Chemija yra susijusi su medžiagomis, o kadangi delta S naudojama chemijoje, ji susijusi su tuo pačiu dalyku. Tai paaiškina, kodėl Delta kalba apie pokyčiai, reakcijos ir procesai. Yra ir kitų delta tipų, pavyzdžiui, delta Q ir delta T.

Tačiau šiame straipsnyje bus kalbama būtent apie Delta H ir Delta S. Delta simbolis šiek tiek primena trikampį: ∆ Šis simbolis reiškia "keisti " arba "skirtumas."

Jie taip pat turi kitus pavadinimus, pvz. Delta H kaip entalpija ir Delta S kaip entropija. Jie susiję vienas su kitu, nes naudojami apibūdinti variantai .

Toliau gilinkimės į šių terminų supratimą.

Ar Delta H yra tas pats, kas Delta S?

Delta H ir Delta S yra visiškai skirtingi dalykai. Tačiau pastebėjau, kad žmonės dažnai painioti šias dvi sąvokas. Lengva supainioti jų reikšmes ir vartoti kituose kontekstuose, nes jie skamba panašiai.

Štai patarimas, kuris padės geriau įsiminti šiuos du terminus! Prašome pažvelgti į jų atitinkama rašyba . Kaip pastebėjote, delta H turi "H" ir entalpiją.

Automatiškai tai sudaro Delta S arba entropiją. Lengviausias būdas to nepamiršti - susieti ir įsiminti "H", esantį Delta H ir entalpija.

Kadangi entalpijoje yra H , jį lengviau susieti su Delta H. Tai taip galėsite prisiminti terminus ir lengviau juos atskirti.

Kas yra delta H chemijoje?

Kad geriau suprastume "Delta S", pirmiausia panagrinėkime "Delta H". . Jis naudojamas apibūdinti, ar sistema sugeria arba skleidžia šilumą. Priešingai nei entropija, entalpija matuoja bendrą tam tikros sistemos energiją. .

Todėl jei entalpijos pokytis arba Delta H yra teigiamas, tai reiškia, kad bendras energijos kiekis sistemoje padidėjo. Kita vertus, jei Delta H arba entalpijos pokytis yra neigiamas, tai reiškia, kad bendras energijos kiekis sistemoje sumažėjo.

Delta H formulė

Entalpijos arba delta H formulė yra tokia ∆H = m x s x ∆T Norėdami nustatyti entalpijos pokytį, turite atlikti skaičiavimus.

Turite apskaičiuoti bendrą reaguojančių medžiagų masę (m) , konkreti produkto šiluma (s) , ir Delta T , t. y. temperatūros pokytis dėl reakcijos.

Į formulę įrašę vertes, galime padauginti ir išspręsti entalpijos pokyčio problemą. Delta H chemijoje atimant reaguojančių medžiagų entalpijų sumą iš bendros produktų entalpijų sumos.

Ką reiškia, jei delta H yra teigiama (+) arba neigiama (-)?

Kaip minėta pirmiau, a neigiama delta H yra susijusi su grynosios energijos sumažėjimu, o teigiama delta H reiškia, kad padidėja bendra galia .

Neigiama delta H reiškia, kad reakcija atiduoda šilumą iš reaguojančių medžiagų į produktus, o tai laikoma palankia reakcija. Be to, neigiama delta H reiškia, kad šiluma teka iš sistemos į aplinką.

Kai delta H yra neigiama, ji laikoma egzoterminė reakcija Taip yra todėl, kad produktų entalpija sistemoje yra mažesnė nei reaguojančių medžiagų.

Reakcijos entalpijos yra mažesnės už nulį, todėl ji laikoma egzotermine. Teigiamas Delta H rodo šilumos srautą iš aplinkos į sistemą. Tai yra endoterminė reakcija kur įgyjama šiluma arba energija.

Teigiamos arba neigiamos deltos H pavyzdžiai:

Pavyzdys, padedantis geriau suprasti teigiamas arba neigiamas Delta H sąlygas, yra toks: Kai vanduo iš skysčio virsta kietuoju, delta H laikoma kenksminga, nes vanduo skleidžia šilumą į aplinką.

Tačiau, kai vanduo iš skysčio virsta dujomis, delta H laikoma teigiama, nes jis įgyja arba sugeria šilumą iš aplinkos. Be to, į vandenį panardintu elektriniu šildytuvu tiekiama 36 kJ energijos. Šiuo atveju vandens entalpija padidės 36 kJ, o ∆H bus lygus +36 kJ.

Šis pavyzdys patvirtina nuostatą, kad delta H yra teigiama, kai energija iš aplinkos gaunama šilumos pavidalu. .

Kas yra "Delta S"?

Kaip minėta, Delta S yra terminas, kuris reiškia bendras entropijos pokytis. Tai matas, naudojamas atsitiktinumo laipsniui nustatyti. tam tikros sistemos sutrikimas.

Ką chemijoje reiškia delta S?

Delta S rodo entropijos pokytį nuo reagentų iki produktų. Jis matuojamas taip, kad sistemos entropija padidėja, kai delta S reikšmė tampa teigiama. Teigiamas entropijos pokytis siejamas su netvarkos didėjimu.

Todėl visi savaiminiai pokyčiai vyksta dėl visatos entropijos didėjimo. Tačiau jei po įvykio sistemos entropija sumažėja, tuomet delta S reikšmė būtų neigiama.

