Chémia je nesmierne náročná, aj na zdanlivo nepatrných detailoch veľmi záleží. Je to predmet, ktorý človek pochopí len vtedy, ak sa do neho úplne vloží, nemôžete k nemu pristupovať ako k angličtine alebo dokonca k fyzike. Je v istom zmysle dosť špecifická, chémia je v podstate štúdium látok, ako sú prvky a zlúčeniny.

Chémia a fyzika majú niekedy rovnaké témy, čo je zaujímavé, pretože obe študujú rôzne aspekty. Fyzika je však oveľa jednoduchšia na pochopenie, dokonca aj tie najjednoduchšie otázky v chémii by sa zdali zložité, napríklad čo je koordinačná a iónová väzba?

Dovoľte mi vysvetliť túto otázku tými najjednoduchšími slovami.

• Koordinačná väzba: Ide o väzbu, ktorá sa nazýva aj aktívna kovalentná väzba. Táto väzba vzniká spoločným využívaním dvojice elektrónov z dvoch atómov. Táto väzba je reakciou dvoch nekovov, ktoré sa spoja.
• Iónová väzba: Táto väzba je známa aj ako elektroaktívna väzba. Táto väzba vzniká v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti, keď medzi opačne nabitými iónmi v chemickej zlúčenine vzniká iónová väzba. Táto väzba vzniká aj vtedy, keď elektróny z valenčnej škrupiny trvalo prechádzajú do iných škrupín.

Pozrite si toto video, aby ste sa s ním rýchlo oboznámili:

Ak by sme hovorili o rozdieloch medzi týmito dvoma väzbami, museli by sme ísť do hĺbky. Hlavný rozdiel medzi súradnicovou väzbou a iónovou väzbou je ten, že iónová väzba vzniká vtedy, keď sa dva opačne nabité ióny priťahujú, inými slovami, keď medzi dvoma opačne nabitými iónmi existuje elektrostatická príťažlivosť. Súradnicová väzba vzniká vtedy, keď atóm označuje elektróny.

Hlavný rozdiel spočíva v tom, že proces tvorby týchto dvoch väzieb je úplne odlišný. Majú však mnoho ďalších rozdielov, tu je zoznam rozdielov medzi týmito dvoma väzbami.

Tabuľka rozdielov medzi súradnicovou a iónovou väzbou

Čítajte ďalej a dozviete sa viac.

Čo sú to súradnicové väzby?

A súradnicová väzba sa nazýva aj kovalentná väzba alebo datívna kovalentná väzba. je to väzba, ktorá vzniká zdieľaním. keď dva atómy zdieľajú pár elektrónov , Tým sa vytvorí koordinovaná väzba. Tieto atómy sú k sebe pripojené vďaka príťažlivosti elektrónov k jadrám.

V chémii môže aj najmenší rozdiel vytvoriť úplne inú vec. Tá istá vec môže mať v chémii mnoho rôznych názvov, preto sa to dosť zamieňa, napríklad súradnicová väzba. Táto väzba je známa aj ako kovalentná väzba, niekedy sa ľudia mýlia a myslia si, že ide o dve rôzne väzby.

Tu je príklad súradnicovej kovalentnej väzby.

• Hydróniový ión (H ₃ O+)

Súradnicová kovalentná väzba vzniká v ióne hydrónia, keď sa plynný chlorovodík rozpúšťa vo vode a vytvára kyselinu chlorovodíkovú. Tento proces je oveľa jednoduchší na pochopenie, ako sa zdá, keď jadro vodíka prechádza na molekulu vody, vzniká súradnicová väzba. Voda (H2O) má len jeden osamelý pár elektrónov na vytvorenie hydrónia, teda H sa nezúčastňuje tým, že sa nedelíelektróny do väzby.

Čo je to iónová väzba?

Iónová väzba má aj iný názov, a to elektroaktívna väzba. V chemickej zlúčenine vzniká elektrostatická príťažlivosť medzi dvoma opačne nabitými iónmi, čím vzniká väzba. Väzba vzniká, keď sa elektrón z valenčného obalu trvalo prenesie na iný atóm.

