Kemijska reakcija je reakcija u kojoj dolazi do kemijske promjene kada spojimo dvije ili više supstanci i tako formiramo novu supstancu. Hemijske reakcije su izuzetno značajne u našem svakodnevnom životu. Ovaj članak je o kemijskim reakcijama. Ovdje ćemo raspravljati o razlikama između točke ekvivalencije i krajnje točke u kemijskoj reakciji. Oba su važna u analitičkoj hemiji.

Glavna razlika između tačke ekvivalencije i krajnje tačke je u tome što tačka ekvivalencije dolazi u procesu titracije kada molovi titranta postanu ekvivalentni molovima titranda . Ali, krajnja tačka ovog procesa se postiže kada se reakcija odigra i supstanca promeni boju. To znači da je potrebna količina reaktanta pomiješana u otopini.

Tačka ekvivalencije može se postići čak i prije nego što dođe do promjene boje u kemijskoj reakciji. S druge strane, krajnja tačka se postiže kada dođe do promjene boje u kemijskoj reakciji. Ekvivalentna tačka je teorijska tačka, a krajnja tačka nije konceptualna tačka. To je stvarna tačka koju otkrivamo u laboratoriji.

Ekvivalentna tačka može se desiti nekoliko puta tokom hemijskog procesa. Ali krajnja tačka se dešava samo jednom u hemijskom procesu.

Sada, pre nego što pređemo na temu. Dozvolite mi da vam objasnim definicijuhemijska reakcija.

Šta je definicija hemijske reakcije?

To je reakcija u kojoj dolazi do hemijske promene pri kombinovanju dve ili više supstanci i formiranje novog materijala. Kemijska reakcija regrupira osnovne atome reaktanata, što rezultira stvaranjem različitih tvari kao proizvoda. Proizvodi imaju karakteristike koje se razlikuju od reaktanata.

Ove reakcije su fundamentalni aspekti tehnologije, društva, pa čak i postojanja. Mnoge aktivnosti koje uključuju hemijske promene koje su prepoznate i praktikovane hiljadama godina uključuju grejanje goriva, topljenje gvožđa, stvaranje stakla i keramike, pravljenje piva i proizvodnju vina i sira.

Primeri su:

• Mi miješamo željezo (Fe) i sumpor (S) kako bismo formirali željezni sulfid (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Gašeno vapno možemo napraviti kombinacijom kalcijum oksida (CaO) i vode (H20). Reakcija će biti,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektroliza je endotermna aktivnost koja razlaže vodu na njene sastavne atome. Ovaj proces završavamo koristeći električnu energiju, a ne toplinsku energiju. Reakcija će biti.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

I ekvivalencija i krajnja tačka su neophodni za proces titracije

Koliko tipova hemijskih reakcija postoji?

Možemopodijeliti većinu hemijskih reakcija u pet kategorija . Znati kako predvidjeti proizvode nepoznatih reakcija zahtijeva detaljno razumijevanje svih ovih reakcija. Slijedi pet tipova kemijskih reakcija,

1. Reakcija sagorijevanja
2. Reakcija jednostrukog pomjeranja
3. Reakcija dvostrukog pomjeranja
4. Reakcija kombinacije
5. Reakcija razgradnje

Šta trebate znati o tački ekvivalencije u kemijskoj reakciji?

Da biste razumjeli definiciju tačke ekvivalencije, trebate treba znati da je to stvarna tačka u titraciji u kojoj se molovi jednog titranta izjednačavaju sa molovima druge supstance koja se titrira. Ova tačka je poznata kao tačka ekvivalencije.

Na primjer, u kiselo-baznoj titraciji, molovi baze će se izjednačiti s molovima kiseline u tački ekvivalencije. Kako titracija napreduje, koristimo promjenu pH za praćenje acidobazne titracije. Tačka ekvivalencije nije ništa slično krajnjoj tački procesa titracije.

Da li znate metode za određivanje tačke ekvivalencije?

Pa, to uopće nije teško. Metoda uključuje promjenu PH, promjenu boje, razliku u provodljivosti, promjenu temperature i formiranje taloga . Ekvivalenciju ili stehiometrijsku tačku možemo pronaći u procesu titracije kada ima dovoljno baze i kiseline da neutrališerastvor.

Da li znate?

Ekvivalentna tačka u hemijskoj reakciji poznata je i kao stehiometrijska tačka.

Pažljivo dodajte kapi titranta kroz bireta

Osam metoda za pronalaženje tačke ekvivalencije procesa titracije!

Postoji nekoliko metoda za uočavanje tačke ekvivalencije procesa titracije.

