Reaksi kimia nyaéta réaksi dimana parobahan kimiawi lumangsung nalika urang ngagabungkeun dua atawa leuwih zat jadi hiji zat anyar. Réaksi kimia anu luar biasa signifikan dina kahirupan urang sapopoé. Artikel ieu ngeunaan réaksi kimiawi. Di dieu, urang bakal ngabahas béda antara hiji titik equivalence jeung hiji tungtung dina réaksi kimiawi. Duanana penting dina kimia analitik.

Béda utama antara titik ekivalénsi jeung titik ahir nyaéta titik ekivalénsi asalna dina prosés titrasi nalika mol titrant sarua jeung mol titrand. . Tapi, hiji tungtung prosés ieu attained nalika réaksi lumangsung sarta zat robah warna na. Ieu ngandung harti yén jumlah diperlukeun réaktan geus dicampurkeun dina leyuran.

Titik equivalence bisa dihontal malah saméméh parobahan warna lumangsung dina réaksi kimiawi. Di sisi anu sanés, titik akhir dihontal nalika aya parobahan warna dina réaksi kimia. Titik ekuivalénsi mangrupikeun titik téoritis, sareng titik akhir sanés titik konseptual. Ieu mangrupikeun titik saleresna anu urang mendakan di laboratorium.

Titik ekuivalénsi bisa lumangsung sababaraha kali salila prosés kimiawi. Tapi titik ahir ngan lumangsung sakali dina prosés kimiawi.

Ayeuna, saméméh luncat kana subjek. Hayu atuh ngajelaskeun ka anjeun definisi tinaréaksi kimia.

Naon Harti Réaksi Kimia?

Éta réaksi nu lumangsung parobahan kimia nalika ngagabungkeun dua atawa leuwih zat jeung ngabentuk bahan anyar. Réaksi kimia ngahijikeun deui atom-atom dasar réaktan, anu nyababkeun kabentukna rupa-rupa zat salaku produk. Produkna ngagaduhan fitur anu béda ti réaktan.

Réaksi ieu mangrupikeun aspék dasar téknologi, masarakat, sareng bahkan ayana. Loba kagiatan ngalibetkeun parobahan kimiawi nu geus dipikawanoh jeung dipraktékkeun salila rébuan taun diantarana pemanasan suluh, smelting beusi, nyieun kaca jeung tembikar, nyieun bir, jeung manufaktur anggur jeung kéju.

Conto-contona:

• Urang nyampur Beusi (Fe) jeung Walirang (S) pikeun ngabentuk Beusi Sulfida (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Urang bisa nyieun kapur slaked ku ngagabungkeun Kalsium Oksida (CaO) jeung cai (H20). Réaksina nyaéta,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolisis mangrupa aktivitas endoterm nu ngarecah cai jadi atom-atom konstituén na. Urang ngalengkepan prosés ieu ngagunakeun énergi listrik tinimbang énergi termal. Réaksina nyaéta.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Boh ekuivalénsi jeung titik ahir diperlukeun pikeun prosés titrasi

Sabaraha Jinis Réaksi Kimia Aya?

Urang tiasangabagi lolobana réaksi kimia kana lima kategori . Nyaho kumaha ngaduga produk tina réaksi anu teu dipikanyaho butuh pamahaman anu lengkep ngeunaan sadaya réaksi ieu. Di handap ieu aya lima jenis réaksi kimia,

1. Reaksi durukan
2. Reaksi pamindahan tunggal
3. Reaksi pamindahan ganda
4. Reaksi kombinasi
5. Reaksi dékomposisi

Naon nu Kudu Anjeun Apal Ngeunaan Titik Ekivalénsi Dina Réaksi Kimia?

Pikeun ngarti definisi titik Ekivalénsi, Anjeun kudu nyaho yén éta téh titik sabenerna dina titration dimana mol hiji titrant meunang equaled jeung mol zat séjén keur titrated. titik ieu dipikawanoh salaku titik equivalence.

Misalna, dina titrasi asam-basa, mol basa bakal sarua jeung mol asam dina titik ekuivalénsi. Nalika titrasi maju, urang nganggo parobahan pH, pikeun ngawas titrasi asam-basa. Titik ekuivalénsi teu siga titik ahir prosés titrasi.

Naha anjeun terang metodeu pikeun nangtukeun titik ekivalénsi?

Muhun, éta henteu hésé pisan. Metoda ieu ngawengku robah PH, robah warna ka warna, béda dina konduktivitas, parobahan suhu, sarta formasi endapanan . Urang bisa manggihan ekuivalénsi atawa titik stoikiometri dina prosés titrasi lamun aya cukup basa jeung asam pikeun neutralizesolusi.

Naha anjeun terang?

Titik ekuivalénsi dina réaksi kimia ogé katelah titik Stoichiometric.

Tambahkeun tetes titrant sacara saksama ngaliwatan buret

Dalapan Métode Pikeun Néangan Titik Kasaruaan Prosés Titrasi!

Aya sababaraha cara pikeun nangtukeun titik ekivalénsi prosés titrasi.

1. Indikator PH
2. Konduktansi
3. Robah warna
4. Présipitasi
5. Amperometri
6. Titrimétri Térmométri

Indikator PH

Urang bisa ngagunakeun indikator PH warna pikeun nangtukeun titik ekuivalénsi titrasi . Indikator PH ngarobah warna sakumaha dijaga ku PH. Urang tambahkeun pewarna indikator dina mimiti prosés titrasi. Lamun urang perhatikeun parobahan warna dina titik ahir, éta nunjukkeun estimasi titik ekuivalénsi.