Delta S formulė

Svetainė formulė Delta S yra entropijos pokytis, lygus šilumos perdavimui (Delta Q), padalytam iš temperatūros (T). Cheminės reakcijos delta S paprastai apskaičiuojama pagal taisyklę "produktas minus reagentai".

Norėdami gauti daugiau informacijos, žr. Entropijos pokyčiai cheminių reakcijų metu kad geriau suprastumėte formulę ir jos naudojimą.

Įsiminkite jos formulę, kad galėtumėte ja pasinaudoti ateityje.

Ką reiškia teigiama arba neigiama delta S?

Kaip minėta anksčiau, teigiamas Delta S yra susijusi su palankia Tai reiškia, kad reakcija tęsis be jokio energijos sąnaudų poreikio.

Kita vertus, neigiama delta S siejama su nepalankiu arba nesavaiminiu procesu. Tai rodo, kad metodui tęsti arba reakcijai tęsti reikia energijos sąnaudų.

Šis energijos kiekis padės reakcijai vykti toliau, nes neigiama delta S negali užbaigti proceso ar toliau savarankiškai reaguoti, priešingai nei teigiamos deltos S atveju.

Kaip nustatyti, ar delta S yra teigiama (+), ar neigiama (-)?

Panagrinėkime fizikinių ir cheminių reakcijų entropijos prognozavimą! Norėdami nustatyti, ar fizikinės, ar cheminės reakcijos metu entropija padidės, ar sumažės, turite atidžiai stebėti ir nagrinėti visas reakcijos metu esančių rūšių fazes.

Jei ΔS yra teigiamas ... visatoje didėja netvarka. Pokytis, kuris reiškia teigiamas ΔS paprastai siejamas su didėja nuo reaguojančių medžiagų iki produktų.

Tokio atvejo pavyzdys: jei reagentų pusėje yra kietųjų kūnų, o produktų pusėje - skysčių, Delta S ženklas bus teigiamas. Be to, jei reagentų pusėje yra kietųjų kūnų, o produktų pusėje - vandeninių jonų, tai taip pat bus susiję su padidėjusia entropija.

Priešingai, neigiama Delta S yra susijusi su reakcijos fazių pasikeitimu, ir dabar šis pasikeitimas vyksta iš skysčių į kietąsias medžiagas ir iš jonų į kietąsias medžiagas. Dėl to sumažėja entropija, taigi ir neigiama Delta S.

Peržiūrėkite šį vaizdo įrašą apie entropiją, kad suprastumėte šią chemijos ir fizikos sąvoką!

Pasimokykite iš Jeffo Phillipso greitojo entropijos kurso.

Koks yra delta S ir delta H santykis?

Termodinaminėje sistemoje, entalpija (Delta H) yra į energiją panaši būsenos funkcijos savybė, lygi sistemos grynajai energijai. Tuo pačiu metu, entropija (Delta S) - tai sistemos įgimtos netvarkos laipsnis konkrečiomis sąlygomis.

Olandų mokslininkas pristatė terminą entalpija kaip "bendrąjį šilumos kiekį". Jo vardas Heike Kamerlingh Onnes. Pagal tai, entalpija rodo ne tik bendrąjį šilumos kiekį. Ji taip pat nustato, kiek šilumos pridedama arba pašalinama iš sistemos.

Kita vertus, terminas entropija siejama su idėja, kad šiluma visada savaime teka iš karštų į šaltus regionus, kuris vadinamas entropijos pokyčiu. Šį kartą jį įvedė mokslininkas Rudolfas Clausiusas.

Matuoti dalykus ne visada nuobodu.

Vienas esminis skirtumas tarp šių dviejų rūšių yra tas, kad galite išmatuoti tik entalpijos pokytį po cheminės reakcijos. Delta H cant matuojama pati savaime. Galima išmatuoti tik energijos skirtumą arba šilumos pokytį.

Tačiau delta S arba entropija matuoja judėjimą, o ne bendrą pokytį. Kai kuriais atvejais entalpija yra reikšmingesnė už entropiją, pastarąją padauginus iš temperatūros T. Trumpai tariant, H> S. Perteklius vadinamas Gibso laisvąja energija.

Kuo skiriasi delta H ir delta S?

Galbūt jau išmokote šių dviejų sąvokų skirtumus. Bet jei vis dar sunku, pateikiame lentelę su apibendrintais entalpijos ir entropijos skirtumais:

Nuorodos, kurios gali padėti prisiminti.

Galutinės mintys

Nors šios dvi sąvokos labai skiriasi, tačiau yra ir keletas panašumų. Tarp jų yra ir tai, kad tiek entalpija, tiek entropija yra būsenos funkcijos ir ekstensyvios savybės.

Apibendrinant, Delta H simbolizuoja entalpiją, kuri parodo, kiek vidutinė sistemos dalelė turi energijos. Kita vertus, delta S simbolizuoja entropiją ir parodo netvarką, chaosą ir dalelių judėjimą sistemoje.

Abi sąvokos yra labai svarbios siekiant suprasti, kaip vyksta cheminiai procesai arba reakcijos. Nors jos gali būti skirtingos, būtent abiem atvejais galima išmatuoti svarbius cheminius procesus.

Kiti privalomi perskaityti straipsniai

Spustelėkite čia, jei norite rasti šio straipsnio santrauką interneto istorijos forma.