ปฏิกิริยาเคมีคือปฏิกิริยาที่มีการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้นเมื่อเรารวมสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปเข้าด้วยกัน จึงเกิดเป็นสารใหม่ ปฏิกิริยาเคมีมีความสำคัญอย่างยิ่งในชีวิตประจำวันของเรา บทความนี้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมี ในที่นี้ เราจะหารือเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างจุดสมมูลและจุดยุติในปฏิกิริยาเคมี ทั้งสองอย่างมีความสำคัญในการวิเคราะห์ทางเคมี

ข้อแตกต่างหลักระหว่างจุดสมมูลและจุดยุติคือ จุดสมมูลมาในกระบวนการไทเทรตเมื่อโมลของไทแทรนต์เทียบเท่ากับโมลของไทแตรนด์ . แต่จุดสิ้นสุดของกระบวนการนี้จะบรรลุได้เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นและสารเปลี่ยนสี หมายความว่ามีการผสมสารตั้งต้นในปริมาณที่ต้องการในสารละลายแล้ว

สามารถบรรลุจุดสมมูลได้ก่อนที่ปฏิกิริยาเคมีจะเปลี่ยนสี ในทางกลับกัน จุดสิ้นสุดจะเกิดขึ้นเมื่อมีการเปลี่ยนสีในปฏิกิริยาเคมี จุดสมมูลเป็นจุดทางทฤษฎี และจุดสิ้นสุดไม่ใช่จุดเชิงแนวคิด เป็นจุดจริงที่เราค้นพบในห้องทดลอง

จุดสมมูลสามารถเกิดขึ้นได้หลายครั้งในระหว่างกระบวนการทางเคมี แต่จุดสิ้นสุดจะเกิดขึ้นเพียงครั้งเดียวในกระบวนการทางเคมี

ตอนนี้ ก่อนที่จะพูดถึงเรื่อง ให้ฉันอธิบายให้คุณเข้าใจความหมายของปฏิกิริยาเคมี

ความหมายของปฏิกิริยาเคมีคืออะไร?

เป็นปฏิกิริยาที่มีการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้นในขณะที่รวมสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปและ สร้างวัสดุใหม่ ปฏิกิริยาเคมีจัดกลุ่มอะตอมพื้นฐานของสารตั้งต้นใหม่ ซึ่งส่งผลให้เกิดสารต่างๆ เป็นผลิตภัณฑ์ ผลิตภัณฑ์มีคุณสมบัติที่แตกต่างจากสารตั้งต้น

ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นลักษณะพื้นฐานของเทคโนโลยี สังคม และแม้กระทั่งการดำรงอยู่ กิจกรรมมากมายที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่ได้รับการยอมรับและปฏิบัติมานานนับพันปี ได้แก่ เชื้อเพลิงให้ความร้อน การถลุงเหล็ก การสร้างแก้วและเครื่องปั้นดินเผา การทำเบียร์ และการผลิตไวน์และชีส

ตัวอย่าง ได้แก่:

• เราผสมเหล็ก (Fe) และซัลเฟอร์ (S) เพื่อสร้างเหล็กซัลไฟด์ (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• เราทำปูนขาวได้โดยการผสมแคลเซียมออกไซด์ (CaO) และน้ำ (H20) ปฏิกิริยาจะเป็น

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• อิเล็กโทรลิซิสคือ กิจกรรมดูดความร้อนที่ทำให้น้ำแตกตัวเป็นอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ เราทำกระบวนการนี้ให้เสร็จสิ้นโดยใช้พลังงานไฟฟ้าแทนพลังงานความร้อน ปฏิกิริยาจะเป็น

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

ทั้งความสมมูลและจุดสิ้นสุดจำเป็นสำหรับกระบวนการไทเทรต

ปฏิกิริยาเคมีมีกี่ประเภท

เราทำได้แบ่งปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่ออกเป็นห้าประเภท การรู้วิธีทำนายผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาที่ไม่รู้จักจำเป็นต้องเข้าใจปฏิกิริยาเหล่านี้อย่างละเอียด ต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาเคมีห้าประเภท

1. ปฏิกิริยาการเผาไหม้
2. ปฏิกิริยาการแทนที่แบบเดี่ยว
3. ปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้ง
4. ปฏิกิริยาการรวมกัน
5. ปฏิกิริยาการสลายตัว

คุณควรรู้อะไรบ้างเกี่ยวกับจุดสมมูลในปฏิกิริยาเคมี

เพื่อให้เข้าใจคำนิยามของจุดสมมูล คุณ ควรทราบว่าเป็น จุดจริงในการไทเทรต ซึ่งโมลของไตแตรนต์หนึ่งจะเท่ากับโมลของสารอีกตัวหนึ่งที่กำลังไทเทรต จุดนี้เรียกว่าจุดสมมูล