Konduktansi

Naha anjeun terang yén konduktansi sanés cara anu gampang pikeun tentukan titik ekuivalen titrasi? Kusabab ion séjén ogé hadir dina leyuran, nu nyumbang kana konduktivitas na. Ion mangaruhan konduktivitas listrik hiji solusi. Sanajan, nalika ion bereaksi, konduktivitas campuran robah.

Robah Warna

Robah warna mangrupa cara utama pikeun nangtukeun titik ekuivalénsi. tina prosés titrasi. Dina sababaraha réaksi, warna otomatis robahdina titik equivalence. Anjeun tiasa ningali ieu dina titrasi rédoks, di mana urang merlukeun logam transisi.

Présipitasi

Urang bisa maké présipitasi pikeun nangtukeun titik ekuivalénsi prosés titrasi. nalika présipitasi teu leyur muncul salaku hasil tina réaksi kimiawi. Nanging, nangtukeun présipitasi tiasa janten tantangan kusabab ukuran partikel, warna, sareng laju sedimentasi, anu hésé pisan katingalina.

Amperométri

Amperométri nyaéta métode praktis pikeun nangtukeun titik ekuivalénsi prosés titrasi . Nalika urang ngaleungitkeun titrant kaleuleuwihan, urang ngagunakeun métode amperométri ieu.

Titrimétri Térmométri

Jumlah parobahan suhu anu lumangsung dina réaksi kimia nyaéta cara nangtukeun titik ekivalénsi dina Titrimétri Térmométri. Naha anjeun terang aya titik infleksi? Nu nuduhkeun titik ekuivalénsi réaksi éndotermik jeung éksotermik.

Isotermal Kalorimétri

Urang ngagunakeun alat calorimeter titrasi isotermal pikeun ngahasilkeun jumlah panas nu tangtu. Ku cara ngukur panas, urang nangtukeun titik ekuivalénsi prosés titrasi. Kami biasana ngagunakeun métode ieu dina réaksi biokimiawi pikeun nangtukeun titik ekuivalénsi.

Spektroskopi

Urang bisa maké spéktroskopi pikeun nangtukeun titik ekuivalénsi ngan lamun urang terang titran, produk, réaktan,jeung spéktrum réaktan. Kami nganggo metode ieu pikeun ngaidentipikasi etsa semikonduktor.

Titik ekuivalénsi dihontal nalika titran sareng titrand dicampur dina jumlah anu sami

Naon nu Kudu Anjeun Nyaho Ngeunaan Titik Ahir Réaksi Kimia?

Titik ahir dina réaksi kimia nyaéta titik robahna warna salila prosés titrasi. Éta ngagambarkeun tungtung titrasi.

Urang bisa ngahontal titik ahir ku cara nanganan sacara saksama jumlah tetes titran. Urang bisa ngarobah PH solusi ku serelek tunggal. Titik ahir ogé katelah titik volumetrik.

Dalapan Bedana Antara Titik Ekivalénsi Jeung Titik Ahir Dina Réaksi Kimia

Bandingan antara titik ekivalénsi jeung titik ahir

Naha Anjeun Nyaho Kunaon Réaksi Kimia Penting?

Reaksi kimia penting pisan dina kahirupan urang sapopoe.

• Kusabab kimiawiRéaksi, jalma-jalma mimiti resep kana kimia sabab mawa pikagumbiraeun jeung hiburan.
• Urang malah bisa ngagarap misteri kajahatan ku cara mariksa sampel getih ku bantuan réaksi kimia.
• Réaksi kimia mantuan urang. pikeun mutuskeun planét mana nu bisa ngalaman kahirupan.
• Papanggihan manusa, seuneu, teu leuwih ti hiji réaksi kimia.

Awas jeung diajar titrasi Asam-Basa

Kacindekan

• Artikel ieu bakal nyaritakeun ngeunaan bédana antara titik ekuivalénsi jeung titik ahir dina réaksi kimia.
• Titik ahir nyaéta parobahan warna tina indikator anu ditangtukeun anu nunjukkeun parantosan prosés titrasi. Sabalikna, titik ekuivalénsi nyaéta titik dimana jumlah titrant anu pasti netralisasi analit.
• Titik ekivalénsi nyaéta titik téoritis. Tapi titik ahir mangrupa titik sabenerna nu urang manggihan di laboratorium.
• Sababaraha titik equivalence bisa lumangsung salila prosés titration.
• Titik equivalence kahontal saméméh parobahan warna lumangsung dina kimiawi. réaksi. Tapi titik ahirna diidentifikasi nalika aya parobahan warna dina réaksi kimia.
• Euweuh nu bakal robah lamun euweuh réaksi kimiawi. Hésé ngabayangkeun hirup tanpa réaksi kimia.

Artikel Patali

• Naon Bédana Antara Véktor jeung Tensor?(Dipedar)
• Béda antara dy/dx & amp; dx/dy (Dijelaskeun)
• Naon Bedana Gaya Aktif Jeung Réaktif? (Kontras)
• Beda Antara Distribusi Kondisional jeung Marginal (Dipedar)