Iónová väzba sa považuje za extrémny prípad polárnej kovalentnej väzby. Výsledkom iónovej väzby sú vždy zlúčeniny, ktoré sa nazývajú elektroaktívne alebo iónové zlúčeniny.

Tu je niekoľko príkladov iónových väzieb.

• KCl - chlorid draselný
• K ₂ O - oxid draselný
• K ₂ Se - selenid draselný
• Sc ₂ S - Sulfid cézia
• BeBr ₂ - Bromid berýlia
• MgF ₂ - Fluorid horečnatý
• MgSO ₄ - Síran horečnatý

Sú koordinačné väzby iónové alebo kovalentné?

Iónové aj kovalentné väzby sú rôzne typy väzieb, ktoré vznikajú rôznymi procesmi. Súradnicová väzba sa tiež nazýva kovalentná väzba, ale tieto väzby nie sú iónové.

Súradnicová väzba

Súradnicová kovalentná väzba vzniká vtedy, keď dva atómy zdieľajú dvojicu elektrónov. Na tvorbe tejto väzby sa podieľajú atómy a medzi dvoma atómami vzniká priama chemická väzba. Pri súradnicovej väzbe je rozdiel v hodnotách elektronegativity atómov menší ako 1,7.

Elektroväzba

Elektroväzba je iónová a vzniká pri trvalom prechode elektrónu do inej škrupiny. Na vzniku tejto väzby sa podieľajú ióny a medzi dvoma atómami vzniká typ elektrostatickej príťažlivosti. V elektroväzbe je rozdiel hodnôt elektronegativity atómov vyšší ako 1,7.

Aký je rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami a vodíkovými väzbami?

Ako som už povedal, v chémii môže najmenší rozdiel v procese vytvoriť úplne inú vec. V chémii je prominentné starostlivo vykonávať pokusy, ak sa chcete vyhnúť opakovaniu. Existujú tri typy väzieb, ktoré sa v knihách spomínajú najčastejšie a niekedy sa zdajú byť podobné, ale nie sú, poďme sa do nich ponoriť a naučiť sa o nich, aby sme sa vyhli prípadným chybám.

Tabuľka všetkých rozdielov medzi kovalentnými a vodíkovými väzbami

Tu je tabuľka rozdielov medzi iónovými a vodíkovými väzbami.

Aké sú príklady súradnicových a iónových väzieb?

Keď je definícia nejakého pojmu zložitá, príklady ju vždy uľahčujú pochopiť. Sú ľudia, ktorí sa len učia a chápu príklady, pretože je to jednoduchšie a časovo menej náročné.

Tu je niekoľko príkladov súradnicových a iónových väzieb.

Príklady súradnicových väzieb:

• Amonium (NH ₄ +) ión.
• Trifluorid bóru amónneho (NH ₃ .BF ₃ ).
• Chlorid hlinitý (Al2Cl6).
• Oxid uhoľnatý (CO).

Príklady iónových väzieb:

• Li2O: oxid lítny.
• KF: fluorid draselný.
• CaCl: chlorid vápenatý.
• NaCl: chlorid sodný.

Na záver

Koordinačná väzba sa nazýva aj datívna kovalentná väzba. Takáto väzba vzniká zdieľaním dvojice volieb z dvoch atómov.

Iónová väzba je známa aj ako elektroaktívna väzba. Takáto väzba vzniká v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti, keď medzi opačne nabitými iónmi v chemickej zlúčenine existuje príťažlivosť.

Pri tvorbe tejto súradnicovej väzby sú atómy jej súčasťou, navyše medzi dvoma atómami vzniká priama chemická väzba. Rozdiel v hodnotách elektronegativity atómov v súradnicových väzbách je menší ako 1,7.

Elektroväzba je iónová a vzniká pri trvalom prechode elektrónu na iný obal. Táto väzba vzniká pri zapojení iónov a medzi dvoma atómami vzniká typ elektrostatickej príťažlivosti. Rozdiel v hodnotách elektronegativity atómov je väčší ako 1,7.

Kliknutím sem sa o týchto rozdieloch dozviete viac prostredníctvom tohto webového príbehu.