Una reacció química és una reacció en la qual es produeix un canvi químic quan combinem dues o més substàncies juntes formant així una nova substància. Les reaccions químiques són excepcionalment importants en la nostra vida quotidiana. Aquest article tracta sobre reaccions químiques. Aquí, parlarem de les diferències entre un punt d'equivalència i un punt final en una reacció química. Tots dos són importants en química analítica.

La principal diferència entre el punt d'equivalència i el punt final és que el punt d'equivalència arriba en un procés de valoració quan els mols del valorant són equivalents als mols del valorant. . Però, un punt final d'aquest procés s'aconsegueix quan la reacció té lloc i la substància canvia de color. Significa que la quantitat requerida d'un reactiu s'ha barrejat a la solució.

El punt d'equivalència es pot aconseguir fins i tot abans que es produeixi el canvi de color en una reacció química. D'altra banda, el punt final s'arriba quan hi ha un canvi de color en una reacció química. El punt d'equivalència és un punt teòric, i el punt final no és un punt conceptual. És un punt real que descobrim al laboratori.

El punt d'equivalència pot tenir lloc diverses vegades durant un procés químic. Però el punt final només té lloc una vegada en un procés químic.

Ara, abans de saltar al tema. Permeteu-me explicar-vos la definició dereacció química.

Quina és la definició d'una reacció química?

És una reacció en la qual es produeix un canvi químic mentre es combinen dues o més substàncies i formant un nou material. Una reacció química reagrupa els àtoms bàsics dels reactius, la qual cosa dóna lloc a la formació de diverses substàncies com a productes. Els productes tenen característiques diferents dels reactius.

Aquestes reaccions són aspectes fonamentals de la tecnologia, la societat i fins i tot l'existència. Moltes activitats que impliquen canvis químics que s'han reconegut i practicat durant milers d'anys inclouen la calefacció de combustibles, la fosa de ferro, la creació de vidre i ceràmica, l'elaboració de cervesa i la fabricació de vi i formatge.

Els exemples són:

• Barrem ferro (Fe) i sofre (S) per formar sulfur de ferro (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Podem fer calç apagada combinant òxid de calci (CaO) i aigua (H20). La reacció serà,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• L'electròlisi és una Activitat endotèrmica que descompone l'aigua en els seus àtoms constitutius. Completem aquest procés utilitzant energia elèctrica en lloc d'energia tèrmica. La reacció serà.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Tant l'equivalència com el punt final són necessaris per a un procés de valoració

Quants tipus de reaccions químiques hi ha?

Podemdivideix la majoria de reaccions químiques en cinc categories . Saber predir els productes de reaccions desconegudes requereix una comprensió detallada de totes aquestes reaccions. A continuació es mostren els cinc tipus de reaccions químiques,

1. Reacció de combustió
2. Reacció d'un sol desplaçament
3. Reacció de doble desplaçament
4. Reacció de combinació
5. Reacció de descomposició

Què heu de saber sobre el punt d'equivalència en una reacció química?

Per entendre la definició del punt d'equivalència, S'ha de saber que és el punt real d'una valoració on els mols d'un valorant s'igualen als mols de l'altra substància que s'està valorant. Aquest punt es coneix com a punt d'equivalència.

Per exemple, en una valoració àcid-base, els mols de la base seran igualats als mols de l'àcid en el punt d'equivalència. A mesura que avança la valoració, utilitzem el canvi de pH per controlar les valoracions àcid-base. El punt d'equivalència no s'assembla en res al punt final del procés de valoració.

Coneixeu els mètodes per determinar el punt d'equivalència?

Bé, això no és gens difícil. El mètode inclou el canvi de PH, el canvi de color, la diferència de conductivitat, el canvi de temperatura i la formació d'un precipitat . Podem trobar l'equivalència o punt estequiomètric en un procés de valoració quan hi ha prou base i àcid per neutralitzar elsolució.

Ho saps?

El punt d'equivalència en una reacció química també es coneix com a punt estequiomètric.

Afegiu les gotes del valorant amb cura a través de una bureta

Vuit mètodes per trobar el punt d'equivalència d'un procés de valoració!

Hi ha diversos mètodes per detectar el punt d'equivalència d'un procés de valoració.

1. Indicador de pH
2. Conductància
3. Canvi de color
4. Precipitació
5. Amperometria
6. Titrimetria termomètrica

Indicador de pH

Podem utilitzar un indicador de PH de color per detectar el punt d'equivalència d'una valoració . L'indicador de PH canvia el color tal com el manté el PH. Afegim el colorant indicador a l'inici del procés de valoració. Quan notem el canvi de color al punt final, ens indica l'estimació del punt d'equivalència.

