En kemisk reaktion er en reaktion, hvor der sker en kemisk ændring, når vi kombinerer to eller flere stoffer og derved danner et nyt stof. Kemiske reaktioner er usædvanligt vigtige i vores dagligdag. Denne artikel handler om kemiske reaktioner. Her vil vi diskutere forskellene mellem et ækvivalenspunkt og et endepunkt i en kemisk reaktion. Begge er vigtige i analytiskekemi.

Den væsentligste forskel mellem ækvivalenspunktet og endepunktet er, at ækvivalenspunktet opstår i en titreringsproces, når mol af titrant svarer til mol af titrand. Men et endepunkt i denne proces nås, når reaktionen finder sted, og stoffet ændrer farve. Det betyder, at den nødvendige mængde af en reaktant er blevet blandet i opløsningen.

Ækvivalenspunktet kan være nået, selv før der sker en farveændring i en kemisk reaktion. På den anden side er endepunktet nået, når der sker en farveændring i en kemisk reaktion. Ækvivalenspunktet er et teoretisk punkt, og endepunktet er ikke et begrebsmæssigt punkt. Det er et faktisk punkt, som vi opdager i laboratoriet.

Ækvivalenspunktet kan finde sted flere gange i løbet af en kemisk proces, men slutpunktet finder kun sted én gang i en kemisk proces.

Før vi går videre til emnet, vil jeg gerne forklare dig definitionen af den kemiske reaktion.

Hvad er definitionen af en kemisk reaktion?

Det er en reaktion, hvor der sker en kemisk ændring ved at kombinere to eller flere stoffer og danne et nyt materiale. En kemisk reaktion omgrupperer reaktanternes grundatomer, hvilket resulterer i dannelsen af forskellige stoffer som produkter. Produkterne har egenskaber, der er forskellige fra reaktanterne.

Disse reaktioner er grundlæggende aspekter af teknologi, samfund og endog eksistens. Mange aktiviteter, der involverer kemiske ændringer, som har været anerkendt og praktiseret i tusindvis af år, omfatter opvarmning af brændsel, smeltning af jern, fremstilling af glas og keramik, fremstilling af øl, vin og ost.

Eksemplerne er:

• Vi blander jern (Fe) og svovl (S) for at danne jernsulfid (FeS)

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• Vi kan fremstille slukket kalk ved at kombinere kalciumoxid (CaO) og vand (H20). Reaktionen bliver,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Elektrolyse er en endoterm aktivitet, der nedbryder vand til dets bestanddele. Vi gennemfører denne proces ved hjælp af elektrisk energi i stedet for termisk energi. Reaktionen vil være.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Både ækvivalens og endepunkt er nødvendige for en titreringsproces

Hvor mange typer kemiske reaktioner er der?

Vi kan inddele de fleste kemiske reaktioner i fem kategorier At vide, hvordan man kan forudsige produkterne af ukendte reaktioner, kræver en detaljeret forståelse af alle disse reaktioner. Nedenfor er de fem typer kemiske reaktioner beskrevet,

1. Forbrændingsreaktion
2. Reaktion ved enkeltforskydning
3. Dobbeltforskydningsreaktion
4. Kombinationsreaktion
5. Nedbrydningsreaktion

Hvad skal du vide om ækvivalenspunktet i en kemisk reaktion?

For at forstå definitionen af ækvivalenspunktet skal du vide, at det er det faktiske punkt i en titrering, hvor molerne af det ene titrant svarer til molerne af det andet stof, der titreres. Dette punkt kaldes ækvivalenspunktet.

I en syre-basetitrering vil f.eks. molerne af basen blive lig med molerne af syren ved ækvivalenspunktet. Efterhånden som titreringen skrider frem, bruger vi ændringen i pH til at overvåge syre-basetitreringer. Ækvivalenspunktet er ikke noget, der ligner titreringsforløbets slutpunkt.

Kender du metoderne til at bestemme ækvivalenspunktet?

Det er slet ikke så svært. Metoden omfatter PH-ændring, farveændring, forskel i ledningsevne, temperaturændring og dannelse af et bundfald. Vi kan finde ækvivalens- eller støkiometrisk punkt i en titreringsproces, når der er nok base og syre til at neutralisere opløsningen.

Ved du det?

Ækvivalenspunktet i en kemisk reaktion er også kendt som det stoiometriske punkt.

Dråberne af titrant tilsættes forsigtigt gennem en burette

Otte metoder til at finde ækvivalenspunktet for en titreringsproces!

Der er flere metoder til at finde ækvivalenspunktet i en titreringsproces.

