Reaksiyonek kîmyayî reaksiyonek e ku tê de guherînek kîmyayî çêdibe dema ku em du an bêtir maddeyan bi hev re bigihînin hev û bi vî rengî maddeyek nû ava bikin. Reaksiyonên kîmyewî di jiyana me ya rojane de pir girîng in. Ev gotar li ser reaksiyonên kîmyewî ye. Li vir, em ê di nav reaksiyonên kîmyewî de cûdahiyên di navbera xalek hevdeng û xalek dawî de nîqaş bikin. Her du jî di kîmya analîtîk de girîng in.

Cûdahiya sereke di navbera xala hevsengiyê û xala dawiyê de ev e ku xala hevsengiyê di pêvajoyek tîtrasyonê de tê dema ku molên tîtrant bi molên tîtradê re bibin yek. . Lê, dema ku reaksîyon pêk tê û madde rengê xwe diguherîne, xalek dawiya vê pêvajoyê tê bidestxistin. Ev tê wê wateyê ku mîqdara pêwîst a reaktant di nav çareseriyê de hatiye tevlihev kirin.

Xala hevsengiyê hê berî ku di reaksiyonek kîmyayî de guherîna reng çêbibe jî dikare were bidestxistin. Ji hêla din ve, dema ku di reaksiyonek kîmyewî de reng guheztinek hebe, xala dawiyê tê gihîştin. Xala hevsengiyê xaleke teorîk e û xala dawî ne xaleke têgînî ye. Ew xalek rastîn e ku em di laboratîfê de kifş dikin.

Di pêvajoyek kîmyewî de xala hevsengiyê dikare çend caran pêk were. Lê xala dawî tenê carekê di pêvajoyek kîmyewî de pêk tê.

Niha, berî ku em biçin ser mijarê. Bihêle ez ji we re pênase ya rave bikimreaksiyona kîmyayî.

Pênase Reaksiyona Kîmyayî çi ye?

Reaksiyonek e ku tê de guherînek kîmyayî pêk tê dema ku du an çend madde û çêkirina materyalek nû. Reaksiyonek kîmyewî atomên bingehîn ên reaktantan ji nû ve kom dike, ku di encamê de pêkhateyên cihêreng wekî hilber çêdibin. Hilber xwedî taybetmendiyên ku ji reaktantan cuda ne.

Ev reaksîyon aliyên bingehîn ên teknolojiyê, civakê û heta hebûnê ne. Gelek çalakiyên ku bi guhertinên kîmyewî ve girêdayî ne û bi hezaran sal e ku têne naskirin û pratîk kirin, germkirina sotemeniyê, helandina hesin, çêkirina cam û potiran, çêkirina bîrê, û çêkirina şerab û penîr hene.

Nimûne ev in:

• Em Hesin (Fe) û Kevir (S) tevlihev dikin da ku Sulphide Hesin (FeS) çêkin

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Em dikarin bi tevhevkirina Oksîdê Kalsiyûm (CaO) û avê (H20) lîmaya şilandî çêkin. Reaksiyonê dê bibe,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolîz an çalakiya endotermîk a ku avê di nav atomên wê yên pêkhatî de vediqetîne. Em vê pêvajoyê li şûna enerjiya germî bi karanîna enerjiya elektrîkê temam dikin. Reaksîyon dê bibe.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Ji bo pêvajoyek titrasyonê hem hevsengî û hem jî xala dawîn pêwîst in

Çend Cureyên Reaksiyonên Kîmyayî hene?

Em dikarinpiraniya reaksiyonên kîmyayî li pênc kategoriyan dabeş bikin . Fêrbûna çawaniya pêşbînkirina hilberên reaksiyonên nenas pêdivî bi têgihîştina berfireh a van hemî reaksiyonên dike. Li jêr pênc cureyên reaksiyonên kîmyayî hene,

1. Reaksiyona şewitandinê
2. Reaksiyona yek-jicîhûwarkirinê
3. Reaksiyona ducarî
4. Reaksiyona hevberdanê
5. Reaksiyona perçebûnê

Di Reaksiyoneke Kîmyayî de Divê Hûn Derbarê Xala Wekheviyê de Çi Bizanibin?

