Kimyəvi reaksiya iki və ya daha çox maddəni birləşdirərək yeni bir maddə əmələ gətirdiyimiz zaman kimyəvi dəyişikliyin baş verdiyi reaksiyadır. Kimyəvi reaksiyalar gündəlik həyatımızda müstəsna əhəmiyyət kəsb edir. Bu məqalə kimyəvi reaksiyalar haqqındadır. Burada kimyəvi reaksiyada ekvivalentlik nöqtəsi ilə son nöqtə arasındakı fərqləri müzakirə edəcəyik. Hər ikisi analitik kimyada vacibdir.

Ekvivalentlik nöqtəsi ilə son nöqtə arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ekvivalentlik nöqtəsi titrantın molları titrantın mollarına ekvivalent olduqda titrləmə prosesində gəlir. . Lakin bu prosesin son nöqtəsi reaksiya baş verəndə və maddə rəngini dəyişdikdə əldə edilir. Bu o deməkdir ki, reaktivin tələb olunan miqdarı məhlulda qarışdırılıb.

Ekvivalentlik nöqtəsinə hətta kimyəvi reaksiyada rəng dəyişikliyi baş verməmişdən əvvəl də nail olmaq olar. Digər tərəfdən, kimyəvi reaksiyada rəng dəyişikliyi olduqda son nöqtəyə çatılır. Ekvivalentlik nöqtəsi nəzəri nöqtədir, son nöqtə isə konseptual nöqtə deyil. Laboratoriyada aşkar etdiyimiz faktiki bir məqamdır.

Ekvivalentlik nöqtəsi kimyəvi proses zamanı bir neçə dəfə baş verə bilər. Lakin son nöqtə kimyəvi prosesdə yalnız bir dəfə baş verir.

İndi isə mövzuya keçməzdən əvvəl. İcazə verin sizə tərifini izah edimkimyəvi reaksiya.

Kimyəvi reaksiyanın tərifi nədir?

İki və ya daha çox maddəni birləşdirərkən kimyəvi dəyişikliyin baş verdiyi reaksiyadır. yeni materialın formalaşması. Kimyəvi reaksiya reaktivlərin əsas atomlarını yenidən qruplaşdırır, bu da müxtəlif maddələrin məhsul kimi əmələ gəlməsi ilə nəticələnir. Məhsullar reaktivlərdən fərqli xüsusiyyətlərə malikdir.

Bu reaksiyalar texnologiyanın, cəmiyyətin və hətta varlığın əsas aspektləridir. Min illərdir tanınan və tətbiq edilən kimyəvi dəyişiklikləri əhatə edən bir çox fəaliyyətə yanacaqların qızdırılması, dəmir əridilməsi, şüşə və dulusçuluq məmulatlarının yaradılması, pivə istehsalı, şərab və pendir istehsalı daxildir.

Nümunələr:

• Dəmir (Fe) və Kükürd (S) qarışdıraraq Dəmir Sulfid (FeS)

Fe(lər) + S(lər) → FeS( s)

• Kalsium oksidi (CaO) və suyu (H20) birləşdirərək sönmüş əhəng hazırlaya bilərik. Reaksiya,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• elektroliz olacaq. suyu tərkibindəki atomlara parçalayan endotermik fəaliyyət. Biz bu prosesi istilik enerjisindən çox elektrik enerjisindən istifadə edərək tamamlayırıq. Reaksiya olacaq.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Titrləmə prosesi üçün həm ekvivalentlik, həm də son nöqtə lazımdır

Kimyəvi reaksiyaların neçə növü var?

Biz edə bilərikkimyəvi reaksiyaların əksəriyyətini beş kateqoriyaya bölün . Naməlum reaksiyaların məhsullarının necə proqnozlaşdırılacağını bilmək bütün bu reaksiyaların ətraflı şəkildə qavranılmasını tələb edir. Aşağıda beş növ kimyəvi reaksiya verilmişdir,

1. Yanma reaksiyası
2. Tək yerdəyişmə reaksiyası
3. İkili yerdəyişmə reaksiyası
4. Birləşmə reaksiyası
5. Ayrılma reaksiyası

Kimyəvi Reaksiyada Ekvivalentlik Nöqtəsi Haqqında Nə Bilməlisiniz?

