Kemijska reakcija je reakcija u kojoj dolazi do kemijske promjene kada spojimo dvije ili više tvari zajedno, tvoreći tako novu tvar. Kemijske reakcije iznimno su važne u našem svakodnevnom životu. Ovaj članak govori o kemijskim reakcijama. Ovdje ćemo raspravljati o razlikama između točke ekvivalencije i krajnje točke u kemijskoj reakciji. Obje su važne u analitičkoj kemiji.

Glavna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke je da se točka ekvivalencije pojavljuje u procesu titracije kada molovi titranta postanu ekvivalentni molovima titranda . Ali krajnja točka ovog procesa je postignuta kada dođe do reakcije i tvar promijeni svoju boju. To znači da je potrebna količina reaktanta umiješana u otopinu.

Točka ekvivalencije može se postići čak i prije nego što dođe do promjene boje u kemijskoj reakciji. S druge strane, krajnja točka se postiže kada dođe do promjene boje u kemijskoj reakciji. Točka ekvivalencije je teorijska točka, a krajnja točka nije konceptualna točka. To je stvarna točka koju otkrivamo u laboratoriju.

Točka ekvivalencije može se pojaviti nekoliko puta tijekom kemijskog procesa. Ali krajnja točka odvija se samo jednom u kemijskom procesu.

Sada, prije nego što prijeđemo na temu. Dopustite da vam objasnim definicijukemijska reakcija.

Koja je definicija kemijske reakcije?

To je reakcija u kojoj dolazi do kemijske promjene dok se spajaju dvije ili više tvari i formiranje novog materijala. Kemijska reakcija ponovno grupira osnovne atome reaktanata, što rezultira stvaranjem različitih tvari kao proizvoda. Proizvodi imaju značajke koje se razlikuju od reaktanata.

Ove su reakcije temeljni aspekti tehnologije, društva, pa čak i postojanja. Mnoge aktivnosti koje uključuju kemijske promjene koje su prepoznate i prakticirane tisućama godina uključuju grijanje goriva, taljenje željeza, izradu stakla i keramike, proizvodnju piva i proizvodnju vina i sira.

Primjeri su:

• Miješamo željezo (Fe) i sumpor (S) kako bismo formirali željezni sulfid (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Gašeno vapno možemo napraviti kombinacijom kalcijevog oksida (CaO) i vode (H20). Reakcija će biti,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektroliza je endotermna aktivnost koja razgrađuje vodu na sastavne atome. Ovaj proces dovršavamo koristeći električnu energiju umjesto toplinske energije. Reakcija će biti.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

I ekvivalencija i krajnja točka potrebni su za proces titracije

Koliko vrsta kemijskih reakcija postoji?

Možemopodijeliti većinu kemijskih reakcija u pet kategorija . Znati kako predvidjeti proizvode nepoznatih reakcija zahtijeva detaljno razumijevanje svih tih reakcija. Slijedi pet tipova kemijskih reakcija,

1. Reakcija izgaranja
2. Reakcija jednostrukog istiskivanja
3. Reakcija dvostrukog istiskivanja
4. Kombinirana reakcija
5. Reakcija razgradnje

Što biste trebali znati o točki ekvivalencije u kemijskoj reakciji?

Da biste razumjeli definiciju točke ekvivalencije, trebate trebali znati da je to stvarna točka u titraciji u kojoj se molovi jednog titranta izjednačuju s molovima druge tvari koja se titrira. Ova točka je poznata kao točka ekvivalencije.

Na primjer, u kiselo-baznoj titraciji, molovi baze će se izjednačiti s molovima kiseline u točki ekvivalencije. Kako titracija napreduje, koristimo se promjenom pH za praćenje kiselo-baznih titracija. Točka ekvivalencije nije ništa poput krajnje točke procesa titracije.

Poznajete li metode za određivanje točke ekvivalencije?

Pa, to uopće nije teško. Metoda uključuje promjenu PH, promjenu boje, razliku u vodljivosti, promjenu temperature i stvaranje taloga . Ekvivalenciju ili stehiometrijsku točku možemo pronaći u procesu titracije kada ima dovoljno baze i kiseline za neutralizacijuotopina.

Znate li?

Točka ekvivalencije u kemijskoj reakciji također je poznata kao stehiometrijska točka.

Pažljivo dodajte kapi titranta kroz biretu

Osam metoda za određivanje točke ekvivalencije procesa titracije!

Postoji nekoliko metoda za određivanje točke ekvivalencije procesa titracije.

