Химичната реакция е реакция, при която настъпва химична промяна, когато комбинираме две или повече вещества заедно, като по този начин образуваме ново вещество. Химичните реакции са изключително важни в ежедневието ни. Тази статия е посветена на химичните реакции. Тук ще обсъдим разликите между точката на еквивалентност и крайната точка при химична реакция. И двете са важни в аналитичнатахимия.

Основната разлика между точката на еквивалентност и крайната точка е, че точката на еквивалентност настъпва в процеса на титруване, когато моловете на титранта станат еквивалентни на моловете на титранта. Но крайната точка на този процес се постига, когато реакцията се осъществи и веществото промени цвета си. Това означава, че в разтвора е смесено необходимото количество реагент.

Точката на еквивалентност може да бъде достигната още преди промяната на цвета в химичната реакция. От друга страна, крайната точка се достига, когато има промяна на цвета в химичната реакция. Точката на еквивалентност е теоретична точка, а крайната точка не е концептуална точка. Тя е действителна точка, която откриваме в лабораторията.

Точката на еквивалентност може да настъпи няколко пъти по време на химичния процес. Но крайната точка настъпва само веднъж по време на химичния процес.

Сега, преди да преминем към темата, нека ви обясня определението за химична реакция.

Какво е определението за химична реакция?

Това е реакция, при която настъпва химична промяна при комбинирането на две или повече вещества и образуването на нов материал. Химичната реакция прегрупира основните атоми на реагиращите вещества, в резултат на което се образуват различни вещества като продукти. Продуктите имат характеристики, които се различават от тези на реагиращите вещества.

Тези реакции са основни аспекти на технологиите, обществото и дори на съществуването. Много дейности, включващи химични промени, които са били признати и практикувани в продължение на хиляди години, включват нагряване на горива, топене на желязо, създаване на стъкло и керамика, производство на бира, вино и сирене.

Примерите са:

• Смесваме желязо (Fe) и сяра (S), за да образуваме железен сулфид (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Можем да направим гасена вар, като комбинираме калциев оксид (CaO) и вода (H20). Реакцията ще бъде,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Електролизата е ендотермична дейност, при която водата се разгражда на съставните ѝ атоми. Този процес завършваме, като използваме електрическа, а не топлинна енергия. Реакцията ще бъде.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

За процеса на титруване са необходими както еквивалентност, така и крайна точка

Колко вида химични реакции има?

Можем да разделим повечето химични реакции на пет категории . умението да се предвиждат продуктите на неизвестни реакции изисква подробно разбиране на всички тези реакции. Следват петте вида химични реакции,

1. Реакция на горене
2. Реакция с едно преместване
3. Реакция с двойно изместване
4. Комбинирана реакция
5. Реакция на разлагане

Какво трябва да знаете за точката на еквивалентност при химична реакция?

За да разберете определението за точка на еквивалентност, трябва да знаете, че тя е действителната точка в титруването, в която моловете на единия титрант се изравняват с моловете на другото титрувано вещество. тази точка е известна като точка на еквивалентност.

Например при киселинно-основно титруване моловете на основата ще се изравнят с моловете на киселината в точката на еквивалентност. С напредването на титруването използваме промяната в рН, за да наблюдаваме киселинно-основните титрувания. Точката на еквивалентност не е нищо подобно на крайната точка на процеса на титруване.

Знаете ли методите за определяне на точката на еквивалентност?

Методът включва промяна на PH, промяна на цвета, разлика в проводимостта, промяна на температурата и образуване на утайка. . можем да намерим точката на еквивалентност или стехиометричната точка в процеса на титруване, когато има достатъчно основа и киселина за неутрализиране на разтвора.

Знаете ли?

Точката на еквивалентност при химична реакция е известна и като стехиометрична точка.

Добавяйте внимателно капките титрант през бюрета

Осем метода за намиране на точката на еквивалентност на процеса на титруване!

Съществуват няколко метода за определяне на точката на еквивалентност на процеса на титруване.

1. PH индикатор
2. Проводимост
3. Промяна на цвета
4. Валежи
5. Амперометрия
6. Термометрична титриметрия

PH индикатор

Можем да използваме цветен PH индикатор, за да определим точката на еквивалентност при титруване . индикаторът за PH променя цвета, както се поддържа от PH. Добавяме индикаторната боя в началото на процеса на титруване. Когато забележим промяната на цвета в крайната точка, това показва, че е оценена точката на еквивалентност.

