خىمىيىلىك رېئاكسىيە بولسا ئىككى ياكى ئۇنىڭدىن ئارتۇق ماددىنى بىرلەشتۈرگەندە خىمىيىلىك ئۆزگىرىش يۈز بېرىدىغان رېئاكسىيە بولۇپ ، يېڭى ماددا ھاسىل قىلىدۇ. خىمىيىلىك رېئاكسىيە كۈندىلىك تۇرمۇشىمىزدا ئالاھىدە مۇھىم. بۇ ماقالە خىمىيىلىك رېئاكسىيە ھەققىدە. بۇ يەردە بىز خىمىيىلىك رېئاكسىيەدىكى تەڭلىك نۇقتىسى بىلەن ئاخىرقى نۇقتىنىڭ پەرقىنى سۆزلەپ ئۆتىمىز. ھەر ئىككىسى ئانالىز خىمىيىسىدە ئىنتايىن مۇھىم. . ئەمما ، بۇ جەرياننىڭ ئاخىرقى نۇقتىسى رېئاكسىيە يۈز بەرگەندە ۋە ماددىنىڭ رەڭگىنى ئۆزگەرتكەندە قولغا كېلىدۇ. دېمەك ، ئېھتىياجلىق مىقداردىكى رېئاكتورنىڭ ئېرىتمىسىدە ئارىلاشتۇرۇلغانلىقىدىن دېرەك بېرىدۇ. يەنە بىر جەھەتتىن ، خىمىيىلىك رېئاكسىيەدە رەڭ ئۆزگەرگەندە ئاخىرقى نۇقتىغا يېتىدۇ. تەڭلىك نۇقتىسى نەزەرىيەۋى نۇقتا ، ئاخىرقى نۇقتا ئۇقۇم نۇقتىسى ئەمەس. ئۇ تەجرىبىخانىدا بايقىغان ئەمەلىي نۇقتا.

تەڭپۇڭلۇق نۇقتىسى خىمىيىلىك جەرياندا بىر قانچە قېتىم يۈز بېرىدۇ. ئەمما ئاخىرقى نۇقتا پەقەت خىمىيىلىك جەرياندا بىر قېتىم يۈز بېرىدۇ.

ھازىر ، بۇ تېمىغا ئاتلىنىشتىن بۇرۇن. سىزگە ئېنىقلىما بېرەيخىمىيىلىك رېئاكسىيە.

خىمىيىلىك رېئاكسىيەنىڭ ئېنىقلىمىسى نېمە؟ يېڭى ماتېرىيال ھاسىل قىلىش. خىمىيىلىك رېئاكتور رېئاكتورلارنىڭ ئاساسىي ئاتوملىرىنى قايتىدىن تەشكىللەيدۇ ، نەتىجىدە ھەر خىل ماددىلارنىڭ مەھسۇلات سۈپىتىدە شەكىللىنىشى كېلىپ چىقىدۇ. بۇ مەھسۇلاتلارنىڭ رېئاكتوردىن پەرقلىنىدىغان ئىقتىدارلىرى بار.

بۇ ئىنكاسلار تېخنىكا ، جەمئىيەت ، ھەتتا مەۋجۇتلۇقنىڭ ئاساسى تەرەپلىرى. نەچچە مىڭ يىلدىن بۇيان ئېتىراپ قىلىنغان ۋە يولغا قويۇلغان خىمىيىلىك ئۆزگىرىشكە مۇناسىۋەتلىك نۇرغۇن پائالىيەتلەر يېقىلغۇنى قىزىتىش ، تۆمۈر ئېرىتىش ، ئەينەك ۋە ساپال بۇيۇملارنى ياساش ، پىۋا ياساش ۋە ئۈزۈم ھارىقى ۋە پىشلاق ياساشنى ئۆز ئىچىگە ئالىدۇ.

مىساللار:

• بىز تۆمۈر (Fe) بىلەن گۈڭگۈرت (S) نى ئارىلاشتۇرۇپ تۆمۈر سۇلفىد (FeS) ھاسىل قىلىمىز

Fe (s) + S (s) → FeS ( s)

• كالتسىي ئوكسىد (CaO) بىلەن سۇ (H20) نى بىرلەشتۈرۈش ئارقىلىق ئۇششاق ھاك ياسىيالايمىز. ئىنكاسى بولىدۇ ،

ساۋ (لار) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (لار)

• ئېلېكترولىز بولسا سۇ تەركىبىنى تەشكىل قىلىدىغان ئاتومغا پارچىلىنىدىغان ئىچكى ئىسسىقلىق پائالىيىتى. بىز بۇ جەرياننى ئىسسىقلىق ئېنېرگىيىسىدىن ئەمەس ئېلېكتر ئېنېرگىيىسىدىن پايدىلىنىپ تاماملايمىز. ئىنكاس بولىدۇ.

