Kimya maddələrlə məşğul olur, və Delta S kimyada istifadə edildiyi üçün eyni məsələ ilə məşğul olur. Bu, niyə Delta dəyişikliklərdən, reaksiyalardan və proseslərdən ​​danışdığını izah edir. Delta Q və Delta T kimi digər Delta növləri də var.

Lakin bu məqalə xüsusi olaraq Delta H və Delta S-dən bəhs edəcək. Delta simvolu bir qədər üçbucağa bənzəyir: ∆ . Bu simvol “dəyişiklik ” və ya “fərq”i təmsil edir.

Onların başqa adları da var, məsələn, Delta H, entalpiya kimi və Delta S entropiya kimi. Onlar bir-biri ilə əlaqəlidirlər, çünki onlar variasiyaları təsvir etmək üçün istifadə olunurlar.

Gəlin bu terminləri başa düşməyə daha çox nəzər salaq.

Delta H Delta S ilə eynidirmi?

Delta H və Delta S bütünlükdə fərqli şeylərdir. Lakin mən gördüm ki, insanlar tez-tez iki termini qarışdırırlar. Oxşar səsləndiyi üçün mənalarını qarışdırmaq və başqa kontekstlərdə istifadə etmək asandır.

İki termini daha yaxşı yadda saxlamağa kömək edəcək bir ipucu! Lütfən, onların müvafiq yazılışına nəzər salın. Diqqət etdiyiniz kimi, Delta H "H" hərfinə malikdir və entalpiya edir.

Avtomatik olaraq bu, Delta S və ya entropiya edir. Bunu unutmamağın daha asan yolu Delta H və entalpiyada mövcud olan “H” ilə əlaqələndirmək və yadda saxlamaqdır.

Entalpiyanın tərkibində H olduğundan, onu Delta H ilə əlaqələndirmək daha asan olur.Bu şərtləri xatırlaya və onları daha asan fərqləndirə bilərsiniz.

Kimyada Delta H nədir?

Delta S-i daha yaxşı başa düşmək üçün gəlin əvvəlcə Delta H-ə baxaq . Sistemin istiliyi udduğunu və ya yaydığını təsvir etmək üçün istifadə olunur. Entropiyadan fərqli olaraq, entalpiya müəyyən bir sistem daxilində ümumi enerjini ölçür .

Ona görə də, əgər entalpiyada və ya Delta H-də dəyişiklik müsbət olarsa, bu, sistem daxilində ümumi gücün artımını göstərir. Digər tərəfdən, Delta H və ya entalpiya mənfi olarsa, bu, sistem daxilində saxlanılan ümumi enerjinin azalması ilə əlaqələndirilir.

Delta H üçün düstur

Entalpiya və ya Delta H üçün düstur ∆H = m x s x ∆T -dir. Entalpiyanın dəyişməsini təyin etmək; siz hesablamalar aparmalısınız.

Reaktivlərin ümumi kütləsini (m) , məhsulun xüsusi istiliyini (s) və hesablamalısınız. Delta T , bu reaksiyadan temperaturun dəyişməsidir.

Sadəcə düsturdakı dəyərləri birləşdirməklə biz entalpiyanın dəyişməsini çoxalda və həll edə bilərik. Başqa sözlə, siz Delta H-ni kimyada məhsulların ümumi entalpiyalarından reaktivlərin entalpiyalarının cəmini çıxmaqla tapa bilərsiniz.

Delta H-nin Müsbət olması nə deməkdir ( +) və ya Mənfi (-)?

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, mənfi Delta H şəbəkənin azalması ilə əlaqələndirilirenerji, və müsbət Delta H ümumi gücün artımını göstərir .

Delta H-nin mənfi olması reaksiyanın reaktivlərdən məhsullara istilik verdiyini göstərir ki, bu da əlverişli hesab olunur. Bundan əlavə, mənfi Delta H istilik sistemdən onun ətrafına axması deməkdir.

Delta H mənfi olduqda, ekzotermik reaksiya kimi qəbul edilir. Bunun səbəbi məhsulların entalpiyasının sistemdəki reaktivlərin entalpiyasından aşağı olmasıdır.

