Chemická reakcia je reakcia, pri ktorej dochádza k chemickej zmene, keď spojíme dve alebo viac látok, čím vznikne nová látka. Chemické reakcie sú mimoriadne významné v našom každodennom živote. Tento článok je o chemických reakciách. Budeme tu diskutovať o rozdieloch medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom v chemickej reakcii. Oba sú dôležité v analytickejchémia.

Hlavný rozdiel medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom spočíva v tom, že bod ekvivalencie nastáva v procese titrácie vtedy, keď sa móly titrantu vyrovnajú mólom titrantu. Koncový bod tohto procesu sa však dosiahne vtedy, keď prebehne reakcia a látka zmení svoju farbu. Znamená to, že sa do roztoku primiešalo požadované množstvo reaktantu.

Bod ekvivalencie možno dosiahnuť ešte predtým, ako v chemickej reakcii dôjde k zmene farby. Na druhej strane koncový bod sa dosiahne, keď v chemickej reakcii dôjde k zmene farby. Bod ekvivalencie je teoretický bod a koncový bod nie je pojmový bod. Je to skutočný bod, ktorý objavíme v laboratóriu.

Bod ekvivalencie môže počas chemického procesu nastať viackrát. Konečný bod sa však počas chemického procesu uskutoční len raz.

Skôr ako prejdeme k téme, dovoľte mi, aby som vám vysvetlil definíciu chemickej reakcie.

Aká je definícia chemickej reakcie?

Je to reakcia, pri ktorej dochádza k chemickej zmene, pričom sa spájajú dve alebo viac látok a vzniká nový materiál. Chemická reakcia preskupuje základné atómy reaktantov, čo vedie k vzniku rôznych látok ako produktov. Produkty majú vlastnosti, ktoré sú odlišné od reaktantov.

Tieto reakcie sú základnými aspektmi technológie, spoločnosti a dokonca aj existencie. Medzi mnohé činnosti zahŕňajúce chemické zmeny, ktoré sú známe a praktizované už tisíce rokov, patrí vykurovanie palív, tavenie železa, výroba skla a keramiky, výroba piva, vína a syra.

Príklady sú:

• Zmiešaním železa (Fe) a síry (S) vzniká sulfid železitý (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Hasené vápno môžeme vyrobiť spojením oxidu vápenatého (CaO) a vody (H20),

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolýza je endotermická činnosť, pri ktorej sa voda rozkladá na atómy, z ktorých sa skladá. Tento proces dokončíme pomocou elektrickej energie namiesto tepelnej energie. Reakcia bude.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Pre proces titrácie je potrebná ekvivalencia aj koncový bod

Koľko typov chemických reakcií existuje?

Väčšinu chemických reakcií môžeme rozdeliť do piatich kategórií . vedieť predpovedať produkty neznámych reakcií si vyžaduje podrobnú znalosť všetkých týchto reakcií. Nasleduje päť typov chemických reakcií,

1. Spaľovacia reakcia
2. Reakcia s jedným posunom
3. Reakcia s dvojitým posunom
4. Kombinovaná reakcia
5. Reakcia rozkladu

Čo by ste mali vedieť o bode ekvivalencie pri chemickej reakcii?

Aby ste pochopili definíciu bodu ekvivalencie, mali by ste vedieť, že je to skutočný bod titrácie, v ktorom sa moly jedného titrantu vyrovnajú molom druhej titrovanej látky. Tento bod je známy ako bod ekvivalencie.

Napríklad pri acidobázickej titrácii sa móly zásady vyrovnajú mólom kyseliny v bode ekvivalencie. Ako titrácia postupuje, na monitorovanie acidobázickej titrácie používame zmenu pH. Bod ekvivalencie nie je ničím iným ako koncovým bodom titračného procesu.

Poznáte metódy na určenie bodu ekvivalencie?

Metóda zahŕňa zmenu PH, zmenu farby, rozdiel vo vodivosti, zmenu teploty a tvorbu zrazeniny. . bod ekvivalencie alebo stechiometrický bod v procese titrácie môžeme nájsť vtedy, keď je dostatok zásady a kyseliny na neutralizáciu roztoku.

Viete?

Bod ekvivalencie v chemickej reakcii je známy aj ako stechiometrický bod.

Opatrne pridávajte kvapky titrantu cez byretu

Osem metód na zistenie bodu ekvivalencie titračného procesu!

Existuje niekoľko metód na určenie bodu ekvivalencie titračného procesu.

1. Indikátor PH
2. Vodivosť
3. Zmena farby
4. Zrážky
5. Amperometria
6. Termometrická titrácia

Indikátor PH

Na zistenie bodu ekvivalencie titrácie môžeme použiť farebný indikátor PH . indikátor PH mení farbu podľa udržiavanej hodnoty PH. Indikátorové farbivo pridávame na začiatku titračného procesu. Keď si všimneme zmenu farby v koncovom bode, znamená to odhad bodu ekvivalencie.

