Chemia zajmuje się substancjami, a ponieważ Delta S jest używana w chemii, zajmuje się tą samą sprawą. To wyjaśnia, dlaczego Delta mówi o zmiany, reakcje i procesy. Istnieją inne rodzaje Delty, takie jak Delta Q i Delta T.

W tym artykule zajmiemy się jednak konkretnie Deltą H i Deltą S. Symbol Delty wygląda nieco jak trójkąt: ∆ Ten symbol reprezentuje "zmiana " lub "różnica".

Mają też inne nazwy, np. Delta H jako entalpia oraz Delta S jako entropia. Są one powiązane ze sobą, ponieważ są używane do opisywania wariacje .

Zanurzmy się dalej w zrozumieniu tych terminów.

Czy Delta H jest taka sama jak Delta S?

Delta H i Delta S to zupełnie inne rzeczy. Jednak zauważyłem, że ludzie często mylić te dwa pojęcia. Łatwo jest pomieszać ich znaczenia i użyć w innych kontekstach, ponieważ brzmią podobnie.

Oto wskazówka, która pomoże Ci lepiej zapamiętać te dwa terminy! Proszę spojrzeć na ich odpowiednia pisownia Jak zauważyłeś, Delta H ma "H" i robi za entalpię.

Automatycznie daje to Delta S czyli entropię. Łatwiejszym sposobem, aby o tym nie zapomnieć jest skojarzenie i zapamiętanie "H" obecnego w Delta H i entalpii.

Ponieważ entalpia zawiera H łatwiej jest go skojarzyć z Delta H. To to sposób, w jaki możesz zapamiętać pojęcia i łatwiej je rozróżnić.

Czym jest Delta H w chemii?

Aby lepiej zrozumieć Delta S, spójrzmy najpierw na Delta H . Służy do opisania, czy system absorbuje lub emituje ciepło. W przeciwieństwie do entropii, entalpia mierzy całkowitą energię w danym systemie .

Dlatego, jeśli zmiana entalpii lub Delta H jest dodatnia, oznacza to wzrost całkowitej ilości energii w systemie. Z drugiej strony, jeśli Delta H lub entalpia jest ujemna, wiąże się to ze spadkiem całkowitej energii utrzymywanej w systemie.

Wzór na deltę H

Wzór na entalpię lub Delta H to ∆H = m x s x ∆T Aby wyznaczyć zmianę entalpii; należy wykonać obliczenia.

Musisz obliczyć całkowitą masę reagentów (m) , szczególne ciepło produktu (s) oraz Delta T , czyli zmiana temperatury w wyniku reakcji.

Po prostu wstawiając wartości do wzoru, możemy pomnożyć i rozwiązać zmianę entalpii. Innymi słowy, można znaleźć Delta H w chemii przez odjęcie sumy entalpii reagentów od sumy entalpii produktów.

Co to znaczy, że Delta H jest dodatnia (+) lub ujemna (-)?

Jak wspomniano powyżej, a ujemna Delta H wiąże się ze spadkiem energii netto, a dodatnia Delta H oznacza wzrost mocy całkowitej .

Delta H ujemna sugeruje, że reakcja oddaje ciepło od reagentów do produktów, co jest uważane za korzystne. Ponadto ujemna Delta H oznacza, że ciepło przepływa z układu do jego otoczenia.

Kiedy Delta H jest ujemna, jest uważana za reakcja egzotermiczna . Dzieje się tak dlatego, że entalpia produktów jest mniejsza niż entalpia reagentów w danym układzie.

Entalpie w reakcji są mniejsze od zera i dlatego uważa się ją za egzotermiczną.Natomiast a Pozytywne Delta H oznacza ciepło przepływające z otoczenia do systemu.Jest to reakcja endotermiczna gdzie uzyskuje się ciepło lub energię.

Przykłady dla dodatniej lub ujemnej delty H:

Przykładem, który pomoże lepiej zrozumieć pozytywne lub negatywne warunki Delta H jest: Kiedy woda zmienia się z cieczy w ciało stałe, Delta H jest uważana za szkodliwą, ponieważ woda emituje ciepło do otoczenia.

Jednak gdy woda zmienia stan skupienia z ciekłego na gazowy, Delta H jest uważana za dodatnią, ponieważ zyskuje lub pochłania ciepło z otoczenia. Ponadto 36 kJ energii jest dostarczane przez grzałkę elektryczną zanurzoną w wodzie. W tym przypadku entalpia wody wzrośnie o 36 kJ, a ∆H będzie równy +36 kJ.

Przykład ten potwierdza tezę, że Delta H jest dodatnia, gdy energia jest pozyskiwana z otoczenia w postaci ciepła .

Co to jest Delta S?

Jak wspomniano, Delta S jest terminem, który reprezentuje całkowita zmiana entropii. Jest to miara stosowana do określenia stopnia losowości lub zaburzeń w danym systemie.

Co oznacza Delta S w chemii?

Delta S reprezentuje zmianę entropii od reagentów do produktów. Mierzy się ją w ten sposób, że entropia układu rośnie po tym, jak wartość Delta S staje się dodatnia. Dodatnia zmiana entropii wiąże się ze wzrostem nieporządku.

Dlatego wszystkie zmiany spontaniczne zachodzą z powodu wzrostu entropii wszechświata. Jeśli jednak po jakimś zdarzeniu entropia układu ulega zmniejszeniu, to wartość Delta S będzie ujemna.

