Kemijska reakcija je reakcija, pri kateri pride do kemijske spremembe, ko združimo dve ali več snovi in tako nastane nova snov. Kemijske reakcije so izjemno pomembne v našem vsakdanjem življenju. Ta članek govori o kemijskih reakcijah. V njem bomo obravnavali razlike med ekvivalentno in končno točko pri kemijski reakciji. Obe sta pomembni v analitičnihkemija.

Glavna razlika med točko ekvivalence in končno točko je v tem, da se točka ekvivalence v procesu titracije doseže, ko se moli titranta izenačijo z moli titranta. Končna točka tega procesa pa se doseže, ko poteka reakcija in snov spremeni barvo. To pomeni, da je bila v raztopino vmešana potrebna količina reaktanta.

Ekvivalenčno točko lahko dosežemo, še preden se pri kemijski reakciji spremeni barva. Po drugi strani pa je končna točka dosežena, ko se pri kemijski reakciji spremeni barva. Ekvivalenčna točka je teoretična točka, končna točka pa ni pojmovna točka. Je dejanska točka, ki jo odkrijemo v laboratoriju.

Ekvivalentna točka lahko med kemijskim procesom nastopi večkrat, končna točka pa le enkrat.

Preden se lotimo teme, naj vam razložim opredelitev kemijske reakcije.

Kakšna je opredelitev kemijske reakcije?

Je reakcija, pri kateri pride do kemijske spremembe pri združevanju dveh ali več snovi, pri čemer nastane nova snov. Pri kemijski reakciji se osnovni atomi reaktantov pregrupirajo, pri čemer nastanejo različne snovi kot produkti. Produkti imajo lastnosti, ki se razlikujejo od lastnosti reaktantov.

Te reakcije so temeljni vidiki tehnologije, družbe in celo obstoja. Številne dejavnosti, ki vključujejo kemične spremembe in so priznane in se izvajajo že tisočletja, vključujejo ogrevanje goriv, taljenje železa, izdelavo stekla in keramike, proizvodnjo piva ter vina in sira.

Primeri so:

• Z mešanjem železa (Fe) in žvepla (S) nastane železov sulfid (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Glineno apno lahko pripravimo tako, da združimo kalcijev oksid (CaO) in vodo (H20),

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektroliza je endotermna dejavnost, pri kateri voda razpade na atome, ki jo sestavljajo. Ta proces zaključimo z uporabo električne in ne toplotne energije. Reakcija bo.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Za postopek titracije sta potrebni ekvivalentnost in končna točka

Koliko vrst kemijskih reakcij obstaja?

Večino kemijskih reakcij lahko razdelimo v pet kategorij . za znati napovedati produkte neznanih reakcij je potrebno podrobno poznavanje vseh teh reakcij. V nadaljevanju je predstavljenih pet vrst kemijskih reakcij,

1. Reakcija zgorevanja
2. Reakcija z enim premikom
3. Reakcija z dvojno premestitvijo
4. Kombinirana reakcija
5. Reakcija razgradnje

Kaj morate vedeti o ekvivalenčni točki v kemijski reakciji?

Da bi razumeli opredelitev ekvivalenčne točke, morate vedeti, da je to dejanska točka v titraciji, kjer se moli enega titranta izenačijo z moli druge titrirane snovi. Ta točka je znana kot točka ekvivalence.

Na primer pri titraciji kisline in baze se moli baze izenačijo z moli kisline na ekvivalenčni točki. Ko titracija napreduje, za spremljanje titracije kisline in baze uporabljamo spremembo pH. Ekvivalenčna točka ni nič podobnega kot končna točka postopka titracije.

Ali poznate metode za določitev enakovredne točke?

Metoda vključuje spremembo PH, spremembo barve, razliko v prevodnosti, spremembo temperature in nastanek oborine. . Ekvivalenčno ali stehiometrično točko v postopku titracije lahko najdemo, ko je dovolj baze in kisline za nevtralizacijo raztopine.

Ali veste?

Ekvivalentna točka pri kemijski reakciji je znana tudi kot stehiometrična točka.

Previdno dodajte kapljice titranta skozi bireto

Osem metod za ugotavljanje ekvivalentne točke titracijskega postopka!

Obstaja več metod za določanje točke ekvivalence pri titraciji.

1. Kazalnik PH
2. Prevodnost
3. Sprememba barve
4. Padavine
5. Amperometrija
6. Termometrična titrimetrija

Kazalnik PH

Barvni indikator PH lahko uporabimo za določitev točke ekvivalence titracije Indikator PH spreminja barvo, kot jo vzdržuje PH. Indikatorsko barvilo dodamo na začetku postopka titracije. Ko opazimo spremembo barve v končni točki, to pomeni, da smo ocenili ekvivalentno točko.

