화학은 물질을 다루고 Delta S는 화학에 사용하기 때문에 같은 것을 다룬다. 이것이 Delta 가 변화, 반응 및 프로세스에 대해 이야기하는 이유를 설명합니다. Delta Q 및 Delta T와 같은 다른 유형의 Delta가 있습니다.

그러나 이 기사에서는 Delta H 및 Delta S를 구체적으로 다룰 것입니다. Delta 기호는 ∆ 와 같이 삼각형처럼 보입니다. 이 기호는 "변화 " 또는 "차이"를 나타냅니다.

엔탈피 및 델타 H와 같은 다른 이름도 있습니다> 엔트로피로서의 델타 S. 변형 을 설명하는 데 사용되기 때문에 서로 관련이 있습니다.

이러한 용어에 대해 더 자세히 알아보겠습니다.

델타 H는 델타 S와 동일합니까?

델타 H와 델타 S는 완전히 다른 것입니다. 그러나 나는 사람들이 종종 두 용어를 혼동한다는 것을 발견했습니다. 유사하게 들리기 때문에 의미를 섞어서 다른 맥락에서 사용하기 쉽습니다.

두 용어를 더 잘 기억하는 데 도움이 되는 팁입니다! 해당 철자 를 살펴보십시오. 알다시피 델타 H는 "H"를 가지며 엔탈피를 수행합니다.

자동으로 델타 S 또는 엔트로피를 만듭니다. 이것을 잊지 않는 더 쉬운 방법은 델타 H 에 존재하는 "H"와 엔탈피를 연관시키고 기억하는 것입니다.

엔탈피에는 H 가 포함되어 있으므로 델타 H와 연결하기가 더 쉬워집니다.이것은 용어를 기억하고 더 쉽게 구분할 수 있는 방법입니다.

화학에서 Delta H는 무엇입니까?

Delta S를 더 잘 이해하기 위해 먼저 Delta H부터 살펴보겠습니다 . 시스템 이 열을 흡수하는지 방출하는지 설명하는 데 사용됩니다. 엔트로피와 달리 엔탈피 는 특정 시스템 내의 총 에너지를 측정합니다 .

따라서 엔탈피 또는 델타 H의 변화가 양수이면 시스템 내 총 전력량이 증가했음을 나타냅니다. 반면에 Delta H 또는 엔탈피가 음수이면 시스템 내에서 유지되는 총 에너지의 감소와 관련이 있습니다.

델타 H의 공식

엔탈피 또는 델타 H의 공식은 ∆H = m x s x ∆T 입니다. 엔탈피의 변화를 결정하기 위해; 계산해야 합니다.

반응물의 총 질량 (m) , 제품의 비열 (s) 및 을 계산해야 합니다. 반응으로부터의 온도 변화인 델타 T2.

공식에 값을 대입하면 엔탈피 변화를 곱하고 풀 수 있습니다. 즉, 생성물의 총 엔탈피에서 반응물의 엔탈피 합을 빼면 화학에서 델타 H를 찾을 수 있습니다.

델타 H가 양수이면 무엇을 의미합니까( +) 또는 음수(-)?

위에서 언급한 바와 같이 음의 델타 H는 순 감소와 관련이 있습니다.에너지, 및 양의 델타 H는 총 전력 의 증가를 나타냅니다.

델타 H가 음수인 것은 반응이 반응물에서 생성물로 열을 발산한다는 것을 시사하며, 이는 유리한 것으로 간주됩니다. 또한 음의 델타 H는 열이 시스템에서 주변으로 흐른다는 것을 의미합니다.

델타 H가 음수이면 발열 반응 으로 간주됩니다. 이는 제품의 엔탈피가 시스템의 반응물의 엔탈피보다 낮기 때문입니다.

반응의 엔탈피는 0 미만이므로 발열 반응으로 간주됩니다. 반대로 양수 델타 H는 주변에서 시스템으로 흐르는 열을 나타냅니다. 이것은 열이나 에너지를 얻는 흡열 반응 입니다.

양수 또는 음수 델타 H의 예:

양수 또는 음수 델타 H 조건을 더 잘 이해하는 데 도움이 되는 예는 다음과 같습니다. 물이 액체에서 고체로 변할 때 델타 H가 고려됩니다. 물이 주변으로 열을 방출하기 때문에 유해합니다. 그러나 물이 액체에서 기체로 변할 때 Delta H는 주변에서 열을 얻거나 흡수하기 때문에 양성으로 간주됩니다. 또한 물에 잠긴 전기 히터를 통해 36kJ의 에너지를 공급합니다. 이 경우 물의 엔탈피는 36kJ 증가하고 ∆H 는 +36 kJ와 같습니다.

이 예는 다음과 같은 경우 델타 H가 양수라는 개념을 확인합니다.에너지는 열의 형태로 주변에서 얻습니다 .

델타 S란?

언급한 바와 같이 Delta S 는 엔트로피의 총 변화량을 나타내는 항이다. 특정 시스템에서 무작위성 또는 무질서의 정도를 결정하는 데 사용되는 측정입니다.

Delta S는 화학에서 무엇을 나타냅니까?

Delta S는 반응물에서 생성물로의 엔트로피 변화를 나타냅니다. Delta S 값이 양수가 된 후 시스템의 엔트로피가 증가하는 방식으로 측정됩니다. 엔트로피의 긍정적인 변화는 장애의 증가와 관련이 있습니다.

따라서 모든 자발적인 변화는 우주의 엔트로피 증가로 인해 발생합니다. 그러나 이벤트 후 시스템의 엔트로피가 감소하면 델타 S 값은 음수가 됩니다.

델타 S의 공식

델타 S의 공식 는 엔트로피의 변화를 열 전달(델타 Q)로 나눈 값입니다. 온도(T). "생성물 빼기 반응물" 규칙은 일반적으로 화학 반응에 대한 델타 S를 계산하는 데 사용됩니다.

추가 참조 또는 정보를 보려면 화학 반응의 엔트로피 변화 를 참조하여 공식과 사용 방법을 더 잘 이해할 수 있습니다.

나중에 참조할 수 있도록 공식을 기억해 두십시오.

포지티브 또는 네거티브 델타 S는 무엇을 의미합니까?

앞서 언급한 바와 같이 positive Delta S는유리한 프로세스와 연관됩니다. 즉 말하자면; 반응은 에너지 투입 없이도 계속됩니다.

반면, 음의 델타 S는 바람직하지 않거나 자발적이지 않은 프로세스와 관련이 있습니다. 이것은 방법이나 반응을 지속하기 위해 에너지 입력이 필요함을 시사합니다.

이 에너지 입력은 양의 Delta S의 경우와 달리 음의 Delta S가 프로세스를 완료하거나 더 이상 독립적으로 반응할 수 없기 때문에 반응이 더 진행되도록 도와줍니다.

Delta S가 양의 경우 예측( +) 또는 음수(-)?

물리적, 화학적 반응의 엔트로피를 예측해보자! 물리적 또는 화학적 반응이 엔트로피를 증가시키거나 감소시키는지 여부를 결정하려면 반응하는 동안 현재 종의 모든 단계를 철저히 관찰하고 조사해야 합니다.

ΔS가 양수 이면 우주의 장애가 증가하고 있습니다. 양수 ΔS2>를 나타내는 변화는 일반적으로 반응물에서 생성물로 증가.

이러한 경우의 예는 다음과 같습니다. 반응물 쪽에는 고체가 있고 생성물 쪽에는 액체가 있는 경우 Delta S의 부호는 양수입니다. 또한 반응물 쪽에는 고체가 있고 생성물 쪽에는 수성 이온이 있는 경우 엔트로피 증가와 관련이 있습니다.

반대로, 음의 델타 S는반응 단계이며, 이 변화는 이제 액체에서 고체로, 이온에서 고체로 이루어집니다. 이것은 엔트로피의 감소로 이어지고 따라서 음의 델타 S가 됩니다.

화학 및 물리학에서 이 개념을 이해하려면 엔트로피에 대한 이 비디오를 보십시오!

엔트로피에 대한 Jeff Phillips의 특강에서 배우십시오.

Delta S와 Delta H의 관계는 무엇입니까?

열역학 시스템에서 엔탈피 (Delta H)는 시스템의 알짜 에너지와 같은 에너지와 같은 상태 함수 속성입니다. 동시에 3> 엔트로피 4>(Delta S)는 특정 조건 하에서 시스템의 선천적 무질서의 정도입니다.

네덜란드 과학자 는 엔탈피라는 용어를 "총 열량"이라고 소개했습니다. 그의 이름은 하이케 카메를링 온네스입니다. 이에 따라 엔탈피는 총열량만 있는 것이 아닙니다. 또한 시스템에서 얼마나 많은 열이 추가되거나 제거되는지 결정합니다.

한편 엔트로피라는 용어는 열이 항상 뜨거운 영역에서 차가운 영역으로 자발적으로 흐른다는 생각과 관련이 있으며 이를 엔트로피의 변화라고 합니다. 이번에는 과학자 Rudolf Clausius가 소개했습니다.

측정이 항상 따분한 것은 아닙니다.

이 둘 사이의 한 가지 결정적인 차이점은 화학 반응 후 엔탈피의 변화만 측정할 수 있다는 것입니다. Delta H cant는 자체적으로 측정됩니다. 에너지의 차이만 측정하거나열의 변화.

그러나 Delta S 또는 엔트로피는 전체 변화보다는 움직임을 측정합니다. 어떤 경우에는 엔탈피에 온도 T를 곱한 후의 엔트로피보다 엔탈피가 더 중요합니다. 요컨대, H> S. 과잉은 Gibbs의 자유 에너지로 알려져 있습니다.

Delta H와 Delta S의 차이점은 무엇입니까?

이제 둘의 차이점을 알게 되었을 것입니다. 그러나 여전히 어렵다고 생각하는 경우 엔탈피와 엔트로피의 차이를 요약한 표가 있습니다.

기억에 도움이 되는 포인터.

최종 생각

두 용어 사이에는 많은 차이점이 있지만 몇 가지 유사점도 있습니다. 여기에는 엔탈피와 엔트로피가 모두 상태 함수 및 광범위한 속성이라는 것이 포함됩니다.

요약하면 델타 H는 평균 입자가 시스템에서 얼마나 많은 에너지를 가지고 있는지 측정하는 엔탈피의 기호입니다. 반면에 Delta S는 엔트로피와 시스템 내 입자의 무질서, 혼돈 및 움직임의 척도를 상징합니다.

두 용어는 화학 공정이나 반응이 일어나는 방식을 이해하는 맥락에서 필수적입니다. 서로 다를 수 있지만 중요한 화학 공정을 측정할 수 있는 것은 둘 다입니다.

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