Химийн урвал гэдэг нь бид хоёр буюу түүнээс дээш бодисыг нэгтгэж шинэ бодис үүсгэх үед химийн өөрчлөлт гарах урвал юм. Химийн урвал нь бидний өдөр тутмын амьдралд онцгой ач холбогдолтой юм. Энэ нийтлэл нь химийн урвалын тухай юм. Энд бид химийн урвалын эквивалент ба төгсгөлийн цэгийн ялгааг авч үзэх болно. Аль аль нь аналитик химийн хувьд чухал ач холбогдолтой.

Эквивалентийн цэг ба төгсгөлийн цэгийн гол ялгаа нь титрлэлтийн моль титрийн мольтой эквивалент болох үед эквивалент цэг нь титрлэлтийн процесст ирдэгт оршино. . Гэхдээ энэ үйл явцын эцсийн цэг нь урвал явагдаж, бодис өнгөө өөрчлөх үед хүрдэг. Энэ нь шаардлагатай хэмжээний урвалжийг уусмалд хольсон гэсэн үг юм.

Химийн урвалын өнгө өөрчлөгдөхөөс өмнө эквивалентийн цэгт хүрч болно. Нөгөө талаас химийн урвалын өнгө өөрчлөгдөх үед эцсийн цэгт хүрдэг. Эквивалент цэг нь онолын цэг бөгөөд төгсгөлийн цэг нь үзэл баримтлалын цэг биш юм. Энэ бол лабораторид бидний олж мэдсэн бодит цэг юм.

Эквивалент цэг нь химийн процессын явцад хэд хэдэн удаа тохиолдож болно. Гэхдээ эцсийн цэг нь химийн процесст нэг л удаа явагддаг.

Одоо энэ сэдэв рүү шилжихийн өмнө. -ийн тодорхойлолтыг танд тайлбарлаяхимийн урвал.

Химийн урвал гэж юу вэ?

Хоёр ба түүнээс дээш бодисыг нэгтгэх явцад химийн өөрчлөлт гарах урвалыг хэлнэ. шинэ материал бүрдүүлэх. Химийн урвал нь урвалжуудын үндсэн атомуудыг дахин нэгтгэдэг бөгөөд энэ нь янз бүрийн бодисыг бүтээгдэхүүн болгон үүсгэдэг. Бүтээгдэхүүн нь урвалд орох бодисоос ялгаатай шинж чанартай байдаг.

Эдгээр урвалууд нь технологи, нийгэм, тэр ч байтугай оршин тогтнох үндсэн талууд юм. Олон мянган жилийн турш хүлээн зөвшөөрөгдсөн химийн өөрчлөлттэй холбоотой олон үйл ажиллагаанд түлш халаах, төмөр хайлуулах, шил, ваар хийх, шар айраг хийх, дарс, бяслаг үйлдвэрлэх зэрэг орно.

Жишээ нь:

• Бид төмөр (Fe) ба хүхэр (S) хоёрыг хольж төмрийн сульфид (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Бид кальцийн исэл (CaO) болон ус (H20)-ийг нэгтгэж унтраасан шохой гаргаж чадна. Урвал нь:

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (с)

• Электролиз нь усыг бүрдүүлэгч атом болгон задалдаг эндотермик үйл ажиллагаа. Бид дулааны эрчим хүч гэхээсээ илүү цахилгаан эрчим хүчийг ашиглан энэ процессыг дуусгадаг. Урвал дараах байдалтай байна.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Титрлэлтийн процесст эквивалент ба төгсгөлийн цэг хоёулаа зайлшгүй шаардлагатай

Химийн урвалын хэдэн төрөл байдаг вэ?

Бид чаднаИхэнх химийн урвалыг таван ангилалд хуваана . Үл мэдэгдэх урвалын бүтээгдэхүүнийг хэрхэн урьдчилан таамаглахыг мэдэхийн тулд эдгээр бүх урвалыг нарийвчлан ойлгох шаардлагатай. Дараах таван төрлийн химийн урвал,

1. Шатаах урвал
2. Нэг шилжилтийн урвал
3. Давхар шилжилтийн урвал
4. Хосолсон урвал
5. Задрах урвал

Химийн урвалын эквивалент цэгийн талаар та юу мэдэх ёстой вэ?

