Efnahvörf eru viðbrögð þar sem efnabreyting verður þegar við sameinum tvö eða fleiri efni saman og myndum þannig nýtt efni. Efnahvörf eru einstaklega mikilvæg í daglegu lífi okkar. Þessi grein fjallar um efnahvörf. Hér munum við ræða muninn á jafngildispunkti og endapunkti í efnahvarfi. Báðir eru mikilvægir í greiningarefnafræði.

Helsti munurinn á jafngildispunkti og endapunkti er sá að jafngildispunkturinn kemur í títrunarferli þegar mól títrans verða jafngild mólum títrans . En endapunkti þessa ferlis er náð þegar hvarfið á sér stað og efnið breytir um lit. Það þýðir að nauðsynlegu magni hvarfefnis hefur verið blandað í lausnina.

Jafngildispunkti er hægt að ná jafnvel áður en litabreyting á sér stað í efnahvarfi. Á hinn bóginn er endapunktinum náð þegar litabreyting verður í efnahvörfum. Jafngildispunkturinn er fræðilegur punktur og endapunkturinn er ekki huglægur punktur. Það er raunverulegur punktur sem við uppgötvum á rannsóknarstofunni.

Jöfnunarpunkturinn getur átt sér stað nokkrum sinnum á meðan á efnaferli stendur. En endapunkturinn á sér aðeins stað einu sinni í efnaferli.

Nú, áður en farið er út í efnið. Leyfðu mér að útskýra fyrir þér skilgreininguna áefnahvarf.

Hver er skilgreining á efnahvarfi?

Það er efnahvarf þar sem efnafræðileg breyting á sér stað við sameiningu tveggja eða fleiri efna og mynda nýtt efni. Efnahvarf flokkar saman grunnatóm hvarfefnanna sem leiðir til myndunar ýmissa efna sem afurða. Vörurnar hafa eiginleika sem eru aðgreindir frá hvarfefnunum.

Þessi viðbrögð eru grundvallaratriði tækni, samfélags og jafnvel tilverunnar. Margar aðgerðir sem fela í sér efnabreytingar sem hafa verið viðurkenndar og stundaðar í þúsundir ára eru meðal annars hitun eldsneytis, bræðslu járns, búa til gler og leirmuni, búa til bjór og framleiða vín og osta.

Dæmin eru:

• Við blandum saman járni (Fe) og brennisteini (S) til að mynda járnsúlfíð (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS( s)

• Við getum búið til slakað kalk með því að sameina kalsíumoxíð (CaO) og vatn (H20). Hvarfið verður,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Rafgreining er innhitavirkni sem brýtur niður vatn í frumeindir þess. Við ljúkum þessu ferli með því að nota raforku frekar en varmaorku. Hvarfið verður.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ ( g)

Bæði jafngildi og endapunktur eru nauðsynlegar fyrir títrunarferli

Hversu margar tegundir efnahvarfa eru til?

Við getumskipta flestum efnahvörfum í fimm flokka . Að vita hvernig á að spá fyrir um afurðir óþekktra viðbragða krefst nákvæmrar skilnings á öllum þessum viðbrögðum. Eftirfarandi eru fimm tegundir efnahvarfa,

1. Brunahvörf
2. Ein tilfærsluviðbrögð
3. Tvöföld tilfærsluviðbrögð
4. Samsett viðbrögð
5. Niðbrotshvarf

Hvað ættir þú að vita um jafngildispunkt í efnahvarfi?

Til að skilja skilgreiningu jafngildispunktsins skaltu ætti að vita að það er raunverulegur punktur í títrun þar sem mól eins títrunar jafnast á við mól hins efnisins sem verið er að títra. Þessi punktur er þekktur sem jafngildispunktur.

Til dæmis, í sýru-basatítrun, verða mól basans jöfn mólum sýrunnar á jafngildispunktinum. Þegar títrunin fleygir fram notum við breytinguna á pH til að fylgjast með sýru-basa títrun. Jafngildispunkturinn er ekki neitt eins og endapunktur títrunarferlisins.

Þekkir þú aðferðirnar til að ákvarða jafngildispunktinn?

Jæja, það er alls ekki erfitt. Aðferðin felur í sér PH breytingu, litabreytingu, mun á leiðni, breytingu á hitastigi og myndun botnfalls . Við getum fundið jafngildi eða stoichiometric punkt í títrunarferli þegar það er nóg af basa og sýru til að hlutleysalausn.

Veistu það?

Jöfnunarpunktur í efnahvarfi er einnig þekktur sem Stoichiometric punktur.

Bætið dropunum af títrantinum varlega í gegnum a burette

Átta aðferðir til að finna jafngildispunkt títrunarferlis!

Það eru nokkrar aðferðir til að koma auga á jafngildispunkt títrunarferlis.

