ஒரு இரசாயன எதிர்வினை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை ஒன்றாக இணைத்து ஒரு புதிய பொருளை உருவாக்கும் போது ஒரு இரசாயன மாற்றம் ஏற்படும். இரசாயன எதிர்வினைகள் நம் அன்றாட வாழ்வில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கவை. இந்த கட்டுரை இரசாயன எதிர்வினைகள் பற்றியது. இங்கே, ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் ஒரு சமமான புள்ளி மற்றும் ஒரு இறுதிப்புள்ளி இடையே உள்ள வேறுபாடுகளைப் பற்றி விவாதிப்போம். பகுப்பாய்வு வேதியியலில் இரண்டும் முக்கியமானவை.

சமநிலை புள்ளிக்கும் இறுதிப்புள்ளிக்கும் இடையே உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், டைட்ரான்ட்டின் மோல்களுக்கு சமமானதாக இருக்கும் போது சமமான புள்ளி ஒரு டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டில் வருகிறது. . ஆனால், இந்த செயல்முறையின் இறுதிப்புள்ளியானது எதிர்வினை நிகழும்போது மற்றும் பொருள் அதன் நிறத்தை மாற்றும்போது அடையப்படுகிறது. ஒரு வினைப்பொருளின் தேவையான அளவு கரைசலில் கலக்கப்பட்டுள்ளது என்று அர்த்தம்.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் நிறம் மாறுவதற்கு முன்பே சமமான புள்ளியை அடைய முடியும். மறுபுறம், ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் நிறம் மாறும்போது இறுதிப்புள்ளி அடையப்படுகிறது. சமமான புள்ளி ஒரு கோட்பாட்டு புள்ளியாகும், மேலும் இறுதிப்புள்ளி ஒரு கருத்தியல் புள்ளி அல்ல. இது ஆய்வகத்தில் நாம் கண்டறியும் ஒரு உண்மையான புள்ளி.

சமநிலை புள்ளியானது இரசாயன செயல்முறையின் போது பல முறை நிகழலாம். ஆனால் இறுதிப்புள்ளி ஒரு இரசாயன செயல்பாட்டில் ஒருமுறை மட்டுமே நடைபெறுகிறது.

இப்போது, ​​விஷயத்திற்குச் செல்வதற்கு முன். என்பதன் வரையறையை உங்களுக்கு விளக்குகிறேன்இரசாயன எதிர்வினை.

ஒரு இரசாயன வினையின் வரையறை என்ன?

இது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை இணைக்கும் போது ஏற்படும் ஒரு இரசாயன மாற்றம் மற்றும் ஒரு புதிய பொருளை உருவாக்குகிறது. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை எதிர்வினைகளின் அடிப்படை அணுக்களை மீண்டும் ஒருங்கிணைக்கிறது, இதன் விளைவாக பல்வேறு பொருட்கள் தயாரிப்புகளாக உருவாகின்றன. தயாரிப்புகள் எதிர்வினைகளிலிருந்து வேறுபட்ட அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளன.

இந்த எதிர்வினைகள் தொழில்நுட்பம், சமூகம் மற்றும் இருப்பு ஆகியவற்றின் அடிப்படை அம்சங்களாகும். ஆயிரக்கணக்கான ஆண்டுகளாக அங்கீகரிக்கப்பட்டு நடைமுறையில் உள்ள இரசாயன மாற்றங்களை உள்ளடக்கிய பல நடவடிக்கைகள் எரிபொருளை சூடாக்குதல், இரும்பை உருக்குதல், கண்ணாடி மற்றும் மட்பாண்டங்களை உருவாக்குதல், பீர் தயாரித்தல் மற்றும் ஒயின் மற்றும் பாலாடைக்கட்டி உற்பத்தி ஆகியவை அடங்கும்.

உதாரணங்கள்:

• இரும்பு (Fe) மற்றும் கந்தகத்தை (S) கலந்து இரும்பு சல்பைடு (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO) மற்றும் தண்ணீரை (H20) இணைப்பதன் மூலம் சுண்ணாம்பு சுண்ணாம்பு தயாரிக்கலாம். எதிர்வினை,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• மின்பகுப்பு என்பது ஒரு தண்ணீரை அதன் அங்கமான அணுக்களாக உடைக்கும் உட்வெப்ப செயல்பாடு. வெப்ப ஆற்றலை விட மின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்தி இந்த செயல்முறையை முடிக்கிறோம். எதிர்வினை இருக்கும்.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

சமநிலை மற்றும் இறுதிப்புள்ளி இரண்டும் டைட்ரேஷன் செயல்முறைக்கு அவசியம்

எத்தனை வகையான இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன?