Эквивалент цэгийн тодорхойлолтыг ойлгохын тулд та Энэ нь нэг титрлэгчийн моль нь титрлэгдэж буй нөгөө бодисын мольтой тэнцэх титрлэлтийн бодит цэг гэдгийг мэдэх ёстой. Энэ цэгийг эквивалент цэг гэж нэрлэдэг.

Жишээ нь, хүчил шүлтийн титрлэлтийн үед суурийн моль нь эквивалент цэг дэх хүчлийн мольтой тэнцүү болно. Титрлэлт ахих тусам бид хүчил-суурь титрлэлтийг хянахын тулд рН-ийн өөрчлөлтийг ашигладаг. Эквивалентийн цэг нь титрлэлтийн төгсгөлийн цэгтэй адил зүйл биш юм.

Та эквивалентийн цэгийг тодорхойлох аргуудыг мэдэх үү?

За тийм ч хэцүү биш. Арга нь РН-ийн өөрчлөлт, өнгөний өөрчлөлт, дамжуулалтын зөрүү, температурын өөрчлөлт, тунадас үүсэх орно. Бид титрлэлтийн процессын эквивалент буюу стехиометрийн цэгийг саармагжуулах хангалттай суурь ба хүчил байгаа үед олж чадна.уусмал.

Та мэдэх үү?

Химийн урвалын эквивалент цэгийг мөн стоихиометрийн цэг гэж нэрлэдэг.

Титрлэгчийн дуслыг болгоомжтой нэмнэ. бюретт

Титрлэх процессын эквивалент цэгийг олох найман арга!

Титрлэх үйл явцын эквивалент цэгийг тодорхойлох хэд хэдэн арга байдаг.

1. PH индикатор
2. Дамжуулалт
3. Өнгөний өөрчлөлт
4. Хур тунадас
5. Амперометр
6. Термометрийн титриметр

PH үзүүлэлт

Бид титрлэлтийн эквивалент цэгийг тодорхойлохын тулд өнгөт PH үзүүлэлтийг ашиглаж болно . PH үзүүлэлт нь PH-ийн дагуу өнгийг өөрчилдөг. Бид титрлэх үйл явцын эхэнд индикаторын будаг нэмнэ. Төгсгөлийн цэгийн өнгө өөрчлөгдөхийг анзаарах үед энэ нь эквивалентийн цэгийн тооцоог илэрхийлнэ.

Дамжилтын дамжуулалт

Дамжилтын дамжуулалт нь тодорхойлох хялбар арга биш гэдгийг та мэдэх үү? титрлэлтийн эквивалент цэгийг тодорхойлох уу? Учир нь бусад ионууд нь уусмалд агуулагддаг бөгөөд энэ нь түүний дамжуулах чадварыг нэмэгдүүлдэг. Ионууд уусмалын цахилгаан дамжуулах чанарт нөлөөлдөг. Хэдийгээр ионууд урвалд ороход хольцын дамжуулах чанар өөрчлөгддөг.

Өнгөний өөрчлөлт

Өнгөний өөрчлөлт нь эквивалент цэгийг тодорхойлох үндсэн арга юм. титрлэлтийн процессын тухай. Зарим урвалын үед өнгө нь автоматаар өөрчлөгддөгэквивалент цэг дээр. Бид үүнийг шилжилтийн металл шаарддаг редокс титрлэлтээс харж болно.

Хур тунадас

Бид титрлэлтийн процессын эквивалент цэгийг тогтоохын тулд хур тунадасыг ашиглаж болно. химийн урвалын үр дүнд уусдаггүй тунадас үүсэх үед. Гэхдээ хур тунадасны хэмжээг тодорхойлох нь бөөмийн хэмжээ, өнгө, тунадасжилтын хурд зэргээс шалтгаалан хүндрэлтэй байж болох бөгөөд үүнийг харахад маш хэцүү байдаг.

Амперометр

Амперометр нь титрлэлтийн процессын эквивалент цэгийг тодорхойлох практик арга юм . Бид хэт их титрлэгчийг арилгахдаа амперометрийн энэ аргыг ашигладаг.

Термометрийн титриметр

Химийн урвалын үед тохиолддог температурын өөрчлөлтийн хэмжээ нь Термометрийн титриметрийн эквивалент цэгийг тодорхойлох арга. Гулзайлтын цэг байдгийг та мэдэх үү? Энэ нь эндотермик ба экзотермик урвалын эквивалент цэгийг харуулж байна.

