ປະຕິກິລິຍາເຄມີແມ່ນປະຕິກິລິຍາທີ່ການປ່ຽນແປງທາງເຄມີເກີດຂຶ້ນເມື່ອພວກເຮົາປະສົມສານສອງຢ່າງ ຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນເຂົ້າກັນ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງກາຍເປັນສານໃໝ່. ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແມ່ນມີຄວາມສຳຄັນເປັນພິເສດໃນຊີວິດປະຈຳວັນຂອງພວກເຮົາ. ບົດຂຽນນີ້ແມ່ນກ່ຽວກັບປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ໃນທີ່ນີ້, ພວກເຮົາຈະປຶກສາຫາລືກ່ຽວກັບຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຈຸດທຽບເທົ່າແລະຈຸດສິ້ນສຸດໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ທັງສອງມີຄວາມສໍາຄັນໃນການວິເຄາະທາງເຄມີ.

ຄວາມແຕກຕ່າງຕົ້ນຕໍລະຫວ່າງຈຸດສົມດຸນແລະຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນວ່າຈຸດສົມດຸນມາໃນຂະບວນການ titration ເມື່ອ moles ຂອງ titrant ໄດ້ທຽບເທົ່າກັບ moles ຂອງ titrand ໄດ້. . ແຕ່, ຈຸດສິ້ນສຸດຂອງຂະບວນການນີ້ແມ່ນບັນລຸໄດ້ເມື່ອປະຕິກິລິຍາເກີດຂຶ້ນແລະສານປ່ຽນສີຂອງມັນ. ມັນຫມາຍຄວາມວ່າປະລິມານທີ່ຕ້ອງການຂອງ reactant ໄດ້ຖືກປະສົມຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນບັນລຸໄດ້ເມື່ອມີການປ່ຽນແປງຂອງສີໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ຈຸດທຽບເທົ່າແມ່ນຈຸດທິດສະດີ, ແລະຈຸດສິ້ນສຸດບໍ່ແມ່ນຈຸດແນວຄວາມຄິດ. ມັນເປັນຈຸດທີ່ແທ້ຈິງທີ່ພວກເຮົາຄົ້ນພົບຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງ.

ຈຸດສົມທຽບສາມາດເກີດຂຶ້ນຫຼາຍຄັ້ງໃນລະຫວ່າງຂະບວນການທາງເຄມີ. ແຕ່ຈຸດສິ້ນສຸດເກີດຂຶ້ນພຽງຄັ້ງດຽວໃນຂະບວນການທາງເຄມີ.

ດຽວນີ້, ກ່ອນທີ່ຈະກ້າວໄປສູ່ຫົວຂໍ້. ຂ້າ​ພະ​ເຈົ້າ​ຂໍ​ອະ​ທິ​ບາຍ​ໃຫ້​ທ່ານ​ຄໍາ​ນິ​ຍາມ​ຂອງ​ປະຕິກິລິຍາເຄມີ.

ນິຍາມຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແມ່ນຫຍັງ? ປະກອບເປັນວັດສະດຸໃຫມ່. ປະຕິກິລິຍາເຄມີຈັດກຸ່ມອາຕອມພື້ນຖານຂອງທາດປະຕິກອນຄືນໃໝ່, ເຊິ່ງສົ່ງຜົນໃຫ້ມີການສ້າງສານຕ່າງໆເປັນຜະລິດຕະພັນ. ຜະລິດຕະພັນມີລັກສະນະທີ່ແຕກຕ່າງຈາກທາດປະຕິກິລິຍາ. ຫຼາຍໆກິດຈະກໍາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງທາງເຄມີທີ່ໄດ້ຮັບການຍອມຮັບ ແລະປະຕິບັດມາເປັນເວລາຫຼາຍພັນປີ ລວມມີນໍ້າມັນໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ, ເຫຼັກລະລາຍ, ການສ້າງແກ້ວ ແລະເຄື່ອງປັ້ນດິນເຜົາ, ການຜະລິດເບຍ ແລະການຜະລິດເຫຼົ້າແວງ ແລະເນີຍແຂງ.