1. PH indikator
2. Konduktivnost
3. Promjena boje
4. Taborina
5. Amperometrija
6. Termometrijska titrimetrija

PH indikator

Možemo koristiti PH indikator u boji da uočimo točku ekvivalencije titracije . Indikator PH mijenja boju koju održava PH. Indikatorsku boju dodajemo na početku procesa titracije. Kada primijetimo promjenu boje na krajnjoj točki, to ukazuje na procjenu točke ekvivalencije.

Vodljivost

Znate li da provodljivost nije laka metoda odrediti točku ekvivalencije titracije? Budući da su u otopini prisutni i drugi ioni, što pridonosi njezinoj vodljivosti. Ioni utječu na električnu vodljivost otopine. Iako, kada ioni reagiraju, vodljivost smjese se mijenja.

Promjena boje

Promjena boje je primarna metoda za određivanje točke ekvivalencije procesa titracije. U nekim reakcijama boja se automatski mijenjau točki ekvivalencije. To možete vidjeti u redoks titraciji, u kojoj su nam potrebni prijelazni metali.

Taloženje

Taloženje možemo koristiti da uočimo točku ekvivalencije procesa titracije kada se kao rezultat kemijske reakcije pojavi netopljivi talog. Međutim, određivanje oborine može biti izazovno zbog veličine čestica, boje i brzine taloženja, što je vrlo teško vidjeti.

Amperometrija

Amperometrija je praktična metoda za određivanje točke ekvivalencije procesa titracije . Kada eliminiramo prekomjerni titrant, koristimo ovu metodu amperometrije.

Termometrijska titrimetrija

Količina promjene temperature koja se događa u kemijskoj reakciji je način određivanja točke ekvivalencije u termometrijskoj titrimetriji. Znate li da postoji točka infleksije? Što pokazuje točku ekvivalencije endotermne i egzotermne reakcije.

Izotermna kalorimetrija

Koristimo izotermni titracijski kalorimetar za proizvodnju određene količine topline. Mjerenjem topline određujemo točku ekvivalencije procesa titracije. Ovu metodu obično koristimo u biokemijskim reakcijama za određivanje točke ekvivalencije.

Spektroskopija

Možemo koristiti spektroskopiju da uočimo točku ekvivalencije samo ako znamo titrant, produkt, reaktant,i spektar reaktanta. Ovu metodu koristimo za identifikaciju jetkanja poluvodiča.

Točka ekvivalencije se postiže kada se i titrant i titrand pomiješaju u jednakim količinama

Što biste trebali Znate li nešto o krajnjoj točki kemijske reakcije?

Krajnja točka kemijske reakcije je točka u kojoj se mijenja boja tijekom procesa titracije. Predstavlja kraj titracije.

Krajnju točku možemo postići pažljivim rukovanjem brojem kapi titranta. PH otopine možemo promijeniti samo jednom kapi. Krajnja točka je također poznata kao volumetrijska točka.

Osam razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke u kemijskoj reakciji

Usporedba između točke ekvivalencije i krajnje točke

Znate li zašto su kemijske reakcije bitne?

Kemijske reakcije vrlo su važne u našem svakodnevnom životu.

• Zbog kemijskereakcije, ljudi se počinju zanimati za kemiju jer donosi uzbuđenje i zabavu.
• Možemo čak raditi na misterijama zločina ispitivanjem uzoraka krvi uz pomoć kemijskih reakcija.
• Kemijske reakcije nam pomažu odlučiti na kojem planetu može živjeti život.
• Ljudsko otkriće, vatra, nije ništa više od kemijske reakcije.

Gledajte i naučite kiselo-baznu titraciju

Zaključak

• Ovaj članak će vam reći o razlikama između točke ekvivalencije i krajnje točke u kemijskoj reakciji.
• Krajnja točka je promjena boje navedeni indikator koji označava završetak procesa titracije. S druge strane, točka ekvivalencije je točka u kojoj točna količina titranta neutralizira analit.
• Točka ekvivalencije je teorijska točka. Ali krajnja točka je stvarna točka koju otkrivamo u laboratoriju.
• Nekoliko točaka ekvivalencije može se pojaviti tijekom procesa titracije.
• Točka ekvivalencije postiže se prije nego što dođe do promjene boje u kemikaliji reakcija. Ali krajnja točka se identificira kada dođe do promjene boje u kemijskoj reakciji.
• Ništa se nikada neće promijeniti ako nema kemijskih reakcija. Teško je zamisliti život bez kemijskih reakcija.

Povezani članci

• Koja je razlika između vektora i tenzora?(Objašnjeno)
• Razlika između dy/dx & dx/dy (opisano)
• Koja je razlika između aktivne i reaktivne sile? (Kontrast)
• Razlika između uvjetne i marginalne distribucije (objašnjeno)