Проводимост

Знаете ли, че проводимостта не е лесен метод за определяне на точката на еквивалентност при титруване? Защото в разтвора присъстват и други йони, които допринасят за проводимостта му. Йоните влияят върху електропроводимостта на разтвора. Въпреки че, когато йоните влизат в реакция, електропроводимостта на сместа се променя.

Промяна на цвета

Промяната на цвета е основният метод за определяне на точката на еквивалентност на процеса на титруване. При някои реакции цветът автоматично се променя в точката на еквивалентност. Можете да видите това при окислително титруване, при което са ни необходими преходни метали.

Валежи

Можем да използваме утаяването, за да определим точката на еквивалентност на процеса на титруване, когато в резултат на химичната реакция се появи неразтворима утайка. Определянето на утаяването обаче може да бъде предизвикателство поради размера на частиците, цвета и скоростта на утаяване, които е много трудно да се видят.

Амперометрия

Амперометрията е практически метод за определяне на точката на еквивалентност на процеса на титруване Когато елиминираме излишния титрант, използваме този метод на амперометрия.

Термометрична титриметрия

Размерът на температурната промяна, която настъпва при дадена химична реакция, е начинът за определяне на точката на еквивалентност при термометричната титриметрия. Знаете ли, че има точка на пречупване? Която показва точката на еквивалентност на ендотермична и екзотермична реакция.

Изотермична калориметрия

Използваме изотермичен титрационен калориметър, за да произведем определено количество топлина. Чрез измерване на топлината определяме точката на еквивалентност на процеса на титруване. Обикновено използваме този метод при биохимични реакции, за да определим точката на еквивалентност.

Спектроскопия

Можем да използваме спектроскопията, за да определим точката на еквивалентност, само ако знаем титруваното вещество, продукта, реагента и спектъра на реагента. Използваме този метод, за да идентифицираме ецването на полупроводници.

Точката на еквивалентност се достига, когато титрантът и титрандът са смесени в равни количества.

Какво трябва да знаете за крайната точка на химичната реакция?

Крайната точка при химична реакция е точката, в която се променя цветът по време на процеса на титруване. Тя представлява краят на титруването.

Можем да постигнем крайна точка, като внимателно обработваме броя на капките титрант. Можем да променим PH на разтвора с една капка. Крайната точка е известна също като обемна точка.

Осем разлики между точката на еквивалентност и крайната точка при химична реакция

Сравнение между точка на еквивалентност и крайна точка

Знаете ли защо химичните реакции са от съществено значение?

Химичните реакции са много важни в ежедневието ни.

• Заради химичните реакции хората започват да се интересуват от химия, тъй като тя носи вълнение и забавление.
• Можем дори да работим по криминални загадки, като изследваме кръвни проби с помощта на химични реакции.
• Химичните реакции ни помагат да решим на коя планета може да има живот.
• Човешкото откритие - огънят - не е нищо повече от химическа реакция.

Гледайте и научете титруване на киселини и основи

Заключение

• В тази статия ще ви разкажем за разликите между точката на еквивалентност и крайната точка при химична реакция.
• Крайната точка е промяната в цвета на определения индикатор, която показва завършването на процеса на титруване. От друга страна, точката на еквивалентност е точката, в която точно определено количество титрант неутрализира аналита.
• Точката на еквивалентност е теоретична точка. Но крайната точка е действителна точка, която откриваме в лабораторията.
• По време на процеса на титруване могат да възникнат няколко точки на еквивалентност.
• Точката на еквивалентност се постига преди промяната на цвета при химична реакция. Но крайната точка се определя, когато има промяна на цвета при химична реакция.
• Нищо няма да се промени, ако няма химични реакции. Трудно е да си представим живота без химични реакции.

Свързани статии

• Каква е разликата между вектори и тензори? (Обяснено)
• Разликата между dy/dx & dx/dy (описана)
• Каква е разликата между активна и реактивна сила? (Контрастът)
• Разлика между условно и пределно разпределение (обяснено)