Kimyasal reaksiyon, iki veya daha fazla maddeyi bir araya getirerek yeni bir madde oluşturduğumuzda kimyasal bir değişimin meydana geldiği bir reaksiyondur. Kimyasal reaksiyonlar günlük hayatımızda son derece önemlidir. Bu makale kimyasal reaksiyonlar hakkındadır. Burada, bir kimyasal reaksiyonda eşdeğerlik noktası ile son nokta arasındaki farkları tartışacağız.Kimya.

Eşdeğerlik noktası ile son nokta arasındaki temel fark, eşdeğerlik noktasının bir titrasyon işleminde titrantın molleri titrandın mollerine eşit olduğunda ortaya çıkmasıdır. Ancak, bu işlemin son noktasına, reaksiyon gerçekleştiğinde ve maddenin rengi değiştiğinde ulaşılır. Bu, gerekli miktarda bir reaktantın çözeltiye karıştığı anlamına gelir.

Eşdeğerlik noktasına bir kimyasal reaksiyonda renk değişimi meydana gelmeden önce de ulaşılabilir. Öte yandan, bir kimyasal reaksiyonda renk değişimi olduğunda son noktaya ulaşılır. Eşdeğerlik noktası teorik bir noktadır ve son nokta kavramsal bir nokta değildir. Laboratuvarda keşfettiğimiz gerçek bir noktadır.

Eşdeğerlik noktası bir kimyasal işlem sırasında birkaç kez gerçekleşebilir. Ancak son nokta bir kimyasal işlemde yalnızca bir kez gerçekleşir.

Şimdi, konuya geçmeden önce size kimyasal reaksiyonun tanımını açıklayayım.

Kimyasal Reaksiyonun Tanımı Nedir?

İki veya daha fazla maddeyi birleştirip yeni bir madde oluştururken kimyasal bir değişimin meydana geldiği bir reaksiyondur. Bir kimyasal reaksiyon, reaktanların temel atomlarını yeniden gruplandırır ve bu da ürün olarak çeşitli maddelerin oluşmasına neden olur. Ürünler, reaktanlardan farklı özelliklere sahiptir.

Bu reaksiyonlar teknolojinin, toplumun ve hatta varoluşun temel unsurlarıdır. Binlerce yıldır bilinen ve uygulanan kimyasal değişimleri içeren birçok faaliyet arasında yakıtların ısıtılması, demirin eritilmesi, cam ve çömlek yapımı, bira yapımı ve şarap ve peynir üretimi yer almaktadır.

Örnekler şunlardır:

• Demir Sülfür (FeS) oluşturmak için Demir (Fe) ve Sülfürü (S) karıştırıyoruz

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Kalsiyum Oksit (CaO) ve suyu (H20) birleştirerek sönmüş kireç yapabiliriz. Reaksiyon şöyle olacaktır,

Cao(s) + H2O (l) → Ca(OH) ₂ (s)

• Elektroliz, suyu kendisini oluşturan atomlara ayıran endotermik bir faaliyettir. Bu işlemi termal enerji yerine elektrik enerjisi kullanarak tamamlarız. Reaksiyon şöyle olacaktır.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Bir titrasyon işlemi için hem eşdeğerlik hem de son nokta gereklidir

Kaç Tür Kimyasal Reaksiyon Vardır?

Çoğu kimyasal reaksiyonu beş kategoriye ayırabiliriz Bilinmeyen reaksiyonların ürünlerinin nasıl tahmin edileceğini bilmek, tüm bu reaksiyonları ayrıntılı bir şekilde kavramayı gerektirir. Aşağıda beş tür kimyasal reaksiyon verilmiştir,

1. Yanma reaksiyonu
2. Tek deplasmanlı reaksiyon
3. Çift deplasmanlı reaksiyon
4. Kombinasyon reaksiyonu
5. Ayrışma reaksiyonu

Bir Kimyasal Reaksiyonda Eşdeğerlik Noktası Hakkında Ne Bilmelisiniz?

Eşdeğerlik noktasının tanımını anlamak için, bunun şu olduğunu bilmelisiniz Titrasyonda bir titrantın molünün titre edilen diğer maddenin molüne eşitlendiği gerçek nokta. Bu nokta eşdeğerlik noktası olarak bilinir.

Örneğin, bir asit-baz titrasyonunda, bazın molleri eşdeğerlik noktasında asidin mollerine eşitlenecektir. Titrasyon ilerledikçe, asit-baz titrasyonlarını izlemek için pH'daki değişimi kullanırız. Eşdeğerlik noktası, titrasyon sürecinin son noktası gibi bir şey değildir.

Eşdeğerlik noktasını belirleme yöntemlerini biliyor musunuz?

Bu hiç de zor değil. Yöntem PH değişimini, renk değişimini, iletkenlik farkını, sıcaklık değişimini ve çökelti oluşumunu içerir. Bir titrasyon işleminde eşdeğerlik veya stokiyometrik noktayı, çözeltiyi nötralize etmeye yetecek kadar baz ve asit olduğunda bulabiliriz.

Biliyor musun?

Bir kimyasal reaksiyonda Eşdeğerlik noktası Stokiyometrik nokta olarak da bilinir.

Titrant damlalarını bir büret aracılığıyla dikkatlice ekleyin

Bir Titrasyon İşleminin Eşdeğerlik Noktasını Bulmak İçin Sekiz Yöntem!

Bir titrasyon işleminin eşdeğerlik noktasını tespit etmek için birkaç yöntem vardır.

