кінцевої точки, обережно поводячись з кількістю крапель титранту. Ми можемо змінити рН розчину однією краплею. Кінцева точка також відома як об'ємна точка.

Вісім відмінностей між точкою еквівалентності та кінцевою точкою хімічної реакції

Порівняння між точкою еквівалентності та кінцевою точкою

Чи знаєте ви, чому хімічні реакції мають важливе значення?

Хімічні реакції дуже важливі в нашому повсякденному житті.

• Завдяки хімічним реакціям люди починають цікавитися хімією, оскільки вона приносить захоплення та розваги.
• Ми навіть можемо працювати над розкриттям злочинів, досліджуючи зразки крові за допомогою хімічних реакцій.
• Хімічні реакції допомагають нам вирішити, на якій планеті може існувати життя.
• Людське відкриття, вогонь, є нічим іншим, як хімічною реакцією.

Дивіться та вивчайте кислотно-основне титрування

Висновок

• Ця стаття розповість вам про відмінності між точкою еквівалентності та кінцевою точкою хімічної реакції.
• Кінцева точка - це зміна кольору індикатора, що свідчить про завершення процесу титрування. Точка еквівалентності, з іншого боку, - це точка, в якій точна кількість титранту нейтралізує аналіт.
• Точка еквівалентності - це теоретична точка, але кінцева точка - це реальна точка, яку ми виявляємо в лабораторії.
• Під час процесу титрування може виникнути кілька точок еквівалентності.
• Точка еквівалентності досягається до того, як відбувається зміна кольору в хімічній реакції. Але кінцева точка визначається, коли відбувається зміна кольору в хімічній реакції.
• Нічого не зміниться, якщо не буде хімічних реакцій. Важко уявити життя без хімічних реакцій.

Схожі статті

• У чому різниця між векторами та тензорами (пояснення)
• Різниця між dy/dx та dx/dy (з описом)
• У чому різниця між активною та реактивною силою (контраст)
• Різниця між умовним та граничним розподілом (пояснення)