Ji bo têgihîştina pênaseya xala Hevberdanê, hûn Divê bizane ku ew xala rastîn a titrasyonê ye ku molên tîtranekê bi molên maddeya din a ku tê titrkirin re dibin yek. Ev xal wekî xala hevsengiyê tê zanîn.

Mînakî, di titrasyonek asîd-bazê de, molên bazê dê bi molên asîdê yên li nuqteya hevsengiyê re bibin yek. Her ku titrasyon pêşve diçe, em guhartina pH-ê bikar tînin da ku titrasyonên asîd-base bişopînin. Xala hevsengiyê ne tiştek wekî xala dawî ya pêvajoya titrasyonê ye.

Hûn bi rêbazên diyarkirina xala hevberdanê dizanin?

Belê, ew qet ne dijwar e. Rêbaz di nav xwe de guherîna PH, guherîna reng, ferqa rêgirtinê, guherîna germahiyê û pêkhatina baranê heye . Em dikarin di pêvajoyek titrasyonê de hevsengî an xala stoichiometric bibînin dema ku têra baz û asîd hebe ku ji bo bêbandorkirinaçareserî.

Tu dizanî?

Di reaksiyona kîmyayî de xala hevsengiyê wekî xala stokyometrî jî tê zanîn.

Dilopên tîtranê bi baldarî lê zêde bikin. buretek

Heşt Rêbaz Ji Bo Dîtina Xala Wekheviya Pêvajoyeke Tîterkirinê!

Gelek rêbaz hene ji bo dîtina xala hevsengiya pêvajoyek titrasyonê.

13>

Em dikarin nîşankerek PH-ya rengîn bikar bînin da ku xala hevsengiya titrasyonê bişopînin . Nîşana PH rengê ku ji hêla PH ve hatî domandin diguhezîne. Em di destpêka pêvajoya titrasyonê de rengê nîşanker lê zêde dikin. Dema ku em di xala dawî de guheztina rengan dibînin, ew texmîna xala hevwateyê nîşan dide.

Rêveberî

Ma hûn dizanin ku rêveçûn ne rêbazek hêsan e xala hevsengiya titrasyonê diyar bike? Ji ber ku îyonên din jî di nav çareseriyê de hene, ku ev yek dibe sedema rêgirtina wê. Iyon bandorê li gihandina elektrîkê ya çareseriyê dikin. Tevî ku, dema ku îyonan bertek nîşan didin, gihandina tevlêbûnê diguhere.

Guherîna Rengê

Guherîna reng rêbaza bingehîn e ji bo destnîşankirina xala hevsengiyê. ya pêvajoya titrasyonê. Di hin reaksiyonan de reng bixwe diguhereli xala hevsengiyê. Hûn dikarin vê yekê di titasyona redoksê de bibînin, ku tê de em hewceyê metalên veguhêz in.

Barîn

Em dikarin barînê bikar bînin da ku xala hevsengiya pêvajoyek titrasyonê bibînin. dema ku di encama reaksiyona kîmyewî de barîneke bêçare xuya dike. Lêbelê, destnîşankirina baranê dikare ji ber mezinahiya parçikan, reng, û rêjeya sedimentasyonê dijwar be, ku dîtina wê pir dijwar e.

Amperometry

Amperometrî rêbazek pratîkî ye ji bo destnîşankirina xala hevsengiya pêvajoyek titrasyonê . Dema ku em tîtrana zêde ji holê radikin, em vê rêbaza amperometrîyê bikar tînin.

Titrîmetiya termometrîk

Guherîna germahiyê ya ku di reaksiyona kîmyewî de çêdibe ev e. awayê diyarkirina xala hevsengiyê di Titrîmetiya Termometrîk de. Tu dizanî ku xala helandinê heye? Ku xala hevsengiya reaksiyoneke endotermîk û exotermîk nîşan dide.

