Хімічная рэакцыя - гэта рэакцыя, у якой адбываецца хімічнае змяненне, калі мы аб'ядноўваем два або больш рэчываў, утвараючы такім чынам новае рэчыва. Хімічныя рэакцыі надзвычай важныя ў нашым паўсядзённым жыцці. Гэты артыкул пра хімічныя рэакцыі. Тут мы абмяркуем адрозненні паміж кропкай эквівалентнасці і канчатковай кропкай хімічнай рэакцыі. Абодва важныя ў аналітычнай хіміі.

Асноўнае адрозненне паміж кропкай эквівалентнасці і канчатковай кропкай заключаецца ў тым, што кропка эквівалентнасці ўзнікае ў працэсе тытравання, калі молі тытранта становяцца эквівалентнымі молям тытрана. . Але канчатковая кропка гэтага працэсу дасягаецца, калі адбываецца рэакцыя і рэчыва мяняе свой колер. Гэта азначае, што неабходная колькасць рэагента была змешана ў растворы.

Пункт эквівалентнасці можа быць дасягнуты яшчэ да змены колеру ў хімічнай рэакцыі. З іншага боку, канчатковая кропка дасягаецца, калі ў хімічнай рэакцыі адбываецца змена колеру. Кропка эквівалентнасці - гэта тэарэтычная кропка, а канчатковая кропка - не канцэптуальная. Гэта факт, які мы выяўляем у лабараторыі.

Пункт эквівалентнасці можа мець месца некалькі разоў падчас хімічнага працэсу. Але канчатковая кропка адбываецца толькі адзін раз у хімічным працэсе.

Цяпер, перш чым перайсці да тэмы. Дазвольце мне растлумачыць вам вызначэннехімічная рэакцыя.

Што такое вызначэнне хімічнай рэакцыі?

Гэта рэакцыя, у якой адбываецца хімічнае змяненне пры спалучэнні двух або больш рэчываў і фарміраванне новага матэрыялу. Хімічная рэакцыя перагрупоўвае асноўныя атамы рэагентаў, у выніку чаго ўтвараюцца розныя рэчывы ў выглядзе прадуктаў. Прадукты маюць характарыстыкі, якія адрозніваюцца ад рэагентаў.

Гэтыя рэакцыі з'яўляюцца фундаментальнымі аспектамі тэхналогіі, грамадства і нават існавання. Многія віды дзейнасці, звязаныя з хімічнымі зменамі, якія былі прызнаны і практыкаваныя на працягу тысячагоддзяў, уключаюць ацяпленне паліва, выплаўку жалеза, выраб шкла і керамікі, піва і вытворчасць віна і сыру.

Прыклады:

• Мы змешваем жалеза (Fe) і серу (S), утвараючы сульфід жалеза (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Мы можам зрабіць гашаную вапну, змяшаўшы аксід кальцыя (CaO) і ваду (H20). Рэакцыя будзе наступнай:

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Электроліз - гэта эндатэрмічная актыўнасць, якая расшчапляе ваду на атамы, якія ўваходзяць у яе склад. Мы завяршаем гэты працэс з выкарыстаннем электрычнай энергіі, а не цеплавой. Рэакцыя будзе наступнай.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Для працэсу тытравання неабходны як эквівалентнасць, так і канчатковая кропка

Колькі існуе тыпаў хімічных рэакцый?

Мы можампадзяліць большасць хімічных рэакцый на пяць катэгорый . Веданне таго, як прадбачыць прадукты невядомых рэакцый, патрабуе дэталёвага разумення ўсіх гэтых рэакцый. Ніжэй прыведзены пяць тыпаў хімічных рэакцый,

1. Рэакцыя гарэння
2. Рэакцыя адзінарнага выцяснення
3. Рэакцыя падвойнага зрушэння
4. Камбінаваная рэакцыя
5. Рэакцыя раскладання

Што вы павінны ведаць пра кропку эквівалентнасці ў хімічнай рэакцыі?