1. PH indikator
2. Konduktivnost
3. Promjena boje
4. Padavine
5. Amperometrija
6. Termometrijska titrimetrija

PH indikator

Možemo koristiti PH indikator u boji da uočimo tačku ekvivalencije titracije . PH indikator mijenja boju koju održava PH. Indikatorsku boju dodajemo na početku procesa titracije. Kada primijetimo promjenu boje na krajnjoj tački, to ukazuje na procjenu tačke ekvivalencije.

Konduktivnost

Da li znate da provodljivost nije laka metoda za odrediti tačku ekvivalencije titracije? Zato što su u rastvoru prisutni i drugi joni, što doprinosi njegovoj provodljivosti. Ioni utiču na električnu provodljivost rastvora. Iako, kada ioni reaguju, provodljivost smjese se mijenja.

Promjena boje

Promjena boje je primarna metoda za određivanje točke ekvivalencije procesa titracije. U nekim reakcijama boja se automatski mijenjau tački ekvivalencije. To možete vidjeti u redoks titraciji, u kojoj su nam potrebni prijelazni metali.

Taloženje

Precipitaciju možemo koristiti da uočimo tačku ekvivalencije procesa titracije kada se kao rezultat hemijske reakcije pojavi nerastvorljivi talog. Međutim, određivanje padavina može biti izazovno zbog veličine čestica, boje i brzine sedimentacije, što je vrlo teško vidjeti.

Amperometrija

Amperometrija je praktična metoda za određivanje tačke ekvivalencije procesa titracije . Kada eliminišemo prekomjerni titrant, koristimo ovu metodu amperometrije.

Termometrijska titrimetrija

Količina promjene temperature koja se događa u kemijskoj reakciji je način određivanja točke ekvivalencije u termometrijskoj titrimetriji. Da li znate da postoji tačka pregiba? Što pokazuje tačku ekvivalencije endotermne i egzotermne reakcije.

Izotermalna kalorimetrija

Koristimo uređaj za izotermni titracijski kalorimetar za proizvodnju određene količine topline. Mjerenjem topline određujemo ekvivalentnu tačku procesa titracije. Ovu metodu obično koristimo u biokemijskim reakcijama da bismo odredili ekvivalentnu tačku.

Spektroskopija

Možemo koristiti spektroskopiju da uočimo tačku ekvivalencije samo ako znamo titrant, proizvod, reaktant,i spektar reaktanata. Ovu metodu koristimo za identifikaciju poluvodičkog jetkanja.

Ekvivalentna tačka se postiže kada se i titrant i titrand pomiješaju u jednakim količinama

Šta bi trebalo Znate li o krajnjoj tački hemijske reakcije?

Krajnja tačka u hemijskoj reakciji je tačka u kojoj menja boju tokom procesa titracije. Predstavlja kraj titracije.

Možemo postići krajnju tačku pažljivim rukovanjem brojem kapi titranta. Možemo promijeniti PH otopine jednom kapom. Krajnja tačka je također poznata kao volumetrijska tačka.

Osam razlika između tačke ekvivalencije i krajnje tačke u hemijskoj reakciji

Poređenje između tačke ekvivalencije i krajnje tačke

Da li znate zašto su hemijske reakcije esencijalne?

Kemijske reakcije su veoma važne u našem svakodnevnom životu.

• Zbog hemikalijereakcije, ljudi počinju da se zanimaju za hemiju jer ona donosi uzbuđenje i zabavu.
• Možemo čak raditi na misterijama zločina ispitivanjem uzoraka krvi uz pomoć hemijskih reakcija.
• Kemijske reakcije nam pomažu odlučiti koja planeta može iskusiti život.
• Ljudsko otkriće, vatra, nije ništa više od kemijske reakcije.

Pogledajte i naučite acidobaznu titraciju

Zaključak

• Ovaj članak će vam reći o razlikama između točke ekvivalencije i krajnje točke u kemijskoj reakciji.
• Krajnja točka je promjena boje navedeni indikator koji ukazuje na završetak procesa titracije. S druge strane, tačka ekvivalencije je tačka u kojoj tačna količina titranta neutrališe analit.
• Tačka ekvivalencije je teorijska tačka. Ali krajnja tačka je stvarna tačka koju otkrivamo u laboratoriji.
• Nekoliko tačaka ekvivalencije može se pojaviti tokom procesa titracije.
• Ekvivalentna tačka se postiže pre nego što dođe do promene boje u hemikaliji reakcija. Ali krajnja tačka se identifikuje kada dođe do promene boje u hemijskoj reakciji.
• Ništa se nikada neće promeniti ako nema hemijskih reakcija. Teško je zamisliti život bez kemijskih reakcija.

Srodni članci

• Koja je razlika između vektora i tenzora?(Objašnjeno)
• Razlika između dy/dx & dx/dy (opisano)
• Koja je razlika između aktivne i reaktivne sile? (Kontrast)
• Razlika između uslovne i granične distribucije (objašnjeno)