ប្រតិកម្មគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលការផ្លាស់ប្តូរគីមីកើតឡើងនៅពេលដែលយើងបញ្ចូលគ្នានូវសារធាតុពីរ ឬច្រើនជាមួយគ្នា ដូច្នេះបង្កើតបានជាសារធាតុថ្មី។ ប្រតិកម្មគីមីគឺមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់យើង។ អត្ថបទនេះនិយាយអំពីប្រតិកម្មគីមី។ នៅទីនេះ យើងនឹងពិភាក្សាអំពីភាពខុសគ្នារវាងចំណុចសមមូល និងចំណុចបញ្ចប់នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ទាំងពីរមានសារៈសំខាន់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងចំណុចសមមូល និងចំណុចបញ្ចប់គឺថា ចំណុចសមមូលកើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការ titration នៅពេលដែល moles នៃ titrant ទទួលបានសមមូលទៅនឹង moles នៃ titrand . ប៉ុន្តែ ចំណុចបញ្ចប់នៃដំណើរការនេះត្រូវបានសម្រេចនៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង ហើយសារធាតុផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា។ វាមានន័យថាបរិមាណដែលត្រូវការនៃប្រតិកម្មត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ចំណុចសមមូលអាចទទួលបានសូម្បីតែមុនពេលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីក៏ដោយ។ ម៉្យាងវិញទៀត ចំណុចបញ្ចប់ត្រូវបានទៅដល់នៅពេលដែលមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ចំនុចសមមូលគឺជាចំនុចទ្រឹស្តី ហើយចំនុចបញ្ចប់មិនមែនជាចំនុចគោលគំនិតទេ។ វាជាចំណុចជាក់ស្តែងដែលយើងរកឃើញនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។

ចំណុចសមមូលអាចកើតឡើងច្រើនដងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការគីមី។ ប៉ុន្តែចំណុចបញ្ចប់កើតឡើងតែម្តងគត់ក្នុងដំណើរការគីមី។

ឥឡូវនេះ មុននឹងបន្តទៅប្រធានបទ។ ខ្ញុំសូមពន្យល់អ្នកអំពីនិយមន័យនៃប្រតិកម្មគីមី។

តើអ្វីទៅជានិយមន័យនៃប្រតិកម្មគីមី?

វាគឺជាប្រតិកម្មដែលការផ្លាស់ប្តូរគីមីកើតឡើង ខណៈពេលដែលការផ្សំសារធាតុពីរ ឬច្រើន និង បង្កើតសម្ភារៈថ្មី។ ប្រតិកម្មគីមីប្រមូលផ្តុំឡើងវិញនូវអាតូមជាមូលដ្ឋាននៃប្រតិកម្ម ដែលនាំឱ្យបង្កើតសារធាតុផ្សេងៗជាផលិតផល។ ផលិតផលមានលក្ខណៈពិសេសខុសប្លែកពីសារធាតុប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺជាទិដ្ឋភាពជាមូលដ្ឋាននៃបច្ចេកវិទ្យា សង្គម និងសូម្បីតែអត្ថិភាព។ សកម្មភាពជាច្រើនពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្លាស់ប្តូរគីមី ដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ និងអនុវត្តរាប់ពាន់ឆ្នាំ រួមមាន ប្រេងឥន្ធនៈកំដៅ ដែករលាយ ការបង្កើតកញ្ចក់ និងគ្រឿងស្មូន ការផលិតស្រាបៀរ និងការផលិតស្រា និងឈីស។

ឧទាហរណ៍គឺ៖

• យើងលាយដែក (Fe) និងស្ពាន់ធ័រ (S) ដើម្បីបង្កើតជាដែកស៊ុលហ្វីត (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• យើងអាចបង្កើតកំបោរកំបោរដោយការរួមបញ្ចូលគ្នារវាង Calcium Oxide (CaO) និងទឹក (H20)។ ប្រតិកម្មនឹង

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• អេឡិចត្រូលីសគឺជា សកម្មភាព endothermic ដែលបំបែកទឹកចូលទៅក្នុងអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។ យើងបញ្ចប់ដំណើរការនេះដោយប្រើថាមពលអគ្គិសនីជាជាងថាមពលកម្ដៅ។ ប្រតិកម្មនឹងមាន។

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

ទាំងសមមូល និងចំណុចបញ្ចប់គឺចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការ titration

តើមានប្រតិកម្មគីមីប៉ុន្មានប្រភេទ?

