La chimie traite des substances, et comme le Delta S est utilisé en chimie, il s'agit de la même chose, ce qui explique pourquoi le Delta S est utilisé en chimie. Delta parle de les changements, les réactions et les processus. Il existe d'autres types de Delta, comme le Delta Q et le Delta T.

Toutefois, cet article traitera plus particulièrement du Delta H et du Delta S. Le symbole du Delta ressemble un peu à un triangle : ∆ Ce symbole représente "changer " ou "différence".

Ils portent également d'autres noms, tels que Delta H comme enthalpie et Delta S comme entropie. Ils sont liés les uns aux autres parce qu'ils sont utilisés pour décrire variations .

Voyons plus en détail comment comprendre ces termes.

Le Delta H est-il identique au Delta S ?

Delta H et Delta S sont tout à fait différentes. Cependant, j'ai constaté que les gens confondre les deux termes. Il est facile de confondre leurs significations et de les utiliser dans d'autres contextes car ils se ressemblent.

Voici un conseil qui vous aidera à mieux mémoriser ces deux termes ! Jetez un coup d'œil à leur orthographe respective Comme vous l'avez remarqué, le Delta H contient "H" et l'enthalpie.

Automatiquement, cela donne Delta S ou entropie. Pour ne pas l'oublier, il est plus facile d'associer et de se souvenir du "H" présent dans Delta H et l'enthalpie.

Comme l'enthalpie contient un H il devient plus facile de l'associer à Delta H. This est un moyen de mémoriser les termes et de les différencier plus facilement.

Qu'est-ce que le Delta H en chimie ?

Pour mieux comprendre le Delta S, examinons d'abord le Delta H . Il est utilisé pour décrire si un système absorbe ou émet de la chaleur. Contrairement à l'entropie, l'enthalpie mesure l'énergie totale au sein d'un système particulier .

Par conséquent, si le changement d'enthalpie ou Delta H est positif, cela indique une augmentation de la quantité totale d'énergie dans le système. En revanche, si le Delta H ou l'enthalpie est négatif, cela est associé à une diminution de l'énergie totale détenue dans un système.

Formule pour le Delta H

La formule de l'enthalpie ou Delta H est la suivante ∆H = m x s x ∆T Pour déterminer le changement d'enthalpie, il faut faire des calculs.

Vous devez calculer la masse totale des réactifs (m) la chaleur particulière du produit (s) et Delta T qui est le changement de température dû à la réaction.

En introduisant simplement les valeurs dans la formule, nous pouvons multiplier et résoudre le changement d'enthalpie. En d'autres termes, vous pouvez trouver Delta H en chimie en soustrayant la somme des enthalpies des réactifs aux enthalpies totales des produits.

Que signifie un Delta H positif (+) ou négatif (-) ?

Comme indiqué ci-dessus, un un Delta H négatif est associé à une diminution de l'énergie nette, et un Delta H positif indique une augmentation de la puissance totale .

Un Delta H négatif signifie que la réaction dégage de la chaleur des réactifs vers les produits, ce qui est considéré comme favorable. En outre, un Delta H négatif signifie que la chaleur s'écoule d'un système vers son environnement.

Lorsque le Delta H est négatif, il est considéré comme un réaction exothermique En effet, l'enthalpie des produits est inférieure à celle des réactifs dans un système.

Les enthalpies d'une réaction sont inférieures à zéro et sont donc considérées comme exothermiques. En revanche, un Positif Le delta H indique la chaleur qui s'écoule de son environnement vers un système. Il s'agit d'une réaction endothermique où l'on gagne de la chaleur ou de l'énergie.

Exemples de Delta H positif ou négatif :

Un exemple pour mieux comprendre les conditions positives ou négatives du Delta H est le suivant : Lorsque l'eau passe de l'état liquide à l'état solide, le delta H est considéré comme nuisible car l'eau émet de la chaleur dans l'environnement.

Cependant, lorsque l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux, le delta H est considéré comme positif car il gagne ou absorbe de la chaleur de son environnement. De plus, 36 kJ d'énergie sont fournis par un radiateur électrique immergé dans l'eau. Dans ce cas, l'enthalpie de l'eau augmentera de 36 kJ, et ∆H sera égal à +36 kJ.

Cet exemple confirme l'idée que le Delta H est positif lorsque l'énergie est gagnée à partir de l'environnement sous forme de chaleur. .

Qu'est-ce que le Delta S ?

Comme indiqué, Delta S est un terme qui représente la la variation totale de l'entropie. Il s'agit d'une mesure utilisée pour déterminer le degré d'aléa ou d'incertitude. dans un système particulier.

Que représente le Delta S en chimie ?

Le delta S représente le changement d'entropie des réactifs vers les produits. Elle est mesurée de manière à ce que l'entropie du système augmente lorsque la valeur du Delta S devient positive. Un changement positif de l'entropie est associé à l'augmentation du désordre.

Cependant, si l'entropie d'un système diminue après un événement, la valeur du Delta S sera négative.

Formule pour le Delta S

Les formule Le Delta S est le changement d'entropie égal au transfert de chaleur (Delta Q) divisé par la température (T). La règle "produit moins réactifs" est couramment utilisée pour calculer le Delta S pour une réaction chimique.

Pour de plus amples informations, vous pouvez consulter les sites suivants Changements d'entropie dans les réactions chimiques pour mieux comprendre la formule et son utilisation.

Gardez sa formule à l'esprit pour vous y référer ultérieurement.

Que signifie un Delta S positif ou négatif ?

Comme nous l'avons déjà dit, les Le Delta S est associé à une En d'autres termes, le processus de La réaction se poursuivra sans nécessiter d'apport d'énergie.

En revanche, un Delta S négatif est associé à un processus défavorable ou non spontané, ce qui suggère qu'un apport d'énergie est nécessaire à la poursuite d'une méthode ou d'une réaction.

Cet apport d'énergie permettra à la réaction de se poursuivre, car un Delta S négatif ne peut pas achever un processus ou poursuivre une réaction de manière indépendante, contrairement à un Delta S positif.

Prévoir si le Delta S est positif (+) ou négatif (-) ?

Pour déterminer si une réaction physique ou chimique augmentera ou diminuera l'entropie, vous devez observer et examiner minutieusement toutes les phases de l'espèce présente au cours de la réaction.

Si ΔS est positif , le Le désordre de l'univers s'accroît. Le changement qui dénote une ΔS positif est généralement associé à un augmentent des réactifs vers les produits.

Un exemple d'un tel cas est le suivant : s'il y a des solides du côté des réactifs et des liquides du côté des produits, le signe du Delta S sera positif. En outre, s'il y a des solides du côté des réactifs et des ions aqueux du côté des produits, cela sera également associé à une augmentation de l'entropie.

En revanche, un Delta S négatif est associé à une inversion des phases de réaction, et ce changement se fait maintenant des liquides vers les solides et des ions vers les solides, ce qui entraîne une diminution de l'entropie et, par conséquent, un Delta S négatif.

Regardez cette vidéo sur l'entropie pour comprendre ce concept en chimie et en physique !

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Quelle est la relation entre le Delta S et le Delta H ?

Dans un système thermodynamique, enthalpie (Delta H) est une propriété de fonction d'état semblable à l'énergie, égale à l'énergie nette d'un système. En même temps, entropie (Delta S) est le degré de désordre inné d'un système dans des conditions spécifiques.

Un scientifique néerlandais a introduit le Le terme "enthalpie" est utilisé pour désigner le "contenu thermique total". Il s'appelle Heike Kamerlingh Onnes et s'inscrit dans cette lignée, L'enthalpie ne se limite pas au contenu thermique total, elle détermine également la quantité de chaleur ajoutée ou retirée d'un système.

En revanche, le terme L'entropie est associée à l'idée que la chaleur circule toujours spontanément des régions chaudes vers les régions froides, Cette fois, c'est le scientifique Rudolf Clausius qui l'a introduite.

Mesurer les choses n'est pas toujours ennuyeux.

Une différence essentielle entre les deux est que vous ne pouvez mesurer que le changement d'enthalpie après une réaction chimique. On ne peut mesurer que la différence d'énergie ou le changement de chaleur.

Dans certains cas, l'enthalpie est plus importante que l'entropie après la multiplication de cette dernière par la température T. En bref, H> ; S. L'excédent est connu sous le nom d'énergie libre de Gibbs.

Quelle est la différence entre le Delta H et le Delta S ?

Vous avez peut-être déjà appris les différences entre les deux, mais si vous avez encore des difficultés, voici un tableau résumant les différences entre l'enthalpie et l'entropie :

Des points de repère qui peuvent vous aider à vous souvenir.

Réflexions finales

Bien qu'il y ait de nombreuses différences entre les deux termes, il existe quelques similitudes, notamment le fait que l'enthalpie et l'entropie sont toutes deux des fonctions d'état et des propriétés étendues.

En résumé, Le Delta H est le symbole de l'enthalpie, qui mesure la quantité d'énergie qu'une particule moyenne possède dans le système. En revanche, le Delta S symbolise l'entropie et mesure le désordre, le chaos et le mouvement des particules à l'intérieur d'un système.

Les deux termes sont essentiels pour comprendre la manière dont les processus ou les réactions chimiques se déroulent. Bien qu'ils soient différents, c'est grâce à eux que l'on peut mesurer les processus chimiques importants.

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