2 H ₂ O (g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

ماۋزۇ قويۇش جەريانى ئۈچۈن باراۋەرلىك ۋە ئاخىرقى نۇقتا زۆرۈر> قىلالايمىزكۆپىنچە خىمىيىلىك رېئاكسىيەلەرنى بەش تۈرگە ئايرىڭ. نامەلۇم ئىنكاسلارنىڭ مەھسۇلاتلىرىنى قانداق مۆلچەرلەشنى بىلىش بۇ بارلىق ئىنكاسلارنى تەپسىلىي ئىگىلەشنى تەلەپ قىلىدۇ. تۆۋەندىكىسى بەش خىل خىمىيىلىك رېئاكسىيە ،

1. كۆيۈش رېئاكسىيەسى
2. يەككە كۆچۈش رېئاكسىيەسى
3. قوش كۆچۈش رېئاكسىيەسى
4. بىرىكمە ئىنكاس
5. پارچىلىنىش ئىنكاسى

خىمىيىلىك رېئاكسىيەدىكى تەڭپۇڭلۇق نۇقتىسى ھەققىدە نېمىلەرنى بىلىشىڭىز كېرەك؟

تەڭلىك نۇقتىسىنىڭ ئېنىقلىمىسىنى چۈشىنىش ئۈچۈن ، سىز شۇنى بىلىشى كېرەككى ، ئۇ ماۋزۇدىكى ئەمەلىي نۇقتا بولۇپ ، بىر ماۋزۇنىڭ موللىلىرى باشقا ماددىنىڭ موللىلىرى بىلەن تەڭلىشىدۇ. بۇ نۇقتا تەڭلىك نۇقتىسى دەپ ئاتالغان.

مەسىلەن ، كىسلاتا-ئىشقارلىق ماۋزۇدا ، ئاساسى موللاق تەڭپۇڭلۇق نۇقتىسىدىكى كىسلاتانىڭ موللىسىغا تەڭلىشىدۇ. ماۋزۇنىڭ تەرەققىي قىلىشىغا ئەگىشىپ ، بىز pH نىڭ ئۆزگىرىشىنى ئىشلىتىپ ، كىسلاتا-ئىشقارلىق ماۋزۇلارنى نازارەت قىلىمىز. تەڭلىك نۇقتىسى تىنىش جەريانىنىڭ ئاخىرقى نۇقتىسىغا ئوخشىمايدۇ.

تەڭلىك نۇقتىسىنى بەلگىلەشنىڭ ئۇسۇللىرىنى بىلەمسىز؟

قاراڭ: ئانىلارنىڭ قانداق پەرقى بار & amp; ئانىنىڭ؟ - بارلىق پەرقلەر

ياخشى ، بۇ ھەرگىزمۇ تەس ئەمەس. بۇ ئۇسۇل PH ئۆزگىرىشى ، رەڭنىڭ ئۆزگىرىشى ، ئۆتكۈزۈشچانلىقىنىڭ پەرقى ، تېمپېراتۇرىنىڭ ئۆزگىرىشى ۋە چۆكمە شەكىللىنىش قاتارلىقلارنى ئۆز ئىچىگە ئالىدۇ. بىز نېيتراللاشتۇرۇشقا يېتەرلىك ئاساس ۋە كىسلاتا يېتەرلىك بولغاندا ، تىنىش جەريانىدىكى تەڭلىك ياكى ستوئىئومومېتىر نۇقتىسىنى تاپالايمىز.ھەل قىلىش چارىسى.

بىلەمسىز؟ بىر بۇرۇت

تىنىش جەريانىنىڭ تەڭلىشىش نۇقتىسىنى تېپىشنىڭ سەككىز خىل ئۇسۇلى! 13>

PH كۆرسەتكۈچ

ھەرىكەت

رەڭ ئۆزگەرتىش

يامغۇر

ئامپرومېتىرىيە

بىز رەڭلىك PH كۆرسەتكۈچ ئارقىلىق ماۋزۇنىڭ تەڭلىك نۇقتىسىنى بايقىيالايمىز. PH كۆرسەتكۈچى PH تەرىپىدىن ساقلانغان رەڭنى ئۆزگەرتىدۇ. تىزىش جەريانىنىڭ بېشىدا كۆرسەتكۈچ بوياقنى قوشىمىز. ئاخىرقى نۇقتىدا رەڭنىڭ ئۆزگىرىشىنى بايقىغىنىمىزدا ، ئۇ تەڭلىك نۇقتىسىنىڭ مۆلچەرىنى كۆرسىتىدۇ.

