Хемијска реакција је реакција у којој долази до хемијске промене када комбинујемо две или више супстанци заједно и тако формирамо нову супстанцу. Хемијске реакције су изузетно значајне у нашем свакодневном животу. Овај чланак је о хемијским реакцијама. Овде ћемо разговарати о разликама између тачке еквиваленције и крајње тачке у хемијској реакцији. Оба су важна у аналитичкој хемији.

Главна разлика између тачке еквиваленције и крајње тачке је у томе што тачка еквиваленције долази у процесу титрације када молови титранта постану еквивалентни моловима титранда . Али, крајња тачка овог процеса се постиже када се реакција одигра и супстанца промени боју. То значи да је потребна количина реактанта помешана у раствор.

Тачка еквиваленције се може постићи чак и пре него што дође до промене боје у хемијској реакцији. С друге стране, крајња тачка се постиже када дође до промене боје у хемијској реакцији. Тачка еквиваленције је теоријска тачка, а крајња тачка није концептуална тачка. То је стварна тачка коју откривамо у лабораторији.

Тачка еквиваленције може се десити неколико пута током хемијског процеса. Али крајња тачка се дешава само једном у хемијском процесу.

Сада, пре него што пређемо на тему. Дозволите ми да вам објасним дефиницијухемијска реакција.

Шта је дефиниција хемијске реакције?

То је реакција у којој долази до хемијске промене при комбиновању две или више супстанци и формирање новог материјала. Хемијска реакција прегруписује основне атоме реактаната, што резултира стварањем различитих супстанци као производа. Производи имају карактеристике које се разликују од реактаната.

Ове реакције су фундаментални аспекти технологије, друштва, па чак и постојања. Многе активности које укључују хемијске промене које су препознате и практиковане хиљадама година укључују грејање горива, топљење гвожђа, стварање стакла и грнчарије, прављење пива и производњу вина и сира.

Примери су:

• Ми мешамо гвожђе (Фе) и сумпор (С) да формирамо гвожђе сулфид (ФеС)

Фе(с) + С(с) → ФеС( с)

• Гашени креч можемо направити комбиновањем калцијум оксида (ЦаО) и воде (Х20). Реакција ће бити,

Цао(с) + Х2О (л) → Ца (ОХ) ₂ (с)

• Електролиза је ендотермна активност која разлаже воду на њене саставне атоме. Овај процес завршавамо користећи електричну енергију, а не топлотну енергију. Реакција ће бити.

2 Х ₂ О(г) → 2 Х ₂ (г) + О ₂ ( г)

И еквиваленција и крајња тачка су неопходни за процес титрације

Колико типова хемијских реакција постоји?

Можемоподелите већину хемијских реакција у пет категорија . Знати како да се предвиде продукти непознатих реакција захтева детаљно разумевање свих ових реакција. Следи пет типова хемијских реакција,

1. Реакција сагоревања
2. Реакција са једним померањем
3. Реакција двоструког померања
4. Реакција комбиновања
5. Реакција разлагања

Шта треба да знате о тачки еквиваленције у хемијској реакцији?

Да бисте разумели дефиницију тачке еквиваленције, морате треба знати да је то стварна тачка у титрацији у којој се молови једног титранта изједначавају са моловима друге супстанце која се титрира. Ова тачка је позната као тачка еквиваленције.

На пример, у кисело-базној титрацији, молови базе ће се изједначити са моловима киселине у тачки еквиваленције. Како титрација напредује, користимо промену пХ за праћење киселинско-базних титрација. Тачка еквиваленције није ништа слично крајњој тачки процеса титрације.

Да ли знате методе за одређивање тачке еквиваленције?

Па, то уопште није тешко. Метода укључује промену ПХ, промену боје, разлику у проводљивости, промену температуре и формирање преципитата . Можемо пронаћи еквиваленцију или стехиометријску тачку у процесу титрације када има довољно базе и киселине да неутралишераствор.

Да ли знате?

Тачка еквиваленције у хемијској реакцији је такође позната као стехиометријска тачка.

Пажљиво додајте капи титранта кроз бирета

Осам метода за проналажење тачке еквиваленције процеса титрације!

Постоји неколико метода за уочавање тачке еквиваленције процеса титрације.