ຕົວຢ່າງຄື:

• ພວກເຮົາປະສົມທາດເຫຼັກ (Fe) ແລະຊູນຟູຣິກ (S) ເພື່ອສ້າງເປັນ Iron Sulphide (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• ພວກເຮົາສາມາດເຮັດໃຫ້ປູນຂາວໃສ່ໄດ້ໂດຍການປະສົມແຄວຊຽມອອກໄຊ (CaO) ແລະນໍ້າ (H20). ປະຕິກິລິຍາຈະເປັນ,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• ໄຟຟ້າແມ່ນເປັນ ກິດຈະກໍາ endothermic ທີ່ breaks ລົງນ້ໍາເຂົ້າໄປໃນປະລໍາມະນູອົງປະກອບຂອງຕົນ. ພວກເຮົາເຮັດສໍາເລັດຂະບວນການນີ້ໂດຍໃຊ້ພະລັງງານໄຟຟ້າແທນທີ່ຈະເປັນພະລັງງານຄວາມຮ້ອນ. ປະຕິກິລິຍາຈະເປັນ.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

ທັງຄວາມສົມດຸນ ແລະຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບຂະບວນການ titration

ມີປະຕິກິລິຍາເຄມີຫຼາຍປະເພດແນວໃດ?

ພວກເຮົາສາມາດແບ່ງປະຕິກິລິຍາເຄມີສ່ວນໃຫຍ່ອອກເປັນຫ້າປະເພດ . ການຮູ້ວິທີການຄາດຄະເນຜະລິດຕະພັນຂອງຕິກິລິຍາທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມເຂົ້າໃຈລະອຽດຂອງຕິກິຣິຍາທັງຫມົດເຫຼົ່ານີ້. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີຫ້າຊະນິດ,

1. ປະຕິກິລິຍາການເຜົາໃຫມ້
2. ປະຕິກິລິຍາການເຄື່ອນທີ່ດຽວ
3. ປະຕິກິລິຍາການເຄື່ອນຍ້າຍສອງເທົ່າ
4. ປະຕິກິລິຍາປະສົມ<8
5. ປະຕິກິລິຍາການເສື່ອມໂຊມ

ເຈົ້າຄວນຮູ້ຫຍັງກ່ຽວກັບຈຸດສົມດຸນໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ?

ເພື່ອເຂົ້າໃຈຄຳນິຍາມຂອງຈຸດສົມດຸນ, ເຈົ້າ ຄວນຈະຮູ້ວ່າມັນເປັນ ຈຸດທີ່ແທ້ຈິງໃນການ titration ທີ່ moles ຂອງ titrant ຫນຶ່ງໄດ້ຮັບເທົ່າກັບ moles ຂອງສານອື່ນໆທີ່ຖືກ titration. ຈຸດນີ້ເອີ້ນວ່າຈຸດທຽບເທົ່າ.

ຕົວຢ່າງ, ໃນການໄຕຕຣາອາຊິດ-ເບດ, moles ຂອງຖານຈະໄດ້ຮັບເທົ່າກັບ moles ຂອງອາຊິດຢູ່ໃນຈຸດສົມດຸນ. ໃນຂະນະທີ່ການໄຕຕຣາກ້າວຂຶ້ນ, ພວກເຮົາໃຊ້ການປ່ຽນແປງໃນ pH, ເພື່ອຕິດຕາມການໄຕຕຣາອາຊິດຖານ. ຈຸດທຽບເທົ່າບໍ່ແມ່ນຈຸດສິ້ນສຸດຂອງຂະບວນການ titration.

ດີ, ນັ້ນບໍ່ຍາກເລີຍ. ວິທີການປະກອບມີການປ່ຽນແປງ PH, ການປ່ຽນສີ, ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງການນໍາ, ການປ່ຽນແປງຂອງອຸນຫະພູມ, ແລະການສ້າງ precipitate . ພວກເຮົາສາມາດຊອກຫາຈຸດທຽບເທົ່າຫຼືຈຸດ stoichiometric ໃນຂະບວນການ titration ເມື່ອມີພື້ນຖານແລະອາຊິດພຽງພໍເພື່ອ neutralize.ວິທີແກ້ໄຂ.

ທ່ານຮູ້ບໍ?

ຈຸດສົມດຸນໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີແມ່ນເອີ້ນວ່າຈຸດ Stoichiometric.

ຕື່ມຢອດຂອງ titrant ຢ່າງລະມັດລະວັງຜ່ານ. a burette

ເບິ່ງ_ນຳ: ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງການສະແດງອອກທາງພຶດຊະຄະນິດ ແລະ ໂພລີnomial ແມ່ນຫຍັງ? (ອະທິບາຍ) – ຄວາມແຕກຕ່າງທັງໝົດ

ແປດວິທີເພື່ອຊອກຫາຈຸດສົມດຸນຂອງຂະບວນການ titration!

ມີຫຼາຍວິທີທີ່ຈະເຫັນຈຸດສົມດຸນຂອງຂະບວນການ titration.

