Reaksi kimia adalah reaksi di mana perubahan kimia terjadi ketika kita menggabungkan dua atau lebih zat bersama-sama sehingga membentuk zat baru. Reaksi kimia sangat penting dalam kehidupan kita sehari-hari. Artikel ini adalah tentang reaksi kimia. Di sini, kita akan membahas perbedaan antara titik ekuivalen dan titik akhir dalam reaksi kimia. Keduanya penting dalam analisiskimia.

Perbedaan utama antara titik ekuivalen dan titik akhir adalah titik ekuivalen muncul dalam proses titrasi ketika mol titran setara dengan mol titran, sedangkan titik akhir dari proses ini dicapai ketika reaksi berlangsung dan zat berubah warna, yang berarti jumlah reaktan yang dibutuhkan telah tercampur dalam larutan.

Titik ekuivalen dapat dicapai bahkan sebelum perubahan warna terjadi dalam reaksi kimia. Di sisi lain, titik akhir dicapai ketika terjadi perubahan warna dalam reaksi kimia. Titik ekuivalen adalah titik teoretis, dan titik akhir bukanlah titik konseptual, melainkan titik aktual yang kita temukan di laboratorium.

Titik ekuivalen dapat terjadi beberapa kali selama proses kimia, tetapi titik akhir hanya terjadi sekali dalam proses kimia.

Sekarang, sebelum masuk ke pokok bahasan, izinkan saya menjelaskan kepada Anda definisi reaksi kimia.

Apa Definisi Reaksi Kimia?

Reaksi kimia adalah reaksi di mana perubahan kimia terjadi saat menggabungkan dua atau lebih zat dan membentuk bahan baru. Reaksi kimia mengumpulkan kembali atom-atom dasar reaktan, yang menghasilkan pembentukan berbagai zat sebagai produk. Produk memiliki fitur yang berbeda dari reaktan.

Reaksi-reaksi ini merupakan aspek fundamental dari teknologi, masyarakat, dan bahkan eksistensi. Banyak aktivitas yang melibatkan perubahan kimia yang telah dikenal dan dipraktikkan selama ribuan tahun termasuk memanaskan bahan bakar, melebur besi, membuat kaca dan tembikar, membuat bir, serta memproduksi anggur dan keju.

Contohnya adalah:

• Kami mencampur Besi (Fe) dan Sulfur (S) untuk membentuk Besi Sulfat (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Kita dapat membuat kapur mati dengan menggabungkan Kalsium Oksida (CaO) dan air (H20). Reaksinya adalah,

Cao (s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolisis adalah aktivitas endotermik yang memecah air menjadi atom-atom penyusunnya. Kami menyelesaikan proses ini dengan menggunakan energi listrik, bukan energi panas. Reaksinya adalah.

2 H ₂ O (g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Ekuivalensi dan titik akhir diperlukan untuk proses titrasi

Ada Berapa Banyak Jenis Reaksi Kimia?

Kita dapat membagi sebagian besar reaksi kimia ke dalam lima kategori Mengetahui cara memprediksi produk dari reaksi yang tidak diketahui membutuhkan pemahaman yang mendetail tentang semua reaksi ini. Berikut ini adalah lima jenis reaksi kimia,

1. Reaksi pembakaran
2. Reaksi perpindahan tunggal
3. Reaksi perpindahan ganda
4. Reaksi kombinasi
5. Reaksi penguraian

Apa yang Harus Anda Ketahui Tentang Titik Kesetaraan Dalam Reaksi Kimia?

Untuk memahami definisi titik Ekuivalensi, Anda harus tahu bahwa itu adalah titik aktual dalam titrasi di mana mol satu titran disamakan dengan mol zat lain yang dititrasi. Titik ini dikenal sebagai titik ekuivalen.

Misalnya, dalam titrasi asam-basa, mol basa akan disamakan dengan mol asam pada titik ekuivalen. Seiring dengan berjalannya titrasi, kita menggunakan perubahan pH, untuk memantau titrasi asam-basa. Titik ekuivalen tidak sama dengan titik akhir proses titrasi.

Apakah Anda tahu metode untuk menentukan titik ekuivalen?

Metode ini meliputi perubahan PH, perubahan warna, perbedaan konduktivitas, perubahan suhu, dan pembentukan endapan Kita dapat menemukan titik ekuivalen atau titik stoikiometri dalam proses titrasi ketika terdapat cukup basa dan asam untuk menetralkan larutan.

Kau tahu?

Titik Ekuivalen dalam reaksi kimia juga dikenal sebagai titik Stoikiometri.

Tambahkan tetes titran dengan hati-hati melalui buret

Delapan Metode Untuk Menemukan Titik Ekuivalen Proses Titrasi!

Ada beberapa metode untuk mengetahui titik ekuivalen dari proses titrasi.

1. Indikator PH
2. Konduktansi
3. Perubahan warna
4. Curah hujan
5. Amperometri
6. Titrimetri Termometrik

Indikator PH

Kita dapat menggunakan indikator PH warna untuk mengetahui titik ekuivalen titrasi Indikator PH mengubah warna sebagaimana yang dipertahankan oleh PH. Kami menambahkan pewarna indikator pada awal proses titrasi. Ketika kami melihat perubahan warna pada titik akhir, ini menunjukkan perkiraan titik ekuivalen.