ตัวอย่างเช่น ในการไทเทรตกรด-เบส โมลของเบสจะเท่ากับโมลของกรดที่จุดสมมูล ในขณะที่การไทเทรตก้าวหน้า เราใช้การเปลี่ยนแปลงค่า pH เพื่อตรวจสอบการไทเทรตกรด-เบส จุดสมมูลไม่ใช่จุดสิ้นสุดของกระบวนการไทเทรต

คุณทราบวิธีการกำหนดจุดสมมูลหรือไม่

นั่นไม่ใช่เรื่องยากเลย วิธีการนี้รวมถึงการเปลี่ยนแปลงค่า pH การเปลี่ยนสี ความแตกต่างของการนำไฟฟ้า การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ และการก่อตัวของตะกอน เราสามารถหาจุดสมมูลหรือจุดปริมาณสัมพันธ์ในกระบวนการไทเทรตได้เมื่อมีเบสและกรดเพียงพอที่จะทำให้วิธีการแก้ปัญหา

คุณรู้หรือไม่

จุดสมมูลในปฏิกิริยาเคมีเรียกอีกอย่างว่าจุดสโตอิชิโอเมตริก

เติมไทแทรนต์ทีละหยดอย่างระมัดระวังผ่าน บิวเรตต์

แปดวิธีในการหาจุดสมมูลของกระบวนการไทเทรต!

มีหลายวิธีในการระบุจุดสมมูลของกระบวนการไทเทรต

1. ตัวบ่งชี้ค่า pH
2. ค่าการนำไฟฟ้า
3. การเปลี่ยนสี
4. หยาดน้ำฟ้า
5. แอมเพอโรเมตริก
6. เทอร์โมเมตริกไทเทรียม

ตัวบ่งชี้ค่า pH

เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้ค่า pH แบบสีเพื่อระบุจุดสมมูลของการไทเทรตได้ ตัวบ่งชี้ค่า PH เปลี่ยนสีตามที่ค่า pH ดูแล เราเพิ่มสีย้อมอินดิเคเตอร์ที่จุดเริ่มต้นของกระบวนการไทเทรต เมื่อเราสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงของสีที่จุดสิ้นสุด แสดงว่าค่าประมาณของจุดสมมูล

ค่าการนำไฟฟ้า

คุณรู้หรือไม่ว่าค่าการนำไฟฟ้าไม่ใช่วิธีที่ง่ายในการ หาจุดสมมูลของการไทเทรต? เนื่องจากมีไอออนอื่นๆ อยู่ในสารละลายด้วย ซึ่งมีส่วนช่วยในการนำไฟฟ้า ไอออนมีอิทธิพลต่อการนำไฟฟ้าของสารละลาย แม้ว่าเมื่อไอออนทำปฏิกิริยา ค่าการนำไฟฟ้าของส่วนผสมจะเปลี่ยนไป

การเปลี่ยนสี

การเปลี่ยนสีเป็นวิธีการหลักในการหาจุดสมมูล ของกระบวนการไทเทรต ในบางปฏิกิริยา สีจะเปลี่ยนโดยอัตโนมัติที่จุดสมมูล คุณสามารถดูสิ่งนี้ได้ในการไทเทรตรีดอกซ์ ซึ่งเราต้องการโลหะทรานซิชัน

หยาดน้ำฟ้า

เราสามารถใช้หยาดน้ำฟ้าเพื่อระบุจุดสมมูลของกระบวนการไทเทรต เมื่อตะกอนที่ไม่ละลายน้ำปรากฏขึ้นอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี อย่างไรก็ตาม การระบุปริมาณน้ำฝนอาจเป็นเรื่องที่ท้าทายเนื่องจากขนาดอนุภาค สี และอัตราการตกตะกอน ซึ่งมองเห็นได้ยากมาก

แอมเพอโรเมตริก

แอมเพอโรเมตรีเป็นวิธีการที่ใช้ได้จริงในการหาจุดสมมูลของกระบวนการไทเทรต เมื่อเรากำจัดไตแตรนต์ที่มากเกินไป เราจะใช้วิธีแอมเพโรเมทรีนี้

เทอร์มอเมตริกไทเทรต

ปริมาณของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยาเคมีคือ วิธีการกำหนดจุดสมมูลใน Thermometric Titrimetry คุณรู้หรือไม่ว่ามีจุดเปลี่ยนทิศทาง? ซึ่งแสดงจุดสมมูลของปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อน