1. ຕົວຊີ້ວັດPH
2. ຄວາມປະພຶດ
3. ການປ່ຽນສີ
4. ຝົນ
5. Amperometry
6. Thermometric Titrimetry

ຕົວຊີ້ວັດPH

ພວກ​ເຮົາ​ສາ​ມາດ​ນໍາ​ໃຊ້​ຕົວ​ຊີ້​ວັດ PH ສີ​ເພື່ອ​ສະ​ແດງ​ໃຫ້​ເຫັນ​ຈຸດ​ທີ່​ສົມ​ທຽບ​ຂອງ​ການ​ໄຕ​ເຕີ​ຣ​ສະ . ຕົວຊີ້ວັດ PH ປ່ຽນສີຕາມການຮັກສາໄວ້ໂດຍ PH. ພວກເຮົາເພີ່ມການຍ້ອມສີຕົວຊີ້ວັດໃນຕອນເລີ່ມຕົ້ນຂອງຂະບວນການ titration. ເມື່ອພວກເຮົາສັງເກດເຫັນການປ່ຽນສີຢູ່ຈຸດສິ້ນສຸດ, ມັນສະແດງເຖິງການປະເມີນຈຸດສົມດຸນ. ກໍານົດຈຸດທຽບເທົ່າຂອງ titration ບໍ? ເນື່ອງຈາກວ່າ ions ອື່ນໆຍັງມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ, ເຊິ່ງປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນການປະພຶດຂອງມັນ. ໄອອອນມີອິດທິພົນຕໍ່ການນໍາທາງໄຟຟ້າຂອງການແກ້ໄຂ. ເຖິງແມ່ນວ່າ, ເມື່ອ ions ປະຕິກິລິຍາ, ການນໍາຂອງປະສົມຈະປ່ຽນ. ຂອງຂະບວນການ titration. ໃນບາງປະຕິກິລິຍາ, ສີຈະປ່ຽນແປງໂດຍອັດຕະໂນມັດຢູ່ໃນຈຸດສົມທຽບ. ເຈົ້າສາມາດເຫັນອັນນີ້ຢູ່ໃນການໄຕຕຣາເຣດັອກຊ໌, ເຊິ່ງພວກເຮົາຕ້ອງການໂລຫະທຣາຊິຊັນ.

ຝົນ

ພວກເຮົາສາມາດໃຊ້ຝົນເພື່ອຈຸດຈຸດສົມດຸນຂອງຂະບວນການໄຕຕຣາ. ໃນເວລາທີ່ precipitate insoluble ປາກົດເປັນຜົນມາຈາກຕິກິຣິຍາເຄມີ. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ການກຳນົດປະລິມານຝົນສາມາດເປັນສິ່ງທ້າທາຍເນື່ອງຈາກຂະໜາດຂອງອະນຸພາກ, ສີ, ແລະອັດຕາການຕົກຕະກອນ, ເຊິ່ງເບິ່ງໄດ້ຍາກຫຼາຍ.

Amperometry

Amperometry ແມ່ນວິທີການປະຕິບັດເພື່ອກໍານົດຈຸດທຽບເທົ່າຂອງຂະບວນການ titration . ໃນເວລາທີ່ພວກເຮົາກໍາຈັດ titrant ຫຼາຍເກີນໄປ, ພວກເຮົາໃຊ້ວິທີການ amperometry ນີ້.

Thermometric Titrimetry

ປະລິມານການປ່ຽນແປງຂອງອຸນຫະພູມທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີແມ່ນ. ວິທີການກໍານົດຈຸດທຽບເທົ່າໃນ Thermometric Titrimetry. ທ່ານຮູ້ວ່າມີຈຸດ inflection ບໍ? ເຊິ່ງສະແດງຈຸດສົມດຸນຂອງປະຕິກິລິຍາທາງຄວາມຮ້ອນຂອງ endothermic ແລະ exothermic.

Isothermal Calorimetry

ພວກເຮົາໃຊ້ອຸປະກອນ calorimeter titration isothermal ເພື່ອຜະລິດຄວາມຮ້ອນຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນ. ໂດຍການວັດແທກຄວາມຮ້ອນ, ພວກເຮົາກໍານົດຈຸດທຽບເທົ່າຂອງຂະບວນການ titration. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວ ພວກເຮົາໃຊ້ວິທີນີ້ໃນປະຕິກິລິຍາທາງຊີວະເຄມີເພື່ອກຳນົດຈຸດສົມທຽບ.

