化学は物質を扱います、 また、デルタSは化学で使用されるため、同じ事柄を扱っている。 このことから デルタ 語録 変化、反応、およびプロセス。 デルタには、他にもデルタQやデルタTなどの種類があります。

デルタのシンボルは、なんとなく三角形に似ていますね： ∆ を表す記号です。 "チェンジ "または "差 "です。

などの名称もあるそうです。 エンタルピーとしてのΔH と エントロピーとしてのデルタS。 を表現するために使用されるため、互いに関連している。 バリエーション .

これらの用語の理解について、さらに掘り下げてみましょう。

デルタHはデルタSと同じか？

デルタHとデルタSは は、まったく別のものです。 しかし、私は、よく人が の2つの用語を混同しています。 似たような音なので、意味を混ぜて他の文脈で使うことも簡単です。

ここでは、この2つの用語をよりよく覚えていただくためのヒントをご紹介します！ ぜひ、彼らの作品をご覧ください。 等価表記 お気づきのように、Delta Hには "H "が付いていて、エンタルピーも付いています。

これを忘れないようにするには、デルタS、つまりエントロピーを連想して覚えるのが簡単です。 H とエンタルピーがあります。

エンタルピーが含まれるため H と連想しやすくなります。 デルタ・H・ディス は、どのように用語を覚え、より簡単に区別することができるかもしれません。

化学におけるDelta Hとは？

デルタSをより深く理解するために、まずデルタHについて見てみましょう。 . るかどうかを表現するために使用されます。 熱を吸収したり放出したりする。 エントロピーとは対照的に、エンタルピーは は、特定のシステム内の総エネルギーを測定します。 .

したがって、エンタルピーの変化やΔHが正であれば、システム内の総パワー量の増加を示し、逆にΔHやエンタルピーが負であれば、システム内に保持される総エネルギー量の減少を意味することになります。

デルタHの計算式

エンタルピーまたはデルタHの公式は次のとおりです。 ∆H = m x s x ∆T エンタルピーの変化を求めるには、計算をする必要があります。

反応物の総質量を計算する必要があります (m) 製品の熱量 (s) であり、また デルタT であり、これは反応による温度変化である。

式に値を差し込むだけで、エンタルピーの変化を掛け算して解くことができます。 つまり、次のように求めることができるのです。 化学では、生成物のエンタルピーの総和から反応物のエンタルピーの総和を差し引くことでΔHを算出する。

デルタHがプラス（＋）かマイナス（-）か、その意味するところは？

上述したように、a 負のデルタHは、正味のエネルギーが減少することを意味します、 で、デルタHがプラスであれば、トータルパワーの増加を示します。 .

デルタHがマイナスであることは、反応が反応物から生成物へ熱を与えることを意味し、好ましいと考えられます。 また、デルタHがマイナスであることは、熱が系から周囲に流れることを意味します。

デルタHがマイナスの場合は、次のようにみなされます。 発熱反応 これは、ある系において、生成物のエンタルピーが反応物のエンタルピーより低いためです。

反応におけるエンタルピーは0より小さいので発熱とみなされる。 これに対して ポジティブ デルタHは、周囲からシステムに流入する熱を示す。 これは、「デルタH」と呼ばれる。 吸熱反応 熱やエネルギーが得られる場所。

プラスまたはマイナスのデルタHの例：

デルタHの状態の正負をより理解するための例として、次のようなものがあります： 水が液体から固体に変化するとき、水が周囲に熱を放出するため、デルタHは有害とされる。

しかし、水が液体から気体に変化するとき、周囲から熱を得たり吸収したりするため、ΔHは正とみなされる。 さらに、水に浸した電気ヒーターから36kJのエネルギーを供給する。 この場合、水のエンタルピーは36kJ増加することになり ∆H に等しくなる。 +36 kJです。

この例から、周囲から熱の形でエネルギーを得る場合、デルタHはプラスになるという考え方が確認できます .

