Μια χημική αντίδραση είναι μια αντίδραση κατά την οποία συμβαίνει μια χημική αλλαγή όταν συνδυάζουμε δύο ή περισσότερες ουσίες μαζί σχηματίζοντας έτσι μια νέα ουσία. Οι χημικές αντιδράσεις είναι εξαιρετικά σημαντικές στην καθημερινή μας ζωή. Αυτό το άρθρο αναφέρεται στις χημικές αντιδράσεις. Εδώ, θα συζητήσουμε τις διαφορές μεταξύ ενός σημείου ισοδυναμίας και ενός τελικού σημείου σε μια χημική αντίδραση. Και τα δύο είναι σημαντικά στην αναλυτικήχημεία.

Η κύρια διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου είναι ότι το σημείο ισοδυναμίας επιτυγχάνεται σε μια διαδικασία τιτλοδότησης όταν τα mol του τιτλοδότη ισοδυναμούν με τα mol του τιτανίου. Όμως, το τελικό σημείο αυτής της διαδικασίας επιτυγχάνεται όταν η αντίδραση πραγματοποιείται και η ουσία αλλάζει χρώμα. Αυτό σημαίνει ότι η απαιτούμενη ποσότητα ενός αντιδρώντος έχει αναμιχθεί στο διάλυμα.

Το σημείο ισοδυναμίας μπορεί να επιτευχθεί ακόμη και πριν από την αλλαγή του χρώματος σε μια χημική αντίδραση. Από την άλλη πλευρά, το τελικό σημείο επιτυγχάνεται όταν υπάρχει αλλαγή του χρώματος σε μια χημική αντίδραση. Το σημείο ισοδυναμίας είναι ένα θεωρητικό σημείο και το τελικό σημείο δεν είναι ένα εννοιολογικό σημείο. Είναι ένα πραγματικό σημείο που ανακαλύπτουμε στο εργαστήριο.

Το σημείο ισοδυναμίας μπορεί να λάβει χώρα αρκετές φορές κατά τη διάρκεια μιας χημικής διεργασίας. Το τελικό σημείο όμως λαμβάνει χώρα μόνο μία φορά σε μια χημική διεργασία.

Τώρα, πριν περάσουμε στο θέμα, επιτρέψτε μου να σας εξηγήσω τον ορισμό της χημικής αντίδρασης.

Ποιος είναι ο ορισμός μιας χημικής αντίδρασης;

Είναι μια αντίδραση κατά την οποία πραγματοποιείται μια χημική μεταβολή κατά τον συνδυασμό δύο ή περισσότερων ουσιών και τον σχηματισμό ενός νέου υλικού. Μια χημική αντίδραση ανασυντάσσει τα βασικά άτομα των αντιδρώντων, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό διαφόρων ουσιών ως προϊόντων. Τα προϊόντα έχουν χαρακτηριστικά που διαφέρουν από τα αντιδρώντα.

Οι αντιδράσεις αυτές αποτελούν θεμελιώδεις πτυχές της τεχνολογίας, της κοινωνίας, ακόμη και της ύπαρξης. Πολλές δραστηριότητες που περιλαμβάνουν χημικές αλλαγές και οι οποίες αναγνωρίζονται και εφαρμόζονται εδώ και χιλιάδες χρόνια περιλαμβάνουν τη θέρμανση καυσίμων, την τήξη σιδήρου, τη δημιουργία γυαλιού και κεραμικών, την παρασκευή μπύρας, κρασιού και τυριού.

Τα παραδείγματα είναι:

• Αναμιγνύουμε σίδηρο (Fe) και θείο (S) για να σχηματίσουμε θειούχο σίδηρο (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Μπορούμε να φτιάξουμε σβησμένο ασβέστη συνδυάζοντας οξείδιο του ασβεστίου (CaO) και νερό (H20). Η αντίδραση θα είναι,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Η ηλεκτρόλυση είναι μια ενδόθερμη δραστηριότητα που διασπά το νερό στα άτομα που το αποτελούν. Ολοκληρώνουμε αυτή τη διαδικασία χρησιμοποιώντας ηλεκτρική ενέργεια και όχι θερμική ενέργεια. Η αντίδραση θα είναι.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Τόσο η ισοδυναμία όσο και το τελικό σημείο είναι απαραίτητα για μια διαδικασία τιτλοδότησης

Πόσα είδη χημικών αντιδράσεων υπάρχουν;

Μπορούμε να χωρίσουμε τις περισσότερες χημικές αντιδράσεις σε πέντε κατηγορίες Η γνώση του τρόπου πρόβλεψης των προϊόντων άγνωστων αντιδράσεων απαιτεί λεπτομερή κατανόηση όλων αυτών των αντιδράσεων. Ακολουθούν οι πέντε τύποι χημικών αντιδράσεων,

1. Αντίδραση καύσης
2. Αντίδραση μονής μετατόπισης
3. Αντίδραση διπλής μετατόπισης
4. Αντίδραση συνδυασμού
5. Αντίδραση αποσύνθεσης

Τι πρέπει να γνωρίζετε για το σημείο ισοδυναμίας σε μια χημική αντίδραση;

Για να κατανοήσετε τον ορισμό του σημείου ισοδυναμίας, πρέπει να γνωρίζετε ότι είναι το πραγματικό σημείο σε μια τιτλοδότηση όπου τα mol ενός τιτλοδοτικού εξισώνονται με τα mol της άλλης ουσίας που τιτλοδοτείται. Το σημείο αυτό είναι γνωστό ως σημείο ισοδυναμίας.