Kalorimetrîya îzotermîk

Ji bo hilberîna rêjeyek germê em amûrek kalorîmetra titrasyona îzotermîk bikar tînin. Bi pîvandina germê, em xala hevsengiya pêvajoyek titrasyonê diyar dikin. Em bi gelemperî vê rêbazê di reaksiyonên biyokîmyayî de bikar tînin da ku xala hevsengiyê diyar bikin.

Spectroscopy

Em dikarin spektroskopiyê bikar bînin da ku xala hevsengiyê bi tenê heke em titran, hilber, reaktant dizanin,û spektora reaktant. Em vê rêbazê bikar tînin ji bo tespîtkirina eqandina nîvconduktorê.

Niqteya hevsengiyê tê bidestxistin dema ku hem tîtrant û hem jî tîtrand bi mîqdarên wekhev tevbigerin

Divê hûn çi Di derbarê Xala Dawî ya Reaksîyoneke Kîmyewî de Dizanin?

Di reaksiyona kîmyayî de xala dawî ew xala ku di pêvajoya titrasyonê de reng diguhere ye. Ew dawiya titrasyonê temsîl dike.

Em dikarin bi baldarî jimareya dilopên tîtratê bi dest bixin, bigihîjin xalek dawî. Em dikarin PH-ya çareseriyê bi yek dilopek biguherînin. Xala dawîn wekî xala volmetrîk jî tê zanîn.

Heşt Cûdahiyên Di Navbera Xalek Wekhevî Û Xaleke Dawî Di Reaksîyoneke Kîmyayî de

Berhevberdana di navbera xaleke hevwate û xala dawîn de

Hûn dizanin Çima Reaksiyonên Kîmyayî Girîng in?

Reaksiyonên kîmyayî di jiyana me ya rojane de pir girîng in.

• Ji ber kîmyewîreaksiyonên, mirov dest bi eleqeya kîmyayê dikin ji ber ku ew heyecan û şahiyê tîne.
• Em dikarin bi lêkolîna nimûneyên xwînê bi alîkariya reaksiyonên kîmyayî li ser sirên sûc jî bixebitin.
• Reaksiyonên kîmyewî alîkariya me dikin. biryar bidin ku kîjan gerstêrk dikare jiyanê bijî.
• Kêşina mirovî, agir, ji reaksiyonek kîmyayî pêve ne tiştekî din e.

Titra Acid-Base Temaşe bikin û fêr bibin

Encam

• Ev gotar dê ji we re li ser cûdahiyên di navbera xalek hevwate û xala dawiya reaksiyonên kîmyewî de vebêje.
• Xala dawîn guhertina rengê nîşana diyarkirî ya ku qedandina pêvajoya titrasyonê nîşan dide. Ji aliyê din ve xala hevsengiyê ew xal e ku tê de mîqdarek tam ji tîtrant analîtê bêbandor dike.
• Xala hevsengiyê xalek teorîkî ye. Lê xala dawîn xaleke rastîn e ku em di laboratuarê de keşif dikin.
• Di pêvajoya titrasyonê de çend xalên hevsengiyê dikarin çêbibin.
• Xala hevsengiyê beriya ku di kîmyewî de guherîna reng çêbibe tê bidestxistin. bersivî. Lê dema ku di reaksiyoneke kîmyayî de reng biguhere, xala dawî tê naskirin.
• Heke reaksiyonên kîmyayî nebin tu tişt nayê guhertin. Zehmet e ku meriv jiyanê bêyî reaksiyonên kîmyewî xeyal bike.

Gotarên Têkildar

• Cûdahiya Di Navbera Vektor û Tensor de Çi ye?(Rêvekirin)
• Cûdahiya di navbera dy/dx & amp; dx/dy (Tê diyarkirin)
• Cûdahiya Di navbera Hêzek Çalak Û Reaktîf de Çi ye? (Berevajî)
• Cûdahiya Di Navbera Belavbûna Şert û Marjînal de (Rêvekirin)