Каб зразумець вызначэнне кропкі эквівалентнасці, вы павінен ведаць, што гэта фактычны момант тытравання, калі молі аднаго тытранта прыраўноўваюцца да моляў іншага рэчыва, якое тытруецца. Гэты пункт вядомы як пункт эквівалентнасці.

Напрыклад, пры кіслотна-шчолачным тытраванні молі асновы будуць роўныя молям кіслаты ў кропцы эквівалентнасці. Па меры прасоўвання тытравання мы выкарыстоўваем змяненне рн для маніторынгу кіслотна-шчолачнага тытравання. Кропка эквівалентнасці не падобная на канечную кропку працэсу тытравання.

Ці ведаеце вы метады вызначэння кропкі эквівалентнасці?

Ну, гэта зусім не складана. Метад уключае змяненне PH, змяненне колеру, розніцу ў праводнасці, змяненне тэмпературы і адукацыю асадка . Мы можам знайсці эквівалентнасць або стэхіаметрычны пункт у працэсе тытравання, калі ёсць дастаткова асновы і кіслаты для нейтралізацыіраствор.

Вы ведаеце?

Пункт эквівалентнасці ў хімічнай рэакцыі таксама вядомы як стэхіаметрычны пункт.

Асцярожна дадайце кроплі тытранта праз бюрэтка

Восем метадаў вызначэння кропкі эквівалентнасці працэсу тытравання!

Існуе некалькі метадаў вызначэння кропкі эквівалентнасці працэсу тытравання.

1. Індыкатар PH
2. Праводнасць
3. Змена колеру
4. Ападкі
5. Ампераметрыя
6. Тэрмаметрычная тытрыметрыя

Індыкатар PH

Мы можам выкарыстоўваць каляровы індыкатар PH, каб вызначыць кропку эквівалентнасці тытравання . Індыкатар PH змяняе колер, які падтрымліваецца PH. Мы дадаем фарбавальнік-індыкатар у пачатку працэсу тытравання. Калі мы заўважаем змяненне колеру ў канчатковай кропцы, гэта паказвае на ацэнку кропкі эквівалентнасці.

Праводнасць

Ці ведаеце вы, што праводнасць - няпросты метад вызначыць пункт эквівалентнасці тытравання? Паколькі ў растворы прысутнічаюць і іншыя іёны, што спрыяе яго праводнасці. Іёны ўплываюць на электраправоднасць раствора. Хоць, калі іёны ўступаюць у рэакцыю, праводнасць сумесі змяняецца.

Змена колеру

Змена колеру з'яўляецца асноўным метадам вызначэння кропкі эквівалентнасці працэсу тытравання. У некаторых рэакцыях колер аўтаматычна змяняеццау кропцы эквівалентнасці. Вы можаце ўбачыць гэта ў акісляльна-аднаўленчым тытраванні, у якім нам патрэбныя пераходныя металы.

Асаджэнне

Мы можам выкарыстоўваць ападкі, каб вызначыць кропку эквівалентнасці працэсу тытравання калі ў выніку хімічнай рэакцыі з'яўляецца нерастваральны асадак. Аднак вызначыць колькасць ападкаў можа быць складана з-за памеру часціц, колеру і хуткасці аблогі, якія вельмі цяжка ўбачыць.

Ампераметрыя

Ампераметрыя - гэта практычны метад вызначэння пункту эквівалентнасці працэсу тытравання . Калі мы ліквідуем празмерны тытрант, мы выкарыстоўваем гэты метад ампераметрыі.

Тэрмаметрычная тытрыметрыя

Велічыня змены тэмпературы, якая адбываецца ў хімічнай рэакцыі, - гэта спосаб вызначэння кропкі эквівалентнасці ў тэрмаметрычнай тытрыметрыі. Ці ведаеце вы, што існуе кропка перагіну? Які паказвае кропку эквівалентнасці эндатэрмічнай і экзатэрмічнай рэакцыі.