Sspectroscopy

ພວກເຮົາສາມາດໃຊ້ spectroscopy ເພື່ອກວດຫາຈຸດສົມທຽບໄດ້ພຽງແຕ່ຖ້າ ພວກເຮົາຮູ້ຈັກ titrant, ຜະລິດຕະພັນ, reactant,ແລະ spectrum ຂອງ reactant. ພວກເຮົາໃຊ້ວິທີນີ້ເພື່ອລະບຸການເຊື່ອມເຊມິຄອນດັກເຕີ.

ຈຸດສົມດຸນແມ່ນບັນລຸໄດ້ເມື່ອທັງ titrant ແລະ titrand ປະສົມກັນໃນປະລິມານເທົ່າກັນ

ເຈົ້າຄວນເຮັດແນວໃດ? ຮູ້ກ່ຽວກັບຈຸດສິ້ນສຸດຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີບໍ?

ຈຸດສິ້ນສຸດຂອງປະຕິກິລິຍາເຄມີແມ່ນຈຸດທີ່ມັນປ່ຽນສີໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ titration. ມັນສະແດງເຖິງການສິ້ນສຸດຂອງ titration.

ເບິ່ງ_ນຳ: ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ Hazel ແລະຕາສີຂຽວແມ່ນຫຍັງ? (ຕາທີ່ສວຍງາມ) - ຄວາມແຕກຕ່າງທັງຫມົດ

ພວກເຮົາສາມາດບັນລຸຈຸດສິ້ນສຸດໄດ້ໂດຍການຈັດການກັບຈໍານວນຂອງການຫຼຸດລົງຂອງ titrant ຢ່າງລະມັດລະວັງ. ພວກເຮົາສາມາດປ່ຽນ PH ຂອງການແກ້ໄຂໂດຍການຫຼຸດລົງດຽວ. ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນ ຈຸດປະລິມານ.

ແປດຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຈຸດທຽບເທົ່າ ແລະ ຈຸດສິ້ນສຸດໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ

ຈຸດສົມດຸນ<3	ຈຸດສິ້ນສຸດ
ແມ່ນຫຍັງຄືຄວາມແຕກຕ່າງໃນຄຳນິຍາມຂອງພວກມັນ?
ມັນເປັນຈຸດໃນຂະບວນການ titration ເມື່ອ moles ຂອງ titrant ໄດ້ຮັບທຽບເທົ່າກັບ moles ຂອງສານອື່ນໆທີ່ກໍາລັງ titration.	ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຈຸດສິ້ນສຸດຂອງ titration ໄດ້ຖືກກໍານົດເມື່ອຕົວຊີ້ວັດການປ່ຽນແປງຂອງມັນ. color.
ພວກມັນເກີດຂຶ້ນເມື່ອໃດ?
ຈຸດສົມດຸນເກີດຂຶ້ນກ່ອນຈຸດສິ້ນສຸດ.	ຈຸດສິ້ນສຸດເກີດຂຶ້ນຫຼັງຈາກຈຸດສົມດຸນ.	ຈຸດສິ້ນສຸດບໍ່ແມ່ນ aຈຸດທິດສະດີ. ມັນ​ເປັນ​ຈຸດ​ທີ່​ແທ້​ຈິງ​ທີ່​ພວກ​ເຮົາ​ຄົ້ນ​ພົບ​ໃນ​ຫ້ອງ​ທົດ​ລອງ. ເປັນໄປໄດ້ສຳລັບອາຊິດອ່ອນ.	ມີພຽງຈຸດສິ້ນສຸດອັນດຽວເທົ່ານັ້ນທີ່ເປັນໄປໄດ້ສຳລັບອາຊິດອ່ອນ.
ພວກມັນເກີດຂຶ້ນຈັກເທື່ອ?
ຈຸດສົມດຸນເກີດຂຶ້ນຫຼາຍຄັ້ງໃນຂະບວນການເຄມີ.	ມັນເກີດຂຶ້ນເທື່ອດຽວໃນຂະບວນການເຄມີ.
ເຂົາເຈົ້າເຮັດຂະບວນການ titration ສຳເລັດບໍ?
ຂັ້ນຕອນການ titration ບໍ່ສຳເລັດເມື່ອພວກເຮົາໄດ້ຮັບຈຸດທຽບເທົ່າ.	ຂັ້ນຕອນຂອງການ titration ສຳເລັດຄັ້ງດຽວ. ພວກເຮົາໄດ້ຮັບຈຸດສິ້ນສຸດ.
ອັນໃດເຮັດປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງ titrant ແລະ analyte?
ມັນໝາຍເຖິງຈຸດສິ້ນສຸດ ຂອງປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງ titrant ແລະການວິເຄາະ.	ມັນບໍ່ໄດ້ຫມາຍເຖິງການສິ້ນສຸດຂອງປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງ titrant ແລະການວິເຄາະ. color

