เคมีเกี่ยวข้องกับสสาร และเนื่องจากมีการใช้ Delta S ในวิชาเคมี จึงเกี่ยวข้องกับสสารเดียวกัน สิ่งนี้อธิบายว่าทำไม Delta พูดถึง การเปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยา และกระบวนการต่างๆ มี Delta ประเภทอื่นๆ เช่น Delta Q และ Delta T

อย่างไรก็ตาม บทความนี้จะกล่าวถึง Delta H และ Delta S โดยเฉพาะ สัญลักษณ์ของเดลต้าดูเหมือนสามเหลี่ยม: ∆ สัญลักษณ์นี้แสดงถึง “การเปลี่ยนแปลง ” หรือ “ความแตกต่าง”

นอกจากนี้ยังมีชื่ออื่นๆ เช่น Delta H เป็นเอนทัลปี และ Delta S เป็นเอนโทรปี สิ่งเหล่านี้เกี่ยวข้องกันเพราะใช้เพื่ออธิบาย รูปแบบต่างๆ

มาทำความเข้าใจกับข้อกำหนดเหล่านี้เพิ่มเติม

Delta H เหมือนกับ Delta S หรือไม่

Delta H และ Delta S เป็น สิ่งที่ต่างกันโดยสิ้นเชิง อย่างไรก็ตาม ฉันพบว่าผู้คนมัก สับสนระหว่างคำสองคำนี้ ง่ายต่อการผสมความหมายและใช้ในบริบทอื่นเนื่องจากฟังดูคล้ายกัน

นี่คือเคล็ดลับที่จะช่วยให้คุณจำคำศัพท์ทั้งสองได้ดีขึ้น! โปรดดูที่ การสะกดตามลำดับ อย่างที่คุณสังเกตเห็น Delta H มี "H" และเอนทัลปี

โดยอัตโนมัติ ซึ่งจะทำให้ Delta S หรือเอนโทรปี วิธีที่ง่ายกว่าในการไม่ลืมสิ่งนี้คือการเชื่อมโยงและจดจำ "H" ที่มีอยู่ในเดลต้า H และเอนทัลปี

เนื่องจากเอนทัลปีมี H การเชื่อมโยงกับ Delta H จึงง่ายขึ้นนี่เป็นวิธีที่คุณสามารถจำคำศัพท์และแยกความแตกต่างระหว่างคำเหล่านี้ได้ง่ายขึ้น

Delta H ในวิชาเคมีคืออะไร?

เพื่อทำความเข้าใจ Delta S ให้ดียิ่งขึ้น เรามาดู Delta H ก่อน ใช้เพื่ออธิบายว่าระบบ ดูดซับหรือคายความร้อนหรือไม่ ตรงกันข้ามกับเอนโทรปี เอนทาลปี วัดพลังงานทั้งหมดภายในระบบเฉพาะ

ดังนั้น หากการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีหรือเดลต้า H เป็นค่าบวก นั่นแสดงว่าปริมาณพลังงานทั้งหมดภายในระบบเพิ่มขึ้น ในทางกลับกัน ถ้าเดลต้า H หรือเอนทัลปีมีค่าเป็นลบ จะเกี่ยวข้องกับการลดลงของพลังงานทั้งหมดที่มีอยู่ในระบบ

สูตรสำหรับเดลต้า H

สูตรสำหรับเอนทาลปีหรือเดลต้า H คือ ∆H = m x s x ∆T เพื่อกำหนดการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปี คุณต้องทำการคำนวณ

คุณต้องคำนวณมวลรวมของสารตั้งต้น (m) ความร้อนจำเพาะของผลิตภัณฑ์ (s) และ Delta T ซึ่งเป็นอุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงจากปฏิกิริยา

เพียงเสียบค่าในสูตร เราก็สามารถคูณและแก้ค่าการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีได้ กล่าวอีกนัยหนึ่ง คุณสามารถหา เดลต้า H ในวิชาเคมีได้โดยการลบผลรวมของเอนทาลปีของสารตั้งต้นออกจากเอนทาลปีทั้งหมดของผลิตภัณฑ์

หมายความว่าอย่างไรถ้าเดลต้า H เป็นบวก ( +) หรือลบ (-)?

ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น Delta H ที่เป็นค่าลบมีความสัมพันธ์กับค่าสุทธิที่ลดลงพลังงาน และค่าบวกของเดลต้า H บ่งชี้ว่าพลังงานทั้งหมดเพิ่มขึ้น

Delta H เป็นค่าลบแสดงว่าปฏิกิริยาให้ความร้อนจากสารตั้งต้นไปยังผลิตภัณฑ์ ซึ่งถือว่าอยู่ในเกณฑ์ดี นอกจากนี้ ค่า Delta H ที่เป็นค่าลบหมายความว่าความร้อนไหลจากระบบไปยังบริเวณโดยรอบ

เมื่อ Delta H เป็นลบ จะถือว่าเป็น ปฏิกิริยาคายความร้อน เนื่องจากค่าเอนทาลปีของผลิตภัณฑ์ต่ำกว่าค่าของสารตั้งต้นในระบบ

เอนทาลปีในปฏิกิริยามีค่าน้อยกว่าศูนย์ ดังนั้นจึงถือว่าคายความร้อน ในทางตรงกันข้าม ค่า ค่าบวก ค่าเดลต้า H บ่งชี้ถึงความร้อนที่ไหลจากรอบ ๆ เข้าไปในระบบ นี่คือ ปฏิกิริยาดูดความร้อน ซึ่งได้รับความร้อนหรือพลังงาน

ตัวอย่างสำหรับเดลต้า H ที่เป็นบวกหรือลบ:

ตัวอย่างที่ช่วยให้เข้าใจสภาวะเดลต้า H ที่เป็นบวกหรือลบได้ดีขึ้นคือ: เมื่อน้ำเปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็ง จะถือว่าเดลต้า H เป็นอันตรายเนื่องจากน้ำจะปล่อยความร้อนออกสู่สิ่งแวดล้อม

อย่างไรก็ตาม เมื่อน้ำเปลี่ยนจากของเหลวเป็นก๊าซ Delta H จะถือว่าเป็นค่าบวกเนื่องจากได้รับหรือดูดซับความร้อนจากสภาพแวดล้อม นอกจากนี้ พลังงาน 36 kJ ยังจ่ายผ่านเครื่องทำความร้อนไฟฟ้าที่แช่อยู่ในน้ำ ในกรณีนี้ เอนทาลปีของน้ำจะเพิ่มขึ้น 36 กิโลจูล และ ∆H จะเท่ากับ +36 กิโลจูล

ตัวอย่างนี้ยืนยันแนวคิดที่ว่า Delta H เป็นค่าบวกเมื่อได้รับพลังงานจากสิ่งแวดล้อมในรูปของความร้อน

Delta S คืออะไร

ตามที่กล่าวไว้ Delta S เป็นคำที่แสดงถึง การเปลี่ยนแปลงทั้งหมดในเอนโทรปี เป็นการวัดที่ใช้เพื่อกำหนดระดับของการสุ่มหรือ ความผิดปกติในระบบใดระบบหนึ่ง

Delta S เป็นตัวแทนของอะไรในวิชาเคมี

Delta S แสดงถึงการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีจากสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์ วัดด้วยวิธีที่เอนโทรปีของระบบเพิ่มขึ้นหลังจากที่ค่าของ Delta S กลายเป็นบวก การเปลี่ยนแปลงในเชิงบวกของเอนโทรปีนั้นสัมพันธ์กับการเพิ่มขึ้นของความผิดปกติ

ดังนั้น การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นเองทั้งหมดจึงเกิดขึ้นเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีของเอกภพ อย่างไรก็ตาม หากค่าเอนโทรปีของระบบลดลงหลังจากเหตุการณ์นั้น ค่าของ Delta S จะเป็นลบ