Ізатэрмічная каларыметрыя

Мы выкарыстоўваем прыладу ізатэрмічнага тытравання каларыметра для атрымання пэўнай колькасці цяпла. Вымяраючы цеплыню, мы вызначаем пункт эквівалентнасці працэсу тытравання. Мы звычайна выкарыстоўваем гэты метад у біяхімічных рэакцыях для вызначэння кропкі эквівалентнасці.

Спектраскапія

Мы можам выкарыстоўваць спектраскапію для вызначэння кропкі эквівалентнасці, толькі калі мы ведаем тытрант, прадукт, рэагент,і спектр рэагентаў. Мы выкарыстоўваем гэты метад для ідэнтыфікацыі тручэння паўправаднікоў.

Пункт эквівалентнасці дасягаецца, калі тытрант і тытранд змешваюцца ў роўных колькасцях

Што вы павінны Ведаеце пра канчатковую кропку хімічнай рэакцыі?

Канцавая кропка хімічнай рэакцыі - гэта кропка, у якой яна мяняе колер падчас працэсу тытравання. Гэта азначае канец тытравання.

Мы можам дасягнуць канчатковай кропкі, уважліва звяртаючыся з колькасцю кропель тытранта. Мы можам змяніць PH раствора адной кропляй. Канчатковы пункт таксама вядомы як аб'ёмны пункт.

Восем адрозненняў паміж кропкай эквівалентнасці і канчатковай кропкай у хімічнай рэакцыі

Параўнанне паміж кропкай эквівалентнасці і канчатковай кропкай

Ці ведаеце вы, чаму хімічныя рэакцыі важныя?

Хімічныя рэакцыі вельмі важныя ў нашым паўсядзённым жыцці.

• З-за хімічнага рэчыварэакцыі, людзі пачынаюць цікавіцца хіміяй, бо яна прыносіць хваляванне і забавы.
• Мы нават можам працаваць над таямніцамі злачынстваў, даследуючы ўзоры крыві з дапамогай хімічных рэакцый.
• Хімічныя рэакцыі дапамагаюць нам каб вырашыць, на якой планеце можа быць жыццё.
• Агонь, адкрыццё чалавекам, - гэта не што іншае, як хімічная рэакцыя.

Глядзіце і вывучайце кіслотна-шчолачнае тытраванне

Выснова

• Гэты артыкул раскажа пра адрозненні паміж кропкай эквівалентнасці і канчатковай кропкай хімічнай рэакцыі.
• Канечнай кропкай з'яўляецца змяненне колеру паказаны паказчык, які сведчыць аб завяршэнні працэсу тытравання. Кропка эквівалентнасці, з іншага боку, - гэта кропка, у якой дакладная колькасць тытранта нейтралізуе аналіт.
• Кропка эквівалентнасці - гэта тэарэтычная кропка. Але канчатковая кропка - гэта фактычная кропка, якую мы выяўляем у лабараторыі.
• Некалькі кропак эквівалентнасці могуць узнікаць падчас працэсу тытравання.
• Кропка эквівалентнасці дасягаецца да змены колеру хімічнага рэчыва. рэакцыя. Але канчатковая кропка вызначаецца, калі ў хімічнай рэакцыі адбываецца змена колеру.
• Нішто ніколі не зменіцца, калі няма хімічных рэакцый. Цяжка ўявіць жыццё без хімічных рэакцый.

Падобныя артыкулы

• У чым розніца паміж вектарамі і тэнзарамі?(Тлумачэнне)
• Розніца паміж dy/dx & dx/dy (апісана)
• У чым розніца паміж актыўнай і рэактыўнай сілай? (Кантраст)
• Розніца паміж умоўным і маргінальным размеркаваннем (тлумачэнне)