'n Chemiese reaksie is 'n reaksie waarin 'n chemiese verandering plaasvind wanneer ons twee of meer stowwe saam kombineer en sodoende 'n nuwe stof vorm. Chemiese reaksies is buitengewoon betekenisvol in ons daaglikse lewens. Hierdie artikel handel oor chemiese reaksies. Hier sal ons die verskille tussen 'n ekwivalensiepunt en 'n eindpunt in 'n chemiese reaksie bespreek. Albei is belangrik in analitiese chemie.

Die belangrikste verskil tussen die ekwivalensiepunt en die eindpunt is dat die ekwivalensiepunt in 'n titrasieproses kom wanneer die mol van die titrant ekwivalent word aan die mol van die titrand . Maar 'n eindpunt van hierdie proses word bereik wanneer die reaksie plaasvind en die stof sy kleur verander. Dit beteken dat die vereiste hoeveelheid van 'n reaktant in die oplossing gemeng is.

Die ekwivalensiepunt kan bereik word selfs voordat die kleurverandering in 'n chemiese reaksie plaasvind. Aan die ander kant word die eindpunt bereik wanneer daar 'n verandering van kleur in 'n chemiese reaksie is. Die ekwivalensiepunt is 'n teoretiese punt, en die eindpunt is nie 'n konseptuele punt nie. Dit is 'n werklike punt wat ons in die laboratorium ontdek.

Die ekwivalensiepunt kan verskeie kere tydens 'n chemiese proses plaasvind. Maar die eindpunt vind net een keer in 'n chemiese proses plaas.

Nou, voordat jy na die onderwerp spring. Kom ek verduidelik vir jou die definisie van diechemiese reaksie.

Wat is die definisie van 'n chemiese reaksie?

Dit is 'n reaksie waarin 'n chemiese verandering plaasvind terwyl twee of meer stowwe kombineer en die vorming van 'n nuwe materiaal. 'n Chemiese reaksie hergroepeer die basiese atome van die reaktante, wat lei tot die vorming van verskeie stowwe as produkte. Die produkte het kenmerke wat verskil van die reaktante.

Hierdie reaksies is fundamentele aspekte van tegnologie, samelewing en selfs bestaan. Baie aktiwiteite wat chemiese veranderinge behels wat al duisende jare erken en beoefen word, sluit in die verhitting van brandstof, die smelt van yster, die skep van glas en pottebakkery, die maak van bier en die vervaardiging van wyn en kaas.

Die voorbeelde is:

• Ons meng Yster (Fe) en Swael (S) om Ystersulfied (FeS) te vorm

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Ons kan gebluste kalk maak deur kalsiumoksied (CaO) en water (H20) te kombineer. Die reaksie sal wees,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolise is 'n endotermiese aktiwiteit wat water in sy samestellende atome afbreek. Ons voltooi hierdie proses deur elektriese energie eerder as termiese energie te gebruik. Die reaksie sal wees.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Beide ekwivalensie en eindpunt is nodig vir 'n titrasieproses

Hoeveel tipes chemiese reaksies is daar?

Ons kanverdeel die meeste chemiese reaksies in vyf kategorieë . Om te weet hoe om die produkte van onbekende reaksies te voorspel, vereis 'n gedetailleerde begrip van al hierdie reaksies. Hier volg die vyf tipes chemiese reaksies,

1. Verbrandingsreaksie
2. Enkelverplasingsreaksie
3. Dubbelverplasingsreaksie
4. Kombinasiereaksie
5. Ontbindingsreaksie

Wat moet jy weet van die ekwivalensiepunt in 'n chemiese reaksie?

Om die definisie van die ekwivalensiepunt te verstaan, moet jy behoort te weet dat dit die werklike punt in 'n titrasie is waar die mol van een titrant gelyk is aan die mol van die ander stof wat getitreer word. Hierdie punt staan ​​bekend as die ekwivalensiepunt.

Byvoorbeeld, in 'n suur-basis titrasie, sal die mol van die basis gelyk word aan die mol van die suur by die ekwivalensiepunt. Soos die titrasie vorder, gebruik ons ​​die verandering in pH om suur-basis titrasies te monitor. Die ekwivalensiepunt is niks soos die eindpunt van die titrasieproses nie.

Ken jy die metodes om die ekwivalensiepunt te bepaal?

Wel, dit is glad nie moeilik nie. Die metode sluit in PH-verandering, kleurverandering, die verskil in geleidingsvermoë, verandering in temperatuur en vorming van 'n neerslag . Ons kan die ekwivalensie of stoïgiometriese punt in 'n titrasieproses vind wanneer daar genoeg basis en suur is om dieoplossing.

Weet jy?

Die Ekwivalensiepunt in 'n chemiese reaksie staan ​​ook bekend as die Stoïgiometriese punt.

Voeg die druppels van die titrant versigtig by deur 'n buret

Agt metodes om die ekwivalensiepunt van 'n titrasieproses te vind!

Daar is verskeie metodes om die ekwivalensiepunt van 'n titrasieproses raak te sien.

1. PH-aanwyser
2. Geleiding
3. Kleurverandering
4. Nederslag
5. Amperometrie
6. Termometriese titrimetrie

PH-aanwyser

Ons kan 'n kleur PH-aanwyser gebruik om die ekwivalensiepunt van 'n titrasie raak te sien . Die PH-aanwyser verander die kleur soos onderhou deur die PH. Ons voeg die aanwyserkleurstof by aan die begin van die titrasieproses. Wanneer ons die verandering van kleur by die eindpunt opmerk, dui dit die skatting van die ekwivalensiepunt aan.