ھەرىكەت

ھەرىكەتنىڭ ئاسان ئۇسۇل ئەمەسلىكىنى بىلەمسىز؟ ماۋزۇنىڭ تەڭلىك نۇقتىسىنى بەلگىلەڭ؟ چۈنكى باشقا ئىئونلارمۇ ھەل قىلىش چارىسىدە بار ، بۇ ئۇنىڭ ئۆتكۈزۈشچانلىقىغا تۆھپە قوشىدۇ. ئىئونلار ھەل قىلىش چارىسىنىڭ ئېلېكتر ئۆتكۈزۈشچانلىقىغا تەسىر كۆرسىتىدۇ. گەرچە ئىئونلار ئىنكاس قايتۇرغاندا ، ئارىلاشما ماددىنىڭ ئۆتكۈزۈشچانلىقى ئۆزگىرىدۇ. ماۋزۇ قويۇش جەريانى. بەزى ئىنكاسلاردا ، رەڭ ئاپتوماتىك ئۆزگىرىدۇتەڭلىك نۇقتىسىدا. سىز بۇنى ئۆتكۈنچى مېتال تەلەپ قىلىدىغان redox ماۋزۇسىدا كۆرەلەيسىز.

يامغۇر يېغىش ئېرىيدىغان چۆكمە خىمىيىلىك رېئاكسىيەنىڭ نەتىجىسى سۈپىتىدە پەيدا بولغاندا. قانداقلا بولمىسۇن ، زەررىچە چوڭلۇقى ، رەڭگى ۋە چۆكۈش نىسبىتى سەۋەبىدىن ھۆل-يېغىننى بەلگىلەش قىيىنغا توختايدۇ. بۇنى كۆرۈش ناھايىتى تەس.

ئامپېرومېتىرىيە

ئامپېرومېتىرىيە تىنىش جەريانىنىڭ تەڭلىشىش نۇقتىسىنى بەلگىلەيدىغان ئەمەلىي ئۇسۇل

قاراڭ: «ئۇلار ئەمەس» بىلەن «ئۇلار ئەمەس» (پەرقنى چۈشىنىپ باقايلى) - بارلىق پەرقلەر

. ھەددىدىن زىيادە تىتاننى يوقاتقاندا ، بىز ئامپېرومېتىرىيە ئۇسۇلىنى قوللىنىمىز. تېرمومېتىرلىق تىترىمىتىردىكى تەڭلىك نۇقتىسىنى بەلگىلەشنىڭ ئۇسۇلى. بۇرۇلۇش نۇقتىسىنىڭ بارلىقىنى بىلەمسىز؟ بۇ ئىچكى ئاجراتما ۋە تاشقى رېئاكسىيەنىڭ تەڭپۇڭلۇق نۇقتىسىنى كۆرسىتىپ بېرىدۇ.

ئىسسىقلىق ئىسسىقلىق ئېنېرگىيىسى ئىسسىقلىقنى ئۆلچەش ئارقىلىق ، تىنىش جەريانىنىڭ تەڭلىشىش نۇقتىسىنى بەلگىلەيمىز. بىز ئادەتتە بۇ ئۇسۇلنى بىئوخىمىيىلىك رېئاكسىيەدە ئىشلىتىپ ، تەڭپۇڭلۇق نۇقتىسىنى ئېنىقلايمىز.

سپېكتروسكوپ

بىز تىتان ، مەھسۇلات ، رېئاكتورنى بىلىمىز ،ۋە رېئاكتورنىڭ سپېكترى. بىز بۇ ئۇسۇلنى ئىشلىتىپ يېرىم ئۆتكۈزگۈچنىڭ قېتىشىشىنى پەرقلەندۈرىمىز. خىمىيىلىك رېئاكسىيەنىڭ ئاخىرقى نۇقتىسىنى بىلەمسىز؟ ئۇ ماۋزۇنىڭ ئاخىرىغا ۋەكىللىك قىلىدۇ.

ماۋزۇنىڭ تامچە سانىنى ئەستايىدىل بىر تەرەپ قىلىش ئارقىلىق ئاخىرقى نۇقتىغا يېتەلەيمىز. ھەل قىلىش چارىسىنىڭ PH نى بىر تامچە ئۆزگەرتەلەيمىز. ئاخىرقى نۇقتا ھەجىم نۇقتىسى دەپمۇ ئاتىلىدۇ.

