Химиска реакција е реакција во која се случува хемиска промена кога комбинираме две или повеќе супстанции заедно со што формираме нова супстанција. Хемиските реакции се исклучително значајни во нашиот секојдневен живот. Оваа статија е за хемиски реакции. Овде, ќе разговараме за разликите помеѓу точката на еквивалентност и крајната точка во хемиската реакција. И двете се важни во аналитичката хемија.

Главната разлика помеѓу точката на еквивалентност и крајната точка е во тоа што точката на еквивалентност доаѓа во процес на титрација кога моловите на титрантот добиваат еквивалентни на моловите на титранот . Но, крајната точка на овој процес се постигнува кога реакцијата се одвива и супстанцијата ја менува својата боја. Тоа значи дека потребната количина на реактант е измешана во растворот.

Точката на еквивалентност може да се постигне дури и пред промената на бојата да се случи при хемиска реакција. Од друга страна, крајната точка се постигнува кога има промена на бојата во хемиската реакција. Точката на еквивалентност е теоретска точка, а крајната точка не е концептуална точка. Тоа е вистинска точка што ја откриваме во лабораторија.

Точката на еквивалентност може да се случи неколку пати за време на хемиски процес. Но, крајната точка се случува само еднаш во хемискиот процес.

Сега, пред да се префрлиме на темата. Дозволете ми да ви ја објаснам дефиницијата захемиска реакција.

Која е дефиницијата за хемиска реакција?

Тоа е реакција во која се случува хемиска промена при комбинирање на две или повеќе супстанции и формирање на нов материјал. Хемиската реакција ги регрупира основните атоми на реактантите, што резултира со формирање на различни супстанции како производи. Производите имаат карактеристики што се разликуваат од реактантите.

Овие реакции се фундаментални аспекти на технологијата, општеството, па дури и постоењето. Многу активности кои вклучуваат хемиски промени кои се препознаваат и практикуваат илјадници години вклучуваат горива за греење, топење на железо, создавање стакло и керамика, правење пиво и производство на вино и сирење.

Примерите се:<

• Ги мешаме железото (Fe) и сулфурот (S) за да формираме железо сулфид (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Можеме да направиме гасена вар со комбинирање на калциум оксид (CaO) и вода (H20). Реакцијата ќе биде,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Електролизата е ендотермичка активност која ја разградува водата во нејзините составни атоми. Овој процес го завршуваме користејќи електрична енергија наместо топлинска енергија. Реакцијата ќе биде.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( е)

И еквивалентноста и крајната точка се неопходни за процесот на титрација

Колку видови хемиски реакции има?

Ние можемеподелете ги повеќето хемиски реакции во пет категории . Да се ​​знае како да се предвидат производите од непознати реакции бара детално разбирање на сите овие реакции. Следниве се петте типови на хемиски реакции,

1. Реакција на согорување
2. Реакција со едно поместување
3. Реакција со двојно поместување
4. Комбинирана реакција
5. Реакција на распаѓање

Што треба да знаете за точката на еквивалентност во хемиската реакција?

За да ја разберете дефиницијата на точката на еквивалентност, вие треба да знае дека тоа е вистинската точка во титрацијата каде што моловите на еден титрант се изедначуваат со моловите на другата супстанција што се титрира. Оваа точка е позната како точка на еквивалентност.

На пример, во киселинско-базната титрација, моловите на базата ќе се изедначат со моловите на киселината во точката на еквивалентност. Како што напредува титрацијата, ја користиме промената на pH за да ги следиме киселинско-базните титрации. Точката на еквивалентност не е ништо како крајната точка на процесот на титрација.

Дали ги знаете методите за одредување на точката на еквивалентност?

Па, тоа воопшто не е тешко. Методот вклучува промена на PH, промена на бојата, разлика во спроводливоста, промена на температурата и формирање на талог . Можеме да ја најдеме еквивалентноста или стехиометриската точка во процесот на титрација кога има доволно база и киселина за неутрализирање нарешение.

Дали знаете?

Точката на еквивалентност во хемиската реакција е позната и како стехиометриска точка.

Внимателно додајте ги капките од титрантот низ бирета

Осум методи за да се најде еквивалентната точка на процесот на титрација!

Постојат неколку методи за да се забележи точката на еквивалентност на процесот на титрација.

13>

PH индикатор

Можеме да користиме PH индикатор во боја за да ја забележиме точката на еквивалентност на титрацијата . PH индикаторот ја менува бојата како што ја одржува PH. Ја додаваме индикаторската боја на почетокот на процесот на титрација. Кога ќе ја забележиме промената на бојата на крајната точка, тоа укажува на проценка на точката на еквивалентност.