Για παράδειγμα, σε μια τιτλοδότηση οξέος-βάσης, τα μόρια της βάσης θα εξισωθούν με τα μόρια του οξέος στο σημείο ισοδυναμίας. Καθώς η τιτλοδότηση προχωράει, χρησιμοποιούμε τη μεταβολή του pH, για να παρακολουθούμε τις τιτλοδοτήσεις οξέος-βάσης. Το σημείο ισοδυναμίας δεν είναι σε καμία περίπτωση το τελικό σημείο της διαδικασίας τιτλοδότησης.

Γνωρίζετε τις μεθόδους για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας;

Λοιπόν, αυτό δεν είναι καθόλου δύσκολο. Η μέθοδος περιλαμβάνει την αλλαγή του PH, την αλλαγή του χρώματος, τη διαφορά στην αγωγιμότητα, την αλλαγή της θερμοκρασίας και το σχηματισμό ιζήματος. Μπορούμε να βρούμε το ισοδύναμο ή στοιχειομετρικό σημείο σε μια διαδικασία τιτλοδότησης όταν υπάρχει αρκετή βάση και οξύ για την εξουδετέρωση του διαλύματος.

Ξέρετε;

Το σημείο ισοδυναμίας σε μια χημική αντίδραση είναι επίσης γνωστό ως στοιχειομετρικό σημείο.

Προσθέστε προσεκτικά τις σταγόνες του τιτλοδότη μέσω μιας μπουρέτας.

Οκτώ μέθοδοι για να βρείτε το σημείο ισοδυναμίας μιας διαδικασίας τιτλοδότησης!

Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τον εντοπισμό του σημείου ισοδυναμίας μιας διαδικασίας τιτλοδότησης.

1. Δείκτης PH
2. Αγωγιμότητα
3. Αλλαγή χρώματος
4. Βροχόπτωση
5. Αμπερομετρία
6. Θερμομετρική τιτριμετρία

Δείκτης PH

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε έναν έγχρωμο δείκτη PH για να εντοπίσουμε το σημείο ισοδυναμίας μιας τιτλοδότησης Ο δείκτης PH αλλάζει το χρώμα όπως το διατηρεί το PH. Προσθέτουμε τη χρωστική του δείκτη στην αρχή της διαδικασίας τιτλοδότησης. Όταν παρατηρήσουμε την αλλαγή του χρώματος στο τελικό σημείο, υποδεικνύει την εκτίμηση του σημείου ισοδυναμίας.

Αγωγιμότητα

Γνωρίζετε ότι η αγωγιμότητα δεν είναι μια εύκολη μέθοδος για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας μιας τιτλοδότησης; Επειδή στο διάλυμα υπάρχουν και άλλα ιόντα, τα οποία συμβάλλουν στην αγωγιμότητά του. Τα ιόντα επηρεάζουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα ενός διαλύματος. Αν και, όταν τα ιόντα αντιδρούν, η αγωγιμότητα του μείγματος μεταβάλλεται.

Αλλαγή χρώματος

Η αλλαγή χρώματος είναι η κύρια μέθοδος για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας μιας διαδικασίας τιτλοδότησης. Σε ορισμένες αντιδράσεις, το χρώμα αλλάζει αυτόματα στο σημείο ισοδυναμίας. Μπορείτε να το δείτε αυτό στην οξειδοαναγωγική τιτλοδότηση, στην οποία χρειαζόμαστε μέταλλα μετάπτωσης.

Βροχόπτωση

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την κατακρήμνιση για να εντοπίσουμε το σημείο ισοδυναμίας μιας διαδικασίας τιτλοδότησης, όταν εμφανίζεται ένα αδιάλυτο ίζημα ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης. Ωστόσο, ο προσδιορισμός της καθίζησης μπορεί να είναι δύσκολος λόγω του μεγέθους των σωματιδίων, του χρώματος και του ρυθμού καθίζησης, ο οποίος είναι πολύ δύσκολο να φανεί.

Αμπερομετρία

Η αμπερομετρία είναι μια πρακτική μέθοδος για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας μιας διαδικασίας τιτλοδότησης. Όταν εξαλείφουμε το υπερβολικό τιτλοδοτικό, χρησιμοποιούμε αυτή τη μέθοδο της αμπερομετρίας.

Θερμομετρική τιτριμετρία

Το ποσό της μεταβολής της θερμοκρασίας που συμβαίνει σε μια χημική αντίδραση είναι ο τρόπος προσδιορισμού του σημείου ισοδυναμίας στη θερμομετρική τιτριμετρία. Γνωρίζετε ότι υπάρχει ένα σημείο καμπής; Το οποίο δείχνει το σημείο ισοδυναμίας μιας ενδόθερμης και μιας εξώθερμης αντίδρασης.