Geleiding

Weet jy dat geleiding nie 'n maklike metode is om die ekwivalensiepunt van 'n titrasie te bepaal? Omdat ander ione ook in die oplossing teenwoordig is, wat bydra tot die geleidingsvermoë daarvan. Ione beïnvloed die elektriese geleidingsvermoë van 'n oplossing. Alhoewel, wanneer ione reageer, verander die geleidingsvermoë van die mengsel.

Kleurverandering

Kleurverandering is die primêre metode om die ekwivalensiepunt te bepaal van 'n titrasieproses. In sommige reaksies verander die kleur outomatiesby die ekwivalensiepunt. Jy kan dit sien in redokstitrasie, waarin ons oorgangsmetale benodig.

Presipitasie

Ons kan presipitasie gebruik om die ekwivalensiepunt van 'n titrasieproses raak te sien. wanneer 'n onoplosbare neerslag as gevolg van die chemiese reaksie voorkom. Die bepaling van neerslag kan egter uitdagend wees as gevolg van deeltjiegrootte, kleur en sedimentasietempo, wat baie moeilik is om te sien.

Amperometrie

Amperometrie is 'n praktiese metode om die ekwivalensiepunt van 'n titrasieproses te bepaal . Wanneer ons die oormatige titrant uitskakel, gebruik ons ​​hierdie metode van amperometrie.

Termometriese Titrimetrie

Die hoeveelheid temperatuurverandering wat in 'n chemiese reaksie plaasvind, is die manier om die ekwivalensiepunt in termometriese titrimetrie te bepaal. Weet jy dat daar 'n buigpunt is? Wat die ekwivalensiepunt van 'n endotermiese en eksotermiese reaksie toon.

Isotermiese Kalorimetrie

Ons gebruik 'n isotermiese titrasiekalorimetertoestel om 'n sekere hoeveelheid hitte te produseer. Deur die hitte te meet, bepaal ons die ekwivalensiepunt van 'n titrasieproses. Ons gebruik gewoonlik hierdie metode in biochemiese reaksies om die ekwivalensiepunt te bepaal.

Spektroskopie

Ons kan spektroskopie gebruik om die ekwivalensiepunt te sien slegs indien ons ken die titrant, produk, reaktant,en spektrum van reaktant. Ons gebruik hierdie metode om halfgeleier-ets te identifiseer.

Die ekwivalensiepunt word bereik wanneer beide die titrant en die titrand in gelyke hoeveelhede gemeng word

Wat moet jy Weet jy van die eindpunt van 'n chemiese reaksie?

Die eindpunt in 'n chemiese reaksie is die punt waar dit van kleur verander tydens die titrasieproses. Dit verteenwoordig die einde van die titrasie.

Ons kan 'n eindpunt bereik deur die aantal druppels van die titrant versigtig te hanteer. Ons kan die PH van 'n oplossing met 'n enkele druppel verander. Die eindpunt staan ​​ook bekend as 'n volumetriese punt.

Agt verskille tussen 'n ekwivalensiepunt en 'n eindpunt in 'n chemiese reaksie

Vergelyking tussen 'n ekwivalensiepunt en 'n eindpunt

Weet jy hoekom chemiese reaksies noodsaaklik is?

Chemiese reaksies is baie belangrik in ons daaglikse lewens.

• As gevolg van die chemiesereaksies, begin mense belangstel in chemie aangesien dit opwinding en vermaak bring.
• Ons kan selfs aan misdaadraaisels werk deur die bloedmonsters met behulp van chemiese reaksies te ondersoek.
• Chemiese reaksies help ons om te besluit watter planeet lewe kan ervaar.
• Die menslike ontdekking, vuur, is niks meer as 'n chemiese reaksie nie.

Kyk en leer Suur-Basis titrasie

Gevolgtrekking

• Hierdie artikel sal jou vertel van die verskille tussen 'n ekwivalensiepunt en 'n eindpunt in 'n chemiese reaksie.
• Die eindpunt is die verandering in kleur van die gespesifiseerde aanwyser wat die voltooiing van die titrasieproses aandui. Die ekwivalensiepunt, aan die ander kant, is die punt waarop 'n presiese hoeveelheid titrant die analiet neutraliseer.
• Die ekwivalensiepunt is 'n teoretiese punt. Maar die eindpunt is 'n werklike punt wat ons in die laboratorium ontdek.
• Verskeie ekwivalensiepunte kan tydens 'n titrasieproses voorkom.
• Die ekwivalensiepunt word bereik voordat die kleurverandering in 'n chemiese stof plaasvind reaksie. Maar die eindpunt word geïdentifiseer wanneer daar 'n verandering van kleur in 'n chemiese reaksie is.
• Niks sal ooit verander as daar geen chemiese reaksies is nie. Dit is moeilik om die lewe sonder chemiese reaksies voor te stel.

Verwante artikels

• Wat is die verskil tussen vektore en tensore?(Verduidelik)
• Die verskil tussen dy/dx & dx/dy (Beskryf)
• Wat is die verskil tussen 'n aktiewe en 'n reaktiewe krag? (Die kontras)
• Verskil tussen voorwaardelike en marginale verspreiding (verduidelik)