Քիմիական ռեակցիան այն ռեակցիան է, որի ժամանակ քիմիական փոփոխություն է տեղի ունենում, երբ մենք միավորում ենք երկու կամ ավելի նյութեր՝ այդպիսով ձևավորելով նոր նյութ: Քիմիական ռեակցիաները բացառիկ նշանակություն ունեն մեր առօրյա կյանքում: Այս հոդվածը քիմիական ռեակցիաների մասին է։ Այստեղ մենք կքննարկենք քիմիական ռեակցիայի համարժեքության կետի և վերջնակետի միջև եղած տարբերությունները: Երկուսն էլ կարևոր են անալիտիկ քիմիայում:

Համարժեքության կետի և վերջնակետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ համարժեքության կետը գալիս է տիտրման գործընթացում, երբ տիտրողի մոլերը համարժեք են տիտրանի մոլերին: . Բայց այս գործընթացի վերջնակետը ձեռք է բերվում, երբ ռեակցիան տեղի է ունենում, և նյութը փոխում է իր գույնը: Դա նշանակում է, որ ռեակտիվ նյութի պահանջվող քանակությունը խառնվել է լուծույթին:

Համարժեքության կետը կարելի է ձեռք բերել նույնիսկ նախքան քիմիական ռեակցիայի ժամանակ գույնի փոփոխությունը: Մյուս կողմից, վերջնակետին հասնում է քիմիական ռեակցիայի գույնի փոփոխություն: Համարժեք կետը տեսական կետ է, իսկ վերջնակետը հայեցակարգային կետ չէ։ Դա փաստացի կետ է, որը մենք հայտնաբերում ենք լաբորատորիայում:

Համարժեքության կետը կարող է տեղի ունենալ մի քանի անգամ քիմիական գործընթացի ընթացքում: Բայց վերջնական կետը տեղի է ունենում միայն մեկ անգամ քիմիական գործընթացում:

Այժմ, նախքան թեմային անցնելը: Թույլ տվեք բացատրել ձեզ սահմանումըՔիմիական ռեակցիա:

Ո՞րն է քիմիական ռեակցիայի սահմանումը:

Դա ռեակցիա է, որի ժամանակ քիմիական փոփոխություն է տեղի ունենում երկու կամ ավելի նյութերի և նյութերի միացման ժամանակ: նոր նյութի ձևավորում. Քիմիական ռեակցիան վերախմբավորում է ռեակտիվների հիմնական ատոմները, ինչը հանգեցնում է տարբեր նյութերի ձևավորմանը որպես արտադրանք: Արտադրանքները ունեն առանձնահատկություններ, որոնք տարբերվում են ռեակտիվներից:

Այս ռեակցիաները տեխնոլոգիայի, հասարակության և նույնիսկ գոյության հիմնարար ասպեկտներ են: Քիմիական փոփոխությունների հետ կապված բազմաթիվ գործողություններ, որոնք ճանաչվել և կիրառվել են հազարավոր տարիների ընթացքում, ներառում են վառելիքի ջեռուցման, երկաթի հալեցումը, ապակու և խեցեղենի ստեղծումը, գարեջրի պատրաստումը և գինու և պանրի արտադրությունը:

Օրինակներն են. 3>

• Մենք խառնում ենք երկաթը (Fe) և ծծումբը (S)՝ առաջացնելով երկաթի սուլֆիդ (FeS)

Fe(ներ) + S(ներ) → FeS( s)

• Կալցիումի օքսիդը (CaO) և ջուրը (H20) միացնելով մենք կարող ենք խարխլված կրաքար պատրաստել: Ռեակցիան կլինի՝

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Էլեկտրոլիզը էնդոթերմային ակտիվություն, որը ջուրը բաժանում է իր բաղկացուցիչ ատոմների: Մենք ավարտում ենք այս գործընթացը՝ օգտագործելով ոչ թե ջերմային, այլ էլեկտրական էներգիա: Ռեակցիան կլինի.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( է)

