Cheminė reakcija - tai reakcija, kurios metu įvyksta cheminis pokytis, kai sujungiame dvi ar daugiau medžiagų ir taip gauname naują medžiagą. Cheminės reakcijos yra nepaprastai svarbios mūsų kasdieniame gyvenime. Šiame straipsnyje kalbama apie chemines reakcijas. Čia aptarsime, kuo skiriasi cheminės reakcijos ekvivalentiškumo taškas ir pabaigos taškas. Abu jie yra svarbūs analitinėjechemija.

Pagrindinis skirtumas tarp ekvivalentiškumo taško ir pabaigos taško yra tas, kad ekvivalentiškumo taškas titravimo procese pasiekiamas, kai titranto moliai tampa lygiaverčiai titranto moliams. Tačiau šio proceso pabaigos taškas pasiekiamas, kai vyksta reakcija ir medžiaga pakeičia spalvą. Tai reiškia, kad į tirpalą buvo įmaišytas reikiamas reagento kiekis.

Lygiavertiškumo taškas gali būti pasiektas dar prieš cheminei reakcijai pasikeičiant spalvai. Kita vertus, pabaigos taškas pasiekiamas, kai cheminėje reakcijoje pasikeičia spalva. Lygiavertiškumo taškas yra teorinis taškas, o pabaigos taškas nėra konceptualus taškas. Tai faktinis taškas, kurį atrandame laboratorijoje.

Lygiavertiškumo taškas cheminio proceso metu gali įvykti kelis kartus. Tačiau galutinis taškas cheminio proceso metu įvyksta tik vieną kartą.

Dabar, prieš pereidamas prie temos. Leiskite paaiškinti jums cheminės reakcijos apibrėžtį.

Koks yra cheminės reakcijos apibrėžimas?

Tai reakcija, kurios metu vyksta cheminis pokytis jungiant dvi ar daugiau medžiagų ir susidarant naujai medžiagai. Cheminės reakcijos metu pergrupuojami pagrindiniai reaguojančių medžiagų atomai, todėl susidaro įvairios medžiagos - produktai. Produktai pasižymi savybėmis, kurios skiriasi nuo reaguojančių medžiagų.

Šios reakcijos yra esminiai technologijų, visuomenės ir net egzistencijos aspektai. Daugybė su cheminiais pokyčiais susijusių veiklų, pripažintų ir praktikuojamų jau tūkstančius metų, apima kuro šildymą, geležies lydymą, stiklo ir keramikos dirbinių gamybą, alaus, vyno ir sūrio gamybą.

Pavyzdžiai:

• Maišydami geležį (Fe) ir sierą (S) sudarome geležies sulfidą (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Glazūruotas kalkes galime pasigaminti sujungę kalcio oksidą (CaO) ir vandenį (H20). Reakcija bus tokia,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolizė yra endoterminė veikla, kurios metu vanduo suskaidomas į jį sudarančius atomus. Šį procesą užbaigiame naudodami elektros, o ne šiluminę energiją. Reakcija bus.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Titravimo procesui būtinas ir ekvivalentiškumas, ir galutinis taškas

Kiek yra cheminių reakcijų tipų?

Daugumą cheminių reakcijų galime suskirstyti į penkias kategorijas . norint žinoti, kaip numatyti nežinomų reakcijų produktus, reikia išsamiai išmanyti visas šias reakcijas. Toliau pateikiamos penkios cheminių reakcijų rūšys,

1. Degimo reakcija
2. Vienkartinio poslinkio reakcija
3. Dvigubo poslinkio reakcija
4. Kombinuotoji reakcija
5. Skilimo reakcija

Ką turėtumėte žinoti apie cheminės reakcijos ekvivalentiškumo tašką?

Norėdami suprasti lygiavertiškumo taško apibrėžtį, turėtumėte žinoti, kad tai yra tikrasis titravimo taškas, kuriame vieno titranto moliai susilygina su kitos titruojamos medžiagos molais. Šis taškas vadinamas ekvivalentiškumo tašku.

Pavyzdžiui, atliekant rūgščių ir šarmų titravimą, bazės moliai susilygina su rūgšties molais ekvivalentiškumo taške. Vykstant titravimui, rūgščių ir šarmų titravimui stebėti naudojame pH pokytį. Ekvivalentiškumo taškas nėra nieko panašaus į titravimo proceso pabaigos tašką.

Ar žinote lygiavertiškumo taško nustatymo metodus?

Tai visai nesudėtinga. Metodas apima PH pokytį, spalvos pokytį, laidumo skirtumą, temperatūros pokytį ir nuosėdų susidarymą. . titravimo procese galime rasti ekvivalentiškumo arba stechiometrinį tašką, kai tirpalo neutralizavimui pakanka bazės ir rūgšties.

Ar žinote?

Ekvivalentiškumo taškas cheminėje reakcijoje dar vadinamas stechiometriniu tašku.

Per biuretę atsargiai įlašinkite lašus titranto

Aštuoni metodai titravimo proceso ekvivalentiškumo taškui nustatyti!

Yra keletas būdų, kaip nustatyti titravimo proceso ekvivalentiškumo tašką.