Изотермийн калориметр

Бид тодорхой хэмжээний дулаан гаргахын тулд изотерм титрлэх калориметрийн төхөөрөмжийг ашигладаг. Дулааныг хэмжих замаар бид титрлэх процессын эквивалент цэгийг тодорхойлно. Бид энэ аргыг ихэвчлэн биохимийн урвалд эквивалентийн цэгийг тодорхойлоход ашигладаг.

Спектроскопи

Бид спектроскопи ашиглан зөвхөн эквивалентийн цэгийг илрүүлэх боломжтой. бид титрлэгч, бүтээгдэхүүн, урвалж бодисыг мэддэг.урвалд орох бодисын спектр. Бид энэ аргыг хагас дамжуулагчийн сийлбэрийг тодорхойлоход ашигладаг.

Титрант ба титрант хоёулаа тэнцүү хэмжээгээр холиход эквивалент цэгт хүрнэ

Та юу хийх ёстой вэ Химийн урвалын төгсгөлийн цэгийн талаар мэдэх үү?

Химийн урвалын төгсгөлийн цэг нь титрлэх явцад өнгө өөрчлөгдөх цэг юм. Энэ нь титрлэлтийн төгсгөлийг илэрхийлнэ.

Бид титрлэгчийн дуслын тоог анхааралтай авч үзвэл эцсийн цэгт хүрч чадна. Бид уусмалын PH-ийг нэг дусал өөрчлөх боломжтой. Төгсгөлийн цэгийг мөн эзэлхүүний цэг гэж нэрлэдэг.

Химийн урвалын эквивалент цэг ба төгсгөлийн цэгийн хоорондох найман ялгаа

Эцвивалент ба төгсгөлийн цэгийн харьцуулалт

Химийн урвал яагаад зайлшгүй чухал болохыг та мэдэх үү?

Химийн урвал нь бидний өдөр тутмын амьдралд маш чухал.

• Учир нь химийнХимийн урвалын үед хүмүүс сэтгэл хөдөлгөм, зугаа цэнгэлийг авчирдаг тул химийн хичээлийг сонирхож эхэлдэг.
• Бид цусны дээжийг химийн урвалын тусламжтайгаар шинжилснээр гэмт хэргийн нууцыг судалж болно.
• Химийн урвал нь бидэнд тусалдаг. аль гараг амьдралтай болохыг шийдэх.
• Хүний нээлт болох гал бол химийн урвалаас өөр зүйл биш.

Хүчил шүлтийн титрлэлтийг үзэж, суралц

Дүгнэлт

• Энэ өгүүлэл нь химийн урвалын эквивалент цэг ба төгсгөлийн цэгийн хоорондох ялгааны тухай өгүүлэх болно.
• Төгсгөлийн цэг нь химийн урвалын өнгөний өөрчлөлт юм. титрлэх үйл явц дууссаныг илтгэх заасан үзүүлэлт. Харин эквивалент цэг нь тодорхой хэмжээний титрант нь шинжлэгч бодисыг саармагжуулах цэг юм.
• Эквивалент цэг нь онолын цэг юм. Гэхдээ эцсийн цэг нь лабораторид бидний олж илрүүлдэг бодит цэг юм.
• Титрлэлтийн явцад хэд хэдэн эквивалентийн цэгүүд тохиолдож болно.
• Химийн бодисын өнгө өөрчлөгдөхөөс өмнө эквивалентийн цэгт хүрдэг. урвал. Гэвч эцсийн цэг нь химийн урвалын өнгө өөрчлөгдөх үед тодорхойлогддог.
• Хэрэв химийн урвал явагдахгүй бол юу ч өөрчлөгдөхгүй. Химийн урвалгүйгээр амьдралыг төсөөлөхөд хэцүү байдаг.

Холбогдох нийтлэлүүд

• Вектор ба тензорын ялгаа юу вэ?(Тайлбарласан)
• dy/dx & dx/dy (Тодорхойлолт)
• Идэвхтэй ба реактив хүчний хооронд ямар ялгаа байдаг вэ? (Төрсөгч байдал)
• Нөхцөлт ба ахиу хуваарилалтын ялгаа (тайлбар)