Wzór na deltę S

Na stronie formuła Delta S jest zmianą entropii równą przenoszeniu ciepła (Delta Q) podzieloną przez temperaturę (T). Zasada "produkt minus reaktorzy" jest powszechnie stosowana do obliczania Delta S dla reakcji chemicznej.

W celu uzyskania dalszych informacji lub odniesienia, można zajrzeć na stronę Zmiany entropii w reakcjach chemicznych aby lepiej zrozumieć formułę i sposób jej wykorzystania.

Zachowaj jego formułę w pamięci dla przyszłych odniesień.

Co oznacza dodatnia lub ujemna Delta S?

Jak stwierdzono wcześniej, pozytywne Delta S jest związana z korzystnym to znaczy, że reakcja będzie kontynuowana bez potrzeby dostarczania energii.

Z drugiej strony, ujemna Delta S jest związana z niekorzystnym lub niespontanicznym procesem. Sugeruje to, że dla kontynuacji metody lub reakcji wymagany jest wkład energii.

Ten wkład energii pomoże w dalszym przebiegu reakcji, ponieważ ujemna Delta S nie może zakończyć procesu lub dalej reagować niezależnie, w przeciwieństwie do przypadku dodatniej Delta S.

Przewidywanie, czy Delta S jest dodatnia (+) czy ujemna (-)?

Przyjrzyjmy się przewidywaniu entropii reakcji fizycznych i chemicznych! Aby stwierdzić, czy reakcja fizyczna lub chemiczna zwiększy lub zmniejszy entropię, trzeba dokładnie obserwować i badać wszystkie fazy obecnych gatunków podczas reakcji.

Jeśli ΔS jest dodatnia , Nieład wszechświata wzrasta. Zmiana, która oznacza dodatnie ΔS jest zwykle związany z wzrost z reaktorów do produktów.

Przykładem takiego przypadku jest: jeśli po stronie reagentów są ciała stałe, a po stronie produktów ciecze, to znak delty S będzie dodatni. Dodatkowo, jeśli po stronie reagentów są ciała stałe, a po stronie produktów jony wodne, to również będzie to związane ze zwiększoną entropią.

Natomiast ujemna Delta S wiąże się z odwróceniem faz reakcji, przy czym zmiana ta następuje teraz z cieczy na ciało stałe i z jonów na ciało stałe. Prowadzi to do spadku entropii, a więc i ujemnej Delta S.

Spójrz na ten film o entropii, aby zrozumieć to pojęcie w chemii i fizyce!

Skorzystaj z crash course Jeffa Phillipsa na temat entropii.

Jaki jest związek między Delta S i Delta H?

W układzie termodynamicznym, entalpia (Delta H) to energetyczna właściwość funkcji stanu równa energii netto w układzie. Jednocześnie, entropia (Delta S) to stopień wrodzonego nieuporządkowania systemu w określonych warunkach.

Holenderski naukowiec wprowadzony określenie entalpii jako "całkowitej zawartości ciepła". Nazywa się Heike Kamerlingh Onnes. Zgodnie z tym, Entalpia ma nie tylko całkowitą zawartość ciepła. Określa również, ile ciepła jest dodawane lub usuwane z układu.

Z drugiej strony, termin entropia wiąże się z poglądem, że ciepło zawsze spontanicznie przepływa z rejonów gorących do zimnych, co znane jest jako zmiana entropii. Tym razem wprowadził ją naukowiec Rudolf Clausius.

Mierzenie rzeczy nie zawsze jest nudne.

Jedna zasadnicza różnica między nimi polega na tym, że można zmierzyć tylko zmianę entalpii po reakcji chemicznej. Delta H cant jest mierzona sama przez siebie, można zmierzyć tylko różnicę energii lub zmianę ciepła.

Delta S lub entropia mierzy jednak ruch, a nie całkowitą zmianę. W niektórych przypadkach entalpia jest bardziej znacząca niż entropia po pomnożeniu tej ostatniej przez temperaturę T. W skrócie H> S. Nadwyżka jest znana jako energia swobodna Gibbsa.

Jaka jest różnica między Delta H a Delta S?

Być może nauczyłeś się już różnic między tymi dwoma pojęciami, ale na wypadek, gdybyś nadal miał trudności, oto tabela z podsumowaniem różnic między entalpią a entropią:

Wskazówki, które mogą pomóc w zapamiętaniu.

Myśli końcowe

Choć między tymi dwoma pojęciami jest wiele różnic, to jednak istnieje kilka podobieństw. Należy do nich to, że zarówno entalpia, jak i entropia są funkcjami stanu i właściwościami ekstensywnymi.

Podsumowując, Delta H to symbol entalpii, która mierzy ile energii ma przeciętna cząstka w układzie. Natomiast Delta S symbolizuje entropię i jest miarą nieporządku, chaosu i ruchu cząstek w układzie.

Oba terminy są istotne w kontekście zrozumienia sposobu, w jaki przebiegają procesy lub reakcje chemiczne. Choć mogą się różnić, to właśnie dzięki obu można mierzyć ważne procesy chemiczne.

Inne artykuły, które trzeba przeczytać

Kliknij tutaj, aby zapoznać się z podsumowaniem tego artykułu w formie opowiadania internetowego.