Reaksiyada entalpiyalar sıfırdan azdır və buna görə də ekzotermik hesab olunur. Bunun əksinə olaraq, Müsbət Delta H ətrafdan sistemə axan istiliyi göstərir. Bu, istilik və ya enerjinin əldə edildiyi endotermik reaksiya dür.

Müsbət və ya Mənfi Delta H üçün nümunələr:

Müsbət və ya mənfi Delta H şərtlərini daha yaxşı başa düşməyə kömək etmək üçün bir nümunə: Su maye haldan bərkə keçəndə Delta H nəzərə alınır. su ətrafa istilik yaydığından zərərlidir.

Lakin su maye haldan qaza keçdikdə, Delta H ətrafdan istilik aldığı və ya udduğu üçün müsbət hesab olunur. Üstəlik, suya batırılmış elektrik qızdırıcısı vasitəsilə 36 kJ enerji verilir. Bu halda suyun entalpiyası 36 kJ artacaq və ∆H +36 kJ-ə bərabər olacaqdır.

Bu nümunə Delta H-nin müsbət olduğu fikrini təsdiqləyirenerji ətrafdan istilik şəklində əldə edilir .

Delta S nədir?

Qeyd edildiyi kimi, Delta S entropiyada ümumi dəyişikliyi təmsil edən termindir. Müəyyən bir sistemdə təsadüfilik və ya bozukluğun dərəcəsini təyin etmək üçün istifadə edilən ölçüdür.

Delta S kimyada nəyi təmsil edir?

Delta S reaktivlərdən məhsullara entropiyanın dəyişməsini təmsil edir. Delta S dəyəri müsbət olduqdan sonra sistemin entropiyasının artdığı şəkildə ölçülür. Entropiyada müsbət dəyişiklik pozğunluğun artması ilə əlaqələndirilir.

Ona görə də bütün kortəbii dəyişikliklər kainatın entropiyasının artması hesabına baş verir. Bununla belə, bir hadisədən sonra sistemin entropiyası azalırsa, Delta S-nin dəyəri mənfi olacaqdır.

Delta S üçün düstur

Delta S üçün düsturu entropiyanın istilik ötürülməsinə (Delta Q) bölünməsi ilə bərabərdir. temperatur (T). Kimyəvi reaksiya üçün Delta S-ni hesablamaq üçün adətən “məhsul mənfi reaktivlər” qaydası istifadə olunur.

Əlavə istinad və ya məlumat üçün düsturu və onun necə istifadə olunduğunu daha yaxşı başa düşmək üçün Kimyəvi reaksiyalarda entropiya dəyişikliklərinə baxa bilərsiniz.

Gələcək istinadlar üçün onun düsturunu yaddaşınızda saxlayın.

Müsbət və ya Mənfi Delta S nə deməkdir?

Əvvəlcə qeyd edildiyi kimi, müsbət Delta Səlverişli proseslə əlaqələndirilir. Deməli; reaksiya enerji girişinə ehtiyac olmadan davam edəcək.

Digər tərəfdən, mənfi Delta S əlverişsiz və ya qeyri-spontan proseslə əlaqələndirilir. Bu, bir metodun və ya reaksiyanın davam etməsi üçün enerji girişinin tələb olunduğunu göstərir.

Bu enerji girişi reaksiyanın daha da irəliləməsinə kömək edəcək, çünki mənfi Delta S müsbət Delta S-dən fərqli olaraq prosesi başa çatdıra və ya müstəqil olaraq cavab verə bilməz.

Delta S-nin Müsbət olub olmadığını proqnozlaşdırmaq ( +) və ya Mənfi (-)?

Gəlin fiziki və kimyəvi reaksiyaların entropiyasını proqnozlaşdırmağa baxaq! Fiziki və ya kimyəvi reaksiyanın entropiyanı artırıb-azaltmayacağını müəyyən etmək üçün cavab zamanı mövcud növlərin bütün fazalarını hərtərəfli müşahidə etməli və tədqiq etməlisiniz.

Əgər ΔS müsbətdir , kainatın pozğunluğu artır. müsbət ΔS ifadə edən dəyişiklik adətən ​​ilə əlaqələndirilir. reaktivlərdən məhsullara qədər artır.

