A kémiai reakció olyan reakció, amelyben kémiai változás következik be, amikor két vagy több anyagot egyesítünk egymással, így egy új anyagot alkotva. A kémiai reakcióknak kivételes jelentősége van mindennapi életünkben. Ez a cikk a kémiai reakciókról szól. Itt az egyenértékpont és a végpont közötti különbségeket fogjuk megvitatni egy kémiai reakcióban. Mindkettő fontos az analitikai vizsgálatokban.kémia.

A fő különbség az ekvivalenciapont és a végpont között az, hogy az ekvivalenciapont akkor jön el egy titrálási folyamatban, amikor a titrálószer móljai megegyeznek a titrálószer móljaival. A folyamat végpontját azonban akkor érjük el, amikor a reakció végbemegy, és az anyag megváltoztatja a színét. Ez azt jelenti, hogy a reakcióképes anyagból a szükséges mennyiség bekeveredett az oldatba.

Az ekvivalenciapontot már azelőtt el lehet érni, hogy a kémiai reakcióban színváltozás következne be. Másrészt a végpontot akkor érjük el, amikor a kémiai reakcióban színváltozás következik be. Az ekvivalenciapont egy elméleti pont, a végpont pedig nem fogalmi pont. Ez egy tényleges pont, amelyet a laboratóriumban fedezünk fel.

Az ekvivalenciapont egy kémiai folyamat során többször is bekövetkezhet. A végpont azonban csak egyszer következik be egy kémiai folyamat során.

Mielőtt rátérnénk a témára, hadd magyarázzam el a kémiai reakció definícióját.

Mi a kémiai reakció definíciója?

Olyan reakció, amelynek során két vagy több anyag egyesülése során kémiai változás következik be, és új anyag keletkezik. A kémiai reakció során a reakciópartnerek alapatomjai átcsoportosulnak, és ennek eredményeként különböző anyagok, mint termékek keletkeznek. A termékek a reakciópartnerektől eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek.

Ezek a reakciók a technológia, a társadalom, sőt a létezés alapvető aspektusai. A kémiai változásokkal járó, évezredek óta ismert és gyakorolt tevékenységek közé tartozik a tüzelőanyagok fűtése, a vasolvasztás, az üveg és a kerámia előállítása, a sörkészítés, a bor és a sajt előállítása.

A példák a következők:

• A vasat (Fe) és a ként (S) összekeverjük, hogy vas-szulfidot (FeS) képezzünk.

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

• A kalcium-oxid (CaO) és a víz (H20) összekapcsolásával olvasztott meszet készíthetünk. A reakció a következő lesz,

Cao(s) + H2O (l) → Ca (OH) ₂ (s)

• Az elektrolízis egy endoterm tevékenység, amely a vizet alkotó atomjaira bontja. Ezt a folyamatot nem hőenergia, hanem elektromos energia felhasználásával végezzük el. A reakció lesz.

2 H ₂ O(g) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

A titrálási folyamathoz mind az ekvivalencia, mind a végpont szükséges.

Hányféle kémiai reakció létezik?

A legtöbb kémiai reakciót öt kategóriába sorolhatjuk Ahhoz, hogy meg tudjuk jósolni az ismeretlen reakciók termékeit, az összes ilyen reakció részletes ismerete szükséges. Az alábbiakban a kémiai reakciók öt típusát ismertetjük,

1. Égési reakció
2. Egyszeri elmozdulásos reakció
3. Kettős elmozdulásos reakció
4. Kombinációs reakció
5. Bomlási reakció

Mit kell tudni az ekvivalenciapontról egy kémiai reakcióban?

Az ekvivalenciapont definíciójának megértéséhez tudnia kell, hogy a következőkről van szó a titrálás tényleges pontja, ahol az egyik titrálószer móljai megegyeznek a másik titrált anyag móljaival. Ezt a pontot nevezik ekvivalenciapontnak.

Például egy sav-bázis titrálásnál a bázis móljai az ekvivalenciapontban egyenlővé válnak a sav móljaival. A titrálás előrehaladtával a pH változását használjuk a sav-bázis titrálások nyomon követésére. Az ekvivalenciapont nem egyenlő a titrálási folyamat végpontjával.

Ismeri az ekvivalenciapont meghatározásának módszereit?

Nos, ez egyáltalán nem nehéz. A módszer magában foglalja a PH-változást, a színváltozást, a vezetőképesség különbségét, a hőmérséklet-változást és a csapadék képződését. Egy titrálási folyamat során akkor találjuk meg az ekvivalencia- vagy sztöchiometriai pontot, amikor elegendő bázis és sav van az oldat semlegesítéséhez.

Tudja?

Egy kémiai reakcióban az ekvivalenciapontot sztöchiometriai pontnak is nevezik.

Óvatosan adjuk hozzá a titrálószer cseppjeit egy bürettán keresztül.

Nyolc módszer egy titrálási folyamat ekvivalenciapontjának meghatározására!

A titrálási folyamat ekvivalenciapontjának megállapítására több módszer is létezik.

