ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਉਦੋਂ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠੇ ਜੋੜਦੇ ਹਾਂ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਾਂ। ਸਾਡੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਲੇਖ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਬਾਰੇ ਹੈ। ਇੱਥੇ, ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ ਦੀ ਚਰਚਾ ਕਰਾਂਗੇ। ਦੋਵੇਂ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ।

ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਵਿੱਚ ਮੁੱਖ ਅੰਤਰ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਟਾਈਟਰੈਂਟ ਦੇ ਮੋਲ ਟਾਈਟਰੈਂਡ ਦੇ ਤਿਲਾਂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। . ਪਰ, ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਉਦੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਆਪਣਾ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਰੀਐਕਟੈਂਟ ਦੀ ਲੋੜੀਂਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਮਿਲਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ।

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਰੰਗ ਬਦਲਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਅੰਤਮ ਬਿੰਦੂ ਉਦੋਂ ਪਹੁੰਚ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਇੱਕ ਸਿਧਾਂਤਕ ਬਿੰਦੂ ਹੈ, ਅਤੇ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਇੱਕ ਸੰਕਲਪਿਕ ਬਿੰਦੂ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਅਸਲ ਬਿੰਦੂ ਹੈ ਜੋ ਅਸੀਂ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਖੋਜਦੇ ਹਾਂ।

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਕਈ ਵਾਰ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪਰ ਅੰਤਮ ਬਿੰਦੂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਵਾਰ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ।

ਹੁਣ, ਵਿਸ਼ੇ 'ਤੇ ਜਾਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ। ਮੈਨੂੰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਸਮਝਾਉਣ ਦਿਓਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ।

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਕੀ ਹੈ?

ਇਹ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਸੰਯੋਜਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਨਵੀਂ ਸਮੱਗਰੀ ਬਣਾਉਣਾ. ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਰੀਐਕਟੈਂਟਸ ਦੇ ਮੂਲ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਮੁੜ ਸੰਗਠਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਤੋਂ ਵੱਖਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਤਕਨਾਲੋਜੀ, ਸਮਾਜ, ਅਤੇ ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਹੋਂਦ ਦੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਪਹਿਲੂ ਹਨ। ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਵਾਲੀਆਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਗਤੀਵਿਧੀਆਂ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਹਜ਼ਾਰਾਂ ਸਾਲਾਂ ਤੋਂ ਮਾਨਤਾ ਅਤੇ ਅਭਿਆਸ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਗਰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਬਾਲਣ, ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਪਿਘਲਾਉਣਾ, ਕੱਚ ਅਤੇ ਬਰਤਨ ਬਣਾਉਣਾ, ਬੀਅਰ ਬਣਾਉਣਾ, ਅਤੇ ਵਾਈਨ ਅਤੇ ਪਨੀਰ ਬਣਾਉਣਾ।

ਉਦਾਹਰਣ ਹਨ:

• ਅਸੀਂ ਆਇਰਨ (Fe) ਅਤੇ ਸਲਫਰ (S) ਨੂੰ ਆਇਰਨ ਸਲਫਾਈਡ (FeS) ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਮਿਲਾਉਂਦੇ ਹਾਂ

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• ਅਸੀਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ (CaO) ਅਤੇ ਪਾਣੀ (H20) ਨੂੰ ਮਿਲਾ ਕੇ ਚੂਨਾ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੋਵੇਗੀ,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਿਸਿਸ ਇੱਕ ਹੈ ਐਂਡੋਥਰਮਿਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਜੋ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਇਸਦੇ ਸੰਘਟਕ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਤੋੜ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਥਰਮਲ ਊਰਜਾ ਦੀ ਬਜਾਏ ਬਿਜਲਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪੂਰਾ ਕਰਦੇ ਹਾਂ। ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੋਵੇਗੀ।

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

ਸਮਾਨਤਾ ਅਤੇ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਦੋਵੇਂ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕਿੰਨੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ?

ਅਸੀਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਪੰਜ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡੋ । ਅਣਜਾਣ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਿਵੇਂ ਕਰਨੀ ਹੈ ਇਹ ਜਾਣਨ ਲਈ ਇਹਨਾਂ ਸਾਰੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਸਮਝ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਪੰਜ ਕਿਸਮਾਂ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ,

1. ਬਲਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
2. ਸਿੰਗਲ-ਵਿਸਥਾਪਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
3. ਡਬਲ-ਵਿਸਥਾਪਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
4. ਸੰਯੋਜਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ<8
5. ਸੜਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਬਾਰੇ ਕੀ ਪਤਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ?

ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਨੂੰ ਪਤਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਅਸਲ ਬਿੰਦੂ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੈਂਟ ਦੇ ਮੋਲ ਟਾਈਟਰੇਟ ਕੀਤੇ ਜਾ ਰਹੇ ਦੂਜੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮੋਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਇੱਕ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਟਾਇਟਰੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ, ਬੇਸ ਦੇ ਮੋਲ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ 'ਤੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਮੋਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋ ਜਾਣਗੇ। ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਅੱਗੇ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਦੀ ਨਿਗਰਾਨੀ ਕਰਨ ਲਈ, pH ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ। ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਅੰਤਮ ਬਿੰਦੂ ਵਰਗਾ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਹੈ।

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਦੇ ਤਰੀਕੇ ਜਾਣਦੇ ਹੋ?

ਠੀਕ ਹੈ, ਇਹ ਬਿਲਕੁਲ ਵੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਵਿਧੀ ਵਿੱਚ PH ਪਰਿਵਰਤਨ, ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ, ਚਾਲਕਤਾ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ, ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ, ਅਤੇ ਇੱਕ ਪੂਰਵ ਦਾ ਗਠਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾ ਜਾਂ ਸਟੋਈਚਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਬਿੰਦੂ ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਜਦੋਂ ਉਸ ਨੂੰ ਬੇਅਸਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਅਧਾਰ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।ਹੱਲ।

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ?

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਸਟੋਈਚਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਬਿੰਦੂ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਟਾਈਟਰੈਂਟ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ ਇੱਕ burette

ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਲਈ ਅੱਠ ਤਰੀਕੇ!

ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਦੇ ਕਈ ਤਰੀਕੇ ਹਨ।

1. PH ਸੂਚਕ
2. ਸੰਚਾਲਨ
3. ਰੰਗ ਤਬਦੀਲੀ
4. ਵਰਖਾ
5. ਐਂਪਰੋਮੈਟਰੀ
6. ਥਰਮੋਮੈਟ੍ਰਿਕ ਟਾਈਟ੍ਰੀਮੈਟਰੀ

PH ਸੂਚਕ

ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਲਈ ਇੱਕ ਰੰਗ PH ਸੂਚਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ । PH ਸੂਚਕ ਰੰਗ ਨੂੰ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ PH ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਈ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਸੂਚਕ ਰੰਗ ਜੋੜਦੇ ਹਾਂ। ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਅੰਤਮ ਬਿੰਦੂ 'ਤੇ ਰੰਗ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਦੇਖਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਇਹ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਅਨੁਮਾਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਸੰਚਾਲਨ

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਸੰਚਾਲਨ ਇੱਕ ਆਸਾਨ ਤਰੀਕਾ ਨਹੀਂ ਹੈ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ? ਕਿਉਂਕਿ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਆਇਨ ਵੀ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਇਸਦੀ ਚਾਲਕਤਾ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਆਇਨ ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੀ ਬਿਜਲਈ ਚਾਲਕਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਜਦੋਂ ਆਇਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਚਾਲਕਤਾ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਰੰਗ ਪਰਿਵਰਤਨ

ਰੰਗ ਪਰਿਵਰਤਨ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਦਾ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਤਰੀਕਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ। ਕੁਝ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਰੰਗ ਆਪਣੇ ਆਪ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ 'ਤੇ. ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਰੈਡੌਕਸ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਾਨੂੰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਧਾਤਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਵਰਖਾ

ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਲਈ ਵਰਖਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਜਦੋਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਇੱਕ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਕਣਾਂ ਦੇ ਆਕਾਰ, ਰੰਗ, ਅਤੇ ਸੈਡੀਮੈਂਟੇਸ਼ਨ ਦਰ ਦੇ ਕਾਰਨ ਵਰਖਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਚੁਣੌਤੀਪੂਰਨ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਦੇਖਣਾ ਬਹੁਤ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ।

ਐਂਪਰੋਮੈਟਰੀ

ਐਂਪਰੋਮੈਟਰੀ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਹਾਰਕ ਵਿਧੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਟਾਇਟਰੈਂਟ ਨੂੰ ਖਤਮ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਅਸੀਂ ਐਂਪਰੋਮੈਟਰੀ ਦੀ ਇਸ ਵਿਧੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ।

ਥਰਮੋਮੈਟ੍ਰਿਕ ਟਾਈਟ੍ਰੀਮੈਟਰੀ

ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ ਥਰਮੋਮੈਟ੍ਰਿਕ ਟਾਈਟ੍ਰੀਮੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਦਾ ਤਰੀਕਾ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਇੱਕ ਇਨਫਲੇਕਸ਼ਨ ਬਿੰਦੂ ਹੈ? ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਐਂਡੋਥਰਮਿਕ ਅਤੇ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ

ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰ ਯੰਤਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ। ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਮਾਪ ਕੇ, ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੇ ਹਾਂ। ਅਸੀਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਜੀਵ-ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਇਸ ਵਿਧੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ।

ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ

ਅਸੀਂ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਸਿਰਫ਼ ਤਾਂ ਹੀ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਜੇਕਰ ਅਸੀਂ ਟਾਈਟਰੈਂਟ, ਉਤਪਾਦ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਕਾਰ ਨੂੰ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ,ਅਤੇ ਰੀਐਕਟੈਂਟ ਦਾ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ। ਅਸੀਂ ਸੈਮੀਕੰਡਕਟਰ ਐਚਿੰਗ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਇਸ ਵਿਧੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ।

ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਉਦੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਟਾਈਟਰੈਂਟ ਅਤੇ ਟਾਈਟਰੈਂਡ ਦੋਵਾਂ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ

ਤੁਹਾਨੂੰ ਕੀ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਬਾਰੇ ਜਾਣੋ?

ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਉਹ ਬਿੰਦੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਇਹ ਟਾਇਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸਿਰਲੇਖ ਦੇ ਅੰਤ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਅਸੀਂ ਟਾਈਟਰੈਂਟ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਸੰਭਾਲ ਕੇ ਅੰਤਮ ਬਿੰਦੂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਬੂੰਦ ਨਾਲ ਘੋਲ ਦੇ PH ਨੂੰ ਬਦਲ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵੌਲਯੂਮੈਟ੍ਰਿਕ ਬਿੰਦੂ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਇੱਕ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਵਿਚਕਾਰ ਅੱਠ ਅੰਤਰ

ਇੱਕ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਵਿਚਕਾਰ ਤੁਲਨਾ

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਕਿਉਂ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ?

ਸਾਡੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

• ਰਸਾਇਣਕ ਦੇ ਕਾਰਨਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ, ਲੋਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪੀ ਲੈਣ ਲੱਗਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਉਤਸ਼ਾਹ ਅਤੇ ਮਨੋਰੰਜਨ ਲਿਆਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਅਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ ਖੂਨ ਦੇ ਨਮੂਨਿਆਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਕੇ ਅਪਰਾਧ ਦੇ ਰਹੱਸਾਂ 'ਤੇ ਵੀ ਕੰਮ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।
• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਸਾਡੀ ਮਦਦ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਫੈਸਲਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਿ ਕਿਹੜਾ ਗ੍ਰਹਿ ਜੀਵਨ ਦਾ ਅਨੁਭਵ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਮਨੁੱਖੀ ਖੋਜ, ਅੱਗ, ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਤੋਂ ਵੱਧ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਹੈ।

ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਟਾਇਟਰੇਸ਼ਨ ਦੇਖੋ ਅਤੇ ਸਿੱਖੋ

ਸਿੱਟਾ

• ਇਹ ਲੇਖ ਤੁਹਾਨੂੰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ ਬਾਰੇ ਦੱਸੇਗਾ।
• ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ ਨਿਰਧਾਰਤ ਸੂਚਕ ਜੋ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪੂਰਾ ਹੋਣ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ, ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਉਹ ਬਿੰਦੂ ਹੈ ਜਿਸ 'ਤੇ ਟਾਈਟਰੈਂਟ ਦੀ ਸਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ ਨੂੰ ਬੇਅਸਰ ਕਰਦੀ ਹੈ।
• ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਇੱਕ ਸਿਧਾਂਤਕ ਬਿੰਦੂ ਹੈ। ਪਰ ਅੰਤ ਬਿੰਦੂ ਇੱਕ ਅਸਲ ਬਿੰਦੂ ਹੈ ਜੋ ਅਸੀਂ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਖੋਜਦੇ ਹਾਂ।
• ਇੱਕ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਕਈ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।
• ਕਿਸੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਰੰਗ ਬਦਲਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਸਮਾਨਤਾ ਬਿੰਦੂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਪਰ ਅੰਤਮ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਉਦੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ।
• ਜੇਕਰ ਕੋਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਤਾਂ ਕੁਝ ਵੀ ਨਹੀਂ ਬਦਲੇਗਾ। ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਜੀਵਨ ਦੀ ਕਲਪਨਾ ਕਰਨਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ।

ਸੰਬੰਧਿਤ ਲੇਖ

• ਵੈਕਟਰਾਂ ਅਤੇ ਟੈਂਸਰਾਂ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ?(ਵਖਿਆਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ)
• dy/dx & ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ dx/dy (ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ)
• ਇੱਕ ਸਰਗਰਮ ਅਤੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਸ਼ਕਤੀ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ? (ਵਿਪਰੀਤ)
• ਸ਼ਰਤ ਅਤੇ ਹਾਸ਼ੀਏ ਦੀ ਵੰਡ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ (ਵਖਿਆਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ)