Chemie handel oor stowwe, en omdat Delta S in chemie gebruik word, handel dit oor dieselfde saak. Dit verklaar hoekom Delta praat oor veranderinge, reaksies en prosesse. Daar is ander tipes Delta, soos Delta Q en Delta T.

Hierdie artikel sal egter spesifiek handel oor Delta H en Delta S. Die simbool van Delta lyk ietwat soos 'n driehoek: ∆ . Hierdie simbool verteenwoordig “verandering ” of “verskil.”

Hulle het ook ander name, soos Delta H as entalpie en Delta S as entropie. Hulle is verwant aan mekaar omdat hulle gebruik word om variasies te beskryf.

Kom ons duik verder na die begrip van hierdie terme.

Is Delta H dieselfde as Delta S?

Delta H en Delta S is verskillende dinge. Ek het egter gevind dat mense dikwels die twee terme verwar. Dit is maklik om hul betekenisse te meng en dit in ander kontekste te gebruik aangesien dit soortgelyk klink.

Hier is 'n wenk wat jou sal help om die twee terme beter te onthou! Kyk asseblief na hul besondere spelling . Soos jy opgemerk het, het Delta H "H" en doen entalpie.

Outomaties maak dit Delta S of entropie. 'n Makliker manier om dit nie te vergeet nie, is om die "H" teenwoordig in Delta H en entalpie te assosieer en te onthou.

Aangesien entalpie 'n H bevat, word dit makliker om dit met Delta H te assosieer.Dit is hoe jy die terme kan onthou en makliker tussen hulle kan onderskei.

Wat is Delta H in Chemie?

Om Delta S beter te verstaan, kom ons kyk eers na Delta H . Dit word gebruik om te beskryf of 'n stelsel hitte absorbeer of uitstraal. In teenstelling met entropie, meet entalpie die totale energie binne 'n bepaalde sisteem .

Daarom, as die verandering in entalpie of Delta H positief is, dui dit op 'n toename in die totale hoeveelheid drywing binne die sisteem. Aan die ander kant, as Delta H of entalpie negatief is, word dit geassosieer met 'n afname in die totale energie wat binne 'n sisteem gehou word.

Formule vir Delta H

Die formule vir entalpie of Delta H is ∆H = m x s x ∆T . Om die verandering in entalpie te bepaal; jy moet berekeninge maak.

Jy moet die totale massa van die reaktante (m) , die spesifieke hitte van die produk (s) , en bereken. Delta T , wat die temperatuurverandering vanaf die reaksie is.

Deur eenvoudig die waardes in die formule te prop, kan ons vermenigvuldig en die verandering in entalpie oplos. Met ander woorde, jy kan Delta H in chemie vind deur die som van entalpieë van die reaktante van die totale entalpieë van die produkte af te trek.

Wat beteken dit as Delta H positief is ( +) of Negatief (-)?

Soos hierbo genoem, word 'n negatiewe Delta H geassosieer met 'n afname in nettoenergie, en 'n positiewe Delta H dui op 'n toename in totale drywing .

Delta H wat negatief is, dui daarop dat die reaksie hitte van reaktante na produkte afgee, wat as gunstig beskou word. Verder beteken 'n negatiewe Delta H dat die hitte van 'n sisteem na sy omgewing vloei.

Wanneer Delta H negatief is, word dit as 'n eksotermiese reaksie beskou. Dit is omdat die entalpie van die produkte laer is as dié van die reaktante in 'n sisteem.

Die entalpieë in 'n reaksie is minder as nul en word dus as eksotermies beskou. Daarteenoor dui 'n Positiewe Delta H die hitte aan wat uit sy omgewing na 'n sisteem vloei. Dit is 'n endotermiese reaksie waar hitte of energie verkry word.

Voorbeelde vir 'n Positiewe of Negatiewe Delta H:

'n Voorbeeld om positiewe of negatiewe Delta H-toestande beter te verstaan, is: Wanneer water van vloeistof na vaste stof verander, word Delta H oorweeg skadelik aangesien die water hitte in die omgewing uitstraal.

Wanneer water egter van vloeistof na gas verander, word Delta H as positief beskou aangesien dit hitte van sy omgewing opneem of absorbeer. Boonop word 36 kJ energie verskaf deur 'n elektriese verwarmer wat in water gedompel is. In hierdie geval sal die entalpie van die water met 36 kJ toeneem, en ∆H sal gelyk wees aan +36 kJ.

Hierdie voorbeeld bevestig die idee dat Delta H positief is wanneerenergie word uit die omgewing verkry in die vorm van hitte .

Wat is Delta S?

Soos genoem, is Delta S 'n term wat die totale verandering in entropie verteenwoordig. Dit is 'n meting wat gebruik word om die graad van ewekansigheid of afwyking in 'n bepaalde sisteem te bepaal.

Wat verteenwoordig Delta S in Chemie?

Delta S verteenwoordig die verandering in entropie van reaktante na produkte. Dit word gemeet op 'n manier waar die stelsel se entropie toeneem nadat die waarde van Delta S positief word. 'n Positiewe verandering in entropie word geassosieer met die toename in die versteuring.

Daarom vind alle spontane verandering plaas as gevolg van die toename in entropie van die heelal. As die entropie van 'n stelsel egter 'n afname in die gesig staar na 'n gebeurtenis, dan sal die waarde van Delta S negatief wees.