Konduktansi

Tahukah Anda bahwa konduktansi bukanlah metode yang mudah untuk menentukan titik ekuivalen titrasi? Karena ion-ion lain juga ada dalam larutan, yang berkontribusi pada konduktivitasnya. Ion mempengaruhi konduktivitas listrik suatu larutan. Meskipun demikian, ketika ion-ion bereaksi, konduktivitas campuran berubah.

Perubahan Warna

Perubahan warna adalah metode utama untuk menentukan titik ekuivalen dari proses titrasi. Dalam beberapa reaksi, warna secara otomatis berubah pada titik ekuivalen. Anda dapat melihat hal ini dalam titrasi redoks, di mana kita memerlukan logam transisi.

Curah hujan

Kita dapat menggunakan presipitasi untuk mengetahui titik ekuivalen dari proses titrasi ketika endapan yang tidak larut muncul sebagai hasil reaksi kimia. Namun, menentukan curah hujan dapat menjadi tantangan karena ukuran partikel, warna, dan tingkat sedimentasi, yang sangat sulit dilihat.

Amperometri

Amperometri adalah metode praktis untuk menentukan titik ekuivalen dari proses titrasi Ketika kita menghilangkan titran yang berlebihan, kita menggunakan metode amperometri.

Titrimetri Termometrik

Jumlah perubahan suhu yang terjadi dalam reaksi kimia adalah cara untuk menentukan titik ekuivalen dalam Titrimetri Termometri. Tahukah Anda bahwa ada titik belok yang menunjukkan titik kesetaraan reaksi endoterm dan eksoterm.

Kalorimetri Isotermal

Kami menggunakan perangkat kalorimeter titrasi isotermal untuk menghasilkan sejumlah panas. Dengan mengukur panas, kami menentukan titik ekuivalen proses titrasi. Kami biasanya menggunakan metode ini dalam reaksi biokimia untuk menentukan titik ekuivalen.

Spektroskopi

Kita dapat menggunakan spektroskopi untuk mengetahui titik ekuivalen hanya jika kita mengetahui titran, produk, reaktan, dan spektrum reaktan. Kami menggunakan metode ini untuk mengidentifikasi etsa semikonduktor.

Titik ekuivalen dicapai ketika titran dan titran dicampur dalam jumlah yang sama

Apa yang Harus Anda Ketahui Tentang Titik Akhir Reaksi Kimia?

Titik akhir dalam reaksi kimia adalah titik di mana terjadi perubahan warna selama proses titrasi, yang menandakan akhir dari titrasi.

Kita dapat mencapai titik akhir dengan menangani jumlah tetes titran dengan hati-hati. Kita dapat mengubah PH larutan dengan satu tetes. Titik akhir juga dikenal sebagai titik volumetrik.

Delapan Perbedaan Antara Titik Kesetaraan Dan Titik Akhir Dalam Reaksi Kimia

Perbandingan antara titik ekuivalen dan titik akhir

Tahukah Anda Mengapa Reaksi Kimia Sangat Penting?

Reaksi kimia sangat penting dalam kehidupan kita sehari-hari.

• Karena reaksi kimia, orang-orang mulai tertarik pada kimia karena membawa kegembiraan dan hiburan.
• Kita bahkan dapat memecahkan misteri kejahatan dengan memeriksa sampel darah dengan bantuan reaksi kimia.
• Reaksi kimia membantu kita menentukan planet mana yang bisa mengalami kehidupan.
• Penemuan manusia, api, tidak lebih dari reaksi kimia.

Menyaksikan dan mempelajari titrasi Asam-Basa

Kesimpulan

• Artikel ini akan memberi tahu Anda tentang perbedaan antara titik ekuivalen dan titik akhir dalam reaksi kimia.
• Titik akhir adalah perubahan warna dari indikator yang ditentukan yang mengindikasikan selesainya proses titrasi. Titik ekuivalen, di sisi lain, adalah titik di mana jumlah titran yang tepat menetralkan analit.
• Titik ekuivalen adalah titik teoretis, tetapi titik akhir adalah titik aktual yang kami temukan di laboratorium.
• Beberapa titik ekuivalen dapat terjadi selama proses titrasi.
• Titik ekuivalen dicapai sebelum perubahan warna terjadi dalam reaksi kimia. Tetapi titik akhir diidentifikasi ketika ada perubahan warna dalam reaksi kimia.
• Tidak ada yang akan berubah jika tidak ada reaksi kimia. Sulit membayangkan hidup tanpa reaksi kimia.

Artikel Terkait

• Apa Perbedaan Antara Vektor dan Tensor? (Dijelaskan)
• Perbedaan Antara dy/dx & dx/dy (Dijelaskan)
• Apa Perbedaan Antara Gaya Aktif dan Gaya Reaktif? (Kontras)
• Perbedaan Antara Distribusi Bersyarat dan Distribusi Marjinal (Penjelasan)