Ekvivalentlik nöqtəsinin tərifini başa düşmək üçün siz bilməlidir ki, bu titrləmə zamanı bir titrantın mollarının titrlənən digər maddənin mollarına bərabər olduğu faktiki nöqtədir. Bu nöqtə ekvivalentlik nöqtəsi kimi tanınır.

Məsələn, turşu-qələvi titrləmə zamanı əsasın molları ekvivalent nöqtəsində turşunun mollarına bərabər olacaqdır. Titrləmə irəlilədikcə, turşu-əsas titrlərinə nəzarət etmək üçün pH dəyişməsindən istifadə edirik. Ekvivalentlik nöqtəsi titrləmə prosesinin son nöqtəsi kimi bir şey deyil.

Ekvivalentlik nöqtəsini təyin etmək üsullarını bilirsinizmi?

Yaxşı, bu heç də çətin deyil. Metod PH dəyişməsini, rəng dəyişikliyini, keçiricilik fərqini, temperaturun dəyişməsini və çöküntünün əmələ gəlməsini əhatə edir . Titrləmə prosesində ekvivalent və ya stoxiometrik nöqtəni neytrallaşdırmaq üçün kifayət qədər əsas və turşu olduqda tapa bilərik.məhluldur.

Bilirsinizmi?

Kimyəvi reaksiyada ekvivalentlik nöqtəsi Stokiometrik nöqtə kimi də tanınır.

Titrantın damcılarını diqqətlə əlavə edin. büret

Titrləmə prosesinin ekvivalentlik nöqtəsini tapmaq üçün səkkiz üsul!

Titrləmə prosesinin ekvivalentlik nöqtəsini müəyyən etmək üçün bir neçə üsul var.

1. PH göstəricisi
2. keçiricilik
3. Rəng dəyişikliyi
4. Yağış
5. Amperometriya
6. Termometrik Titrimetriya

PH Göstərici

Biz titrasiyanın ekvivalentlik nöqtəsini tapmaq üçün rəngli PH indikatorundan istifadə edə bilərik . PH göstəricisi PH tərəfindən saxlanıldığı kimi rəngi dəyişir. Titrləmə prosesinin başlanğıcında indikator boyasını əlavə edirik. Son nöqtədə rəng dəyişikliyini gördükdə, bu, ekvivalentlik nöqtəsinin təxminini göstərir.

Keçiricilik

Bilirsinizmi ki, keçiricilik asan bir üsul deyil. titrləmənin ekvivalent nöqtəsini təyin edin? Çünki məhlulda digər ionlar da var ki, bu da onun keçiriciliyinə kömək edir. İonlar məhlulun elektrik keçiriciliyinə təsir göstərir. Baxmayaraq ki, ionlar reaksiya verdikdə qarışığın keçiriciliyi dəyişir.

Rəng Dəyişməsi

Rəng dəyişməsi ekvivalentlik nöqtəsini təyin etmək üçün əsas üsuldur. titrasiya prosesinin. Bəzi reaksiyalarda rəng avtomatik olaraq dəyişirekvivalentlik nöqtəsində. Siz bunu redoks titrasiyasında görə bilərsiniz, burada keçid metalları tələb olunur.

Çağırış

Biz titrləmə prosesinin ekvivalent nöqtəsini tapmaq üçün yağıntıdan istifadə edə bilərik. kimyəvi reaksiya nəticəsində həll olunmayan çöküntü meydana gəldikdə. Lakin yağıntının müəyyən edilməsi hissəcik ölçüsü, rəngi və çöküntü sürətinə görə çətin ola bilər ki, bunu görmək çox çətindir.

Amperometriya

Amperometriya titrləmə prosesinin ekvivalentlik nöqtəsini təyin etmək üçün praktik üsuldur . Həddindən artıq titrantı aradan qaldırdıqda biz bu amperometriya üsulundan istifadə edirik.

Termometrik Titrimetriya

Kimyəvi reaksiyada baş verən temperatur dəyişikliyinin miqdarı Termometrik Titrimetriyada ekvivalentlik nöqtəsini təyin etməyin yolu. Siz əyilmə nöqtəsinin olduğunu bilirsinizmi? Bu, endotermik və ekzotermik reaksiyanın ekvivalentlik nöqtəsini göstərir.