خىمىيىلىك رېئاكسىيەدىكى تەڭلىك نۇقتىسى بىلەن ئاخىرقى نۇقتىنىڭ سەككىز پەرقى

> ئاخىرقى نۇقتا تەڭلىشىش نۇقتىسىدىن كېيىن يۈز بېرىدۇ. ئاجىز كىسلاتاغا نىسبەتەن مۇمكىن. رەڭ

تەڭلىك نۇقتىسى	ئاخىرقى نۇقتا
ئۇلارنىڭ ئېنىقلىمىسىدا قانداق پەرق بار؟
ماۋزۇنىڭ موللىلىرى ماۋزۇ قويۇلغان باشقا ماددىنىڭ قېپىغا باراۋەر بولغاندا ، ئۇ ماۋزۇ قويۇش جەريانىدىكى نۇقتا.	ئەمما ، كۆرسەتكۈچ ئۆزگەرگەندە ماۋزۇنىڭ ئاخىرقى نۇقتىسى ئېنىقلىنىدۇ. رەڭ.
ئۇلار قاچان يۈز بېرىدۇ؟
نەزەرىيەۋى Vs ئەمەلىي	ئاخىرقى نۇقتا a ئەمەسنەزەرىيە نۇقتىسى. ئۇ بىز تەجرىبىخانىدا بايقىغان ئەمەلىي نۇقتا.
ئاجىز كىسلاتا بىلەن بولغان مۇناسىۋىتى
ئاجىز كىسلاتانىڭ پەقەت بىرلا ئاخىرقى نۇقتىسى بولۇشى مۇمكىن.
تەڭپۇڭلۇق نۇقتىسى خىمىيىلىك جەرياندا كۆپ قېتىم يۈز بېرىدۇ.	ئۇ پەقەت خىمىيىلىك جەرياندا بىر قېتىم يۈز بېرىدۇ.
ئۇلار ماۋزۇ قويۇش جەريانىنى تاماملامدۇ؟ بىز ئاخىرقى نۇقتىنى قولغا كەلتۈرىمىز. ھوقۇق ئىگىسى بىلەن ئانالىز ئوتتۇرىسىدىكى ئىنكاسنىڭ.	ئۇ ھوقۇق ئىگىسى بىلەن ئانالىز ئوتتۇرىسىدىكى ئىنكاسنىڭ ئاخىرلاشقانلىقىنى بىلدۈرمەيدۇ.
رەڭنىڭ ئۆزگىرىشى خىمىيىلىك رېئاكسىيەدە يۈز بېرىشتىن بۇرۇن بىز تەڭلىشىش نۇقتىسىغا ئېرىشىمىز. بىر خىل خىمىيىلىك رېئاكسىيە> خىمىيىلىك رېئاكسىيە كۈندىلىك تۇرمۇشىمىزدا ئىنتايىن مۇھىم. خىمىيىلىك بولغاچقائىنكاسلار ، كىشىلەر ھاياجانلىنىش ۋە كۆڭۈل ئېچىش ئېلىپ كەلگەچكە ، خىمىيىلىككە قىزىقىشقا باشلايدۇ. قايسى سەييارە ھاياتنى باشتىن كەچۈرەلەيدىغانلىقىنى قارار قىلىش. ئىنسانلارنىڭ بايقىشى ، ئوت ، خىمىيىلىك رېئاكسىيەدىن باشقا نەرسە ئەمەس. خۇلاسە

• بۇ ماقالە سىزگە خىمىيىلىك رېئاكسىيەدىكى تەڭلىك نۇقتىسى بىلەن ئاخىرقى نۇقتىنىڭ پەرقى ھەققىدە سۆزلەپ بېرىدۇ.
• ئاخىرقى نۇقتا رەڭنىڭ ئۆزگىرىشى. تىزىش جەريانىنىڭ تاماملانغانلىقىنى كۆرسىتىپ بېرىدىغان كۆرسەتكۈچ. باراۋەرلىك نۇقتىسى بولسا ، ئېنىق مىقداردىكى ھوقۇق ئانالىزنى نېيتراللاشتۇرىدىغان نۇقتا.
• تەڭلىك نۇقتىسى نەزەرىيەۋى نۇقتا. ئەمما ئاخىرقى نۇقتا بىز تەجرىبىخانىدا بايقىغان ئەمەلىي نۇقتا. ئىنكاس. ئەمما خىمىيىلىك رېئاكسىيەدە رەڭ ئۆزگەرگەندە ئاخىرقى نۇقتا ئېنىقلىنىدۇ.
• ئەگەر خىمىيىلىك رېئاكسىيە بولمىسا ، ھېچ نەرسە ئۆزگەرمەيدۇ. خىمىيىلىك رېئاكسىيەسىز ھاياتنى تەسەۋۋۇر قىلىش تەس.(چۈشەندۈرۈلگەن)
• dy / dx & amp; dx / dy (تەسۋىرلەنگەن)
• ئاكتىپ ۋە ئاكتىپ كۈچنىڭ قانداق پەرقى بار؟ (سېلىشتۇرما)
• شەرتلىك ۋە چەت تەقسىماتنىڭ پەرقى (چۈشەندۈرۈلگەن)