Prevodnost

Ali veste, da prevodnost ni enostavna metoda za določanje ekvivalentne točke titracije? Ker so v raztopini prisotni tudi drugi ioni, ki prispevajo k njeni prevodnosti. Ioni vplivajo na električno prevodnost raztopine, čeprav se ob reakciji ionov prevodnost zmesi spremeni.

Sprememba barve

Sprememba barve je osnovna metoda za določanje ekvivalentne točke titracije. Pri nekaterih reakcijah se barva samodejno spremeni na točki ekvivalence. To lahko vidite pri redoks titraciji, pri kateri potrebujemo prehodne kovine.

Padavine

Z obarjanjem lahko določimo točko ekvivalence pri titraciji, ko se zaradi kemijske reakcije pojavi netopna oborina. Vendar je določanje obarjanja lahko težavno zaradi velikosti delcev, barve in hitrosti sedimentacije, ki jo je zelo težko opaziti.

Amperometrija

Amperometrija je praktična metoda za določanje ekvivalentne točke titracije. . Ko odstranimo preveliko količino titranta, uporabimo to metodo amperometrije.

Termometrična titrimetrija

Z velikostjo temperaturne spremembe, ki nastane pri kemijski reakciji, določimo ekvivalentno točko pri termometrični titrimetriji. Ali veste, da obstaja inflekcijska točka, ki kaže točko ekvivalence endotermne in eksotermne reakcije.

Izotermalna kalorimetrija

Uporabimo napravo za izotermno titracijo kalorimeter, s katerim proizvedemo določeno količino toplote. Z merjenjem toplote določimo ekvivalentno točko postopka titracije. To metodo običajno uporabljamo pri biokemijskih reakcijah za določitev točke ekvivalence.

Spektroskopija

Spektroskopijo lahko uporabimo za določitev točke ekvivalence le, če poznamo titrant, produkt, reaktant in spekter reaktanta. To metodo uporabljamo za prepoznavanje jedkanja polprevodnikov.

Točka ekvivalence je dosežena, ko sta titrant in titrant zmešana v enakih količinah.

Kaj morate vedeti o končni točki kemijske reakcije?

Končna točka pri kemijski reakciji je točka, kjer se med postopkom titracije spremeni barva. Predstavlja konec titracije.

Končno točko lahko dosežemo s skrbnim ravnanjem s številom kapljic titranta. PH raztopine lahko spremenimo z eno samo kapljico. Končna točka je znana tudi kot volumetrična točka.

Osem razlik med ekvivalentno in končno točko v kemijski reakciji

Primerjava med ekvivalentno točko in končno točko

Ali veste, zakaj so kemijske reakcije bistvene?

Kemijske reakcije so zelo pomembne v našem vsakdanjem življenju.

• Zaradi kemijskih reakcij se ljudje začnejo zanimati za kemijo, saj prinaša razburjenje in zabavo.
• S pomočjo kemičnih reakcij lahko celo raziskujemo skrivnosti zločinov in preučujemo vzorce krvi.
• Kemijske reakcije nam pomagajo pri odločanju, na katerem planetu lahko nastane življenje.
• Človeško odkritje, ogenj, ni nič drugega kot kemična reakcija.

Oglejte si in se naučite titracije kislin in baz

Zaključek

• V tem članku boste spoznali razlike med ekvivalentno in končno točko pri kemijski reakciji.
• Končna točka je sprememba barve določenega indikatorja, ki označuje zaključek postopka titracije. Po drugi strani pa je točka ekvivalence točka, pri kateri natančna količina titranta nevtralizira analit.
• Enakovrednostna točka je teoretična točka, končna točka pa je dejanska točka, ki jo odkrijemo v laboratoriju.
• Med postopkom titracije se lahko pojavi več točk enakovrednosti.
• Ekvivalenčna točka je dosežena, preden se pri kemijski reakciji spremeni barva. Končna točka pa je določena, ko se pri kemijski reakciji spremeni barva.
• Nič se ne bo spremenilo, če ne bo kemijskih reakcij. Težko si je predstavljati življenje brez kemijskih reakcij.

Sorodni članki

• Kakšna je razlika med vektorji in tenzorji? (razloženo)
• Razlika med dy/dx & amp; dx/dy (opisano)
• Kakšna je razlika med aktivno in reaktivno silo? (nasprotje)
• Razlika med pogojno in mejno porazdelitvijo (razloženo)