நம்மால் முடியும்பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகளை ஐந்து வகைகளாகப் பிரிக்கவும் . அறியப்படாத எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகளை எவ்வாறு கணிப்பது என்பதை அறிந்துகொள்வதற்கு, இந்த எதிர்வினைகள் அனைத்தையும் பற்றிய விரிவான புரிதல் தேவை. பின்வரும் ஐந்து வகையான இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன,

1. எரிதல் எதிர்வினை
2. ஒற்றை-இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை
3. இரட்டை-இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை
4. சேர்க்கை எதிர்வினை
5. சிதைவு எதிர்வினை

ஒரு இரசாயன வினையின் சமநிலைப் புள்ளி பற்றி நீங்கள் என்ன தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்?

சமநிலைப் புள்ளியின் வரையறையைப் புரிந்துகொள்ள, நீங்கள் ஒரு டைட்ரேஷனில் உள்ள உண்மையான புள்ளி இது என்பதை அறிந்து கொள்ள வேண்டும், அங்கு ஒரு டைட்ரண்டின் மோல் மற்ற பொருளின் மோல்களுக்கு சமமாக இருக்கும். இந்த புள்ளி சமநிலை புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உதாரணமாக, ஒரு அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனில், தளத்தின் மச்சங்கள் சமமான புள்ளியில் அமிலத்தின் மோல்களுக்கு சமமாக இருக்கும். டைட்ரேஷன் முன்னேறும்போது, ​​அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனைக் கண்காணிக்க pH இன் மாற்றத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம். சமநிலைப் புள்ளி என்பது டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் முடிவுப் புள்ளியைப் போன்றது அல்ல.

சமநிலைப் புள்ளியைத் தீர்மானிக்கும் முறைகள் உங்களுக்குத் தெரியுமா?

சரி, அது ஒன்றும் கடினம் அல்ல. முறையானது PH மாற்றம், நிற மாற்றம், கடத்துத்திறனில் உள்ள வேறுபாடு, வெப்பநிலையில் மாற்றம் மற்றும் ஒரு வீழ்படிவு உருவாக்கம் ஆகியவை அடங்கும். சமன்பாடு அல்லது ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் புள்ளியை டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டில் நடுநிலையாக்க போதுமான அடிப்படை மற்றும் அமிலம் இருக்கும்போது நாம் காணலாம்.தீர்வு.

உங்களுக்குத் தெரியுமா?

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சமநிலைப் புள்ளியானது ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் புள்ளி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

டைட்ரான்ட்டின் துளிகளை கவனமாகச் சேர்க்கவும். ஒரு ப்யூரெட்

ஒரு டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் சமமான புள்ளியைக் கண்டறிய எட்டு முறைகள்!

ஒரு டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் சமநிலைப் புள்ளியைக் கண்டறிய பல முறைகள் உள்ளன.

1. PH காட்டி
2. கடத்தல்
3. நிற மாற்றம்
4. மழைவீழ்ச்சி
5. ஆம்பெரோமெட்ரி
6. தெர்மோமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரி

PH காட்டி

ஒரு டைட்ரேஷனின் சமநிலைப் புள்ளியைக் கண்டறிய, வண்ண PH குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்தலாம் . PH இண்டிகேட்டர் PH ஆல் பராமரிக்கப்படும் வண்ணத்தை மாற்றுகிறது. டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் தொடக்கத்தில் காட்டி சாயத்தைச் சேர்க்கிறோம். இறுதிப்புள்ளியில் நிறத்தின் மாற்றத்தை நாம் கவனிக்கும்போது, ​​அது சமமான புள்ளியின் மதிப்பீட்டைக் குறிக்கிறது.

மேலும் பார்க்கவும்: பவளப்பாம்பு எதிராக அரச பாம்பு: வித்தியாசத்தை அறிந்து கொள்ளுங்கள் (ஒரு விஷப் பாதை) - அனைத்து வேறுபாடுகளும்

கடத்தல்

கடத்தல் என்பது எளிதான முறை அல்ல என்பது உங்களுக்குத் தெரியுமா? டைட்ரேஷனின் சமமான புள்ளியை தீர்மானிக்கவா? மற்ற அயனிகளும் கரைசலில் இருப்பதால், அதன் கடத்துத்திறனுக்கு பங்களிக்கிறது. அயனிகள் ஒரு தீர்வின் மின் கடத்துத்திறனை பாதிக்கின்றன. இருப்பினும், அயனிகள் வினைபுரியும் போது, ​​கலவையின் கடத்துத்திறன் மாறுகிறது.

நிற மாற்றம்

நிற மாற்றமே சமநிலைப் புள்ளியை நிர்ணயிக்கும் முதன்மை முறையாகும். ஒரு டைட்ரேஷன் செயல்முறை. சில எதிர்வினைகளில், நிறம் தானாகவே மாறும்சமமான புள்ளியில். நீங்கள் இதை ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனில் பார்க்கலாம், இதில் எங்களுக்கு மாற்றம் உலோகங்கள் தேவைப்படுகின்றன.