Спроводливост

Дали знаете дека спроводливоста не е лесен метод за определи ја еквивалентната точка на титрација? Бидејќи во растворот се присутни и други јони, што придонесува за неговата спроводливост. Јоните влијаат на електричната спроводливост на растворот. Иако, кога јоните реагираат, спроводливоста на смесата се менува.

Промена на боја

Промената на бојата е примарен метод за одредување на точката на еквивалентност на процесот на титрација. Во некои реакции, бојата автоматски се менуваво точката на еквивалентност. Ова можете да го видите во титрацијата на редокс, во која ни се потребни преодни метали.

Врнежи

Можеме да користиме врнежи за да ја забележиме точката на еквивалентност на процесот на титрација кога како резултат на хемиската реакција се појавува нерастворлив талог. Сепак, одредувањето на врнежите може да биде предизвик поради големината на честичките, бојата и брзината на седиментација, што е многу тешко да се види.

Амперометрија

Амперометријата е практичен метод за одредување на точката на еквивалентност на процесот на титрација . Кога го елиминираме прекумерниот титрант, го користиме овој метод на амперометрија.

Термометриска титриметрија

Количината на промена на температурата што се случува во хемиската реакција е начин да се одреди точката на еквивалентност во термометриската титриметрија. Дали знаете дека постои точка на флексија? Што ја покажува точката на еквивалентност на ендотермната и егзотермната реакција.

Изотермална калориметрија

Користеме уред за изотермна титрација на калориметар за да произведеме одредена количина на топлина. Со мерење на топлината, ја одредуваме точката на еквивалентност на процесот на титрација. Овој метод обично го користиме во биохемиските реакции за да ја одредиме точката на еквивалентност.

Спектроскопија

Можеме да користиме спектроскопија за да ја забележиме точката на еквивалентност само ако го знаеме титрантот, производот, реактантот,и спектар на реактант. Го користиме овој метод за да го идентификуваме полупроводничкиот офорт.

Точката на еквивалентност се постигнува кога и титрантот и титранот се мешаат во еднакви количини

Што треба да Знаете за крајната точка на хемиската реакција?

Крајната точка во хемиската реакција е точката каде што таа ја менува бојата за време на процесот на титрација. Тоа го претставува крајот на титрацијата.

Можеме да постигнеме крајна точка со внимателно ракување со бројот на капки на титрантот. Можеме да ја промениме PH на растворот за една капка. Крајната точка е позната и како волуметриска точка.

Осум разлики помеѓу еквивалентната точка и крајната точка во хемиска реакција

Споредба помеѓу точка на еквивалентност и крајна точка

Дали знаете зошто хемиските реакции се суштински?

Хемиските реакции се многу важни во нашиот секојдневен живот.

• Поради хемикалијатареакции, луѓето почнуваат да се интересираат за хемијата бидејќи таа носи возбуда и забава.
• Можеме дури и да работиме на криминални мистерии со испитување на примероците од крвта со помош на хемиски реакции.
• Хемиските реакции ни помагаат да се одлучи која планета може да доживее живот.
• Човечкото откритие, оган, не е ништо повеќе од хемиска реакција.

Гледајте и научете киселинско-базна титрација

Заклучок

• Оваа статија ќе ви каже за разликите помеѓу точката на еквивалентност и крајната точка во хемиската реакција.
• Крајната точка е промената на бојата на наведениот индикатор кој укажува на завршување на процесот на титрација. Точката на еквивалентност, од друга страна, е точката во која точната количина на титрант го неутрализира аналитот.
• Точката на еквивалентност е теоретска точка. Но, крајната точка е вистинска точка што ја откриваме во лабораторија.
• Може да се појават неколку точки на еквивалентност за време на процесот на титрација.
• Точката на еквивалентност се постигнува пред да се случи промената на бојата во хемикалија реакција. Но, крајната точка се идентификува кога има промена на бојата во хемиската реакција.
• Ништо нема да се промени ако нема хемиски реакции. Тешко е да се замисли животот без хемиски реакции.

Поврзани написи

• Која е разликата помеѓу вектори и тензори?(Објаснето)
• Разликата помеѓу dy/dx & dx/dy (опишано)
• Која е разликата помеѓу активна и реактивна сила? (Контраст)
• Разлика помеѓу условна и маргинална дистрибуција (објаснето)