Keemiline reaktsioon on reaktsioon, mille käigus toimub keemiline muutus, kui ühendame kaks või enam ainet omavahel, moodustades seega uue aine. Keemilised reaktsioonid on meie igapäevaelus erakordselt olulised. See artikkel käsitleb keemilisi reaktsioone. Siinkohal arutame erinevusi keemilise reaktsiooni ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel. Mõlemad on olulised analüütiliseskeemia.

Peamine erinevus ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel seisneb selles, et ekvivalentsuspunkt saabub tiitrimisprotsessis siis, kui tiitrandi moolid saavad võrdseks tiitrandi moolidega. Selle protsessi lõpp-punkt saavutatakse aga siis, kui reaktsioon toimub ja aine muudab oma värvi. See tähendab, et lahusesse on segunenud vajalik kogus reageerivat ainet.

Ekvivalentsuspunkt võib olla saavutatud juba enne värvuse muutumist keemilises reaktsioonis. Teisalt, lõpp-punkt on saavutatud siis, kui keemilises reaktsioonis toimub värvuse muutus. Ekvivalentsuspunkt on teoreetiline punkt, lõpp-punkt ei ole kontseptuaalne punkt. See on tegelik punkt, mille me avastame laboris.

Ekvivalentsuspunkt võib keemilise protsessi käigus toimuda mitu korda. Kuid lõpp-punkt toimub keemilise protsessi käigus ainult üks kord.

Nüüd, enne kui hüpata teemasse. Lubage mul selgitada teile keemilise reaktsiooni määratlust.

Mis on keemilise reaktsiooni mõiste?

See on reaktsioon, mille käigus toimub keemiline muutus kahe või enama aine ühendamisel ja uue aine moodustamisel. Keemiline reaktsioon rühmitab reaktantide põhiaatomid ümber, mille tulemusel moodustuvad produktidena erinevad ained. Tooted omavad reaktantidest erinevaid omadusi.

Need reaktsioonid on tehnoloogia, ühiskonna ja isegi eksistentsi põhiaspektid. Paljud keemilisi muutusi hõlmavad tegevused, mida on tunnustatud ja harrastatud tuhandeid aastaid, hõlmavad kütuste kuumutamist, raua sulatamist, klaasi ja keraamika valmistamist, õlle valmistamist ning veini ja juustu valmistamist.

Näited on järgmised:

• Me segame rauda (Fe) ja väävlit (S), et moodustada raudsulfiidi (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Kaltsiumoksiidi (CaO) ja vee (H20) ühendamisel saame teha kustutatud lubja. Reaktsioon on,

Cao(s) + H2O (l) → Ca(OH) ₂ (s)

• Elektrolüüs on endotermiline tegevus, mis lagundab vee selle aatomiteks. Me lõpetame selle protsessi, kasutades elektrienergiat, mitte soojusenergiat. Reaktsioon toimub.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Tiitrimiseks on vaja nii ekvivalentsust kui ka lõpp-punkti.

Kui palju on keemilisi reaktsioone?

Enamiku keemilisi reaktsioone võib jagada viide kategooriasse . Tundmatute reaktsioonide produktide ennustamine nõuab kõigi nende reaktsioonide üksikasjalikku tundmist. Järgnevalt on esitatud viis keemiliste reaktsioonide liiki,

1. Põlemisreaktsioon
2. Ühekordse nihkega reaktsioon
3. Kahepoolne nihkereaktsioon
4. Kombineeritud reaktsioon
5. Lagunemisreaktsioon

Mida peaksite teadma ekvivalentsuspunktist keemilises reaktsioonis?

Selleks, et mõista ekvivalentsuspunkti määratlust, peaksite teadma, et see on tegelik punkt tiitrimisel, kus ühe tiitrandi moolid võrdsustuvad teise tiitritava aine moolidega. Seda punkti nimetatakse ekvivalentsuspunktiks.

Näiteks happe-baasi tiitrimisel võrdsustuvad aluse moolid happe moolidega ekvivalentsuspunktis. Tiitrimise edenedes kasutame pH muutust, et jälgida happe-baasi tiitrimist. Ekvivalentsuspunkt ei ole midagi sellist nagu tiitrimise lõpp-punkt.

Kas te teate meetodeid, kuidas määrata ekvivalentsuspunkti?

Noh, see ei ole üldse keeruline. Meetod hõlmab PH muutust, värvuse muutust, juhtivuse erinevust, temperatuuri muutust ja sademete moodustumist. Tiitrimisel saame leida ekvivalentsuse ehk stöhhiomeetrilise punkti, kui lahuse neutraliseerimiseks on piisavalt aluseid ja happeid.

Kas te teate?

Keemilise reaktsiooni ekvivalentsuspunkti nimetatakse ka stöhhiomeetriliseks punktiks.

Lisage tilgad tiitritavat ainet ettevaatlikult läbi büretri.

Kaheksa meetodit tiitrimisprotsessi ekvivalentsuspunkti leidmiseks!

Tiitrimisprotsessi ekvivalentsuspunkti tuvastamiseks on mitmeid meetodeid.

