O reacție chimică este o reacție în care are loc o schimbare chimică atunci când combinăm două sau mai multe substanțe împreună, formând astfel o nouă substanță. Reacțiile chimice sunt excepțional de importante în viața noastră de zi cu zi. Acest articol se referă la reacțiile chimice. Aici vom discuta despre diferențele dintre un punct de echivalență și un punct final într-o reacție chimică. Ambele sunt importante în analizachimie.

Principala diferență între punctul de echivalență și punctul final este că punctul de echivalență apare într-un proces de titrare atunci când molii de titrant sunt echivalenți cu molii de titrant. Dar, punctul final al acestui proces este atins atunci când are loc reacția și substanța își schimbă culoarea. Aceasta înseamnă că în soluție a fost amestecată cantitatea necesară de reactant.

Punctul de echivalență poate fi atins chiar înainte de schimbarea culorii într-o reacție chimică. Pe de altă parte, punctul final este atins atunci când are loc o schimbare de culoare într-o reacție chimică. Punctul de echivalență este un punct teoretic, iar punctul final nu este un punct conceptual. Este un punct real pe care îl descoperim în laborator.

Punctul de echivalență poate avea loc de mai multe ori în timpul unui proces chimic, dar punctul final are loc o singură dată în cadrul unui proces chimic.

Acum, înainte de a trece la subiect, permiteți-mi să vă explic definiția reacției chimice.

Care este definiția unei reacții chimice?

Este o reacție în care are loc o schimbare chimică în timpul combinării a două sau mai multe substanțe și formarea unui nou material. O reacție chimică regrupează atomii de bază ai reactanților, ceea ce duce la formarea de diverse substanțe ca produse. Produsele au caracteristici distincte de cele ale reactanților.

Aceste reacții sunt aspecte fundamentale ale tehnologiei, societății și chiar ale existenței. Printre numeroasele activități care implică modificări chimice recunoscute și practicate de mii de ani se numără încălzirea combustibililor, topirea fierului, crearea sticlei și a ceramicii, fabricarea berii, a vinului și a brânzei.

Exemplele sunt:

• Amestecăm fierul (Fe) și sulful (S) pentru a forma sulfură de fier (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Putem obține var stins prin combinarea oxidului de calciu (CaO) cu apă (H20). Reacția va fi,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Electroliza este o activitate endotermică care descompune apa în atomii săi constituenți. Finalizăm acest proces folosind energie electrică și nu energie termică. Reacția va fi.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Atât echivalența, cât și punctul final sunt necesare pentru un proces de titrare

Câte tipuri de reacții chimice există?

Putem împărți majoritatea reacțiilor chimice în cinci categorii Pentru a ști cum să preziceți produșii reacțiilor necunoscute este necesară o cunoaștere detaliată a tuturor acestor reacții. În continuare sunt prezentate cele cinci tipuri de reacții chimice,

1. Reacția de combustie
2. Reacția de deplasare unică
3. Reacție cu dublă deplasare
4. Reacție combinată
5. Reacția de descompunere

Ce ar trebui să știți despre punctul de echivalență într-o reacție chimică?

Pentru a înțelege definiția punctului de echivalență, trebuie să știți că acesta este punctul real al unei titrări în care molii unui titrant sunt egali cu molii celeilalte substanțe care face obiectul titrării. Acest punct este cunoscut sub numele de punct de echivalență.

De exemplu, într-o titrare acido-bazică, molii bazei vor fi egali cu molii acidului la punctul de echivalență. Pe măsură ce titrarea avansează, folosim modificarea pH-ului, pentru a monitoriza titrările acido-bazice. Punctul de echivalență nu este deloc punctul final al procesului de titrare.

Cunoașteți metodele de determinare a punctului de echivalență?

Metoda include schimbarea PH-ului, schimbarea culorii, diferența de conductivitate, schimbarea temperaturii și formarea unui precipitat. Putem găsi punctul de echivalență sau punctul stoichiometric într-un proces de titrare atunci când există suficientă bază și acid pentru a neutraliza soluția.

Știi cumva?

Punctul de echivalență într-o reacție chimică este cunoscut și sub denumirea de punct stoichiometric.

Adăugați picăturile de titrant cu grijă printr-o buretă.

Opt metode pentru a găsi punctul de echivalență al unui proces de titrare!

Există mai multe metode pentru a identifica punctul de echivalență al unui proces de titrare.

1. Indicator PH
2. Conductanță
3. Schimbarea culorii
4. Precipitații
5. Amperometrie
6. Titrimetrie termometrică

Indicator PH

Putem folosi un indicator PH colorat pentru a identifica punctul de echivalență al unei titrări. Indicatorul PH își schimbă culoarea în funcție de PH. Adăugăm colorantul indicator la începutul procesului de titrare. Când observăm schimbarea culorii la punctul final, aceasta indică estimarea punctului de echivalență.

