A kémia az anyagokkal foglalkozik, és mivel a Delta S-t a kémiában használják, ugyanezzel az anyaggal foglalkozik. Ez megmagyarázza, hogy miért Delta beszél változások, reakciók és folyamatok. A delta más típusai is léteznek, mint például a Delta Q és a Delta T.

Ez a cikk azonban kifejezetten a Delta H és a Delta S szimbólumokkal foglalkozik. A Delta szimbóluma egy kicsit úgy néz ki, mint egy háromszög: ∆ Ez a szimbólum a "váltás " vagy "különbség."

Más nevük is van, például Delta H mint entalpia és Delta S mint entrópia. Azért kapcsolódnak egymáshoz, mert arra használják őket, hogy leírják variációk .

Merüljünk el mélyebben e kifejezések megértésében.

A Delta H ugyanaz, mint a Delta S?

Delta H és Delta S teljesen más dolgok. Azonban azt tapasztaltam, hogy az emberek gyakran összekeverik a két fogalmat. Könnyű összekeverni a jelentésüket, és más kontextusban használni őket, mivel hasonlóan hangzanak.

Íme egy tipp, ami segít, hogy jobban megjegyezd a két kifejezést! Kérjük, tekintse meg a megfelelő helyesírás Amint észrevették, a Delta H-ban "H" van, és az entalpia is.

Automatikusan ez a Delta S vagy entrópia. Egyszerűbb módja annak, hogy ezt ne felejtsük el, ha a Delta S-ben lévő "H"-t társítjuk és megjegyezzük. H és az entalpia.

Mivel az entalpia tartalmaz egy H , könnyebb lesz társítani a Delta H. Ez így könnyebben megjegyezheti a kifejezéseket, és könnyebben különbséget tehet közöttük.

Mi a Delta H a kémiában?

A Delta S jobb megértéséhez először nézzük meg a Delta H-t. . Arra szolgál, hogy leírja, hogy egy rendszer elnyeli vagy kibocsátja a hőt. Az entrópiával ellentétben az entalpia egy adott rendszeren belüli teljes energiát mér .

Ezért ha az entalpia vagy a Delta H változása pozitív, az a rendszerben lévő teljes energia mennyiségének növekedését jelzi. Másrészt, ha a Delta H vagy az entalpia negatív, az a rendszerben lévő teljes energia csökkenését jelenti.

A Delta H képlete

Az entalpia vagy Delta H képlete a következő ∆H = m x s x ∆T Az entalpia változásának meghatározásához számításokat kell végeznie.

Ki kell számolnod a reaktánsok össztömegét. (m) , a termék különleges hője (s) , és Delta T , ami a reakcióból eredő hőmérsékletváltozás.

Ha egyszerűen beillesztjük az értékeket a képletbe, megszorozhatjuk és megoldhatjuk az entalpia változását. Más szavakkal, a következőket kapjuk Delta H a kémiában úgy, hogy a reaktánsok entalpiáinak összegét kivonjuk a termékek összes entalpiájából.

Mit jelent, ha a Delta H pozitív (+) vagy negatív (-)?

Amint fentebb említettük, a a negatív Delta H a nettó energia csökkenésével jár, és a pozitív Delta H a teljes teljesítmény növekedését jelzi .

A negatív Delta H azt jelenti, hogy a reakció hőt ad le a reaktánsokról a termékek felé, ami kedvezőnek tekinthető. Továbbá a negatív Delta H azt jelenti, hogy a hő a rendszerből a környezetébe áramlik.

Ha a Delta H negatív, akkor azt úgy tekintik, mint egy exoterm reakció Ez azért van, mert a termékek entalpiája alacsonyabb, mint a rendszerben lévő reaktánsoké.

A reakcióban az entalpiák kisebbek nulla értéknél, ezért exotermikusnak tekinthetők. Ezzel szemben a Pozitív A delta H a környezetéből a rendszerbe áramló hőt jelzi. Ez egy endoterm reakció ahol hő vagy energia nyerhető.

Példák pozitív vagy negatív Delta H-ra:

Egy példa a pozitív vagy negatív Delta H feltételek jobb megértéséhez: Amikor a víz folyékonyból szilárddá válik, a Delta H károsnak tekinthető, mivel a víz hőt bocsát ki a környezetébe.

Amikor azonban a víz folyadékból gázzá változik, a Delta H pozitívnak tekinthető, mivel hőt nyer vagy vesz fel a környezetéből. Ezenkívül 36 kJ energiát adunk egy vízbe merített elektromos fűtőberendezésen keresztül. Ebben az esetben a víz entalpiája 36 kJ-mal nő, és ∆H egyenlő lesz +36 kJ.

Ez a példa megerősíti azt az elképzelést, hogy a Delta H pozitív, ha a környezetből hő formájában energiát nyerünk. .

Mi az a Delta S?

Mint említettük, Delta S egy olyan kifejezés, amely a az entrópia teljes változása. A véletlenszerűség vagy a véletlenszerűség mértékének meghatározására használt mérőszám. rendellenesség egy adott rendszerben.

Mit jelent a Delta S a kémiában?

A Delta S az entrópia változását jelenti a reaktánsoktól a termékekig. Ezt úgy mérik, hogy a rendszer entrópiája növekszik, miután a Delta S értéke pozitívvá válik. Az entrópia pozitív változása a rendezetlenség növekedésével jár együtt.