1. ПХ индикатор
2. Кондуктивност
3. Промена боје
4. Падавине
5. Амперометрија
6. Термометријска титриметрија

ПХ индикатор

Можемо да користимо ПХ индикатор у боји да уочимо тачку еквиваленције титрације . ПХ индикатор мења боју коју одржава ПХ. Додамо индикаторску боју на почетку процеса титрације. Када приметимо промену боје на крајњој тачки, то указује на процену тачке еквиваленције.

Кондуктивност

Да ли знате да проводљивост није лак метод за одредити тачку еквиваленције титрације? Пошто су у раствору присутни и други јони, што доприноси његовој проводљивости. Јони утичу на електричну проводљивост раствора. Иако, када јони реагују, проводљивост смеше се мења.

Промена боје

Промена боје је примарни метод за одређивање тачке еквиваленције процеса титрације. У неким реакцијама, боја се аутоматски мењау тачки еквиваленције. Ово можете видети у редокс титрацији, у којој су нам потребни прелазни метали.

Таложење

Можемо да користимо преципитацију да уочимо тачку еквиваленције процеса титрације када се као резултат хемијске реакције појави нерастворљиви талог. Међутим, одређивање падавина може бити изазовно због величине честица, боје и брзине седиментације, што је веома тешко уочити.

Амперометрија

Амперометрија је практичан метод за одређивање тачке еквиваленције процеса титрације . Када елиминишемо вишак титранта, користимо ову методу амперометрије.

Термометријска титриметрија

Количина промене температуре која се дешава у хемијској реакцији је начин да се одреди тачка еквиваленције у термометријској титриметрији. Да ли знате да постоји тачка прегиба? Што показује тачку еквиваленције ендотермне и егзотермне реакције.

Изотермална калориметрија

Користимо уређај за изотермни титрациони калориметар да бисмо произвели одређену количину топлоте. Мерењем топлоте одређујемо тачку еквиваленције процеса титрације. Ову методу обично користимо у биохемијским реакцијама да бисмо одредили тачку еквиваленције.

Спектроскопија

Можемо користити спектроскопију да уочимо тачку еквиваленције само ако знамо титрант, производ, реактант,и спектар реактаната. Ову методу користимо за идентификацију полупроводничког гравирања.

Тачка еквиваленције се постиже када се и титрант и титранд помешају у једнаким количинама

Шта би требало Знате ли о крајњој тачки хемијске реакције?

Крајња тачка у хемијској реакцији је тачка у којој мења боју током процеса титрације. Представља крај титрације.

Можемо постићи крајњу тачку пажљивим руковањем бројем капи титранта. Можемо променити ПХ раствора за једну кап. Крајња тачка је такође позната као волуметријска тачка.

Осам разлика између тачке еквиваленције и крајње тачке у хемијској реакцији

Поређење између тачке еквиваленције и крајње тачке

Да ли знате зашто су хемијске реакције есенцијалне?

Хемијске реакције су веома важне у нашем свакодневном животу.

• Због хемикалијереакције, људи почињу да се интересују за хемију јер она доноси узбуђење и забаву.
• Можемо чак да радимо на мистеријама злочина тако што ћемо испитати узорке крви уз помоћ хемијских реакција.
• Хемијске реакције нам помажу да одлучите која планета може искусити живот.
• Људско откриће, ватра, није ништа друго до хемијска реакција.

Погледајте и научите кисело-базну титрацију

Закључак

• Овај чланак ће вам рећи о разликама између тачке еквиваленције и крајње тачке у хемијској реакцији.
• Крајња тачка је промена боје наведени индикатор који указује на завршетак процеса титрације. Тачка еквиваленције, с друге стране, је тачка у којој тачна количина титранта неутралише аналит.
• Тачка еквиваленције је теоријска тачка. Али крајња тачка је стварна тачка коју откривамо у лабораторији.
• Неколико тачака еквиваленције може се појавити током процеса титрације.
• Тачка еквиваленције се постиже пре него што дође до промене боје у хемикалији реакција. Али крајња тачка се идентификује када дође до промене боје у хемијској реакцији.
• Ништа се никада неће променити ако нема хемијских реакција. Тешко је замислити живот без хемијских реакција.

Сродни чланци

• Која је разлика између вектора и тензора?(Објашњено)
• Разлика између ди/дк &амп; дк/ди (описано)
• Која је разлика између активне и реактивне силе? (Контраст)
• Разлика између условне и маргиналне дистрибуције (објашњено)