1. PH näitaja
2. Juhtivus
3. Värvimuutus
4. Sademed
5. Amperomeetria
6. Termomeetriline tiitrimeetria

PH näitaja

Me võime kasutada värvi PH-indikaatorit, et märgata tiitrimise ekvivalentsuspunkti PH-indikaator muudab värvi vastavalt PH-le. Lisame indikaatorvärvi tiitrimise alguses. Kui märkame värvuse muutumist lõpp-punktis, näitab see ekvivalentsuspunkti hindamist.

Juhtivus

Kas te teate, et juhtivus ei ole lihtne meetod tiitrimise ekvivalentsuspunkti määramiseks? Sest lahuses on ka teisi ioone, mis aitavad kaasa selle juhtivusele. Ioonid mõjutavad lahuse elektrijuhtivust. Kuigi ioonide reageerimisel muutub segu elektrijuhtivus.

Värvimuutus

Värvimuutus on esmane meetod tiitrimise ekvivalentsuspunkti määramiseks. Mõne reaktsiooni puhul muutub värvus automaatselt ekvivalentsuspunktis. Seda võib näha redoksitiitrimisel, kus me vajame üleminekumetalle.

Sademed

Me võime kasutada sademete sadestamist tiitrimisprotsessi ekvivalentsuspunkti tuvastamiseks, kui keemilise reaktsiooni tulemusena tekib lahustumatu sade. Kuid sademete määramine võib olla keeruline, sest osakeste suurus, värvus ja settimise kiirus on väga raskesti näha.

Amperomeetria

Amperomeetria on praktiline meetod tiitrimisprotsessi ekvivalentsuspunkti määramiseks. Kui me kõrvaldame liigse tiitrandi, kasutame seda amperomeetria meetodit.

Termomeetriline tiitrimeetria

Termomeetrilise tiitrimeetrika puhul määratakse ekvivalentsuspunkt kindlaks temperatuuri muutuse suuruse järgi. Kas te teate, et on olemas pöördepunkt? Mis näitab endotermilise ja eksotermilise reaktsiooni ekvivalentsuspunkti.

Isotermiline kalorimeetria

Kasutame isotermilise tiitrimise kalorimeetriga seadet, et toota teatud kogus soojust. Soojuse mõõtmise abil määrame tiitrimise ekvivalentsuspunkti. Tavaliselt kasutame seda meetodit biokeemilistes reaktsioonides ekvivalentsuspunkti määramiseks.

Spektroskoopia

Spektroskoopiat saame kasutada ekvivalentsuspunkti tuvastamiseks ainult siis, kui teame tiitritavat, produkti, reaktijat ja reaktijapoolset spektrit. Kasutame seda meetodit pooljuhtide söövituse tuvastamiseks.

Ekvivalentsuspunkt on saavutatud, kui tiitrandi ja tiitrandi on segatud võrdsetes kogustes.

Mida peaksite teadma keemilise reaktsiooni lõpp-punktist?

Lõpp-punkt on keemilise reaktsiooni puhul punkt, kus tiitrimise käigus muutub värvus. See tähistab tiitrimise lõppu.

Saame saavutada lõpp-punkti, kui käsitseme hoolikalt tiitrandi tilkade arvu. Ühe tilgaga saame muuta lahuse PH-d. Lõpp-punkti nimetatakse ka mahupunkt.

Kaheksa erinevust ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel keemilises reaktsioonis

Võrdlus ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel

Kas sa tead, miks keemilised reaktsioonid on olulised?

Keemilised reaktsioonid on meie igapäevaelus väga olulised.

• Keemiliste reaktsioonide tõttu hakkavad inimesed huvi tundma keemia vastu, sest see pakub põnevust ja meelelahutust.
• Me saame isegi kuritegevuse mõistatuste kallal töötada, uurides vereproove keemiliste reaktsioonide abil.
• Keemilised reaktsioonid aitavad meil otsustada, millisel planeedil on võimalik elu kogeda.
• Inimese avastus, tuli, ei ole midagi muud kui keemiline reaktsioon.

Vaadake ja õppige happelis-baasi tiitrimist

Kokkuvõte

• See artikkel räägib teile erinevustest keemilise reaktsiooni ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel.
• Lõpp-punkt on määratud indikaatori värvuse muutus, mis näitab tiitrimisprotsessi lõppu. Ekvivalentsuspunkt on seevastu punkt, kus täpne kogus tiitritavat ainet neutraliseerib analüüdi.
• Ekvivalentsuspunkt on teoreetiline punkt. Kuid lõpp-punkt on tegelik punkt, mille me avastame laboris.
• Tiitrimise käigus võib esineda mitu ekvivalentsuspunkti.
• Ekvivalentsuspunkt saavutatakse enne värvuse muutumist keemilises reaktsioonis. Kuid lõpp-punkt tuvastatakse, kui keemilises reaktsioonis toimub värvuse muutus.
• Kui keemilisi reaktsioone ei toimu, ei muutu kunagi midagi. Ilma keemiliste reaktsioonideta on raske ette kujutada elu.

Seotud artiklid

• Mis vahe on vektorite ja tensorite vahel? (Selgitatud)
• Erinevus dy/dx & dx/dy (kirjeldatud)
• Mis on erinevus aktiivse ja reaktiivse jõu vahel (kontrast)?
• Erinevus tingimusliku ja marginaalse jaotuse vahel (selgitatud)