மழைப்பொழிவு

ஒரு டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் சமநிலைப் புள்ளியைக் கண்டறிய மழையைப் பயன்படுத்தலாம். இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக கரையாத வீழ்படிவு தோன்றும் போது. இருப்பினும், துகள் அளவு, நிறம் மற்றும் வண்டல் வீதம் ஆகியவற்றின் காரணமாக மழைப்பொழிவை தீர்மானிப்பது சவாலானது, இது பார்ப்பதற்கு மிகவும் கடினமாக உள்ளது.

ஆம்பிரோமெட்ரி

ஆம்பிரோமெட்ரி என்பது டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் சமநிலைப் புள்ளியை தீர்மானிக்க ஒரு நடைமுறை முறையாகும் . அதிகப்படியான டைட்ரான்ட்டை அகற்றும்போது, ​​​​இந்த முறையைப் பயன்படுத்துகிறோம் ஆம்பிரோமெட்ரி தெர்மோமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரியில் சமநிலைப் புள்ளியைக் கண்டறியும் வழி. ஒரு ஊடுருவல் புள்ளி இருப்பது உங்களுக்குத் தெரியுமா? இது எண்டோடெர்மிக் மற்றும் எக்ஸோதெர்மிக் வினையின் சமநிலைப் புள்ளியைக் காட்டுகிறது.

சமவெப்ப கலோரிமெட்ரி

ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வெப்பத்தை உருவாக்க சமவெப்ப டைட்ரேஷன் கலோரிமீட்டர் சாதனத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம். வெப்பத்தை அளவிடுவதன் மூலம், டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் சமமான புள்ளியை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம். சமநிலைப் புள்ளியைக் கண்டறிய உயிர்வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பொதுவாக இந்த முறையைப் பயன்படுத்துகிறோம்.

ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி

சமநிலைப் புள்ளியைக் கண்டறிய ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபியைப் பயன்படுத்தலாம் டைட்ரான்ட், தயாரிப்பு, எதிர்வினை,மற்றும் எதிர்வினையின் ஸ்பெக்ட்ரம். செமிகண்டக்டர் செதுக்குதலை அடையாளம் காண இந்த முறையைப் பயன்படுத்துகிறோம்.

டைட்ரான்ட் மற்றும் டைட்ரான்ட் இரண்டும் சம அளவுகளில் கலக்கும்போது சமமான புள்ளி அடையப்படுகிறது

நீங்கள் என்ன செய்ய வேண்டும் இரசாயன வினையின் இறுதிப்புள்ளி பற்றி தெரியுமா?

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் இறுதிப்புள்ளி என்பது டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது நிறத்தை மாற்றும் புள்ளியாகும். இது டைட்ரேஷனின் முடிவைக் குறிக்கிறது.

டைட்ரான்ட்டின் துளிகளின் எண்ணிக்கையை கவனமாகக் கையாள்வதன் மூலம் நாம் ஒரு இறுதிப் புள்ளியை அடையலாம். ஒரு துளி மூலம் ஒரு தீர்வின் PH ஐ மாற்றலாம். இறுதிப்புள்ளியானது அளவிலான புள்ளி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு இரசாயன வினையில் ஒரு சமமான புள்ளிக்கும் இறுதிப்புள்ளிக்கும் இடையே உள்ள எட்டு வேறுபாடுகள்

22>டைட்ரண்டின் மச்சங்கள் டைட்ரேட் செய்யப்படும் மற்ற பொருளின் மோல்களுக்கு சமமானதாக இருக்கும் போது இது டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் புள்ளியாகும்.