สูตรสำหรับ Delta S

สูตร สำหรับ Delta S คือการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีเท่ากับการถ่ายเทความร้อน (Delta Q) หารด้วย อุณหภูมิ (T) กฎ "ผลิตภัณฑ์ลบสารตั้งต้น" มักใช้ในการคำนวณ Delta S สำหรับปฏิกิริยาเคมี

สำหรับการอ้างอิงหรือข้อมูลเพิ่มเติม คุณอาจดูที่ การเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีในปฏิกิริยาเคมี เพื่อให้เข้าใจสูตรและวิธีการใช้ได้ดียิ่งขึ้น

จำสูตรของมันไว้ในใจเพื่อใช้อ้างอิงในอนาคต

S เดลต้าบวกหรือลบหมายถึงอะไร

ตามที่ระบุไว้ก่อนหน้านี้ ค่าบวก Delta S คือเกี่ยวข้องกับกระบวนการ ที่น่าพอใจ กล่าวคือ; ปฏิกิริยาจะดำเนินต่อไปโดยไม่จำเป็นต้องป้อนพลังงานใดๆ

ในทางกลับกัน ค่า Delta S ที่เป็นค่าลบนั้นสัมพันธ์กับกระบวนการที่ไม่เอื้ออำนวยหรือไม่เกิดขึ้นเอง สิ่งนี้ชี้ให้เห็นว่าต้องมีการป้อนพลังงานสำหรับวิธีการเพื่อดำเนินการต่อหรือปฏิกิริยา

พลังงานที่ป้อนเข้านี้จะช่วยให้ปฏิกิริยาดำเนินต่อไป เนื่องจาก Delta S ที่เป็นค่าลบไม่สามารถดำเนินการตามกระบวนการให้เสร็จสิ้นหรือตอบสนองได้อย่างอิสระ ซึ่งแตกต่างจากกรณีที่มี Delta S ที่เป็นค่าบวก

การทำนายว่าค่า Delta S เป็นค่าบวก ( +) หรือลบ (-)?

มาดูการทำนายค่าเอนโทรปีของปฏิกิริยาทางกายภาพและเคมีกัน! ในการระบุว่าปฏิกิริยาทางกายภาพหรือทางเคมีจะเพิ่มหรือลดเอนโทรปี คุณต้องสังเกตและตรวจสอบทุกระยะของสายพันธุ์ปัจจุบันอย่างถี่ถ้วนในระหว่างการตอบสนอง

ถ้า ΔS เป็นบวก แสดงว่า ความผิดปกติของเอกภพกำลังเพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงซึ่งแสดงว่า a เป็นบวก ΔS มักจะเกี่ยวข้องกับ เพิ่มขึ้นจากสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์

ตัวอย่างกรณีดังกล่าวคือ: หากมีของแข็งที่ฝั่งของสารตั้งต้นและของเหลวที่ฝั่งของผลิตภัณฑ์ เครื่องหมายของ Delta S จะเป็นค่าบวก นอกจากนี้ หากมีของแข็งที่ฝั่งของสารตั้งต้นและไอออนที่เป็นน้ำที่ฝั่งของผลิตภัณฑ์ สิ่งนี้จะเกี่ยวข้องกับเอนโทรปีที่เพิ่มขึ้นด้วย

ในทางตรงกันข้าม ค่า Delta S ที่เป็นค่าลบมีความเกี่ยวข้องกับการกลับรายการในขั้นตอนของปฏิกิริยา และการเปลี่ยนแปลงนี้เปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็ง และไอออนเป็นของแข็ง สิ่งนี้นำไปสู่การลดลงของเอนโทรปี และเป็นผลให้ Delta S เป็นลบ

ดูวิดีโอนี้เกี่ยวกับเอนโทรปีเพื่อทำความเข้าใจแนวคิดนี้ในวิชาเคมีและฟิสิกส์!