Ισοθερμική θερμιδομετρία

Χρησιμοποιούμε μια συσκευή θερμιδομέτρου ισοθερμικής τιτλοδότησης για να παράγουμε ένα ορισμένο ποσό θερμότητας. Μετρώντας τη θερμότητα, προσδιορίζουμε το σημείο ισοδυναμίας μιας διαδικασίας τιτλοδότησης. Συνήθως χρησιμοποιούμε αυτή τη μέθοδο σε βιοχημικές αντιδράσεις για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας.

Φασματοσκοπία

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη φασματοσκοπία για να εντοπίσουμε το σημείο ισοδυναμίας μόνο αν γνωρίζουμε το τιτλοδοτικό, το προϊόν, το αντιδρών και το φάσμα του αντιδρώντος. Χρησιμοποιούμε αυτή τη μέθοδο για να εντοπίσουμε τη χάραξη ημιαγωγών.

Το σημείο ισοδυναμίας επιτυγχάνεται όταν το τιτλοδοτικό και το τιτλοδοτικό αναμιγνύονται σε ίσες ποσότητες.

Τι πρέπει να γνωρίζετε για το τελικό σημείο μιας χημικής αντίδρασης;

Το τελικό σημείο σε μια χημική αντίδραση είναι το σημείο στο οποίο αλλάζει χρώμα κατά τη διαδικασία της τιτλοδότησης. Αντιπροσωπεύει το τέλος της τιτλοδότησης.

Μπορούμε να επιτύχουμε ένα τελικό σημείο χειριζόμενοι προσεκτικά τον αριθμό των σταγόνων του τιτλοδότη. Μπορούμε να αλλάξουμε το PH ενός διαλύματος με μία μόνο σταγόνα. Το τελικό σημείο είναι επίσης γνωστό ως ογκομετρικό σημείο.

Οκτώ διαφορές μεταξύ ενός σημείου ισοδυναμίας και ενός τελικού σημείου σε μια χημική αντίδραση

Σύγκριση μεταξύ ενός σημείου ισοδυναμίας και ενός τελικού σημείου

Γνωρίζετε γιατί οι χημικές αντιδράσεις είναι απαραίτητες;

Οι χημικές αντιδράσεις είναι πολύ σημαντικές στην καθημερινή μας ζωή.

• Εξαιτίας των χημικών αντιδράσεων, οι άνθρωποι αρχίζουν να ενδιαφέρονται για τη χημεία καθώς προσφέρει ενθουσιασμό και ψυχαγωγία.
• Μπορούμε ακόμη και να ασχοληθούμε με εγκληματικά μυστήρια εξετάζοντας τα δείγματα αίματος με τη βοήθεια χημικών αντιδράσεων.
• Οι χημικές αντιδράσεις μας βοηθούν να αποφασίσουμε ποιος πλανήτης μπορεί να βιώσει ζωή.
• Η ανθρώπινη ανακάλυψη, η φωτιά, δεν είναι τίποτα περισσότερο από μια χημική αντίδραση.

Παρακολουθήστε και μάθετε τιτλοδότηση οξέος-βάσης

Συμπέρασμα

• Αυτό το άρθρο θα σας ενημερώσει για τις διαφορές μεταξύ ενός σημείου ισοδυναμίας και ενός τελικού σημείου σε μια χημική αντίδραση.
• Το τελικό σημείο είναι η αλλαγή του χρώματος του συγκεκριμένου δείκτη που υποδηλώνει την ολοκλήρωση της διαδικασίας τιτλοδότησης. Το σημείο ισοδυναμίας, από την άλλη πλευρά, είναι το σημείο στο οποίο μια ακριβής ποσότητα τιτλοδοτικού εξουδετερώνει τον αναλύτη.
• Το σημείο ισοδυναμίας είναι ένα θεωρητικό σημείο, αλλά το τελικό σημείο είναι ένα πραγματικό σημείο που ανακαλύπτουμε στο εργαστήριο.
• Κατά τη διάρκεια μιας διαδικασίας τιτλοδότησης μπορούν να εμφανιστούν διάφορα σημεία ισοδυναμίας.
• Το σημείο ισοδυναμίας επιτυγχάνεται πριν από την αλλαγή του χρώματος σε μια χημική αντίδραση. Αλλά το τελικό σημείο προσδιορίζεται όταν υπάρχει αλλαγή του χρώματος σε μια χημική αντίδραση.
• Τίποτα δεν θα αλλάξει ποτέ αν δεν υπάρχουν χημικές αντιδράσεις. Είναι δύσκολο να φανταστεί κανείς τη ζωή χωρίς χημικές αντιδράσεις.

Σχετικά άρθρα

• Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διανυσμάτων και τανυστών; (Εξηγήσεις)
• Η διαφορά μεταξύ dy/dx & dx/dy (περιγράφεται)
• Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας ενεργητικής και μιας αντιδραστικής δύναμης; (Η αντίθεση)
• Διαφορά μεταξύ της κατανομής υπό όρους και της οριακής κατανομής (Επεξήγηση)