சமநிலைப் புள்ளி<3	இறுதிப் புள்ளி
அவர்களின் வரையறையில் என்ன வித்தியாசம்?
இருப்பினும், டைட்ரேஷனின் இறுதிப்புள்ளியானது குறிகாட்டியை மாற்றும் போது அடையாளம் காணப்படுகிறது. நிறம்>இறுதிப்புள்ளி சமமான புள்ளிக்குப் பிறகு நிகழ்கிறது.
கோட்பாட்டு Vs உண்மையானது
சமநிலைப் புள்ளி ஒரு கோட்பாட்டுப் புள்ளி.	இறுதிப்புள்ளி a அல்லதத்துவார்த்த புள்ளி. இது ஆய்வகத்தில் நாம் கண்டறியும் ஒரு உண்மையான புள்ளியாகும்.
பலவீனமான அமிலங்களுடனான தொடர்பு
பல சமமான புள்ளிகள் பலவீனமான அமிலங்களுக்கு இது சாத்தியம்
சமநிலைப் புள்ளி இரசாயனச் செயல்பாட்டில் பலமுறை நடைபெறுகிறது.	இது ஒரு வேதியியல் செயல்பாட்டில் ஒருமுறை மட்டுமே நடைபெறுகிறது.
அவர்கள் டைட்ரேஷன் செயல்முறையை முடிக்கிறார்களா?
சமமான புள்ளியைப் பெறும்போது டைட்ரேஷன் செயல்முறை முழுமையடையாது.	டைட்ரேஷன் செயல்முறை ஒருமுறை முடிவடைகிறது. இறுதிப்புள்ளியைப் பெறுகிறோம்.
டைட்ரான்ட் மற்றும் அனலைட்டுக்கு இடையேயான எதிர்வினையை நிறைவு செய்வது எது?
இது முடிவைக் குறிக்கிறது டைட்ரான்ட் மற்றும் பகுப்பாய்விற்கும் இடையேயான எதிர்வினை.	இது டைட்ரான்ட் மற்றும் பகுப்பாய்விற்கும் இடையேயான எதிர்வினையின் முடிவைக் குறிக்கவில்லை. நிறம்
ஒரு இரசாயன வினையில் நிறமாற்றம் நிகழும் முன் சமமான புள்ளியைப் பெறுகிறோம்.	இதில் நிறமாற்றம் ஏற்படும்போது இறுதிப்புள்ளி குறிக்கப்படுகிறது. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை.

சமநிலை புள்ளிக்கும் இறுதிப்புள்ளிக்கும் இடையிலான ஒப்பீடு

வேதியியல் எதிர்வினைகள் ஏன் அவசியம் என்று தெரியுமா?

நமது அன்றாட வாழ்வில் இரசாயன எதிர்வினைகள் மிகவும் முக்கியமானவை.

மேலும் பார்க்கவும்: 1080p 60 Fps மற்றும் 1080p இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன? - அனைத்து வேறுபாடுகள்

• இரசாயனத்தின் காரணமாகஎதிர்வினைகள், உற்சாகத்தையும் பொழுதுபோக்கையும் தருவதால், மக்கள் வேதியியலில் ஆர்வம் காட்டத் தொடங்குகிறார்கள்.
• இரத்த மாதிரிகளை இரசாயன எதிர்வினைகளின் உதவியுடன் ஆய்வு செய்வதன் மூலம் குற்றவியல் மர்மங்களில் கூட நாம் வேலை செய்யலாம்.
• வேதியியல் எதிர்வினைகள் நமக்கு உதவுகின்றன. எந்த கிரகத்தில் உயிர் வாழ முடியும் என்பதை முடிவு செய்ய.
• மனித கண்டுபிடிப்பு, நெருப்பு, ஒரு இரசாயன எதிர்வினை தவிர வேறில்லை.

ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷனைப் பார்த்து கற்றுக்கொள்ளுங்கள் முடிவு

• இக்கட்டுரையானது இரசாயன வினையில் சமமான புள்ளிக்கும் இறுதிப்புள்ளிக்கும் உள்ள வேறுபாடுகளைப் பற்றி உங்களுக்குச் சொல்லும் டைட்ரேஷன் செயல்முறையின் நிறைவைக் குறிக்கும் குறிப்பிட்ட காட்டி. மறுபுறம், சமநிலைப் புள்ளியானது, சரியான அளவு டைட்ரான்ட் பகுப்பாய்வை நடுநிலையாக்கும் புள்ளியாகும்.
• சமநிலைப் புள்ளி என்பது ஒரு கோட்பாட்டுப் புள்ளியாகும். ஆனால் இறுதிப்புள்ளி என்பது ஆய்வகத்தில் நாம் கண்டறியும் ஒரு உண்மையான புள்ளியாகும்.
• ஒரு டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது பல சமமான புள்ளிகள் ஏற்படலாம்.
• ஒரு இரசாயனத்தில் நிறம் மாறுவதற்கு முன்பு சமமான புள்ளி அடையப்படுகிறது. எதிர்வினை. ஆனால் இரசாயன எதிர்வினையில் நிறம் மாறும்போது இறுதிப்புள்ளி அடையாளம் காணப்படுகிறது.
• ரசாயன எதிர்வினைகள் இல்லாவிட்டால் எதுவும் மாறாது. இரசாயன எதிர்வினைகள் இல்லாத வாழ்க்கையை கற்பனை செய்வது கடினம்.

தொடர்புடைய கட்டுரைகள்

• வெக்டர்களுக்கும் டென்சர்களுக்கும் என்ன வித்தியாசம்?(விளக்கப்பட்டது)
• Dy/dx இடையே உள்ள வேறுபாடு & dx/dy (விவரிக்கப்பட்டது)
• செயல்திறன் மற்றும் எதிர்வினை சக்திக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன? (மாறுபாடு)
• நிபந்தனை மற்றும் விளிம்பு விநியோகம் இடையே உள்ள வேறுபாடு (விளக்கப்பட்டது)