Phản ứng hóa học là phản ứng trong đó xảy ra sự biến đổi hóa học khi ta kết hợp hai hay nhiều chất lại với nhau để tạo thành chất mới. Phản ứng hóa học đặc biệt quan trọng trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta. Bài này viết về phản ứng hóa học. Ở đây, chúng ta sẽ thảo luận về sự khác biệt giữa điểm tương đương và điểm cuối trong phản ứng hóa học. Cả hai đều quan trọng trong hóa phân tích.

Sự khác biệt chính giữa điểm tương đương và điểm cuối là điểm tương đương xuất hiện trong quá trình chuẩn độ khi số mol của chất chuẩn độ tương đương với số mol của chất chuẩn độ . Tuy nhiên, một điểm cuối của quá trình này đạt được khi phản ứng diễn ra và chất thay đổi màu sắc của nó. Điều đó có nghĩa là lượng chất phản ứng cần thiết đã được trộn vào dung dịch.

Có thể đạt được điểm tương đương ngay cả trước khi xảy ra sự đổi màu trong phản ứng hóa học. Mặt khác, điểm cuối đạt được khi có sự thay đổi màu sắc trong phản ứng hóa học. Điểm tương đương là một điểm lý thuyết và điểm cuối không phải là một điểm khái niệm. Đó là một điểm thực tế mà chúng tôi phát hiện ra trong phòng thí nghiệm.

Điểm tương đương có thể diễn ra nhiều lần trong một quá trình hóa học. Nhưng điểm cuối chỉ diễn ra một lần trong quá trình hóa học.

Bây giờ, trước khi chuyển sang chủ đề chính. Hãy để tôi giải thích cho bạn định nghĩa củaphản ứng hóa học.

Định nghĩa phản ứng hóa học là gì?

Đó là phản ứng trong đó xảy ra sự biến đổi hóa học khi kết hợp hai hay nhiều chất và hình thành một vật liệu mới. Một phản ứng hóa học tập hợp lại các nguyên tử cơ bản của chất phản ứng, dẫn đến sự hình thành các chất khác nhau dưới dạng sản phẩm. Sản phẩm có các tính năng khác biệt với chất phản ứng.

Những phản ứng này là khía cạnh cơ bản của công nghệ, xã hội và thậm chí cả sự tồn tại. Nhiều hoạt động liên quan đến thay đổi hóa học đã được công nhận và thực hành trong hàng nghìn năm bao gồm đốt nhiên liệu, luyện sắt, tạo thủy tinh và đồ gốm, sản xuất bia, sản xuất rượu vang và pho mát.

Các ví dụ là:

• Chúng tôi trộn Sắt (Fe) và Lưu huỳnh (S) để tạo thành Sắt Sunfua (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Chúng ta có thể tạo ra vôi tôi bằng cách kết hợp Canxi Oxit (CaO) và nước (H20). Phản ứng sẽ là,

Cao(s) + H2O(l) → Ca(OH) ₂ (s)

• Điện phân là một hoạt động thu nhiệt phân hủy nước thành các nguyên tử cấu thành của nó. Chúng tôi hoàn thành quá trình này bằng năng lượng điện chứ không phải năng lượng nhiệt. Phản ứng sẽ là.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Cả điểm tương đương và điểm cuối đều cần thiết cho quá trình chuẩn độ

Có bao nhiêu loại phản ứng hóa học?

Chúng tôi có thểchia hầu hết các phản ứng hóa học thành năm loại . Biết cách dự đoán sản phẩm của các phản ứng chưa biết đòi hỏi phải nắm bắt chi tiết tất cả các phản ứng này. Sau đây là năm loại phản ứng hóa học,

1. Phản ứng đốt cháy
2. Phản ứng chuyển vị đơn
3. Phản ứng chuyển vị kép
4. Phản ứng kết hợp
5. Phản ứng phân hủy

Bạn nên biết gì về điểm đương lượng trong phản ứng hóa học?