Conductància

Saps que la conductància no és un mètode fàcil de determinar el punt d'equivalència d'una valoració? Perquè a la solució també hi ha altres ions, la qual cosa contribueix a la seva conductivitat. Els ions influeixen en la conductivitat elèctrica d'una solució. Tot i que, quan els ions reaccionen, la conductivitat de la mescla canvia.

Canvi de color

El canvi de color és el mètode principal per determinar el punt d'equivalència. d'un procés de valoració. En algunes reaccions, el color canvia automàticamental punt d'equivalència. Això ho podeu veure en la valoració redox, en la qual necessitem metalls de transició.

Precipitació

Podem utilitzar la precipitació per detectar el punt d'equivalència d'un procés de valoració. quan apareix un precipitat insoluble com a resultat de la reacció química. No obstant això, determinar la precipitació pot ser difícil a causa de la mida de les partícules, el color i la velocitat de sedimentació, que és molt difícil de veure.

Amperometria

L'amperometria és un mètode pràctic per determinar el punt d'equivalència d'un procés de valoració . Quan eliminem el valorant excessiu, utilitzem aquest mètode d'amperometria.

Titrimetria termomètrica

La quantitat de canvi de temperatura que es produeix en una reacció química és la manera de determinar el punt d'equivalència en titrimetria termomètrica. Saps que hi ha un punt d'inflexió? Que mostra el punt d'equivalència d'una reacció endotèrmica i exotèrmica.

Calorometria isotèrmica

Utilitzem un dispositiu calorímetre de valoració isotèrmica per produir una certa quantitat de calor. Mitjançant la mesura de la calor, determinem el punt d'equivalència d'un procés de valoració. Acostum a utilitzar aquest mètode en reaccions bioquímiques per determinar el punt d'equivalència.

Espectroscòpia

Podem utilitzar l'espectroscòpia per detectar el punt d'equivalència només si coneixem el valorant, producte, reactiu,i l'espectre de reactius. Utilitzem aquest mètode per identificar el gravat de semiconductors.

El punt d'equivalència s'aconsegueix quan tant el valorant com el titrant es barregen en quantitats iguals

Què hauríeu de fer Coneixeu el punt final d'una reacció química?

El punt final d'una reacció química és el punt on canvia de color durant el procés de valoració. Representa el final de la valoració.

Podem assolir un punt final manipulant amb cura el nombre de gotes del valorant. Podem canviar el PH d'una solució en una sola gota. El punt final també es coneix com a punt volumètric.

Vuit diferències entre un punt d'equivalència i un punt final en una reacció química

Comparació entre un punt d'equivalència i un punt final

Saps per què són essencials les reaccions químiques?

Les reaccions químiques són molt importants a la nostra vida diària.

• A causa de la substància químicareaccions, la gent comença a interessar-se per la química, ja que aporta emoció i entreteniment.
• Fins i tot podem treballar en els misteris del crim examinant les mostres de sang amb l'ajuda de reaccions químiques.
• Les reaccions químiques ens ajuden. per decidir quin planeta pot experimentar la vida.
• El descobriment humà, el foc, no és més que una reacció química.

Mira i aprèn la valoració àcid-base

Conclusió

• Aquest article us explicarà les diferències entre un punt d'equivalència i un punt final en una reacció química.
• El punt final és el canvi de color de l'indicador especificat que indica la finalització del procés de valoració. El punt d'equivalència, en canvi, és el punt en què una quantitat exacta de valorant neutralitza l'analit.
• El punt d'equivalència és un punt teòric. Però el punt final és un punt real que descobrim al laboratori.
• Poden ocórrer diversos punts d'equivalència durant un procés de valoració.
• El punt d'equivalència s'aconsegueix abans que es produeixi el canvi de color en una substància química. reacció. Però el punt final s'identifica quan hi ha un canvi de color en una reacció química.
• Res canviarà mai si no hi ha reaccions químiques. És difícil imaginar la vida sense reaccions químiques.

Articles relacionats

• Quina diferència hi ha entre vectors i tensors?(Explicat)
• La diferència entre dy/dx i amp; dx/dy (descrit)
• Quina diferència hi ha entre una força activa i una reactiva? (El contrast)
• Diferència entre distribució condicional i marginal (explicació)