Եվ համարժեքությունը և վերջնակետը անհրաժեշտ են տիտրման գործընթացի համար

Քիմիական ռեակցիաների քանի՞ տեսակ կա:

Մենք կարող ենքՔիմիական ռեակցիաների մեծ մասը բաժանիր հինգ կատեգորիաների : Իմանալը, թե ինչպես կանխատեսել անհայտ ռեակցիաների արտադրանքը, պահանջում է այս բոլոր ռեակցիաների մանրամասն պատկերացում: Ստորև բերված են քիմիական ռեակցիաների հինգ տեսակներ՝

1. Այրման ռեակցիա
2. Մեկ տեղաշարժման ռեակցիա
3. Կրկնակի տեղաշարժման ռեակցիա
4. Համակցված ռեակցիա
5. Քայքայման ռեակցիա

Ի՞նչ պետք է իմանաք քիմիական ռեակցիայի համարժեքության կետի մասին:

Համարժեքության կետի սահմանումը հասկանալու համար դուք պետք է իմանա, որ դա տիտրման իրական կետն է, որտեղ մեկ տիտրողի մոլերը հավասարվում են տիտրվող մյուս նյութի մոլերին: Այս կետը հայտնի է որպես համարժեք կետ:

Օրինակ, թթու-բազային տիտրման ժամանակ հիմքի մոլերը հավասարվելու են թթվի մոլերին համարժեք կետում: Քանի որ տիտրումը զարգանում է, մենք օգտագործում ենք pH-ի փոփոխությունը՝ թթու-բազային տիտրումները վերահսկելու համար: Համարժեքության կետը նման չէ տիտրման գործընթացի վերջնակետին:

Գիտե՞ք համարժեքության կետը որոշելու մեթոդները:

Դե, դա ամենևին էլ դժվար չէ: Մեթոդը ներառում է PH-ի փոփոխություն, գույնի փոփոխություն, հաղորդունակության տարբերություն, ջերմաստիճանի փոփոխություն և նստվածքի ձևավորում : Մենք կարող ենք գտնել համարժեքությունը կամ ստոյխիոմետրիկ կետը տիտրման գործընթացում, երբ կա բավարար հիմք և թթու՝ չեզոքացնելու համար:լուծում:

Գիտե՞ք:

Քիմիական ռեակցիայի համարժեքության կետը հայտնի է նաև որպես ստոյխիոմետրիկ կետ:

Զգուշորեն ավելացրեք տիտրիչի կաթիլները: բյուրետ

Ութ մեթոդ՝ տիտրման գործընթացի համարժեք կետը գտնելու համար: 13>

PH ցուցիչ

հաղորդականություն

Գույնի փոփոխություն

Տեղումներ

Ապերոմետրիա

Ջերմաչափական տիտրաչափություն

PH ցուցիչ

Մենք կարող ենք օգտագործել գունավոր PH ցուցիչ՝ տիտրման համարժեքության կետը նկատելու համար : PH ցուցիչը փոխում է գույնը, ինչպես պահպանվում է PH-ի կողմից: Մենք ավելացնում ենք ցուցիչի ներկը տիտրման գործընթացի սկզբում: Երբ մենք նկատում ենք գույնի փոփոխությունը վերջնակետում, դա ցույց է տալիս համարժեքության կետի գնահատումը:

հաղորդականություն

Գիտե՞ք, որ հաղորդունակությունը հեշտ մեթոդ չէ որոշե՞լ տիտրման համարժեքության կետը: Քանի որ լուծույթում առկա են նաև այլ իոններ, որոնք նպաստում են դրա հաղորդունակությանը։ Իոնները ազդում են լուծույթի էլեկտրական հաղորդունակության վրա: Չնայած, երբ իոնները արձագանքում են, խառնուրդի հաղորդունակությունը փոխվում է:

Գույնի փոփոխություն

Գույնի փոփոխությունը համարժեքության կետը որոշելու առաջնային մեթոդն է: տիտրման գործընթացի մասին: Որոշ ռեակցիաներում գույնը ինքնաբերաբար փոխվում էհամարժեքության կետում։ Դուք կարող եք դա տեսնել ռեդոքս տիտրման մեջ, որտեղ մենք պահանջում ենք անցումային մետաղներ:

Տեղումներ

Մենք կարող ենք օգտագործել տեղումները` տիտրման գործընթացի համարժեք կետը նկատելու համար: երբ քիմիական ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է չլուծվող նստվածք։ Սակայն տեղումների քանակը որոշելը կարող է դժվար լինել մասնիկների չափի, գույնի և նստվածքի արագության պատճառով, ինչը շատ դժվար է տեսնել:

Ապերոմետրիա

Ամպերոմետրիան տիտրման գործընթացի համարժեքության կետը որոշելու գործնական մեթոդ է : Երբ մենք վերացնում ենք ավելորդ տիտրանը, մենք օգտագործում ենք ամպերոմետրիայի այս մեթոդը:

Ջերմաչափական տիտրաչափություն

Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ տեղի ունեցող ջերմաստիճանի փոփոխության չափը Ջերմաչափական տիտրաչափության համարժեքության կետը որոշելու եղանակ: Գիտե՞ք, որ կա թեքության կետ: Որը ցույց է տալիս էնդոթերմային և էկզոթերմային ռեակցիայի համարժեքության կետը:

Իզոթերմային կալորիմետրիա

Մենք օգտագործում ենք իզոթերմային տիտրման կալորիմետր սարք` որոշակի քանակությամբ ջերմություն արտադրելու համար: Ջերմությունը չափելով՝ մենք որոշում ենք տիտրման գործընթացի համարժեքության կետը: Մենք սովորաբար օգտագործում ենք այս մեթոդը կենսաքիմիական ռեակցիաներում` համարժեքության կետը որոշելու համար:

Սպեկտրոսկոպիա

Մենք կարող ենք օգտագործել սպեկտրոսկոպիա` համարժեքության կետը հայտնաբերելու համար միայն այն դեպքում, եթե մենք գիտենք տիտրան, արտադրանքը, ռեակտիվը,և ռեակտիվների սպեկտրը: Մենք օգտագործում ենք այս մեթոդը կիսահաղորդչային փորագրությունը հայտնաբերելու համար:

Համարժեքության կետը ձեռք է բերվում, երբ և՛ տիտրանը, և՛ տիտրանը խառնվում են հավասար քանակությամբ

Ի՞նչ պետք է Գիտե՞ք քիմիական ռեակցիայի վերջնակետի մասին:

Քիմիական ռեակցիայի վերջնակետը այն կետն է, որտեղ այն փոխում է գույնը տիտրման գործընթացում: Այն ներկայացնում է տիտրման ավարտը:

Մենք կարող ենք հասնել վերջնակետին` ուշադիր վարելով տիտրանի կաթիլների քանակը: Մենք կարող ենք փոխել լուծույթի PH-ն մեկ կաթիլով: Վերջնական կետը հայտնի է նաև որպես ծավալային կետ:

Ութ տարբերություն քիմիական ռեակցիայի համարժեք կետի և վերջնակետի միջև

Համարժեքության կետը	Վերջնակետ
Ի՞նչ տարբերություն կա դրանց սահմանման մեջ:
Տիտրման գործընթացում այն ​​կետն է, երբ տիտրողի մոլերը համարժեք են տիտրվող մյուս նյութի մոլերին:	Սակայն տիտրման վերջնակետը որոշվում է, երբ ցուցիչը փոխում է իր գույնը:
Ե՞րբ են դրանք առաջանում:
Համարժեքության կետը առաջանում է վերջնակետից առաջ:	Վերջնական կետը տեղի է ունենում համարժեքության կետից հետո:
Տեսական Vs փաստացի
Համարժեքության կետը տեսական կետ է:	Վերջնական կետը a չէտեսական կետ. Դա փաստացի կետ է, որը մենք հայտնաբերում ենք լաբորատորիայում:
Կապը թույլ թթուների հետ
Բազմաթիվ համարժեք կետեր հնարավոր է թույլ թթուների համար:	Թույլ թթուների համար հնարավոր է միայն մեկ վերջնական կետ:
Քանի՞ անգամ են դրանք տեղի ունենում:
Համարժեքության կետը տեղի է ունենում բազմաթիվ անգամներ քիմիական գործընթացում:	Այն տեղի է ունենում միայն մեկ անգամ քիմիական գործընթացում:
Արդյո՞ք նրանք ավարտում են տիտրման գործընթացը:
Տիտրման գործընթացը ավարտված չէ, երբ մենք ստանում ենք համարժեքության կետը:	Տիտրման գործընթացը ավարտվում է մեկ անգամ: մենք ստանում ենք վերջնակետը:
Ի՞նչն է ավարտում ռեակցիան տիտրողի և անալիտի միջև:
Դա նշանակում է վերջը Տիտրանտի և անալիտի միջև ռեակցիայի վերաբերյալ:	Այն չի նշանակում տիտրողի և անալիտի միջև ռեակցիայի ավարտը:
Փոփոխությունը գույն
Մենք ստանում ենք համարժեքության կետը նախքան գույնի փոփոխությունը քիմիական ռեակցիայի ժամանակ:	Վերջնական կետը նշվում է, երբ գույնի փոփոխություն է տեղի ունենում: քիմիական ռեակցիա:

Համարժեքության կետի և վերջնակետի համեմատությունը

Գիտե՞ք, թե ինչու են էական քիմիական ռեակցիաները:

Քիմիական ռեակցիաները շատ կարևոր են մեր առօրյա կյանքում:

• Քիմիականռեակցիաների դեպքում մարդիկ սկսում են հետաքրքրվել քիմիայի նկատմամբ, քանի որ այն բերում է հուզմունք և զվարճանք:
• Մենք կարող ենք նույնիսկ աշխատել հանցավորության առեղծվածների վրա՝ ուսումնասիրելով արյան նմուշները քիմիական ռեակցիաների օգնությամբ:
• Քիմիական ռեակցիաները մեզ օգնում են: որոշել, թե որ մոլորակը կարող է ապրել կյանք:
• Մարդկային հայտնագործությունը` կրակը, ոչ այլ ինչ է, քան քիմիական ռեակցիա:

Դիտեք և սովորեք թթու-բազային տիտրումը

Եզրակացություն

• Այս հոդվածը ձեզ կպատմի քիմիական ռեակցիայի համարժեք կետի և վերջնակետի միջև եղած տարբերությունների մասին։
• Վերջնական կետը գույնի փոփոխությունն է։ նշված ցուցանիշը, որը ցույց է տալիս տիտրման գործընթացի ավարտը: Մյուս կողմից, համարժեքության կետը այն կետն է, որտեղ տիտրանի ճշգրիտ քանակությունը չեզոքացնում է անալիտը:
• Համարժեքության կետը տեսական կետ է: Սակայն վերջնակետը փաստացի կետ է, որը մենք հայտնաբերում ենք լաբորատորիայում:
• Տիտրման գործընթացում կարող են առաջանալ մի քանի համարժեք կետեր:
• Համարժեքության կետը ձեռք է բերվում նախքան քիմիական նյութի գույնի փոփոխությունը: ռեակցիա. Բայց վերջնակետը բացահայտվում է, երբ քիմիական ռեակցիայի գույնի փոփոխություն է լինում:
• Ոչինչ երբեք չի փոխվի, եթե չկան քիմիական ռեակցիաներ: Դժվար է պատկերացնել կյանքը առանց քիմիական ռեակցիաների:

Առնչվող հոդվածներ

• Ո՞րն է տարբերությունը վեկտորների և տենզորների միջև:(Բացատրված)
• Տարբերությունը dy/dx & dx/dy (նկարագրված է)
• Ո՞րն է տարբերությունը ակտիվ և ռեակտիվ ուժի միջև: (Հակադրությունը)
• Տարբերությունը պայմանական և սահմանային բաշխման միջև (բացատրված)