Để hiểu định nghĩa về điểm đương lượng, bạn nên biết rằng đó là điểm thực tế trong phép chuẩn độ mà số mol của một chất chuẩn độ bằng với số mol của chất khác được chuẩn độ. Điểm này được gọi là điểm tương đương.

Ví dụ, trong phép chuẩn độ axit-bazơ, số mol của bazơ sẽ bằng số mol của axit tại điểm tương đương. Khi quá trình chuẩn độ tiến triển, chúng tôi sử dụng sự thay đổi độ pH để theo dõi quá trình chuẩn độ axit-bazơ. Điểm tương đương không giống như điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Bạn có biết các phương pháp xác định điểm tương đương không?

Chà, điều đó không khó chút nào. Phương pháp này bao gồm sự thay đổi PH, thay đổi màu sắc, sự khác biệt về độ dẫn điện, thay đổi nhiệt độ và sự hình thành kết tủa . Chúng ta có thể tìm thấy điểm tương đương hoặc điểm cân bằng hóa học trong quá trình chuẩn độ khi có đủ bazơ và axit để trung hòadung dịch.

Bạn có biết không?

Điểm tương đương trong phản ứng hóa học còn được gọi là điểm Cân bằng hóa học.

Thêm cẩn thận từng giọt chất chuẩn độ qua buret

Tám phương pháp tìm điểm tương đương của quy trình chuẩn độ!

Có một số phương pháp để phát hiện điểm tương đương của quy trình chuẩn độ.

1. Chỉ số PH
2. Độ dẫn điện
3. Đổi màu
4. Kết tủa
5. Đo cường độ dòng điện
6. Đo chuẩn độ nhiệt kế

Chỉ báo PH

Chúng ta có thể sử dụng chất chỉ thị PH màu để xác định điểm tương đương của phép chuẩn độ . Chỉ báo PH thay đổi màu như được duy trì bởi PH. Chúng tôi thêm thuốc nhuộm chỉ thị khi bắt đầu quá trình chuẩn độ. Khi chúng tôi nhận thấy sự thay đổi màu sắc ở điểm cuối, điều đó cho biết ước tính điểm tương đương.

Độ dẫn điện

Bạn có biết rằng độ dẫn điện không phải là một phương pháp dễ dàng để xác định xác định điểm tương đương của một phép chuẩn độ? Bởi vì các ion khác cũng có trong dung dịch, góp phần vào độ dẫn điện của nó. Các ion ảnh hưởng đến tính dẫn điện của dung dịch. Mặc dù, khi các ion phản ứng, độ dẫn điện của hỗn hợp sẽ thay đổi.

Thay đổi màu sắc

Thay đổi màu sắc là phương pháp chính để xác định điểm tương đương của một quá trình chuẩn độ. Trong một số phản ứng, màu tự động thay đổitại điểm tương đương. Bạn có thể thấy điều này trong phép chuẩn độ oxi hóa khử, trong đó chúng tôi yêu cầu các kim loại chuyển tiếp.

Kết tủa

Chúng tôi có thể sử dụng kết tủa để xác định điểm tương đương của quy trình chuẩn độ khi xuất hiện kết tủa không tan do phản ứng hóa học. Tuy nhiên, việc xác định lượng mưa có thể gặp khó khăn do kích thước hạt, màu sắc và tốc độ lắng đọng rất khó quan sát.

Amperometry

Ampe kế là một phương pháp thiết thực để xác định điểm tương đương của quá trình chuẩn độ . Khi chúng tôi loại bỏ chất chuẩn độ thừa, chúng tôi sử dụng phương pháp ampe kế này.

Phép đo độ chuẩn độ nhiệt

Mức thay đổi nhiệt độ xảy ra trong một phản ứng hóa học là cách xác định điểm tương đương trong Chuẩn độ nhiệt. Bạn có biết có điểm uốn không? Biểu thị điểm tương đương của phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt.