យើងអាចធ្វើបានបែងចែកប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនជាប្រាំប្រភេទ ។ ការដឹងពីរបៀបទស្សន៍ទាយផលិតផលនៃប្រតិកម្មដែលមិនស្គាល់តម្រូវឱ្យយល់លម្អិតអំពីប្រតិកម្មទាំងអស់នេះ។ ខាងក្រោមនេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីទាំងប្រាំប្រភេទ

1. ប្រតិកម្មចំហេះ
2. ប្រតិកម្មការផ្លាស់ទីលំនៅតែមួយ
3. ប្រតិកម្មផ្លាស់ទីលំនៅទ្វេ
4. ប្រតិកម្មផ្សំ
5. ប្រតិកម្មរលាយ

តើអ្នកគួរដឹងអ្វីខ្លះអំពីចំណុចសមមូលក្នុងប្រតិកម្មគីមី?

ដើម្បីយល់ពីនិយមន័យនៃចំណុចសមមូល អ្នក គួរតែដឹងថាវាជា ចំណុចជាក់ស្តែងនៅក្នុង titration ដែល moles នៃ titrant មួយទទួលបានស្មើនឹង moles នៃសារធាតុផ្សេងទៀតដែលត្រូវបាន titration ។ ចំណុចនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាចំណុចសមមូល។

ឧទាហរណ៍ ក្នុង​ការ​ចាប់​យក​អាស៊ីត​ទៅ​ជា​មូលដ្ឋាន moles នៃ​មូលដ្ឋាន​នឹង​ទទួល​បាន​ស្មើ​នឹង moles នៃ​អាស៊ីត​នៅ​ចំណុច​សមមូល។ នៅពេលដែល titration រីកចម្រើន យើងប្រើការផ្លាស់ប្តូរ pH ដើម្បីតាមដាន titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន។ ចំនុចសមមូលមិនមែនជាចំណុចបញ្ចប់នៃដំណើរការ titration នោះទេ។

តើអ្នកដឹងពីវិធីសាស្រ្តដើម្បីកំណត់ចំនុចសមមូលទេ?

មែនហើយ វាមិនពិបាកទាល់តែសោះ។ វិធីសាស្រ្តរួមមានការផ្លាស់ប្តូរ PH ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ ភាពខុសគ្នានៃចរន្ត ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព និងការបង្កើតទឹកភ្លៀង ។ យើង​អាច​រក​ឃើញ​ចំណុច​សមមូល​ឬ​ចំណុច stoichiometric ក្នុង​ដំណើរ​ការ titration នៅពេល​ដែល​មាន​មូលដ្ឋាន និង​អាស៊ីត​គ្រប់គ្រាន់​ដើម្បី​បន្សាបដំណោះស្រាយ។

តើអ្នកដឹងទេ?

ចំណុចសមមូលក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាចំណុច Stoichiometric។

បន្ថែមដំណក់ទឹកនៃទីតានដោយប្រុងប្រយ័ត្នតាមរយៈ a burette

វិធីសាស្រ្តចំនួនប្រាំបីដើម្បីស្វែងរកចំណុចសមមូលនៃដំណើរការ Titration!

មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនដើម្បីសម្គាល់ចំណុចសមមូលនៃដំណើរការ titration។

1. សូចនាករ PH
2. ដំណើរការ
3. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌
4. ទឹកភ្លៀង
5. Amperometry
6. Thermometric Titrimetry

PH Indicator

យើងអាចប្រើសូចនាករ PH ពណ៌ ដើម្បីសម្គាល់ចំណុចសមមូលនៃ titration ។ សូចនាករ PH ផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដូចដែលរក្សាដោយ PH ។ យើងបន្ថែមថ្នាំជ្រលក់សូចនាករនៅពេលចាប់ផ្តើមដំណើរការ titration ។ នៅពេលយើងសម្គាល់ឃើញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅចំណុចបញ្ចប់ វាបង្ហាញពីការប៉ាន់ប្រមាណនៃចំណុចសមមូល។

Conductance

តើអ្នកដឹងទេថាការប្រព្រឹត្តិកម្មមិនមែនជាវិធីសាស្រ្តងាយស្រួលក្នុងការ កំណត់ចំណុចសមមូលនៃ titration មួយ? ដោយសារតែអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតក៏មានវត្តមាននៅក្នុងសូលុយស្យុងដែលរួមចំណែកដល់ចរន្តរបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងមានឥទ្ធិពលលើចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ។ ទោះបីជានៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងមានប្រតិកម្មក៏ដោយ ចរន្តនៃល្បាយផ្លាស់ប្តូរ។

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌គឺជាវិធីសាស្ត្រចម្បងដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូល នៃដំណើរការ titration ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មមួយចំនួន ពណ៌នឹងផ្លាស់ប្តូរដោយស្វ័យប្រវត្តិនៅចំណុចសមមូល។ អ្នក​អាច​ឃើញ​វា​នៅ​ក្នុង​ការ​ធ្វើ​ទីតាត្រាត redox ដែល​យើង​ត្រូវ​ការ​លោហៈ​អន្តរកាល។

ទឹកភ្លៀង

យើងអាច​ប្រើ​ទឹកភ្លៀង​ដើម្បី​សម្គាល់​ចំណុច​សមមូល​នៃ​ដំណើរការ​ទីតាត្រាត នៅពេលដែល precipitate ដែលមិនអាចរលាយបានលេចឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ទោះជាយ៉ាងនេះក្តី ការកំណត់ទឹកភ្លៀងអាចមានការពិបាក ដោយសារទំហំភាគល្អិត ពណ៌ និងអត្រានៃសារធាតុ sedimentation ដែលពិបាកមើលណាស់។

Amperometry

Amperometry គឺជាវិធីសាស្រ្តជាក់ស្តែងដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូលនៃដំណើរការ titration ។ នៅពេលដែលយើងលុបបំបាត់ titrant ច្រើនពេក យើងប្រើវិធីសាស្រ្តនៃ amperometry នេះ។

ទែម៉ូម៉ែត្រទីទ្រីមេទ្រី

បរិមាណនៃការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺ វិធីដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូលក្នុងទែម៉ូម៉ែត្រទីទ្រីមេទ្រី។ តើអ្នកដឹងទេថាមានចំណុចបញ្ឆេះ? ដែលបង្ហាញចំណុចសមមូលនៃប្រតិកម្ម endothermic និង exothermic ។

Isothermal Calorimetry

យើងប្រើឧបករណ៍វាស់កំដៅ isothermal titration calorimeter ដើម្បីផលិតបរិមាណកំដៅជាក់លាក់មួយ។ តាមរយៈការវាស់កំដៅ យើងកំណត់ចំណុចសមមូលនៃដំណើរការ titration ។ ជាធម្មតាយើងប្រើវិធីនេះក្នុងប្រតិកម្មជីវគីមីដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូល។

Sspectroscopy

យើងអាចប្រើ spectroscopy ដើម្បីសម្គាល់ចំណុចសមមូលបានលុះត្រាតែ យើងស្គាល់ titrant, ផលិតផល, ប្រតិកម្ម,និងវិសាលគមនៃប្រតិកម្ម។ យើងប្រើវិធីនេះដើម្បីកំណត់ការឆ្លាក់ semiconductor។

ចំណុចសមមូលត្រូវបានសម្រេចនៅពេលដែលទាំង titrant និង titrand ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា

តើអ្នកគួរធ្វើអ្វី ដឹងអំពីចំណុចបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគីមីទេ?

ចំណុចបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគីមីគឺជាចំណុចដែលវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌អំឡុងពេលដំណើរការ titration ។ វាតំណាងឱ្យចុងបញ្ចប់នៃ titration ។

យើងអាចសម្រេចបាននូវចំណុចបញ្ចប់ដោយគ្រប់គ្រងចំនួនដំណក់នៃទីតានយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន។ យើងអាចផ្លាស់ប្តូរ PH នៃដំណោះស្រាយដោយការធ្លាក់ចុះតែមួយ។ ចំណុចបញ្ចប់ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា ចំណុចបរិមាណ។

ភាពខុសគ្នាប្រាំបីរវាងចំណុចសមមូល និងចំណុចបញ្ចប់ក្នុងប្រតិកម្មគីមី

ការប្រៀបធៀបរវាងចំណុចសមមូល និងចំណុចបញ្ចប់

តើអ្នកដឹងទេថាហេតុអ្វីបានជាប្រតិកម្មគីមីមានសារៈសំខាន់?

ប្រតិកម្មគីមីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់យើង។

• ដោយសារតែសារធាតុគីមីប្រតិកម្ម មនុស្សចាប់ផ្តើមចាប់អារម្មណ៍លើគីមីសាស្ត្រ ព្រោះវានាំមកនូវភាពរំភើប និងការកម្សាន្ត។
• យើងថែមទាំងអាចធ្វើការលើអាថ៌កំបាំងនៃឧក្រិដ្ឋកម្មដោយការពិនិត្យសំណាកឈាមដោយជំនួយពីប្រតិកម្មគីមី។
• ប្រតិកម្មគីមីជួយយើង ដើម្បីសម្រេចថាតើភពមួយណាអាចជួបប្រទះនឹងជីវិតបាន។
• ការរកឃើញរបស់មនុស្ស ភ្លើង គឺគ្មានអ្វីក្រៅពីប្រតិកម្មគីមីទេ។

មើល និងស្វែងយល់អំពី titration Acid-Base

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

• អត្ថបទនេះនឹងប្រាប់អ្នកអំពីភាពខុសគ្នារវាងចំណុចសមមូល និងចំណុចបញ្ចប់នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។
• ចំណុចបញ្ចប់គឺជាការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃ សូចនាករដែលបានបញ្ជាក់ដែលបង្ហាញពីការបញ្ចប់ដំណើរការ titration ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ចំណុចសមមូល គឺជាចំណុចដែលបរិមាណពិតប្រាកដនៃ titrant បន្សាបការវិភាគ។
• ចំណុចសមមូលគឺជាចំណុចទ្រឹស្តី។ ប៉ុន្តែចំណុចបញ្ចប់គឺជាចំណុចពិតប្រាកដមួយដែលយើងរកឃើញនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។
• ចំណុចសមមូលជាច្រើនអាចកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration។
• ចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់មុនពេលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុគីមី។ ប្រតិកម្ម។ ប៉ុន្តែចំណុចបញ្ចប់ត្រូវបានកំណត់នៅពេលដែលមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។
• គ្មានអ្វីនឹងផ្លាស់ប្តូរទេ ប្រសិនបើមិនមានប្រតិកម្មគីមី។ វាពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលជីវិតដោយគ្មានប្រតិកម្មគីមី។

អត្ថបទដែលទាក់ទង

• តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងវ៉ិចទ័រ និងតង់ស៊ីតេ?(បានពន្យល់)
• ភាពខុសគ្នារវាង dy/dx & dx/dy (ពិពណ៌នា)
• តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងកម្លាំងសកម្ម និងកម្លាំងប្រតិកម្ម? (ភាពផ្ទុយគ្នា)
• ភាពខុសគ្នារវាងការបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌ និងរឹម (ពន្យល់)