Ezért minden spontán változás az univerzum entrópiájának növekedése miatt következik be. Ha azonban egy rendszer entrópiája egy eseményt követően csökken, akkor a Delta S értéke negatív lesz.

A Delta S képlete

A formula A Delta S az entrópiában bekövetkező változás, amely egyenlő a hőátadás (Delta Q) és a hőmérséklet (T) hányadosával. A "termék mínusz reaktánsok" szabályt szokták használni a kémiai reakció Delta S értékének kiszámítására.

További információért vagy referenciáért a következő honlapon tájékozódhat Entrópiaváltozások a kémiai reakciókban hogy jobban megértse a képletet és annak használatát.

Tartsa meg a képletét a jövőbeni referenciákhoz.

Mit jelent a pozitív vagy negatív Delta S?

Amint azt korábban említettük, a pozitív A Delta S kedvező Azaz; a a reakció energiabevitel nélkül folytatódik.

Másrészt a negatív Delta S érték kedvezőtlen vagy nem spontán folyamathoz társul. Ez arra utal, hogy egy módszer folytatásához vagy egy reakcióhoz energiabevitelre van szükség.

Ez az energiabevitel segíti a reakció további előrehaladását, mivel egy negatív Delta S nem tud befejezni egy folyamatot vagy önállóan tovább reagálni, ellentétben a pozitív Delta S esetében.

A Delta S pozitív (+) vagy negatív (-) értékének előrejelzése?

Nézzük meg a fizikai és kémiai reakciók entrópiájának előrejelzését! Annak megállapításához, hogy egy fizikai vagy kémiai reakció növeli vagy csökkenti az entrópiát, alaposan meg kell figyelned és meg kell vizsgálnod a reakció során a jelenlévő faj minden fázisát.

Ha ΔS pozitív , a A világegyetem rendezetlensége növekszik. A változás, amely egy pozitív ΔS általában egy növekedés a reaktánsoktól a termékekig.

Egy példa ilyen esetre: Ha a reakciópartnerek oldalán szilárd anyagok vannak, a termékek oldalán pedig folyadékok, akkor a Delta S előjele pozitív lesz. Továbbá, ha a reakciópartnerek oldalán szilárd anyagok vannak, a termékek oldalán pedig vizes ionok, akkor ez szintén megnövekedett entrópiával jár.

Ezzel szemben a negatív Delta S a reakciófázisok megfordulását jelenti, és ez a változás most folyadékból szilárd anyagba, illetve ionokból szilárd anyagba történik. Ez az entrópia csökkenéséhez és így negatív Delta S-hez vezet.

Nézd meg ezt a videót az entrópiáról, hogy megértsd ezt a fogalmat a kémiában és a fizikában!

Tanulj Jeff Phillips entrópiáról szóló gyorstalpaló tanfolyamából.

Mi a kapcsolat a Delta S és a Delta H között?

Egy termodinamikai rendszerben, entalpia (Delta H) egy energiaszerű állapotfüggvénytulajdonság, amely egyenlő a rendszerben lévő nettó energiával. Ugyanakkor, entrópia (Delta S) egy rendszer veleszületett rendezetlenségének mértéke adott körülmények között.

Egy holland tudós bevezette a az entalpia kifejezés "teljes hőtartalom". A neve Heike Kamerlingh Onnes, ezzel összhangban, Az entalpia nem csak a teljes hőtartalmat tartalmazza. Azt is meghatározza, hogy mennyi hőt adunk hozzá vagy veszünk el egy rendszerből.

Másrészt a kifejezés Az entrópia azzal az elképzeléssel függ össze, hogy a hő mindig spontán módon áramlik a meleg területekről a hidegek felé, amelyet entrópiaváltozásként ismerünk. Ezúttal Rudolf Clausius tudós vezette be.

A dolgok mérése nem mindig unalmas.

A kettő között az egyik lényeges különbség az, hogy csak az entalpia változását lehet mérni egy kémiai reakció után. A Delta H cant önmagában mérhető. Csak az energiakülönbséget vagy a hőváltozás mértékét lehet mérni.

A Delta S vagy entrópia azonban inkább a mozgást méri, mint a teljes változást. Egyes esetekben az entalpia jelentősebb, mint az entrópia, miután az utóbbit megszorozzuk a T hőmérséklettel. Röviden: H> S. A többletet Gibbs-féle szabad energiának nevezzük.

Mi a különbség a Delta H és a Delta S között?

Mostanra már talán megtanultad a kettő közötti különbségeket. De ha még mindig nehéznek találod, itt egy táblázat az entalpia és az entrópia közötti különbségeket összefoglalva:

Mutatók, amelyek segíthetnek emlékezni.

Végső gondolatok

Bár a két kifejezés között számos különbség van, van néhány hasonlóság is. Ezek közé tartozik, hogy mind az entalpia, mind az entrópia állapotfüggvény és kiterjedt tulajdonság.

Összefoglalva, A Delta H az entalpia szimbóluma, amely azt méri, hogy egy átlagos részecske mennyi energiával rendelkezik a rendszerben. Másrészt a Delta S az entrópiát szimbolizálja, és a rendezetlenség, a káosz és a részecskék mozgásának mérőszáma egy rendszeren belül.

Mindkét fogalom alapvető fontosságú a kémiai folyamatok vagy reakciók lefolyásának megértéséhez. Bár különbözőek lehetnek, mindkettő segítségével fontos kémiai folyamatok mérhetők.

Egyéb kötelezően olvasandó cikkek

Kattintson ide a cikk összefoglalójáért egy websztori formájában.