En kemisk reaktion är en reaktion där en kemisk förändring sker när vi kombinerar två eller flera ämnen och bildar ett nytt ämne. Kemiska reaktioner är oerhört viktiga i vårt dagliga liv. Den här artikeln handlar om kemiska reaktioner. Här kommer vi att diskutera skillnaderna mellan en ekvivalenspunkt och en slutpunkt i en kemisk reaktion. Båda är viktiga för analytiskakemi.

Den viktigaste skillnaden mellan ekvivalenspunkten och slutpunkten är att ekvivalenspunkten uppstår i en titreringsprocess när mol av titreringsmedlet motsvarar mol av titrand. Men en slutpunkt i denna process uppnås när reaktionen äger rum och ämnet ändrar färg. Det betyder att den nödvändiga mängden av en reaktant har blandats i lösningen.

Ekvivalenspunkten kan uppnås redan innan färgförändringen sker i en kemisk reaktion. Å andra sidan uppnås slutpunkten när färgförändringen sker i en kemisk reaktion. Ekvivalenspunkten är en teoretisk punkt, och slutpunkten är inte en konceptuell punkt. Det är en faktisk punkt som vi upptäcker i laboratoriet.

Ekvivalenspunkten kan inträffa flera gånger under en kemisk process, men slutpunkten inträffar bara en gång under en kemisk process.

Innan vi går in på ämnet vill jag förklara definitionen av en kemisk reaktion.

Vad är definitionen av en kemisk reaktion?

Det är en reaktion där en kemisk förändring sker genom att två eller flera ämnen kombineras och bildar ett nytt material. En kemisk reaktion omgrupperar reaktanternas basatomer, vilket resulterar i att olika ämnen bildas som produkter. Produkterna har egenskaper som skiljer sig från reaktanterna.

Dessa reaktioner är grundläggande aspekter av teknik, samhälle och till och med av tillvaron. Många aktiviteter som involverar kemiska förändringar och som har varit kända och praktiserats i tusentals år är t.ex. uppvärmning av bränslen, smältning av järn, tillverkning av glas och keramik, öltillverkning, vin- och osttillverkning.

Följande exempel kan nämnas:

• Vi blandar järn (Fe) och svavel (S) för att bilda järnsulfid (FeS).

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Vi kan göra släckt kalk genom att kombinera kalciumoxid (CaO) och vatten (H20). Reaktionen blir,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolys är en endoterm aktivitet som bryter ner vatten till dess beståndsdelar. Vi genomför denna process med hjälp av elektrisk energi snarare än termisk energi. Reaktionen blir.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Både ekvivalens och slutpunkt är nödvändiga för en titreringsprocess.

Hur många typer av kemiska reaktioner finns det?

Vi kan dela in de flesta kemiska reaktioner i fem kategorier För att kunna förutsäga produkterna av okända reaktioner krävs en detaljerad förståelse av alla dessa reaktioner. Nedan följer de fem typerna av kemiska reaktioner,

1. Förbränningsreaktion
2. Reaktion vid en enda förskjutning
3. Reaktion med dubbel förskjutning
4. Kombinationsreaktion
5. Nedbrytningsreaktion

Vad bör du veta om ekvivalenspunkten i en kemisk reaktion?

För att förstå definitionen av ekvivalenspunkten bör du veta att den är Den faktiska punkten i en titrering där molerna av ett titreringsmedel motsvarar molerna av det andra ämnet som titreras. Denna punkt kallas ekvivalenspunkt.

I en syra-bastitrering kommer till exempel molerna av basen att bli lika med molerna av syran vid ekvivalenspunkten. När titreringen fortskrider använder vi förändringen i pH för att övervaka syra-bastitreringar. Ekvivalenspunkten är inte alls som slutpunkten för titreringen.

Känner du till metoderna för att fastställa ekvivalenspunkten?

Det är inte alls svårt. Metoden omfattar PH-förändring, färgförändring, skillnad i konduktivitet, temperaturförändring och bildning av en utfällning. Vi kan hitta ekvivalens- eller stökiometripunkten i en titreringsprocess när det finns tillräckligt med bas och syra för att neutralisera lösningen.

Vet du det?

Ekvivalenspunkten i en kemisk reaktion är också känd som den stökiometriska punkten.

Tillsätt dropparna av titrant försiktigt genom en burett.

Åtta metoder för att hitta ekvivalenspunkten för en titreringsprocess!

Det finns flera metoder för att upptäcka ekvivalenspunkten i en titreringsprocess.

1. PH-indikator
2. Konduktans
3. Färgförändring
4. Nederbörd
5. Amperometri
6. Termometrisk titrimetri

PH-indikator

Vi kan använda en färgad PH-indikator för att upptäcka ekvivalenspunkten i en titrering. PH-indikatorn ändrar färgen i takt med att PH-värdet bibehålls. Vi tillsätter indikatorfärgämnet i början av titreringen. När vi märker färgförändringen vid slutpunkten indikerar det att vi har uppskattat ekvivalenspunkten.