1. PH-indikator
2. Ledningsevne
3. Farveskift
4. Nedbør
5. Amperometri
6. Termometrisk titrimetri

PH-indikator

Vi kan bruge en farvet PH-indikator til at finde ækvivalenspunktet i en titrering PH-indikatoren ændrer farven som vedligeholdt af PH-værdien. Vi tilsætter indikatorfarvestoffet i starten af titreringsprocessen. Når vi bemærker farveændringen ved slutpunktet, viser det, at ækvivalenspunktet er estimeret.

Ledningsevne

Ved du, at ledningsevne ikke er en nem metode til at bestemme ækvivalenspunktet i en titrering? Fordi der også er andre ioner i opløsningen, som bidrager til dens ledningsevne. Ioner har indflydelse på en opløsnings elektriske ledningsevne, men når ioner reagerer, ændres blandingens ledningsevne.

Farveskift

Farveændring er den primære metode til at bestemme ækvivalenspunktet i en titreringsproces. I nogle reaktioner ændrer farven sig automatisk ved ækvivalenspunktet. Det kan du se ved redoxtitrering, hvor vi har brug for overgangsmetaller.

Nedbør

Vi kan bruge udfældning til at finde ækvivalenspunktet i en titreringsproces, når der opstår en uopløselig udfældning som følge af den kemiske reaktion. Det kan dog være en udfordring at bestemme udfældning på grund af partikelstørrelse, farve og sedimentationshastighed, som er meget vanskelig at se.

Amperometri

Amperometri er en praktisk metode til at bestemme ækvivalenspunktet i en titreringsproces Når vi fjerner det overskydende titrant, bruger vi denne metode til amperometri.

Termometrisk titrimetri

Den temperaturændring, der sker i en kemisk reaktion, er måden at bestemme ækvivalenspunktet i termometrisk titrimetri på. Ved du, at der findes et bøjningspunkt, som viser ækvivalenspunktet for en endotermisk og exotermisk reaktion?

Isotermisk kalorimetri

Vi bruger et isotermisk titreringskalorimeter til at producere en vis mængde varme. Ved at måle varmen bestemmer vi ækvivalenspunktet for en titreringsproces. Vi bruger normalt denne metode i biokemiske reaktioner til at bestemme ækvivalenspunktet.

Spektroskopi

Vi kan kun bruge spektroskopi til at finde ækvivalenspunktet, hvis vi kender titrant, produkt, reaktant og reaktantens spektrum. Vi bruger denne metode til at identificere ætsning af halvledere.

Ækvivalenspunktet er nået, når både titrant og titrand er blandet i lige store mængder.

Hvad skal du vide om slutpunktet for en kemisk reaktion?

Slutpunktet i en kemisk reaktion er det punkt, hvor den skifter farve under titreringsprocessen. Det repræsenterer slutningen af titreringen.

Vi kan opnå et endepunkt ved at håndtere antallet af dråber af titreringsmidlet omhyggeligt. Vi kan ændre PH-værdien af en opløsning med en enkelt dråbe. Slutpunktet er også kendt som et volumetrisk punkt.

Otte forskelle mellem et ækvivalenspunkt og et endepunkt i en kemisk reaktion

Sammenligning mellem et ækvivalenspunkt og et endepunkt

Ved du, hvorfor kemiske reaktioner er vigtige?

Kemiske reaktioner er meget vigtige i vores dagligdag.

• På grund af de kemiske reaktioner begynder folk at interessere sig for kemi, da det giver spænding og underholdning.
• Vi kan endda arbejde på kriminalgåder ved at undersøge blodprøver ved hjælp af kemiske reaktioner.
• Kemiske reaktioner hjælper os med at afgøre, hvilken planet der kan opleve liv.
• Menneskets opdagelse, ild, er intet andet end en kemisk reaktion.

Se og lær syre-base-titrering

Konklusion

• Denne artikel fortæller dig om forskellene mellem et ækvivalenspunkt og et endepunkt i en kemisk reaktion.
• Slutpunktet er den farveændring af den specificerede indikator, der angiver, at titreringsprocessen er afsluttet. Ækvivalenspunktet er derimod det punkt, hvor en nøjagtig mængde titrant neutraliserer analysanden.
• Ækvivalenspunktet er et teoretisk punkt, men slutpunktet er et faktisk punkt, som vi opdager i laboratoriet.
• Der kan opstå flere ækvivalenspunkter under en titreringsproces.
• Ækvivalenspunktet er nået, før der sker en farveændring i en kemisk reaktion. Men endepunktet identificeres, når der sker en farveændring i en kemisk reaktion.
• Intet vil nogensinde ændre sig, hvis der ikke er kemiske reaktioner. Det er svært at forestille sig et liv uden kemiske reaktioner.

Relaterede artikler

• Hvad er forskellen mellem vektorer og tensorer? (Forklaret)
• Forskellen mellem dy/dx & dx/dy (beskrevet)
• Hvad er forskellen mellem en aktiv og en reaktiv kraft (kontrasten)?
• Forskellen mellem betinget og marginal fordeling (forklaret)