Đo nhiệt lượng đẳng nhiệt

Chúng tôi sử dụng thiết bị đo nhiệt lượng chuẩn độ đẳng nhiệt để tạo ra một lượng nhiệt nhất định. Bằng cách đo nhiệt, chúng tôi xác định điểm tương đương của quá trình chuẩn độ. Chúng tôi thường sử dụng phương pháp này trong các phản ứng sinh hóa để xác định điểm tương đương.

Quang phổ

Chúng tôi chỉ có thể sử dụng quang phổ để phát hiện điểm tương đương nếu chúng ta biết chất chuẩn độ, sản phẩm, chất phản ứng,và quang phổ của chất phản ứng. Chúng tôi sử dụng phương pháp này để xác định quá trình ăn mòn chất bán dẫn.

Điểm tương đương đạt được khi cả chất chuẩn độ và chất chuẩn độ được trộn với lượng bằng nhau

Bạn nên làm gì Biết Về Điểm Kết Thúc Của Một Phản Ứng Hóa Học?

Điểm kết thúc trong một phản ứng hóa học là điểm mà nó thay đổi màu sắc trong quá trình chuẩn độ. Nó đại diện cho sự kết thúc của phép chuẩn độ.

Chúng ta có thể đạt được điểm cuối bằng cách xử lý cẩn thận số lượng giọt chất chuẩn độ. Chúng ta có thể thay đổi PH của dung dịch chỉ bằng một giọt. Điểm cuối còn được gọi là điểm thể tích.

Tám điểm khác biệt giữa điểm tương đương và điểm cuối trong phản ứng hóa học

So sánh giữa điểm tương đương và điểm cuối

Bạn có biết tại sao phản ứng hóa học lại cần thiết không?

Các phản ứng hóa học rất quan trọng trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta.

• Vì hóa chấtphản ứng hóa học, mọi người bắt đầu quan tâm đến hóa học vì nó mang lại sự phấn khích và giải trí.
• Chúng tôi thậm chí có thể nghiên cứu những bí ẩn tội phạm bằng cách kiểm tra các mẫu máu với sự trợ giúp của các phản ứng hóa học.
• Các phản ứng hóa học giúp chúng tôi để quyết định hành tinh nào có thể có sự sống.
• Khám phá của con người, lửa, không gì khác hơn là một phản ứng hóa học.

Xem và tìm hiểu phương pháp chuẩn độ Axit-Bazơ

Kết luận

• Bài viết này sẽ cho bạn biết về sự khác biệt giữa điểm tương đương và điểm kết thúc trong một phản ứng hóa học.
• Điểm kết thúc là sự thay đổi màu sắc của chỉ số được chỉ định cho biết quá trình chuẩn độ đã hoàn thành. Mặt khác, điểm tương đương là điểm tại đó một lượng chính xác chất chuẩn độ trung hòa chất phân tích.
• Điểm tương đương là một điểm lý thuyết. Nhưng điểm cuối là một điểm thực tế mà chúng tôi khám phá ra trong phòng thí nghiệm.
• Một số điểm tương đương có thể xảy ra trong quá trình chuẩn độ.
• Điểm tương đương đạt được trước khi xảy ra sự thay đổi màu sắc trong hóa chất sự phản ứng lại. Nhưng điểm cuối được xác định khi có sự thay đổi màu sắc trong phản ứng hóa học.
• Sẽ không có gì thay đổi nếu không có phản ứng hóa học. Thật khó để tưởng tượng cuộc sống mà không có phản ứng hóa học.

Bài viết liên quan

• Sự khác biệt giữa vectơ và tenxơ là gì?(Đã giải thích)
• Sự khác biệt giữa dy/dx & dx/dy (Đã mô tả)
• Sự khác biệt giữa Lực chủ động và Lực phản tác dụng là gì? (Sự tương phản)
• Sự khác biệt giữa phân phối có điều kiện và cận biên (Giải thích)