ພວກເຮົາໄດ້ຮັບຈຸດທຽບເທົ່າກ່ອນທີ່ການປ່ຽນແປງຂອງສີຈະເກີດຂື້ນໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນຊີ້ບອກເມື່ອມີການປ່ຽນສີໃນ ປະຕິກິລິຍາເຄມີ.

ການປຽບທຽບລະຫວ່າງຈຸດສົມດຸນ ແລະຈຸດສິ້ນສຸດ

ທ່ານຮູ້ບໍວ່າເປັນຫຍັງປະຕິກິລິຍາເຄມີຈຶ່ງມີຄວາມຈຳເປັນ?

ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີມີຄວາມສໍາຄັນຫຼາຍໃນຊີວິດປະຈໍາວັນຂອງພວກເຮົາ.

• ເນື່ອງຈາກວ່າສານເຄມີ.ປະຕິກິລິຍາ, ຜູ້ຄົນເລີ່ມມີຄວາມສົນໃຈໃນເຄມີສາດ ເນື່ອງຈາກມັນເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມຕື່ນເຕັ້ນ ແລະ ຄວາມບັນເທີງ.
• ພວກເຮົາຍັງສາມາດເຮັດວຽກກ່ຽວກັບຄວາມລຶກລັບຂອງອາຊະຍາກໍາໄດ້ໂດຍການກວດເບິ່ງຕົວຢ່າງເລືອດດ້ວຍການຊ່ວຍເຫຼືອຂອງປະຕິກິລິຍາເຄມີ.
• ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີຊ່ວຍພວກເຮົາ. ເພື່ອຕັດສິນໃຈວ່າດາວເຄາະໃດສາມາດປະສົບກັບຊີວິດໄດ້.
• ການຄົ້ນພົບຂອງມະນຸດ, ໄຟ, ບໍ່ມີຫຍັງນອກເໜືອໄປຈາກປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ.

ເບິ່ງ ແລະຮຽນຮູ້ການໄຕຣຕຣາອາຊິດຖານ

ບົດສະຫຼຸບ

• ບົດຄວາມນີ້ຈະບອກທ່ານກ່ຽວກັບຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຈຸດສົມດຸນ ແລະຈຸດສິ້ນສຸດຂອງປະຕິກິລິຍາເຄມີ.
• ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນການປ່ຽນແປງຂອງສີຂອງ ຕົວ​ຊີ້​ວັດ​ທີ່​ລະ​ບຸ​ໄວ້​ທີ່​ຊີ້​ບອກ​ເຖິງ​ການ​ສໍາ​ເລັດ​ຂອງ​ຂະ​ບວນ​ການ titration ໄດ້​. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຈຸດທຽບເທົ່າແມ່ນຈຸດທີ່ຈໍານວນ titrant ທີ່ແນ່ນອນເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະເປັນກາງ.
• ຈຸດສົມທຽບແມ່ນຈຸດທາງທິດສະດີ. ແຕ່ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນຈຸດຕົວຈິງທີ່ພວກເຮົາຄົ້ນພົບຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງ.
• ຈຸດສົມທຽບຫຼາຍຈຸດສາມາດເກີດຂຶ້ນໄດ້ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ titration.
• ຈຸດສົມທຽບແມ່ນບັນລຸໄດ້ກ່ອນທີ່ການປ່ຽນສີຈະເກີດຂຶ້ນໃນສານເຄມີ. ປະຕິກິລິຍາ. ແຕ່ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນຖືກກໍານົດເມື່ອມີການປ່ຽນແປງຂອງສີໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະຈິນຕະນາການຊີວິດທີ່ບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາເຄມີ.

ບົດຄວາມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ

• ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ vectors ແລະ tensors ແມ່ນຫຍັງ?(ອະທິບາຍ)
• ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ dy/dx & dx/dy (ອະທິບາຍ)
• ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງແຮງກະຕຸ້ນ ແລະກຳລັງປະຕິກິລິຍາແມ່ນຫຍັງ? (ຄວາມຄົມຊັດ)
• ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງການແຜ່ກະຈາຍຕາມເງື່ອນໄຂ ແລະຂອບ (ອະທິບາຍ)