Delta Sとは？

前述の通りです、 デルタS を表す用語です。 エントロピーの総変化量 ランダム性の程度を判断するために用いられる測定法であり、または の乱れがある。

デルタSは化学で何を表すのか？

デルタSは、反応物から生成物へのエントロピーの変化を表します。 デルタSの値が正になった後、システムのエントロピーが増加する方法で測定されます。 エントロピーの正の変化は、無秩序の上昇に関連します。

しかし、ある事象の後にシステムのエントロピーが減少に転じた場合、デルタSの値はマイナスになる。

デルタSの計算式

のことです。 フォーミュラ デルタSは、熱伝達量（デルタQ）を温度（T）で割ったエントロピーの変化であり、化学反応のデルタSの計算には、「生成物-反応物」の法則が一般的に用いられている。

さらなる参考や情報については、以下をご覧ください。 化学反応におけるエントロピーの変化 をご覧いただくと、計算式とその使い方をより深くご理解いただけると思います。

その配合は、今後の参考のために頭の中に入れておいてください。

デルタSの正負は何を意味するのか？

前述したように、ポジティブ デルタSは、好評につき プロセスである。 つまり は、エネルギーの投入を必要とせず、反応が継続します。

一方、ΔSがマイナスであることは、好ましくないプロセスや非自発的なプロセスを意味し、ある方法の継続や反応にエネルギー投入が必要であることを示唆します。

負のデルタSは、正のデルタSの場合とは異なり、独立してプロセスを完了したり、さらに反応することができないため、このエネルギーの入力は、反応がさらに進むのを助けることになります。

デルタSがプラス（＋）かマイナス（-）かを予測する？

物理反応と化学反応のエントロピーを予測して見ましょう！物理反応と化学反応のどちらがエントロピーを増加させるか減少させるかを判断するには、反応中の現生種の全相を徹底的に観察・検討する必要があります。

もし ΔSは正 は、その 宇宙の乱れが大きくなっている。 を示す変化。 正ΔS は、通常 は、反応物から生成物へと増加する。

また、反応物側に固体があり、生成物側に水性イオンがある場合、ΔSの符号は正となります。 さらに、反応物側に固体があり、生成物側に水性イオンがある場合、これもエントロピーの上昇を伴います。

一方、ΔSがマイナスの場合は、反応相が逆転し、液体から固体、イオンから固体へと変化するため、エントロピーが減少し、ΔSがマイナスとなります。

化学や物理におけるこの概念を理解するために、エントロピーに関するこのビデオを見てください！

ジェフ・フィリップスのエントロピーに関するクラッシュコースに学ぶ。

デルタSとデルタHの関係は？

熱力学的なシステムにおいて エンタルピー (デルタH）は、システムの正味エネルギーに等しいエネルギー的な状態関数特性である。 同時に エントロピ (Delta S）とは、特定の条件下におけるシステムの生得的な障害の度合いを示す。

オランダの科学者 を導入しました。 エンタルピーを "全熱量 "と表現する。 名前はハイケ・カマーリン・オンネス。 これに並ぶ、 エンタルピーは総熱量だけでなく、熱をどの程度加えるか、あるいは取り除くかを決めるものです。

一方、用語 エントロピーは、「熱は常に高温から低温へ自然に流れる」という考えと結びついている、 今回は、科学者ルドルフ・クラウジウスが提唱した「エントロピーの変化」を紹介します。

モノを測ることは、必ずしも退屈ではない。

両者の決定的な違いとして 化学反応後のエンタルピーの変化のみを測定することができます。 Delta H cantはそれだけで測定できます。 エネルギー差や熱の変化だけを測定することができます。

しかし、デルタSやエントロピーは、全体の変化ではなく、動きを測定する。 場合によっては、後者に温度Tを掛けた後のエントロピーよりもエンタルピーの方が重要であり、要するに、H> S.余りをギブスの自由エネルギーと呼ぶ。

Delta HとDelta Sの違いは何ですか？

エンタルピーとエントロピーの違いはもうお分かりだと思いますが、まだ難しいという方のために、エンタルピーとエントロピーの違いをまとめた表をご紹介します：

覚えておくと便利なポイント

最終的な感想

エンタルピーとエントロピーはともに状態関数であり、広範な特性であることなど、両者の間には多くの違いがありますが、いくつかの共通点もあります。

まとめると デルタHはエンタルピーを表す記号で、平均的な粒子が系内でどれだけのエネルギーを持っているかを表す。 一方、デルタSはエントロピーを表す記号で、系内の粒子の無秩序、混沌、移動を表す。

この2つの用語は、化学的なプロセスや反応の起こり方を理解する上で不可欠なものであり、両者は異なるかもしれませんが、重要な化学プロセスを測定することができます。

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