การวัดความร้อนด้วยความร้อนแบบไอโซเทอร์มอล

เราใช้อุปกรณ์วัดปริมาณความร้อนด้วยการไทเทรตแบบไอโซเทอร์มอลเพื่อผลิตความร้อนจำนวนหนึ่ง โดยการวัดความร้อน เราจะกำหนดจุดสมมูลของกระบวนการไทเทรต โดยปกติเราจะใช้วิธีนี้ในปฏิกิริยาทางชีวเคมีเพื่อหาจุดสมมูล

สเปกโทรสโกปี

เราสามารถใช้สเปกโทรสโกปีเพื่อระบุจุดสมมูลได้ก็ต่อเมื่อ เรารู้จักไทแทรนต์ ผลิตภัณฑ์ สารตั้งต้นและสเปกตรัมของสารตั้งต้น เราใช้วิธีนี้เพื่อระบุการกัดของเซมิคอนดักเตอร์

จะได้จุดสมมูลเมื่อทั้งไทแทรนต์และไทแตรนด์ผสมกันในปริมาณที่เท่ากัน

คุณควรทำอย่างไร รู้เกี่ยวกับจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาเคมีหรือไม่

จุดสิ้นสุดในปฏิกิริยาเคมีคือจุดที่ปฏิกิริยาเปลี่ยนสีในระหว่างกระบวนการไทเทรต เป็นการสิ้นสุดการไทเทรต

เราสามารถบรรลุจุดยุติได้โดยการจัดการไทแทรนต์จำนวนหลายหยดอย่างระมัดระวัง เราสามารถเปลี่ยนค่า PH ของสารละลายได้ด้วยการหยดเพียงครั้งเดียว จุดสิ้นสุดเรียกอีกอย่างว่า จุดปริมาตร

ความแตกต่างแปดประการระหว่างจุดสมมูลและจุดยุติในปฏิกิริยาเคมี

การเปรียบเทียบระหว่างจุดสมมูลกับจุดยุติ

คุณรู้หรือไม่ว่าทำไมปฏิกิริยาเคมีจึงมีความสำคัญ

ปฏิกิริยาเคมีมีความสำคัญมากในชีวิตประจำวันของเรา

• เนื่องจากสารเคมีปฏิกิริยา ผู้คนเริ่มสนใจวิชาเคมีเพราะมันนำมาซึ่งความตื่นเต้นและความบันเทิง
• เรายังสามารถไขปริศนาอาชญากรรมได้ด้วยการตรวจตัวอย่างเลือดด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาเคมี
• ปฏิกิริยาเคมีช่วยเรา เพื่อตัดสินใจว่าดาวเคราะห์ดวงใดสามารถมีชีวิตได้
• การค้นพบของมนุษย์ ไฟ เป็นเพียงปฏิกิริยาเคมีเท่านั้น

ดูและเรียนรู้การไทเทรตกรด-เบส

บทสรุป

• บทความนี้จะบอกคุณเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างจุดสมมูลและจุดยุติในปฏิกิริยาเคมี
• จุดยุติคือการเปลี่ยนสีของ ตัวบ่งชี้ที่ระบุซึ่งบ่งชี้ว่ากระบวนการไทเทรตเสร็จสิ้น ในทางกลับกัน จุดสมมูลคือจุดที่ไทแทรนต์ในปริมาณที่แน่นอนทำให้สารที่วิเคราะห์เป็นกลาง
• จุดสมมูลคือจุดทางทฤษฎี แต่จุดสิ้นสุดคือจุดจริงที่เราค้นพบในห้องปฏิบัติการ
• จุดสมมูลหลายจุดสามารถเกิดขึ้นได้ในระหว่างกระบวนการไทเทรต
• จุดสมมูลเกิดขึ้นก่อนที่จะเกิดการเปลี่ยนสีในสารเคมี ปฏิกิริยา. แต่จุดสิ้นสุดจะถูกระบุเมื่อมีการเปลี่ยนสีในปฏิกิริยาเคมี
• จะไม่มีอะไรเปลี่ยนแปลงหากไม่มีปฏิกิริยาเคมี เป็นการยากที่จะจินตนาการถึงชีวิตที่ปราศจากปฏิกิริยาเคมี

บทความที่เกี่ยวข้อง

• เวกเตอร์และเทนเซอร์แตกต่างกันอย่างไร?(อธิบาย)
• ความแตกต่างระหว่าง dy/dx & dx/dy (อธิบาย)
• อะไรคือความแตกต่างระหว่างแรงปฏิกิริยาและแรงปฏิกิริยา? (ความแตกต่าง)
• ความแตกต่างระหว่างการแจกแจงแบบมีเงื่อนไขและแบบขอบ (อธิบาย)