Conductanță

Știați că determinarea conductivității nu este o metodă ușoară de determinare a punctului de echivalență al unei titrări? Deoarece în soluție sunt prezenți și alți ioni, care contribuie la conductivitatea acesteia. Ionii influențează conductivitatea electrică a unei soluții. Cu toate că, atunci când ionii reacționează, conductivitatea amestecului se modifică.

Schimbarea culorii

Schimbarea culorii este principala metodă de determinare a punctului de echivalență al unui proces de titrare. În unele reacții, culoarea se schimbă automat la punctul de echivalență. Puteți vedea acest lucru în titrarea redox, în care avem nevoie de metale de tranziție.

Precipitații

Putem folosi precipitarea pentru a identifica punctul de echivalență al unui proces de titrare atunci când apare un precipitat insolubil ca rezultat al reacției chimice. Cu toate acestea, determinarea precipitațiilor poate fi dificilă din cauza dimensiunii particulelor, a culorii și a ratei de sedimentare, care este foarte greu de observat.

Amperometrie

Amperometria este o metodă practică de determinare a punctului de echivalență al unui proces de titrare. Atunci când eliminăm excesul de titrant, folosim această metodă de amperometrie.

Titrimetrie termometrică

Valoarea variației de temperatură care are loc într-o reacție chimică este modalitatea de determinare a punctului de echivalență în titrimetria termometrică. Știți că există un punct de inflexiune care arată punctul de echivalență al unei reacții endotermice și exoterme.

Calorimetrie izotermă

Folosim un calorimetru de titrare izotermă pentru a produce o anumită cantitate de căldură. Prin măsurarea căldurii, determinăm punctul de echivalență al unui proces de titrare. De obicei, folosim această metodă în reacțiile biochimice pentru a determina punctul de echivalență.

Spectroscopie

Putem folosi spectroscopia pentru a identifica punctul de echivalență numai dacă cunoaștem titrantul, produsul, reactantul și spectrul reactantului. Utilizăm această metodă pentru a identifica gravura semiconductorilor.

Punctul de echivalență este atins atunci când atât titrantul, cât și titrantul sunt amestecate în cantități egale.

Ce ar trebui să știți despre punctul final al unei reacții chimice?

Punctul final al unei reacții chimice este punctul în care aceasta își schimbă culoarea în timpul procesului de titrare. Acesta reprezintă sfârșitul titrării.

Putem atinge un punct final prin manipularea cu atenție a numărului de picături de titrant. Putem modifica PH-ul unei soluții printr-o singură picătură. Punctul final este cunoscut și sub denumirea de punctul volumetric.

Opt diferențe între un punct de echivalență și un punct final într-o reacție chimică

Comparație între un punct de echivalență și un punct final

Știți de ce sunt esențiale reacțiile chimice?

Reacțiile chimice sunt foarte importante în viața noastră de zi cu zi.

• Datorită reacțiilor chimice, oamenii încep să se intereseze de chimie, deoarece aceasta aduce emoție și divertisment.
• Putem chiar să lucrăm la misterele criminalistice prin examinarea probelor de sânge cu ajutorul reacțiilor chimice.
• Reacțiile chimice ne ajută să decidem ce planetă poate avea viață.
• Descoperirea umană, focul, nu este altceva decât o reacție chimică.

Urmăriți și învățați Titrarea acido-bazică

Concluzie

• Acest articol vă va explica diferențele dintre un punct de echivalență și un punct final într-o reacție chimică.
• Punctul final este modificarea culorii indicatorului specificat care indică finalizarea procesului de titrare. Punctul de echivalență, pe de altă parte, este punctul în care o cantitate exactă de titrant neutralizează analitul.
• Punctul de echivalență este un punct teoretic, dar punctul final este un punct real pe care îl descoperim în laborator.
• În timpul unui proces de titrare pot apărea mai multe puncte de echivalență.
• Punctul de echivalență este atins înainte de schimbarea culorii într-o reacție chimică, dar punctul final este identificat atunci când are loc o schimbare de culoare într-o reacție chimică.
• Nimic nu se va schimba vreodată dacă nu există reacții chimice. Este dificil să ne imaginăm viața fără reacții chimice.

Articole conexe

• Care este diferența dintre vectori și tensori (explicată)
• Diferența dintre dy/dx & dx/dy (descrisă)
• Care este diferența dintre o forță activă și una reactivă? (Contrastul)
• Diferența dintre distribuția condiționată și distribuția marginală (explicată)