1. PH-indikátor
2. Vezetőképesség
3. Színváltozás
4. Csapadék
5. Amperometria
6. Termometrikus titrimetria

PH mutató

A titrálás ekvivalenciapontjának megállapításához használhatunk színes PH-indikátort. A PH-indikátor a PH-értéknek megfelelően változtatja a színét. A titrálás kezdetén adjuk hozzá az indikátorfestéket. Amikor a végponton észrevesszük a színváltozást, az jelzi az ekvivalenciapont becslését.

Vezetőképesség

Tudtad, hogy a vezetőképesség nem egyszerű módszer egy titrálás ekvivalenciapontjának meghatározására? Mert az oldatban más ionok is jelen vannak, amelyek hozzájárulnak a vezetőképességhez. Az ionok befolyásolják az oldat elektromos vezetőképességét. Bár, ha az ionok reakcióba lépnek, az elegy vezetőképessége megváltozik.

Színváltás

A színváltozás az elsődleges módszer a titrálási folyamat ekvivalenciapontjának meghatározására. Egyes reakciókban a szín automatikusan megváltozik az ekvivalenciapontban. Ezt láthatjuk a redoxi titrálásnál, ahol átmeneti fémekre van szükségünk.

Csapadék

A kicsapódást arra használhatjuk, hogy kiszúrjuk a titrálási folyamat ekvivalenciapontját, amikor a kémiai reakció eredményeként oldhatatlan csapadék jelenik meg. A kicsapódás meghatározása azonban kihívást jelenthet a részecskeméret, a szín és az ülepedési sebesség miatt, amit nagyon nehéz észrevenni.

Amperometria

Az amperometria egy gyakorlati módszer a titrálási folyamat ekvivalenciapontjának meghatározására. Ha a felesleges titrálószert eltávolítjuk, akkor ezt az amperometriás módszert alkalmazzuk.

Termometrikus titrimetria

A termometriás titrimetriában az ekvivalenciapont meghatározásának módja a kémiai reakcióban bekövetkező hőmérsékletváltozás mértéke. Tudja, hogy van egy inflexiós pont, amely az endoterm és exoterm reakció ekvivalenciapontját mutatja?

Izotermikus kalorimetria

Izotermikus titrálási kaloriméter készülékkel bizonyos mennyiségű hőt állítunk elő. A hő mérésével meghatározzuk a titrálási folyamat ekvivalenciapontját. Ezt a módszert általában biokémiai reakciókban használjuk az ekvivalenciapont meghatározására.

Spektroszkópia

A spektroszkópiát csak akkor tudjuk használni az ekvivalenciapont meghatározására, ha ismerjük a titrálószert, a terméket, a reaktánst és a reaktáns spektrumát. Ezt a módszert használjuk a félvezető maratás azonosítására.

Az ekvivalenciapontot akkor érjük el, amikor a titrálószer és a titrálóanyag egyenlő mennyiségben keveredik.

Mit kell tudni a kémiai reakció végpontjáról?

A végpont egy kémiai reakcióban az a pont, ahol a titrálás során a szín megváltozik. Ez jelenti a titrálás végét.

A végpontot a titrálószer cseppszámának gondos kezelésével érhetjük el. Egyetlen cseppel megváltoztathatjuk az oldat PH-értékét. A végpontot úgy is nevezik, hogy a térfogatpont.

Nyolc különbség az ekvivalenciapont és a végpont között egy kémiai reakcióban

Egy ekvivalenciapont és egy végpont összehasonlítása

Tudod, miért fontosak a kémiai reakciók?

A kémiai reakciók nagyon fontosak mindennapi életünkben.

• A kémiai reakciók miatt az emberek érdeklődni kezdenek a kémia iránt, mivel izgalmat és szórakozást nyújt.
• A vérminták kémiai reakciók segítségével történő vizsgálatával akár bűnügyi rejtélyeken is dolgozhatunk.
• A kémiai reakciók segítenek eldönteni, hogy melyik bolygón tapasztalható élet.
• Az emberi felfedezés, a tűz, nem más, mint egy kémiai reakció.

Nézze meg és tanulja meg a sav-bázis titrálást

Következtetés

• Ez a cikk a kémiai reakcióban az ekvivalenciapont és a végpont közötti különbségekről szól.
• A végpont a meghatározott indikátor színének megváltozása, amely a titrálási folyamat befejezését jelzi. Az ekvivalenciapont viszont az a pont, ahol a titrálószer pontos mennyisége semlegesíti az analitot.
• Az ekvivalenciapont egy elméleti pont, de a végpont egy tényleges pont, amelyet a laboratóriumban fedezünk fel.
• A titrálás során több ekvivalenciapont is előfordulhat.
• Az ekvivalenciapontot a kémiai reakcióban a színváltozás bekövetkezése előtt érjük el. A végpontot azonban akkor azonosítjuk, amikor a kémiai reakcióban színváltozás következik be.
• Ha nincsenek kémiai reakciók, semmi sem fog megváltozni. Nehéz elképzelni az életet kémiai reakciók nélkül.

Kapcsolódó cikkek

• Mi a különbség a vektorok és a tenzorok között? (Magyarázat)
• A különbség dy/dx & dx/dy között (leírva)
• Mi a különbség az aktív és a reaktív erő között? (A kontraszt)
• Különbség a feltételes és a marginális eloszlás között (magyarázat)