Vodivosť

Viete, že vodivosť nie je jednoduchá metóda na určenie bodu ekvivalencie titrácie? Pretože v roztoku sú prítomné aj iné ióny, ktoré prispievajú k jeho vodivosti. Ióny ovplyvňujú elektrickú vodivosť roztoku. Hoci pri reakcii iónov sa vodivosť zmesi mení.

Zmena farby

Zmena farby je základnou metódou na určenie bodu ekvivalencie titračného procesu. Pri niektorých reakciách sa farba automaticky mení v bode ekvivalencie. Môžete to vidieť pri redoxnej titrácii, pri ktorej potrebujeme prechodné kovy.

Zrážky

Zrážanie môžeme použiť na určenie bodu ekvivalencie titračného procesu, keď sa v dôsledku chemickej reakcie objaví nerozpustná zrazenina. Určenie zrážok však môže byť náročné kvôli veľkosti častíc, farbe a rýchlosti sedimentácie, ktorá je veľmi ťažko viditeľná.

Amperometria

Amperometria je praktická metóda na určenie bodu ekvivalencie titračného procesu Keď odstránime nadmerné množstvo titrantu, použijeme túto metódu amperometrie.

Termometrická titrácia

Veľkosť zmeny teploty, ku ktorej dôjde pri chemickej reakcii, je spôsob určenia bodu ekvivalencie v termometrickej titrometrii. Viete, že existuje inflexný bod? Ktorý ukazuje bod ekvivalencie endotermickej a exotermickej reakcie.

Izotermická kalorimetria

Na vytvorenie určitého množstva tepla používame izotermický titračný kalorimeter. Meraním tepla určíme bod ekvivalencie titračného procesu. Túto metódu zvyčajne používame pri biochemických reakciách na určenie bodu ekvivalencie.

Spektroskopia

Spektroskopiu môžeme použiť na určenie bodu ekvivalencie, len ak poznáme titrant, produkt, reaktant a spektrum reaktantu. Túto metódu používame na identifikáciu leptania polovodičov.

Bod ekvivalencie sa dosiahne, keď sa titrant aj titrant zmiešajú v rovnakom množstve

Čo by ste mali vedieť o konečnom bode chemickej reakcie?

Koncový bod v chemickej reakcii je bod, v ktorom sa počas titrácie zmení farba. Predstavuje koniec titrácie.

Koncový bod môžeme dosiahnuť opatrným zaobchádzaním s počtom kvapiek titrantu. PH roztoku môžeme zmeniť jedinou kvapkou. Koncový bod je známy aj ako objemový bod.

Osem rozdielov medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom chemickej reakcie

Porovnanie medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom

Viete, prečo sú chemické reakcie nevyhnutné?

Chemické reakcie sú v našom každodennom živote veľmi dôležité.

• Vďaka chemickým reakciám sa ľudia začínajú zaujímať o chémiu, pretože prináša vzrušenie a zábavu.
• Skúmaním vzoriek krvi pomocou chemických reakcií môžeme dokonca pracovať na záhadách zločinu.
• Chemické reakcie nám pomáhajú rozhodovať o tom, na ktorej planéte môže vzniknúť život.
• Ľudský objav, oheň, nie je nič iné ako chemická reakcia.

Pozrite si a naučte sa titráciu kyselín a zásad

Záver

• V tomto článku sa dozviete o rozdieloch medzi bodom ekvivalencie a koncovým bodom chemickej reakcie.
• Koncový bod je zmena farby určeného indikátora, ktorá indikuje ukončenie titračného procesu. Na druhej strane bod ekvivalencie je bod, v ktorom presné množstvo titrantu neutralizuje analyt.
• Bod ekvivalencie je teoretický bod, ale koncový bod je skutočný bod, ktorý objavíme v laboratóriu.
• Počas titrácie môže nastať niekoľko bodov ekvivalencie.
• Bod ekvivalencie sa dosiahne skôr, ako v chemickej reakcii dôjde k zmene farby. Koncový bod sa však identifikuje, keď v chemickej reakcii dôjde k zmene farby.
• Nič sa nezmení, ak nebudú prebiehať chemické reakcie. Je ťažké predstaviť si život bez chemických reakcií.

Súvisiace články

• Aký je rozdiel medzi vektormi a tenzormi? (Vysvetlené)
• Rozdiel medzi dy/dx & dx/dy (popísané)
• Aký je rozdiel medzi aktívnou a reaktívnou silou? (Kontrast)
• Rozdiel medzi podmieneným a marginálnym rozdelením (vysvetlené)