เรียนรู้จากหลักสูตรเร่งรัดเรื่องเอนโทรปีของ Jeff Phillips

ความสัมพันธ์ระหว่าง Delta S และ Delta H คืออะไร

ในระบบอุณหพลศาสตร์ เอนทาลปี (Delta H) เป็นคุณสมบัติการทำงานที่มีสถานะคล้ายพลังงานเท่ากับพลังงานสุทธิในระบบ ในขณะเดียวกัน เอนโทรปี (Delta S) คือระดับของความผิดปกติโดยกำเนิดของระบบภายใต้เงื่อนไขเฉพาะ

นักวิทยาศาสตร์ชาวดัตช์ แนะนำ คำว่า เอนทัลปี ว่า "ปริมาณความร้อนทั้งหมด" ชื่อของเขาคือ Heike Kamerlingh Onnes สอดคล้องกับสิ่งนี้ เอนทาลปีไม่ได้มีเพียงปริมาณความร้อนทั้งหมดเท่านั้น นอกจากนี้ยังกำหนดปริมาณความร้อนที่เพิ่มหรือลบออกจากระบบ

ในทางกลับกัน คำว่า เอนโทรปีเกี่ยวข้องกับแนวคิดที่ว่าความร้อนมักจะไหลจากบริเวณที่ร้อนไปยังที่เย็นโดยธรรมชาติ ซึ่งเรียกว่าการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปี ครั้งนี้ได้รับการแนะนำโดยนักวิทยาศาสตร์ Rudolf Clausius

การวัดสิ่งต่างๆ ไม่ใช่เรื่องน่าเบื่อเสมอไป

ข้อแตกต่างที่สำคัญประการหนึ่งระหว่างสองสิ่งนี้คือ คุณสามารถวัดได้เฉพาะการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีหลังจากเกิดปฏิกิริยาเคมี ไม่สามารถวัดค่า Delta H ได้ด้วยตัวเอง คุณสามารถวัดเฉพาะความแตกต่างของพลังงานหรือการเปลี่ยนแปลงของความร้อน

อย่างไรก็ตาม Delta S หรือเอนโทรปีจะวัดการเคลื่อนไหวมากกว่าการเปลี่ยนแปลงทั้งหมด ในบางกรณี เอนทาลปีมีความสำคัญมากกว่าเอนโทรปีหลังจากการคูณค่าหลังด้วยอุณหภูมิ T หรือเรียกสั้นๆ ว่า H> S. ส่วนเกินนี้เรียกว่าพลังงานอิสระของ Gibbs

อะไรคือความแตกต่างระหว่าง Delta H และ Delta S?

คุณอาจได้เรียนรู้ความแตกต่างระหว่างสองสิ่งนี้แล้วในตอนนี้ แต่ในกรณีที่คุณพบว่ายังยากอยู่ ต่อไปนี้คือตารางสรุปความแตกต่างระหว่างเอนทัลปีและเอนโทรปี:

ตัวชี้ที่จะช่วยให้คุณจำได้

ข้อคิดสุดท้าย

แม้ว่าจะมีความแตกต่างกันมากมายระหว่างสองคำนี้ แต่ก็มีความคล้ายคลึงกันอยู่เล็กน้อย ซึ่งรวมถึงเอนทัลปีและเอนโทรปีเป็นฟังก์ชันสถานะและคุณสมบัติมากมาย

โดยสรุป Delta H เป็นสัญลักษณ์แทนค่าเอนทัลปี ซึ่งวัดว่าอนุภาคเฉลี่ยมีพลังงานเท่าใดในระบบ ในทางกลับกัน Delta S เป็นสัญลักษณ์ของเอนโทรปีและการวัดความไม่เป็นระเบียบ ความโกลาหล และการเคลื่อนที่ของอนุภาคภายในระบบ

คำศัพท์ทั้งสองมีความสำคัญในบริบทของการทำความเข้าใจวิธีที่กระบวนการทางเคมีหรือปฏิกิริยาเกิดขึ้น แม้ว่าอาจแตกต่างกัน แต่ก็ผ่านกระบวนการทางเคมีที่สำคัญทั้งสองอย่างที่สามารถตรวจวัดได้

บทความที่ต้องอ่านอื่นๆ

คลิกที่นี่เพื่อดูบทสรุปของบทความนี้ใน รูปแบบของเว็บสตอรี่