Konduktans

Vet du att konduktans inte är en enkel metod för att bestämma ekvivalenspunkten för en titrering? Eftersom andra joner också finns i lösningen, vilket bidrar till dess konduktivitet. Ioner påverkar den elektriska ledningsförmågan hos en lösning, men när joner reagerar förändras blandningens ledningsförmåga.

Färgförändring

Färgförändring är den främsta metoden för att bestämma ekvivalenspunkten i en titreringsprocess. I vissa reaktioner ändras färgen automatiskt vid ekvivalenspunkten. Detta kan man se vid redoxtitrering, där vi behöver övergångsmetaller.

Nederbörd

Vi kan använda utfällning för att upptäcka ekvivalenspunkten i en titreringsprocess när en olöslig utfällning uppstår som ett resultat av den kemiska reaktionen. Det kan dock vara svårt att fastställa utfällning på grund av partikelstorlek, färg och sedimentationshastighet, som är mycket svår att se.

Amperometri

Amperometri är en praktisk metod för att bestämma ekvivalenspunkten i en titreringsprocess. När vi eliminerar det överflödiga titrantet använder vi denna metod för amperometri.

Termometrisk titrimetri

Den temperaturförändring som sker i en kemisk reaktion är det sätt på vilket ekvivalenspunkten bestäms i termometrisk titrimetri. Vet du att det finns en böjningspunkt som visar ekvivalenspunkten för en endotermisk och exotermisk reaktion?

Isotermisk kalorimetri

Vi använder en isotermisk titreringskalorimeter för att producera en viss mängd värme. Genom att mäta värmen bestämmer vi ekvivalenspunkten för en titreringsprocess. Vi använder vanligtvis denna metod i biokemiska reaktioner för att bestämma ekvivalenspunkten.

Spektroskopi

Vi kan använda spektroskopi för att hitta ekvivalenspunkten endast om vi känner till titrant, produkt, reaktant och reaktantens spektrum. Vi använder denna metod för att identifiera etsning av halvledare.

Ekvivalenspunkten uppnås när både titrant och titrand blandas i lika stora mängder.

Vad bör du veta om slutpunkten för en kemisk reaktion?

Slutpunkten i en kemisk reaktion är den punkt där den ändrar färg under titreringsprocessen. Den representerar slutet på titreringen.

Vi kan uppnå en slutpunkt genom att noggrant hantera antalet droppar titreringsmedel. Vi kan ändra PH-värdet i en lösning med en enda droppe. Slutpunkten kallas också för en Volymetrisk punkt.

Åtta skillnader mellan en ekvivalenspunkt och en slutpunkt i en kemisk reaktion

Jämförelse mellan en ekvivalenspunkt och en slutpunkt

Vet du varför kemiska reaktioner är viktiga?

Kemiska reaktioner är mycket viktiga i vårt dagliga liv.

• På grund av de kemiska reaktionerna börjar människor intressera sig för kemi eftersom det ger spänning och underhållning.
• Vi kan till och med arbeta med kriminalgåtor genom att undersöka blodprover med hjälp av kemiska reaktioner.
• Kemiska reaktioner hjälper oss att avgöra vilken planet som kan uppleva liv.
• Människans upptäckt, eld, är inget annat än en kemisk reaktion.

Se och lär dig syra-bastitrering

Slutsats

• Den här artikeln handlar om skillnaderna mellan en ekvivalenspunkt och en slutpunkt i en kemisk reaktion.
• Slutpunkten är den färgförändring hos den angivna indikatorn som visar att titreringen är avslutad. Ekvivalenspunkten är å andra sidan den punkt där en exakt mängd titreringsmedel neutraliserar analyten.
• Ekvivalenspunkten är en teoretisk punkt, men slutpunkten är en faktisk punkt som vi upptäcker i laboratoriet.
• Flera ekvivalenspunkter kan uppstå under en titreringsprocess.
• Ekvivalenspunkten uppnås innan färgförändringen sker i en kemisk reaktion, men slutpunkten identifieras när färgförändringen sker i en kemisk reaktion.
• Ingenting kommer någonsin att förändras om det inte finns några kemiska reaktioner. Det är svårt att föreställa sig ett liv utan kemiska reaktioner.

Relaterade artiklar

• Vad är skillnaden mellan vektorer och tensorer (förklarat)?
• Skillnaden mellan dy/dx & dx/dy (beskrivet)
• Vad är skillnaden mellan en aktiv och en reaktiv kraft (kontrast)?
• Skillnaden mellan villkorlig och marginell fördelning (förklarad)