İzotermik Kalorimetriya

Müəyyən miqdarda istilik hasil etmək üçün izotermik titrləmə kalorimetr cihazından istifadə edirik. İstiliyi ölçməklə, titrləmə prosesinin ekvivalentlik nöqtəsini təyin edirik. Biz adətən ekvivalentlik nöqtəsini təyin etmək üçün biokimyəvi reaksiyalarda bu üsuldan istifadə edirik.

Spektroskopiya

Ekvivalentlik nöqtəsini müəyyən etmək üçün spektroskopiyadan yalnız o halda istifadə edə bilərik. titrantı, məhsulu, reaktivi bilirik,və reaktivin spektri. Biz bu üsuldan yarımkeçirici aşındırmanı müəyyən etmək üçün istifadə edirik.

Ekvivalentlik nöqtəsi həm titrant, həm də titrand bərabər miqdarda qarışdırıldıqda əldə edilir

Nə etməli Kimyəvi Reaksiyanın Son Nöqtəsi Haqqında Bilirsiniz?

Kimyəvi reaksiyanın son nöqtəsi titrləmə zamanı onun rəngini dəyişdiyi nöqtədir. Bu titrləmənin sonunu təmsil edir.

Biz titrantın damcılarının sayını diqqətlə idarə etməklə son nöqtəyə nail ola bilərik. Məhlulun PH-ni bir damcı ilə dəyişə bilərik. Son nöqtə həcmli nöqtə kimi də tanınır.

Kimyəvi Reaksiyada Ekvivalent Nöqtə ilə Son Nöqtə Arasındakı Səkkiz Fərq

Ekvivalent nöqtə ilə son nöqtə arasında müqayisə

Kimyəvi reaksiyaların nə üçün vacib olduğunu bilirsinizmi?

Kimyəvi reaksiyalar gündəlik həyatımızda çox vacibdir.

• Kimyəvi maddələrə görəreaksiyalar, insanlar həyəcan və əyləncə gətirdiyi üçün kimya ilə maraqlanmağa başlayırlar.
• Hətta kimyəvi reaksiyaların köməyi ilə qan nümunələrini tədqiq etməklə cinayət sirləri üzərində işləyə bilərik.
• Kimyəvi reaksiyalar bizə kömək edir. hansı planetin həyatı yaşaya biləcəyinə qərar vermək.
• İnsan kəşfi, yanğın kimyəvi reaksiyadan başqa bir şey deyil.

Turşu-əsas titrinə baxın və öyrənin

Nəticə

• Bu məqalə sizə kimyəvi reaksiyada ekvivalentlik nöqtəsi ilə son nöqtə arasındakı fərqlər haqqında məlumat verəcəkdir.
• Son nöqtə rənginin dəyişməsidir. titrləmə prosesinin başa çatmasını göstərən göstərilən göstərici. Ekvivalentlik nöqtəsi isə titrantın dəqiq miqdarının analiti neytrallaşdırdığı nöqtədir.
• Ekvivalentlik nöqtəsi nəzəri nöqtədir. Lakin son nöqtə bizim laboratoriyada kəşf etdiyimiz faktiki nöqtədir.
• Tittrləmə prosesi zamanı bir neçə ekvivalentlik nöqtəsi baş verə bilər.
• Ekvivalentlik nöqtəsi kimyəvi maddədə rəng dəyişikliyi baş verməmişdən əvvəl əldə edilir. reaksiya. Lakin son nöqtə kimyəvi reaksiyada rəng dəyişikliyi olduqda müəyyən edilir.
• Kimyəvi reaksiyalar olmadığı təqdirdə heç nə dəyişməyəcək. Həyatı kimyəvi reaksiyalar olmadan təsəvvür etmək çətindir.

Əlaqədar Məqalələr

• Vektorlar və Tensorlar Arasındakı Fərq Nədir?(İzah edildi)
• dy/dx & Arasındakı Fərq; dx/dy (Təsvir olunur)
• Aktiv və Reaktiv Qüvvə Arasındakı Fərq Nədir? (Təzad)
• Şərti və Marjinal Paylanma Arasındakı Fərq (İzah olunur)