1. PH rodiklis
2. Laidumas
3. Spalvų kaita
4. Krituliai
5. Amperometrija
6. Termometrinė titrimetrija

PH rodiklis

Titravimo ekvivalentiškumo taškui nustatyti galime naudoti spalvotą PH indikatorių . PH indikatorius keičia spalvą, palaikomą PH. Indikatoriaus dažiklį pridedame titravimo proceso pradžioje. Kai galutiniame taške pastebime spalvos pokytį, tai rodo, kad įvertintas ekvivalentiškumo taškas.

Laidumas

Ar žinote, kad titravimo lygiavertiškumo taškui nustatyti nelengva nustatyti laidumą? Nes tirpale yra ir kitų jonų, kurie prisideda prie jo laidumo. Jonai daro įtaką tirpalo elektriniam laidumui. Nors, jonams reaguojant, mišinio laidumas kinta.

Spalvų keitimas

Spalvos pokytis yra pagrindinis titravimo proceso ekvivalentiškumo taško nustatymo metodas. Kai kuriose reakcijose spalva automatiškai pasikeičia ekvivalentiškumo taške. Tai galite pastebėti redokso titravimo metu, kai mums reikalingi pereinamieji metalai.

Krituliai

Titravimo proceso lygiavertiškumo taškui nustatyti galime naudoti nuosėdų susidarymą, kai dėl cheminės reakcijos atsiranda netirpių nuosėdų. Tačiau nustatyti kritulių kiekį gali būti sudėtinga dėl dalelių dydžio, spalvos ir sedimentacijos greičio, kurį labai sunku pastebėti.

Amperometrija

Amperometrija yra praktinis metodas titravimo proceso ekvivalentiškumo taškui nustatyti. . Kai pašaliname perteklinį titranto kiekį, naudojame šį amperometrijos metodą.

Termometrinė titrimetrija

Temperatūros pokytis, kuris įvyksta cheminės reakcijos metu, yra būdas nustatyti ekvivalentiškumo tašką termometrinės titrimetrijos metodu. Ar žinote, kad egzistuoja lūžio taškas, kuris rodo endoterminės ir egzoterminės reakcijos lygiavertiškumo tašką.

Izoterminė kalorimetrija

Tam, kad pagamintume tam tikrą šilumos kiekį, naudojame izoterminio titravimo kalorimetro prietaisą. Matuodami šilumą, nustatome titravimo proceso ekvivalentiškumo tašką. Šį metodą paprastai taikome biocheminėse reakcijose, norėdami nustatyti ekvivalentiškumo tašką.

Spektroskopija

Spektroskopiją galime naudoti lygiavertiškumo taškui nustatyti tik tada, jei žinome titrantą, produktą, reagentą ir reagento spektrą. Šį metodą naudojame puslaidininkių ėsdinimui nustatyti.

Ekvivalentiškumo taškas pasiekiamas, kai titrantas ir titrantas sumaišomi vienodais kiekiais.

Ką turėtumėte žinoti apie cheminės reakcijos baigtį?

Galinis cheminės reakcijos taškas yra taškas, kuriame titravimo metu pasikeičia spalva. Jis reiškia titravimo pabaigą.

Galutinį tašką galime pasiekti kruopščiai dirbdami su titranto lašų skaičiumi. Tirpalo PH galime pakeisti vienu lašu. Galutinis taškas taip pat vadinamas tūrio taškas.

Aštuoni skirtumai tarp ekvivalentiškumo taško ir cheminės reakcijos pabaigos taško

Lygiavertiškumo taško ir galinio taško palyginimas

Ar žinote, kodėl cheminės reakcijos yra labai svarbios?

Cheminės reakcijos yra labai svarbios mūsų kasdieniame gyvenime.

• Dėl cheminių reakcijų žmonės pradeda domėtis chemija, nes ji suteikia įspūdžių ir pramogų.
• Netgi galime spręsti kriminalines mįsles, tirdami kraujo mėginius cheminių reakcijų pagalba.
• Cheminės reakcijos padeda nuspręsti, kurioje planetoje gali atsirasti gyvybė.
• Žmogaus atradimas - ugnis - yra ne kas kita kaip cheminė reakcija.

Stebėkite ir mokykitės rūgščių ir šarmų titravimo

Išvada

• Šiame straipsnyje aprašomi skirtumai tarp cheminės reakcijos ekvivalentiškumo taško ir pabaigos taško.
• Galutinis taškas - tai nurodyto indikatoriaus spalvos pokytis, rodantis titravimo proceso pabaigą. Kita vertus, ekvivalentiškumo taškas - tai taškas, kuriame tikslus titranto kiekis neutralizuoja analitę.
• Lygiavertiškumo taškas yra teorinis taškas. Tačiau galutinis taškas yra tikrasis taškas, kurį atrandame laboratorijoje.
• Titruojant gali atsirasti keli lygiavertiškumo taškai.
• Ekvivalentiškumo taškas pasiekiamas prieš cheminei reakcijai pasikeičiant spalvai. Tačiau pabaigos taškas nustatomas, kai cheminėje reakcijoje pasikeičia spalva.
• Niekas niekada nepasikeis, jei nebus cheminių reakcijų. Sunku įsivaizduoti gyvenimą be cheminių reakcijų.

Susiję straipsniai

• Kuo skiriasi vektoriai ir tenzoriai? (paaiškinta)
• Skirtumas tarp dy/dx & amp; dx/dy (aprašytas)
• Kuo skiriasi aktyvioji ir reaktyvioji jėga? (Kontrastas)
• Sąlyginio ir ribinio pasiskirstymo skirtumas (paaiškinta)