1. PH göstergesi
2. İletkenlik
3. Renk değişimi
4. Yağış
5. Amperometri
6. Termometrik Titrimetri

PH Göstergesi

Bir titrasyonun eşdeğerlik noktasını tespit etmek için renkli bir PH indikatörü kullanabiliriz PH indikatörü PH'a bağlı olarak renk değiştirir. İndikatör boyayı titrasyon işleminin başlangıcında ekleriz. Bitiş noktasında renk değişimini fark ettiğimizde, eşdeğerlik noktasının tahmin edildiğini gösterir.

İletkenlik

İletkenliğin bir titrasyonun eşdeğerlik noktasını belirlemek için kolay bir yöntem olmadığını biliyor musunuz? Çünkü çözeltide iletkenliğine katkıda bulunan başka iyonlar da bulunur. İyonlar bir çözeltinin elektriksel iletkenliğini etkiler. Buna rağmen, iyonlar reaksiyona girdiğinde karışımın iletkenliği değişir.

Renk Değişimi

Renk değişimi, bir titrasyon işleminin eşdeğerlik noktasını belirlemek için kullanılan birincil yöntemdir. Bazı reaksiyonlarda eşdeğerlik noktasında renk otomatik olarak değişir. Bunu geçiş metallerine ihtiyaç duyduğumuz redoks titrasyonunda görebilirsiniz.

Yağış

Kimyasal reaksiyon sonucunda çözünmeyen bir çökelti ortaya çıktığında, titrasyon işleminin eşdeğerlik noktasını tespit etmek için çökelmeyi kullanabiliriz. Ancak partikül boyutu, rengi ve sedimantasyon hızı nedeniyle çökelmeyi belirlemek zor olabilir ve bunu görmek çok zordur.

Amperometri

Amperometri, bir titrasyon işleminin eşdeğerlik noktasını belirlemek için pratik bir yöntemdir Fazla titrantı elimine ettiğimizde bu amperometri yöntemini kullanırız.

Termometrik Titrimetri

Bir kimyasal reaksiyonda meydana gelen sıcaklık değişimi miktarı, Termometrik Titrimetride eşdeğerlik noktasını belirlemenin yoludur. Endotermik ve ekzotermik bir reaksiyonun eşdeğerlik noktasını gösteren bir bükülme noktası olduğunu biliyor musunuz?

İzotermal Kalorimetri

Belirli bir miktarda ısı üretmek için izotermal titrasyon kalorimetre cihazı kullanıyoruz. Isıyı ölçerek bir titrasyon işleminin eşdeğerlik noktasını belirliyoruz. Bu yöntemi genellikle biyokimyasal reaksiyonlarda eşdeğerlik noktasını belirlemek için kullanırız.

Spektroskopi

Eşdeğerlik noktasını tespit etmek için spektroskopiyi ancak titrant, ürün, reaktan ve reaktanın spektrumunu biliyorsak kullanabiliriz. Bu yöntemi yarı iletken aşındırmayı tanımlamak için kullanıyoruz.

Eşdeğerlik noktası, hem titrant hem de titrand eşit miktarlarda karıştırıldığında elde edilir

Bir Kimyasal Reaksiyonun Son Noktası Hakkında Ne Bilmelisiniz?

Bir kimyasal reaksiyonda son nokta, titrasyon işlemi sırasında rengin değiştiği noktadır ve titrasyonun sonunu temsil eder.

Titrantın damla sayısını dikkatli bir şekilde kullanarak bir uç noktaya ulaşabiliriz. Bir çözeltinin PH'ını tek bir damla ile değiştirebiliriz. hacimsel nokta.

Bir Kimyasal Reaksiyonda Eşdeğerlik Noktası ile Son Nokta Arasındaki Sekiz Fark

Bir eşdeğerlik noktası ile bir son nokta arasında karşılaştırma

Kimyasal Reaksiyonların Neden Gerekli Olduğunu Biliyor musunuz?

Kimyasal reaksiyonlar günlük hayatımızda çok önemlidir.

• Kimyasal reaksiyonlar nedeniyle insanlar heyecan ve eğlence getirdiği için kimyaya ilgi duymaya başlar.
• Hatta kan örneklerini kimyasal reaksiyonlar yardımıyla inceleyerek suç gizemleri üzerinde çalışabiliyoruz.
• Kimyasal reaksiyonlar hangi gezegende yaşam olabileceğine karar vermemize yardımcı olur.
• İnsanın keşfi olan ateş, kimyasal bir reaksiyondan başka bir şey değildir.

Asit-Baz titrasyonunu izleyin ve öğrenin

Sonuç

• Bu makale size bir kimyasal reaksiyonda eşdeğerlik noktası ile son nokta arasındaki farkları anlatacaktır.
• Bitiş noktası, titrasyon işleminin tamamlandığını gösteren, belirtilen indikatörün rengindeki değişimdir. Eşdeğerlik noktası ise tam bir titrasyon çözeltisi miktarının analiti nötralize ettiği noktadır.
• Eşdeğerlik noktası teorik bir noktadır. Ancak uç nokta laboratuvarda keşfettiğimiz gerçek bir noktadır.
• Bir titrasyon işlemi sırasında birkaç eşdeğerlik noktası oluşabilir.
• Eşdeğerlik noktası, bir kimyasal reaksiyonda renk değişimi gerçekleşmeden önce elde edilir. Ancak son nokta, bir kimyasal reaksiyonda renk değişimi olduğunda belirlenir.
• Kimyasal reaksiyonlar olmazsa hiçbir şey değişmeyecektir. Kimyasal reaksiyonların olmadığı bir yaşamı hayal etmek zordur.

İlgili Makaleler

• Vektörler ve Tensörler Arasındaki Fark Nedir? (Açıklandı)
• dy/dx & dx/dy Arasındaki Fark (Açıklanmıştır)
• Aktif ve Reaktif Güç Arasındaki Fark Nedir? (Zıtlık)
• Koşullu ve Marjinal Dağılım Arasındaki Fark (Açıklamalı)