Belə bir vəziyyətə misal ola bilər: Əgər reaktivlərin tərəfində bərk cisimlər və məhsulların tərəfində mayelər varsa, Delta S işarəsi müsbət olacaqdır. Əlavə olaraq, reaktivlərin tərəfində bərk maddələr və məhsulların tərəfində sulu ionlar varsa, bu da artan entropiya ilə əlaqələndiriləcəkdir.

Bundan fərqli olaraq, mənfi Delta S-də geri çevrilmə ilə əlaqələndirilirreaksiya fazaları və bu dəyişiklik indi mayelərdən bərk maddələrə və ionlardan bərk maddələrə keçir. Bu, entropiyanın azalmasına və buna görə də mənfi Delta S-ə gətirib çıxarır.

Kimya və fizikada bu anlayışı başa düşmək üçün entropiya haqqında bu videoya baxın!

Ceff Phillipsin entropiya üzrə qəza kursundan öyrənin.

Delta S və Delta H arasında əlaqə nədir?

Termodinamik sistemdə entalpiya (Delta H) sistemdəki xalis enerjiyə bərabər olan enerjiyə bənzər vəziyyət funksiyası xüsusiyyətidir. Eyni zamanda, entropiya (Delta S) xüsusi şəraitdə sistemin anadangəlmə pozulma dərəcəsidir.

Hollandiyalı alim entalpiya terminini “ümumi istilik miqdarı” kimi təqdim etdi. Onun adı Heike Kamerlingh Onnesdir. Buna uyğun olaraq, entalpiya təkcə ümumi istilik tərkibinə malik deyil. O, həmçinin sistemdən nə qədər istilik əlavə olunduğunu və ya çıxarıldığını müəyyən edir.

Digər tərəfdən, entropiya termini istiliyin həmişə istidən soyuq bölgələrə kortəbii olaraq axması fikri ilə əlaqələndirilir, bu entropiyanın dəyişməsi kimi tanınır. Bu dəfə onu alim Rudolf Clausius təqdim etdi.

Şeyləri ölçmək həmişə darıxdırıcı olmur.

İkisi arasındakı mühüm fərq ondan ibarətdir ki, yalnız kimyəvi reaksiyadan sonra entalpiyanın dəyişməsini ölçə bilərsiniz. Delta H cant özü ilə ölçülür. Siz yalnız enerji fərqini və ya ölçə bilərsinizistilik dəyişməsi.

Lakin Delta S və ya entropiya ümumi dəyişikliyi deyil, hərəkəti ölçür. Bəzi hallarda, sonuncunun temperatur T-yə vurulmasından sonra entalpiya entropiyadan daha əhəmiyyətlidir. Qısacası, H> S. Artıqlıq Gibbsin sərbəst enerjisi kimi tanınır.

Delta H və Delta S arasındakı fərq nədir?

Ola bilsin ki, siz indiyə qədər ikisi arasındakı fərqləri öyrənmisiniz. Ancaq hələ də çətin olduğunu düşünürsünüzsə, burada entalpiya və entropiya arasında ümumiləşdirilmiş fərqlər olan cədvəl var:

Yadda saxlamağınıza kömək edəcək göstəricilər.

Yekun Fikirlər

İki termin arasında çoxlu fərqlər olsa da, bir neçə oxşarlıq var. Bunlara həm entalpiyanın, həm də entropiyanın dövlət funksiyaları və geniş xassələri daxildir.

Xülasə etmək üçün Delta H entalpiyanın simvoludur və orta hissəciyin sistemdə nə qədər enerji olduğunu ölçür. Digər tərəfdən, Delta S sistem daxilində entropiya və nizamsızlıq, xaos və hissəciklərin hərəkəti ölçüsünü simvollaşdırır.

Hər iki termin kimyəvi proseslərin və ya reaksiyaların baş vermə üsulunu başa düşmək kontekstində vacibdir. Fərqli ola bilsələr də, mühüm kimyəvi prosesləri ölçmək mümkündür.

Digər Oxunmalı Məqalələr

Bu məqalənin xülasəsi üçün buraya klikləyin. veb hekayənin forması.