Formule vir Delta S

Die formule vir Delta S is die verandering in entropie gelyk aan die hitte-oordrag (Delta Q) gedeel deur die temperatuur (T). Die "produk minus reaktante" reël word algemeen gebruik om Delta S vir 'n chemiese reaksie te bereken.

Vir verdere verwysing of inligting, kan jy kyk na Entropieveranderinge in chemiese reaksies om die formule beter te verstaan ​​en hoe dit gebruik word.

Hou die formule in jou gedagtes vir toekomstige verwysings.

Wat beteken 'n positiewe of negatiewe Delta S?

Soos vroeër gesê, positief Delta S isgeassosieer met 'n gunstige proses. Met ander woorde; die reaksie sal voortgaan sonder enige behoefte aan energie-insette.

Aan die ander kant word 'n negatiewe Delta S geassosieer met 'n ongunstige of nie-spontane proses. Dit dui daarop dat energie-insette nodig is vir 'n metode om voort te gaan of 'n reaksie.

Hierdie energie-insette sal die reaksie help om verder te gaan aangesien 'n negatiewe Delta S nie 'n proses kan voltooi of verder onafhanklik kan reageer nie, anders as die geval met positiewe Delta S.

Voorspel of Delta S Positief is ( +) of Negatief (-)?

Kom ons kyk na die voorspelling van die entropie van fisiese en chemiese reaksies! Om te bepaal of 'n fisiese of 'n chemiese reaksie entropie sal verhoog of verlaag, moet jy alle fases van die huidige spesie tydens die reaksie deeglik waarneem en ondersoek.

As ΔS positief is , neem die heelal se versteuring toe. Die verandering wat 'n positiewe ΔS aandui, word gewoonlik geassosieer met 'n toename van reaktante na produkte.

'n Voorbeeld van so 'n geval is: As daar vaste stowwe aan die reaktante se kant en vloeistowwe aan die produkte se kant is, sal die teken van Delta S positief wees. Verder, as daar vaste stowwe aan die reaktante se kant en waterige ione aan die produkte se kant is, sal dit ook geassosieer word met verhoogde entropie.

In teenstelling hiermee word 'n negatiewe Delta S geassosieer met 'n omkering in diereaksiefases, en hierdie verandering is nou van vloeistowwe na vaste stowwe en ione na vaste stowwe. Dit lei tot 'n afname in entropie en dus 'n negatiewe Delta S.

Kyk na hierdie video oor entropie om hierdie konsep in chemie en fisika te verstaan!

Leer uit Jeff Phillips se vinnige kursus oor entropie.

Wat is die verwantskap tussen Delta S en Delta H?

In 'n termodinamiese stelsel is entalpie (Delta H) 'n energieagtige toestandfunksie-eienskap gelyk aan die netto energie in 'n sisteem. Terselfdertyd is entropie (Delta S) die graad van die aangebore versteuring van 'n sisteem onder spesifieke toestande.

'n Nederlandse wetenskaplike het die term entalpie as "totale hitte-inhoud" bekendgestel. Sy naam is Heike Kamerlingh Onnes. In ooreenstemming hiermee het entalpie nie net die totale hitte-inhoud nie. Dit bepaal ook hoeveel hitte van 'n stelsel bygevoeg of verwyder word.

Aan die ander kant word die term entropie geassosieer met die idee dat hitte altyd spontaan van warm na koue streke vloei, wat bekend staan ​​as 'n verandering in entropie. Hierdie keer is dit deur die wetenskaplike Rudolf Clausius bekendgestel.

Om dinge te meet is nie altyd dof nie.

Een deurslaggewende verskil tussen die twee is dat jy slegs die verandering in entalpie na 'n chemiese reaksie kan meet. Delta H-kant word deur homself gemeet. Jy kan slegs die verskil in energie meet ofverandering in hitte.

Delta S of entropie meet egter die beweging eerder as die totale verandering. In sommige gevalle is entalpie meer betekenisvol as entropie na die vermenigvuldiging van laasgenoemde met temperatuur T. Kortom, H> S. Die oormaat staan ​​bekend as Gibbs se vrye energie.

Wat is die verskil tussen Delta H en Delta S?

Jy het dalk nou al die verskille tussen die twee geleer. Maar as jy dit nog steeds moeilik vind, hier is 'n tabel met opgesomde verskille tussen entalpie en entropie:

Wysers wat jou kan help om te onthou.

Finale gedagtes

Alhoewel daar baie verskille tussen die twee terme is, is daar 'n paar ooreenkomste. Dit sluit in dat beide entalpie en entropie toestandsfunksies en uitgebreide eienskappe is.

Om op te som, Delta H is 'n simbool vir entalpie, wat meet hoeveel energie 'n gemiddelde deeltjie in die sisteem het. Aan die ander kant simboliseer Delta S entropie en 'n mate van wanorde, chaos en beweging van die deeltjies binne 'n sisteem.

Albei die terme is noodsaaklik in die konteks van die verstaan ​​van die manier waarop chemiese prosesse of reaksies plaasvind. Alhoewel hulle verskillend kan wees, is dit deur beide dat belangrike chemiese prosesse gemeet kan word.

Ander moet-lees-artikels

Klik hier vir die opsomming van hierdie artikel in die vorm van 'n webstorie.