1. PH vísir
2. Leiðni
3. Litabreyting
4. Úrkoma
5. Amperometry
6. Thermometric Titrimetry

PH Indicator

Við getum notað PH litavísir til að koma auga á jafngildispunkt títrunar . PH vísirinn breytir litnum eins og honum er viðhaldið af PH. Við bætum við vísilitarefninu við upphaf títrunarferlisins. Þegar við tökum eftir breytingu á lit á endapunktinum gefur það til kynna mat á jafngildispunkti.

Leiðni

Veistu að leiðni er ekki auðveld aðferð til að ákvarða jafngildispunkt títrunar? Vegna þess að aðrar jónir eru einnig til staðar í lausninni, sem stuðlar að leiðni hennar. Jónir hafa áhrif á rafleiðni lausnar. Þó að leiðni blöndunnar breytist þegar jónir bregðast við.

Litabreyting

Litabreyting er aðalaðferðin til að ákvarða jafngildispunktinn. af títrunarferli. Í sumum viðbrögðum breytist liturinn sjálfkrafaá jafngildispunkti. Þú getur séð þetta í redoxtítrun, þar sem við krefjumst umbreytingarmálma.

Úrkoma

Við getum notað úrkomu til að koma auga á jafngildispunkt títrunarferlis þegar óleysanlegt botnfall kemur fram sem afleiðing efnahvarfsins. Hins vegar getur verið krefjandi að ákvarða úrkomu vegna kornastærðar, litar og botnfallshraða, sem er mjög erfitt að sjá.

Amperometry

Amperometry er hagnýt aðferð til að ákvarða jafngildispunkt títrunarferlis . Þegar við útrýmum of miklum títrant, notum við þessa aðferð við amperómetríu.

Hermamælingar

Hægt hitastigsbreytingarinnar sem verður í efnahvarfi er leið til að ákvarða jafngildispunkt í Thermometric Titrimetry. Veistu að það er til beygingarpunktur? Sem sýnir jafngildispunkt endothermic og exothermic hvarfs.

Isothermal Calorimetry

Við notum jafnhita títrun hitaeiningamælitæki til að framleiða ákveðið magn af hita. Með því að mæla hitann ákveðum við jafngildispunkt títrunarferlis. Við notum þessa aðferð venjulega í lífefnafræðilegum viðbrögðum til að ákvarða jafngildispunktinn.

Rófspeglun

Við getum aðeins notað litrófsgreiningu til að koma auga á jafngildispunktinn ef við þekkjum títrantinn, vöruna, hvarfefnið,og litróf hvarfefna. Við notum þessa aðferð til að bera kennsl á hálfleiðaraætingu.

Jafngildispunktinum er náð þegar bæði títrans og títrans er blandað í jöfnu magni

Hvað ættir þú Veistu um endapunkt efnahvarfs?

Endapunktur efnahvarfs er punkturinn þar sem hann breytir um lit meðan á títrunarferlinu stendur. Það táknar lok títrunarinnar.

Við getum náð endapunkti með því að meðhöndla vandlega fjölda dropa af titrantinum. Við getum breytt pH-gildi lausnar með einum dropa. Endapunkturinn er einnig þekktur sem rúmmálspunktur.

Átta munur á jafngildispunkti og endapunkti í efnahvarfi

Samanburður á milli jafngildispunkts og endapunkts

Veistu hvers vegna efnahvörf eru nauðsynleg?

Efnahvörf eru mjög mikilvæg í daglegu lífi okkar.

• Vegna efnahvarfsinsviðbrögð, byrjar fólk að hafa áhuga á efnafræði þar sem það gefur spennu og skemmtun.
• Við getum jafnvel unnið að glæparáðgátum með því að skoða blóðsýnin með hjálp efnahvarfa.
• Efnahvörf hjálpa okkur til að ákveða hvaða plánetu getur upplifað líf.
• Uppgötvun mannsins, eldur, er ekkert annað en efnahvörf.

Horfðu á og lærðu Acid-Base títrun

Niðurstaða

• Þessi grein mun segja þér frá muninum á jafngildispunkti og endapunkti í efnahvarfi.
• Endapunkturinn er litabreytingin á tilgreindur vísir sem gefur til kynna að títrunarferlinu sé lokið. Jafngildispunkturinn er aftur á móti sá punktur þar sem nákvæmt magn af títranti hlutleysir greiniefnið.
• Jöfnunarpunkturinn er fræðilegur punktur. En endapunkturinn er raunverulegur punktur sem við uppgötvum á rannsóknarstofunni.
• Nokkrir jafngildispunktar geta komið fram meðan á títrunarferli stendur.
• Jafngildispunktinum er náð áður en litabreytingin á sér stað í efni viðbrögð. En endapunkturinn er auðkenndur þegar litabreyting verður í efnahvörfum.
• Ekkert mun nokkru sinni breytast ef engin efnahvörf verða. Það er erfitt að ímynda sér líf án efnahvarfa.

Tengdar greinar

• Hver er munurinn á vektorum og tensorum?(Útskýrt)
• Munurinn á dy/dx & dx/dy (Lýst)
• Hver er munurinn á virkum og hvarfgjarnum krafti? (The Contrast)
• Mismunur á skilyrtri og jaðardreifingu (útskýrt)